13 第十三讲 有机物的分类、命名、结构及相关理论练习
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重庆南开中学高2013级化学竞赛培训讲义
第十三讲有机物分类、命名、结构及相关理论练习
(90分钟,满分100分)
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中,选出一个正确答案,并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分,共30分)
1.甲醇比乙烷的沸点高,主要是由于甲醇( )
A.相对分子质量大 A.氯丙烷
B.有氢键 B.甲苯
C.水溶性大 C.硝基苯
D.有极性 D.乙醛
D.葡萄糖和麦芽糖 D.碳酸 D.(CH3)3CBr D.-CCl3
2.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( ) 3.下列各组物质中互为同分异构体的是( )
A.葡萄糖和蔗糖 A.乙酸 A.CH3Br A.-CH3
B.蔗糖和麦芽糖 B.甲酸
C.果糖和蔗糖 C.乙二酸
4.下列化合物中酸性最强的是( ) 5.下列哪一个化合物是属于叔卤代烷?( )
B.CH3CH2Br B.-CH=CH2
C.(CH3)2CHBr C.-Cl
6.在下列基团中,按次序规则最优先的基团是( )
7.下列哪一个化合物分子具有sp杂化碳原子?( )
A.H3C—CH3
B.H2C=CH2
C.HC≡CH D.
△
8.下列名称违犯了系统命名原则的是( )
A 2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 B 2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 C 2,2,3-三甲基戊烷 D 2-异丙基-4-甲基己烷 9.根据下列化合物的结构,判断哪一个名称是正确的?( )
A.Z-1-氟-1-氯-2-溴乙烯 B.E-1-氟-1-氯-2-溴乙烯 C.反式-1-氟-1-氯-2-溴乙烯 D.顺式-1-氟-1-氯-2-溴乙烯 10.下列化合物中,属于R构型的是( )
CH3HOHCOOHClHCCH2HCH3H3CHC6H5C2H5H3CHCOOHNH2ClFCCBrH
A
CH3HHBrClCH3
ClHHBrB C
CH3
CH3 D
CH3HBrHCH311.与方框内物质是同一种化合物的是( )
HHBrClCH3BrHHCH3CH3CH3ClCl A
B C D
1
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12.下列化合物那个无旋光性( )
OOAHNNHNHOHCH3NO2COOHCHHOOCCOOHNO2DBHHOOC
13.下列化合物中标记的质子的酸性从大到小的顺序正确的是( )
PhHHHHCH3HH
D.④③②①
①
②
③
④
C.③④①②
A.①②③④ B.③②①④
14.下列化合物的碱性从大到小的顺序正确的是( )
NHNH2NHN
②
③
④
C.④②①③
CH3ClHCH3
①
A.①②③④ B.②①④③ D.④③②①
15.下列有关稳定性的比较正确的是( )
CH3H3CHClA.>
ClB.ClHH>
HCH3HH3CCH3HC.>
D.H3C>
H
二、命名或写出结构式(每小题2分,共30分)
16. 17.邻二乙苯
18.反-1、4-二甲基环己烷 19.
2
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OH20. 21.石炭酸
O22.CH3CH=CHCHO
OOOC 23.
24.HCEt 25.草酸
26.N-甲基苯甲酰胺 27.R-2-溴丁烷
28.甘氨酸
CH3 29.
NHCH3
NH230.
