高三化学各区摸底典型电解质及离子方程式选择十八教师

高三化学教师版13一

电解质及离子方程式汇编十八

宝山区

6. 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是 C

9. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 D A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

14. 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是D

A. 测定其导电性能相同

B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同

C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 17. 将足量CO2通入NaOH和Ba?OH?2的混合稀溶液中，生成沉淀

n的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如右图所示，图中 A AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 B －－－－

① CO2 + OH→ HCO3 ② CO2 + 2OH → CO32+ H2O

－－③ CO32 + Ba2+ →BaCO3↓ ④ BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3 O －－

⑤ CO32+ CO2 + H2O → 2HCO3

A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②

21. 向1.00 L 0.3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是BD

－－

A．c(OH) > c(HCO3)

－－

B．c(HCO3) > c(CO32)

－－

C．c(Na+) = 2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)

－－－

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)

B C V 崇明县

6、Fe3?、SO42?、Al3?和X四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，

则X可能是 ………………………………………………………………………（ D ） A．Na?

B．OH?

C．CO32?

D．Cl?

10、下列相关离子方程式的书写正确的是………………………………………（ C ）

A．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：FeS?2H?→Fe2??H2S↑ B．向水中通入少量氯气：Cl2 + H2O

2H+ + Cl+ ClO

﹣

﹣

C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3??Ba2??OH?→BaCO3↓?H2O

电解质离子方程式选择十八

1

高三化学教师版13一

D．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2??SO42??H??OH?→BaSO4↓?H2O 16、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体

为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)……………………………（ C ）

A. B. C. D.

21、常温下pH?a的CH3COOH稀溶液与pH?b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误的是……………………………………………（AD ） A．若混合后pH?7，则a?b?14 B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大 C．若混合后pH?5.6，则c(Na?)＜c(CH3COO?)

D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a?b?14

奉贤区

11. 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是B ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是A A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

+

B. 溶液中不可能存在：c（Na）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

＋－2＋2＋＋

18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4 、Cl、Mg、Ba、K、CO3、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。B

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K可能存在 B．该溶液中含CO3离子的浓度为0.２mol/L C.Cl一定不存在 D．Ba一定不存在，Mg可能存在 20. 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 AD

2+ — +2—

A．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba+2OH+2H +SO4→BaSO4↓+ 2H2O

2+ —+2—

B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba+ OH+ H+ SO4→BaSO4↓+ H2O

2+ —3+2——

C. Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba+ 4OH+ Al+ 2SO4→2BaSO4↓+ AlO2

2+ —3+2—

D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba+ 6OH+ 2Al+ 3SO4→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

电解质离子方程式选择十八

2

－

2＋

2＋

＋

－2

－2

－2

高三化学教师版13一

21. 含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行 蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确

的是 BD A. 晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3 ；c点是NaHCO3 B. a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质 C. 整个过程中的溶液，一定存在恒等式： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) D. 若通入V2=1.344 L (标况) 气体，则m2=13.12 g

虹口区

11. 下列化学反应能用离子反应Ca2+ 2HCO3+ 2OH? CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是

＋

－

－

C

A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3

B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2 D. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2

C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOH

12. 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）A

A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

13. 有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为C A. ①=③＞② ③

14. 向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的A

A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)＞c(Al3+)

—

B. ③＞②＞① C. ③=②＞① D. ①=②=

B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)＞c(SO42)

—

—

—

C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)＜c(AlO2)

—

—

—

—

D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c(OH) = c(Ba2+)

—

—

16. 某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl、 ④I、⑤SO32、⑥SO42 离子中

一

一

一

一

的若干种（忽略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，

一

观察到现象如下表。下列结论正确的是D 步骤 ① ② ③ ④ 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 操作 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈紫红色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 电解质离子方程式选择十八 3

高三化学教师版13一

A. 肯定含有的离子是③④⑤ C. 可能含有的离子是①⑥

B. 肯定没有的离子是②⑤ D. 不能确定的离子是③⑥

17. 以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为C A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)

B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸) D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

黄浦区

17．下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是D 选项 A B C D

20．下列离子方程式正确的是D

A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓ B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

－

＋离子或物质 Na、K、Cl、SO42 ＋－－＋＋条件 c(Na)＋c(K)＝c(SO42)+ c(Cl) －－Fe3+ 、SO32、Cl －－加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ＋Ba+ 、HCO3、Cl、H －－加入氨水产生沉淀 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 SO2、O2、NO2 C. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H

