《生产生活中的含氮化合物》素材(苏教版必修1)

《生产生活中的含氮化合物》素材（苏教版必修1）

规律总结1 氮的氧化物溶于水的几种情况

（1）NO或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据反应3NO2＋H2O

2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。

4HNO3可知当

（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O体积比

（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：4NO＋2O2O2＋2H2O

4HNO3，总反应式为：4NO＋3O2＋2H2O

4NO2，4NO2＋4HNO3。当体积比V

（NO）：V（O2）

（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。

规律总结2铵盐的分解规律

（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和水。如：NH4HCO3↑＋CO2↑＋H2O。

（2）挥发性酸对应的铵盐分解产物为NH3和相应的酸。如：NH4Cl↑＋HCl↑。

（3）高沸点酸的铵盐分解产物为NH3和酸（或酸式盐）。 如：（NH4）3PO4

3NH3↑＋H3PO4 （NH4）2SO4

2NH3↑＋H2SO4。

NH3NH3

（4）氧化性酸的铵盐分解产物随着温度高低不同而分解产物不同。

如：NH4NO3

N2O＋2H2O

NH4NO3

NH3↑＋HNO3

2NH4NO3

2N2↑＋O2↑＋4H2O。

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规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断

硝酸与金属反应时：

（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。

（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。 （3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。

规律总结4贮存方法

贮存物质时应考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围环境和盛放物质的容器等。贮存方法可归结如下：

（1）易挥发的物质需密封于试剂瓶中，并置于阴凉处保存。如浓硝酸、浓盐酸、氨水、液溴等。液溴最好施以“水封”后密封保存。

（2）易风化和易吸收水分的物质需密封保存，如CaCl2、浓H2SO4、CaC2、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO3·10H2O、固体NaOH等。易水解的物质，如AlCl3需密封保存。

（3）易吸收空气中的CO2的物质需密封保存，如NaOH、Na2O2、石灰水、Ca（ClO）2、水玻璃等。

（4）易被空气中O2氧化的物质需密封保存，如Fe（OH）2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S等。

（5）因光照或受热而变质的物质需用棕色瓶且密封保存。如AgNO3、浓HNO3、AgCl、AgBr、H2O、溴水、氯水等。

（6）盛放的试剂不能与容器（包括瓶塞）发生反应。如：NaOH及其他碱性物质不能用玻璃塞（因生成Na2SiO3而粘结）；强酸、溴水、氯水、KMnO4、汽油（有机溶剂）能腐蚀橡皮，故不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF的试剂瓶不能用玻璃瓶。

（7）某物质保存于另一物质中，应考虑到两种物质间不能起反应。如Na、K、Li均不能保存于水中，应将Na、K保存于煤油中，而Li保存于石蜡中（因为Li的密度小于煤油的密度）。

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（8）能自燃的试剂，如白磷（黄磷）在空气中容易氧化而自燃，少量白磷需浸在水中存放，切割时也应在水面下进行。

（9）固体物质盛放在广口试剂瓶中，液体物质盛放在细口瓶中。

此外，对一些易变质的溶液，如氢硫酸、Na2SO3溶液、氯水、亚铁盐溶液、石灰水等，不宜长久存放，最好现用现配。

思维过程

一、氮氧化物和环境污染 重要氮氧化物及其性质

①NO：无色无味的气体，微溶于水，有毒，在空气中易被氧化。是大气污染物之一，但由于在人体内有一定的生物活性，可以在神经系统承担递质作用。还可以帮助细胞记忆和再获信息，在心血管系统中还可以起到使血管扩张的作用，因而被评为“明星分子”。

②NO2：红棕色的气体，有刺激性气味，有毒，易与水反应生成硝酸。加压时可转化为N2O4。空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对高空平流层臭氧的分解起到催化的作用，是一种大气污染物。 强调：两者均不为酸酐。 二、氨 铵盐 （一）氨 1．氨的物理性质

氨是无色，有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.77g·L－1，比空气的小，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做制冷剂。 2．氨的化学性质 ①氨气与水反应

氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）可以部分电离成铵根离子（NH＋4）和氢氧根离子（OH

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），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受

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热时分解为氨气和水。 ②氨与酸的反应 NH3＋HCl

NH4Cl〔氨与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟（NH4Cl小颗粒），

可用来检验氨〕，挥发性的强酸与氨气在空气中相遇都有产生白烟的现象，如HCl、HBr、HI、HNO3，而H2SO4、H3PO4则无此现象。 ③氨与氧气的反应

氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。 3．氨的实验室制法

实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。 （二）铵盐

铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。 （1）铵盐的物理性质

铵盐都是晶体，并且都能溶于水。 （2）铵盐的化学性质 ①铵盐受热分解

氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳，水的状态由受热温度决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其他铵盐分解不作要求。 ②铵盐与碱的反应

铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。 三、硝酸

1．硝酸的“三大性质”

（1）酸性：硝酸具有酸的通性。

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（2）不稳定性：硝酸见光或受热易分解（硝酸越浓，越容易分解）。 （3）氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈＋5价。 A．与金属反应：硝酸几乎能与所有的金属（除金、铂外）发生氧化还原反应。

强调：①浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。 ②硝酸浓度越大，氧化性越大。 ③还原剂一般被氧化为最高价。

B．与非金属反应：硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应，如：C，S，P等。

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