三、简答题(每题5分,共25分)
31.羟基乙酸的酸性比乙酸强,而对羟基苯甲酸的酸性比苯甲酸弱
32.试将下列化合物按酸性的强弱排列,并予以解释。(5 分)
SO3HCOOHCOOHSHOHNO2
①②③④⑤
3
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33.比较下列各组化合物的碱性强弱,并从结构上予以解释。(5 分) (1)乙胺和苯胺
(2)对羟基苯胺和对硝基苯胺
34.试解释为什么3-甲基己醇沸点比正己醇高,而正己醇沸点又比正己烷高。(5 分)
35.比较下列碳正离子的稳定性,并予以解释
CH2CH2CH2CH3CH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH2CH2CH2
①②③④⑤⑥
四、书写题(15分)
36.画出二氯丁烷所有的异构体。立体异构体用Fischer投影式表示,指出对映体、内消旋体,标出不对称碳原子的R、S构型。(每个异构体1分,R、S构型0.5分,内消旋体1分)
4
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第十三讲有机物分类、命名、结构及相关理论练习参考答案
一、
1-5:BBBCD 6-10:CCDAC 11-15:BCBBD 二、
16、2-甲基-4-乙基己烷
Et17、
HEt CH3H 18、CH319、2-甲基-1,3-丁二烯 20、3-苯基-1-丙醇
OH21、
22、2-丁烯醛 23、环己酮 24、甲酸丙酸酐 25、HOOC-COOH
OCNH26、
MeBr
CH3HC2H5 27、
28、H2N-CH2-COOH 29、2-甲基吡咯 30、2-甲基苯胺 三、
--
31、羟基是吸电子基,使HOCH2COO稳定性强于CH3COO,所以HOCH2COOH酸性强于CH3COOH
EtHBr或
HOCOO-当羟基连在苯环上,羟基因供电子的p-π共轭效应,使
COO-HOCOOH稳定性弱于
COOH,所以
32、酸性:①>②>③>④>⑤
酸性弱于。
5
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①中-SO3H
COO-COOH②中-NO2的吸电子的π-π共轭效应,使得稳定性:
NO2>
故酸性②>③
S-H键键能比O-H键弱,故酸性④>⑤ 33、(1)碱性:乙胺>苯胺;因后者存在p-π共轭效应,使N上孤对电子不易给出,故碱性较弱。 (2)碱性:对羟基苯胺>对硝基苯胺;因前者中-OH存在供电子的p-π共轭效应,后者中-NO2存在吸电子的π-π共轭效应
34、因为相对分子质量3-甲基己醇>正己醇,故前者沸点较高;而正己醇分子间存在氢键,故沸点比己烷高。
35、稳定性:② > ③ > ① > ⑤ > ⑥ > ④ ①②③中均因为p-π共轭效应使得稳定性较高,而甲基的推电子效应使甲基邻、对位电子密度升高,而间位电子密度降低,故稳定性② > ③ > ①; 由于σ-p超共轭效应,稳定性:⑤ > ⑥ > ④
四、(每个异构体1分,标注R、S构型0.5分,内消旋体1分) 36、共有13种异构体,其中包含 3对对映体和1个内消旋体
ClClCl①
Cl②
Cl③
Cl
ClClCl④
CH2ClHClC2H5ClCl⑤CH2ClHC2H5Cl⑥
CH2CH2ClCl
CH2CH2ClClCH3HHClCH3⑦⑧
(R)(S)(R)(S)
CH3HHClClCH3HClCH3CH3ClHClHCH3CH3HCl⑨
(2R、3S) meso-
(2S、3S) (2R、3R)
6
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①中-SO3H
COO-COOH②中-NO2的吸电子的π-π共轭效应,使得稳定性:
NO2>
故酸性②>③
S-H键键能比O-H键弱,故酸性④>⑤ 33、(1)碱性:乙胺>苯胺;因后者存在p-π共轭效应,使N上孤对电子不易给出,故碱性较弱。 (2)碱性:对羟基苯胺>对硝基苯胺;因前者中-OH存在供电子的p-π共轭效应,后者中-NO2存在吸电子的π-π共轭效应
34、因为相对分子质量3-甲基己醇>正己醇,故前者沸点较高;而正己醇分子间存在氢键,故沸点比己烷高。
35、稳定性:② > ③ > ① > ⑤ > ⑥ > ④ ①②③中均因为p-π共轭效应使得稳定性较高,而甲基的推电子效应使甲基邻、对位电子密度升高,而间位电子密度降低,故稳定性② > ③ > ①; 由于σ-p超共轭效应,稳定性:⑤ > ⑥ > ④
四、(每个异构体1分,标注R、S构型0.5分,内消旋体1分) 36、共有13种异构体,其中包含 3对对映体和1个内消旋体
ClClCl①
Cl②
Cl③
Cl
ClClCl④
CH2ClHClC2H5ClCl⑤CH2ClHC2H5Cl⑥
CH2CH2ClCl
CH2CH2ClClCH3HHClCH3⑦⑧
(R)(S)(R)(S)
CH3HHClClCH3HClCH3CH3ClHClHCH3CH3HCl⑨
(2R、3S) meso-
(2S、3S) (2R、3R)
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