＋

D. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3- 21．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是AC pH 溶液 ① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 ③ 2 醋酸溶液 ④ 2 盐酸 A．③、④两溶液相比，两者的KW相同

B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

D．①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) 嘉定区

9、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是( )

－

沉淀 量

沉淀量沉淀量沉淀量 电解质离子方程式选择十八

0 7 A

pH 0 7 B

pH 0 7 C

pH 0 7 D

pH 4

高三化学教师版13一

10、弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是D

A、电解、NaOH溶液 B、蒸馏、Na2CO3溶液 C、酯化反应、石蕊试液 D、中和滴定、pH试纸 15、下列离子方程式中正确的是C

+- A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4 + OH → NH3↑+2H2O

B、向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时： 2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

C、向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时： 2I-+Cl2→I2+2Cl-

D、 向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时： OH-+CO2→HCO3-

闸北区

8.铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是D A．该溶液显中性

B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）= 4 c（SO42-）+ c（OH）

－

C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

16. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量

随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是C A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2

19．分析下表提供的数据，下列说法正确的是

A．84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原B 因：2ClO-＋H2O＋CO2→2HClO＋CO32-

B．25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L NaHCO3的pH C．25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L Na2CO3 的pH D．0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(ClO-) > c(HCO3-)

长宁

17、中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)

A．A是Na2SO3

B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀

C. B、C反应的离子方程式可能是：SO23－＋2H＋→ SO2↑＋H2O

电解质离子方程式选择十八

5

高三化学教师版13一

D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

21.常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是BD A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) = C( HCO3-) B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32- ，且C (CO32-) ＞ C( HCO3-) C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了 D．当X=0.1时， 溶液PH增大，沉淀达到最大值

杨浦区

11．25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是C

A．原氨水的浓度=10－3mol /L

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

c(NH4+)

C．溶液中 c (NH 3 ?H 2O) 的增大

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

13．常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 C

A．①>②>③>④ B．②>①>④>③ C．③>④>②>① D．④>③>②>① 17．向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液x mL，叙述错误的是B  A．x=5时，溶液中有Ba2、OH、AlO2，且OH> AlO2

＋

－

－

－

－

B．x=7.5时，溶液中有NH4、AlO2，且NH4=AlO2C．x=10时，溶液中有SO42、NH4，且H> OH

－

＋

＋

－

－

＋

＋

＋

＋－＋－

＋

＋

＋

－

－

D．x=15时，溶液中有SO42、NH4、Al3，且NH4> Al3

＋

＋

－

－

19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na、Ba2、Al3、H、OH、Cl、 HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H)＞

＋

0.1 mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判断正确的是AC

A．甲溶液含有SO42 B．乙溶液含有SO42

－

－

C．丙溶液显酸性 D．丁溶液显酸性

21．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3—)变化的关系如下表:

n(SO32—): n(HSO3—) 91:9 pH 以下离子浓度关系的判断正确的是AD A．NaHSO3溶液中c(H+) > c (OH—)

B．Na2SO3溶液中c(Na+)> c (SO32—)> c (HSO3—) > c (OH—) > c(H+) C．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c (SO32—) > c (HSO3—) > c (OH—) = c(H+) D．当吸收液呈中性时，c(Na+)= c (HSO3—) +2c (SO32—)

8.2 1:1 9:91 7.2 6.2 电解质离子方程式选择十八 6

高三化学教师版13一

徐汇区

6．某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度

－

－

－

－

增大的是 B

A．HCO3 B．SO42 C．SO32 D．OH- 16．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4] –（aq）+H+(aq)。

下列说法一定正确的是D 化学式 电离常数(298K) A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 硼酸 K＝5.7×10-10 Ki1=4.4×10-7 B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 碳酸 Ki2=4.7×10-11 C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，

醋酸 K＝1.75×10-5 pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

－

－

－

21．常温下，0.1 mol/L

c(H?)氨水溶液中c(OH?)＝1×10-8，下列叙述错误的是

AD

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L

B．0.1 mol/L 氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)

C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)

D．浓度均为0.1 mol/L 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )

松江区

8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是D

A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4

B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl- 2NH4+ + SO42

－

－

11．对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是C

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42)均增大 C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO42)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

-1

16. 常温下，向物质的量浓度均为0.1mol·L的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入

0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是C

－

17. 向三份均为100mL0.5mol·LNaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、

－

NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32)的变化依次为B A．减小、减小、增大 B．减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D．减小、增大、减小

