高三年级第一学期期中试卷化学11.9

旧宫中学高三年级第一学期期中练习化学 2016．11.9

班级 姓名 学号

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 ．．．

A B C D

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在pH = 12的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO- B. 在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO42－

C. 在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al3＋、I-、Cl-

D. 在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

5. 从香荚兰豆中提取的有机物A可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列

关于物质A的说法正确的是 ．．A的分子式是C8H10O3

A分子中含有酯基 A只能发生取代反应 A能与NaOH溶液反应

6. 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2 + H2O === 2HNO3 + O2

2+2+2-向含有Hg的废水中加入Na2S产生沉淀：Hg + S===HgS↓

Na与水反应产生气体：2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

Δ

向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2=== 2CaSO4 + 2CO2

7. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是 ．．

A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱

C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

8. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

A. 原子半径：Y >X>W

B. 氢化物的沸点：W >X > Y C. 氢化物的稳定性：R>Y > X D. 简单阴离子的还原性：Y>R >Z

A. B. C. D. A. B. C. D.

铜狮表面出现铜绿 酸雨的形成 人工吹制玻璃器气缸中燃料燃烧 皿

2. 下列说法不正确的是 ．．．

A. 生铁和钢都属于合金

B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C. 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 D. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

3. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 ．．．

A.

B. C. D.

单质硅常用作半导体材料

硅酸钠是制备木材防火剂的原料 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

高三化学第1页

9. 肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能

与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2=== N2 + 4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L N2中含电子总数为5NA

B. 标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA

C. 标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

12. 已知：

1

① CH3OH(g)＋O2(g) === CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

21

② H2(g)+O2(g) === H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

23

则CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH为

2A.+478.7kJ·mol－1 B.－764.5kJ·mol－1 C.－478.7kJ·mol－1 D.+764.5kJ·mol－1

13. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是 ．．．

A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2 + 2Br-=== Br2 + 2Cl- B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 物质X为HBrO

D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质

14. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的

密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：

实验 温度/℃ 1 2 3 150 150 400 起始时 n(CO)/mol 10.0 7.0 20.0 n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol 10.0 8.0 20.0 0 2.0 0 0 4.5 0 平衡时 n(CO)/mol 7.0 a 16.0 10. 利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示）。实验时向NaOH固

体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

选项 实验现象 A 湿润红色石蕊试纸变蓝 B 浓硫酸附近无白烟 C 浓盐酸附近产生白烟 D 氯化铝溶液变浑浊 解释 NH3极易溶于水 NH3与浓硫酸不发生反应 NH3与挥发出的HCl反应：NH3 + HCl===NH4Cl NH3与AlCl3溶液反应：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓ 11. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 ．．

实验方案 A B C D 加热大试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡,点燃 实验探究反应物浓度目的 对化学平衡的影响

证明MnO2作该反应的催化剂 干燥并收集氨气 探究铁与水蒸气能否反应 下列说法正确的是

A. 上述反应是吸热反应

B. 实验1达平衡时，CO的转化率为70% C. 实验2达平衡时，a < 7.0

D. 实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡逆向移动

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第II卷（非选择题，共58分） 15.（14分）

A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 （1）（2分）

B在元素周期表中的位置是 。 （2）（3分）

D的两种常见氧化物中均含有 （填“离子键”或“共价键”）。 （3）（3分）

E最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为

。

（4）（3分）

实验室常用二氧化锰制备G的单质，化学方程式为

。

（5）（3分）

用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：

。

16.（15分）

A～H是中学化学中常见的无机物，转化关系如下图所示（部分反应物、条件和

产物已略去）。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。

（1）B的电子式为 。 （2）检验D中金属阳离子的实验方案是 ,

。

（3）金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶液反应的离子方程式为

。

（4）E在空气中生成F的化学方程式为

。

（5）理论上G与H反应生成1mol固体A放出426 kJ热量，G与H反应的热化学方

程式为

。

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17.（15分）

五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到： PCl3(g)＋Cl2(g)

PCl5(g)ΔH = －93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L

（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是（填字母序号） 。

a. 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 b. 300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c. 350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