-1

电解质离子方程式选择十八 7

高三化学教师版13一

20．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确

的是BD

A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1 B．若pH>7，HA的pH不可能等于1

C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-) D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1 21．向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。

下列表述正确的是AD

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+) B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强 C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-) D．x=30时的离子方程式：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

普陀区

9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是A A．Ag(NH3)2、K+、Cl、OH- B．S2-、Na、Cl、ClO

＋

－

＋

－

－

C．Al3、K+、SO32、S2 D．Fe3、Na、Cl、SO24

＋

－

－

＋

＋

－

－

19、向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是BC A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) 21、由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的 离子方程式不合理的是B

A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-

酸 碳酸 亚硫酸 电离常数 Ki1 = 4.3×10-7 Ki2 = 5.6×10-11 Ki1 = 1.54×10-2 Ki2 = 1.02×10-7 B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32- D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-

浦东新区

16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3

＋

＋

＋

＋

－

－

－

、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶

－

＋

液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是D A．甲溶液含有Ba2

＋

B．乙溶液含有SO42C．丙溶液含有Cl

－

－

电解质离子方程式选择十八 8

高三化学教师版13一

D．丁溶液含有Mg2

＋

19．取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，

测得混合溶液的pH=8(25oC)，则下列说法(或关系式)正确的是BC A．混合溶液中由水电离出的c(OH)=1×108 mol/L

－

－

B．混合溶液中c(Na+) = c(X)+c(HX)

－

C．混合溶液中c(Na+)－c(X) = c(OH) – c(H+)

－

－

D．混合溶液中c(X) > c(Na+) > c(OH) > c(H+)

－

－

20．在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列离子方程式一定错误的是AD A．NH4++ 2HSO3+ 2Ba2++ 3OH→2BaSO3↓+ NH3·H2O+ 2H2O

－

－

B．NH4++ HSO3+ Ba2++2OH→BaSO3↓+ NH3·H2O+ H2O

－

－

C．NH4++ 3HSO3+ 2Ba2++ 4OH→2BaSO3↓+SO32+ NH3·H2O + 3H2O

－

－

－

D．2NH4++ HSO3+ Ba2++ 3OH→BaSO3↓+ 2NH3·H2O+ H2O

－

－

闵行区

10．下列离子方程式书写正确的是B

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32

＋

CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋HSO3＋2OH ＋

－

－－NH3↑＋SO32＋2H2O

－

16．已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：C H2SO3(一级电离)＞ 水杨酸（

COOH D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋NH3·H2O＋

C．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH

－

AgOH↓＋NH4

＋

－

＞HSO3＞

OH

COOHOH）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

A．

COONa BSO D CNaHSO ．．．23ONaCOOHONa

18．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH－)的乘积为10－15，该溶液可能是AB A．一定浓度的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液 C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1mol/L的NaCl溶液 19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是BD A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3 B．Ba2+、Cl、Al3+、H+

－

－

C．Na+、NH4+、I、HS D．Na+、Ca2+、K+、Cl

－

－

－

21．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的

量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是CD

电解质离子方程式选择十八 9

高三化学教师版13一

A．四种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①＜② D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

金山区

10能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是B

A．K+、Ba2+、OH、I

——

—

B．Na+、Mg2+、Cl、SO42

—

—

—

—

—

C．Na+、H+、Cl、NO3 D．Cu2+、S2、Br、ClO

—

11向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A

A．溶液的pH增大 C．溶液的导电能力减小 15下列离子方程式正确的是D

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O →CaCO3↓＋2HClO B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋2I＋2Cl2→2Fe3＋4Cl＋I2

＋

－

＋

－

B．CH3COOH的电离程度增大

D．溶液的c(OH-)减小

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3 ＋ OH→ CO32 ＋H2O

—

—

—

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-→3Fe3+＋NO↑+2H2O

20草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确 的是BD

A．V(NaOH) = 0时，c(H)=1×102mol/L

＋

—

B．V(NaOH) <10mL时，可能存在c(Na)＝2c(C2O42)＋c(HC2O 4)

＋

－

－

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1×10

＋

＋—7

mol/L

－

－

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na)＞c(C2O42)＞c(HC2O 4)

21已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是BC

A．a时沉淀的质量为3.495 g B．b时沉淀的物质的量为0.05 mol

C．c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol D．e时溶液中AlO2的物质的量为0.01 mol

—

电解质离子方程式选择十八 10

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