0 0 50 0.24 150 0.36 250 0.40 350 0.40 d. 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0mol PCl3和0.5molCl2，达到

化学平衡状态时，n(PCl5) < 0.20 mol

（5）温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条

件相同，请在下图中画出温度为T2（T2>T1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

的密闭容器中充入2.0mol PCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据 如下表所示：

t/s n(PCl5)/mol

（1）0～150 s内的平均反应速率υ(PCl3)= mol·L－1·s－1。

（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为（可用分数表示） 。

（3）反应至250 s时，该反应放出的热量为 kJ。

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18.（14分）解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下： 已知：(R为烃基)

(R为烃基)

(R、R’、R’’为烃基或氢原子)

（1） A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是

。

（2） A与试剂a反应生成B的反应类型是 。 （3） 由B生成C的化学方程式是

。 （4） D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是

。

（5）G的结构简式是 ，

H的含氧官能团的名称是 。 (6)布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构 体的结构简式(各1分)

, 。

a. 羧基与苯环直接相连 b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物

有两种

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旧宫中学高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2016．11 .9

18.（14分） 第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 （1） （2）取代反应 答案 B C D B D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 （3） 答案 D D C A B C C 第II卷（非选择题，共58分） 15．（14分，每空3分）

（4）

（1）第2周期 第VIIA族 （2分） （2）离子键（3分）

+ H（3）2HΔ

2SO4(浓) + C === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （3分）

（4）Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O （3分）

(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)

5）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为．．．．．．．．．．7．，均可与氢原子共用一对电子形成共价键（3） （5） 16．（15分，每空3分）

（1）

， 醛基

（2）取少量D溶液于试管中，先滴加．．．KSCN．．．．溶液再滴加氯水．．．．．．．，若滴加．．KSCN．．．．溶液时未出现明．．．．．．．

显现象，滴加氯水后出现血红色．．．．．．．．．．．．．．

，则D溶液中含Fe2+

(上述滴加顺序写反，扣1分) （6）

(或取少量D溶液于试管中，滴加．．K．3．[Fe(CN)．．．．．．．6．]．溶液．．，若出现蓝色沉淀．．．．

，则D溶液中含Fe2+

) （3）2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2-

+ 3H2↑ （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 （5）2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －852 kJ·mol－1 17．（15分，每空3分）

（1）1.2×10-3或0.0012

（2）0.83 或 5/6 （3）37.2

（4）abd （漏选一个扣1分，错选、多选和只选一个不得分） （5）

(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)

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2O

（

旧宫中学高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2016．11 .9

18.（14分） 第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 （1） （2）取代反应 答案 B C D B D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 （3） 答案 D D C A B C C 第II卷（非选择题，共58分） 15．（14分，每空3分）

（4）

（1）第2周期 第VIIA族 （2分） （2）离子键（3分）

+ H（3）2HΔ

2SO4(浓) + C === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （3分）

（4）Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O （3分）

(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)

5）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为．．．．．．．．．．7．，均可与氢原子共用一对电子形成共价键（3） （5） 16．（15分，每空3分）

（1）

， 醛基

（2）取少量D溶液于试管中，先滴加．．．KSCN．．．．溶液再滴加氯水．．．．．．．，若滴加．．KSCN．．．．溶液时未出现明．．．．．．．

显现象，滴加氯水后出现血红色．．．．．．．．．．．．．．

，则D溶液中含Fe2+

(上述滴加顺序写反，扣1分) （6）

(或取少量D溶液于试管中，滴加．．K．3．[Fe(CN)．．．．．．．6．]．溶液．．，若出现蓝色沉淀．．．．

，则D溶液中含Fe2+

) （3）2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2-

+ 3H2↑ （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 （5）2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －852 kJ·mol－1 17．（15分，每空3分）

（1）1.2×10-3或0.0012

（2）0.83 或 5/6 （3）37.2

（4）abd （漏选一个扣1分，错选、多选和只选一个不得分） （5）

(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)

高三化学第6页

2O

（

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