2018-2019学年广东省佛山市三水区实验中学高一上学期第一学段考

2018-2019学年广东省佛山市三水区实验中学高一上学期第一学段考试化学试

题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56

一、选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1.2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法 应提倡的是

A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 2.有关焰色反应的说法正确的是（ ）

A. 焰色反应是金属单质表现的性质 B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 3.下列电离方程式正确的是( )

A、H2SO4 = 2H + + S6+ + 4O2- B、HNO3 = H+ + NO3 - C、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH - D、Na2CO3 = Na2+ + CO32- 4. 下列实验操作或事故处理正确的是

A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸 C．金属Na着火，立即用水扑灭

D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

5．只用试管和胶头滴管而不用其他任何试剂无法区分一组试剂是：

A.硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液 B.偏铝酸钠溶液和盐酸 C.氯化镁溶液和氨水 D.盐酸和碳酸钠溶液 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和NaHSO4都属于酸 C．KOH和NH3·H2O都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn2 C．Ｈ2→H2O

－

＋

D．CuO→CuCl2

8．下列实验操作正确的是

A． B． C． D．

A B C D 9．下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是

盐酸 空气中燃烧 A．Fe FeCl3 B．Na Na2O2 Cu D．Fe(OH) C．CuSO4溶液 银 3

加热

10．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）

A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 11．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ B．盐酸中加入碳酸钙：CO32? + 2H+ == H2O + CO2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH? == Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32? + 2H+ == H2O + CO2↑ 12、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）

A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C. Fe3O4为红棕色晶体

D. Fe（OH）2和Fe（OH）3都能在空气中稳定存在 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

Fe2O3

C．常温常压下18g水所含的原子数目为3NA

D．24 g 镁与27 g铝分别和足量的盐酸反应，失去电子数目都为2NA 14．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

A．Na+、SO42?、HCO3?、C1? B．Mg2+、Cl?、Na+、NO3? C．K+、MnO4?、NO3?、Fe2+ D．Cu2+、Cl?、NH4+、SO42?

15．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8 反应中

A．KMnO4 的还原性比Cl2强

B． 处对应的物质为H2O，它是氧化产物 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol 16．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ．．． A． B． C． D． X 酸 电解质 胶体 碱性氧化物 Y 化合物 盐 分散系 氧化物 Z 纯净物 化合物 物质 化合物

17．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）

A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

B. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 18．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3

X Y Z ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

D．全部

A．③④ B．①②③④ C．①③④

19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热

并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 A．Mg B．Fe C．Fe D．Al

2+

2+

3+

3+

20．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质

的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）

A. 1：1

二、填空题（除特别指明外，每空2分） 21、（16分)

(1)除去Na2CO3粉末中混入NaHCO3杂质用 方法，化学方程式

为 。

（2）除去Fe2O3中混有Al2O3 杂质的试剂是 ，离子方程式

为 。

（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，

原因是（用化学方程式表示） 。

(4)下列物质：①Na ② CO2 ③NH3 ④盐酸⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦蔗糖⑧NaCl溶液 ⑨AgCl 以上属于电解质的是

（5）在Fe3O4 ＋4CO

3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 元素被氧化，氧B. 1：2

C. 1：3

D. 2：1

化产物和还原产物的物质的量的比为_______

（6）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

____________________ ；

22、（8分）

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。

（2）写出反应①的化学方程式 （

3

）

写

出

反

应

②

的

离

子

方

程

式

23．（12分）工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1） 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是 。

涉及的离子方程式为：_____________________________________________________

（3）写出检验滤液B中是否含Fe的方法是

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。

（5）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。 24．（10分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。

3+

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位）。

（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。

（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用

胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 定容时俯视溶液的凹液面

(5)2g Ag和Al的混合物，加入足量的稀硫酸充分反应，生成气体的体积为0.672L（标况），则混合物中Ag的质量分数为____________________

25．（14分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，

A中反应的化学方程式为 。

（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是

。在C中收到气体主要为________________。 （3）简述生成Fe（OH）2操作过程

_____________________________________________________________________

（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化,写出有关反应化

学方程式：__________________________________________

若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。

2018-2019学年三水实验中学高一第一学段考试 化学答案

一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 C 12 A 3 B 13 D 4 D 14 B 5 C 15 D 6 C 16 B 7 A 17 B 8 B 18 B 9 D 19 C 10 D 20 B 二、（5小题，共60分，除特别指明外，每空2分）

? 21．

(1)加热 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

(2)NaOH溶液（强碱均 Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O （3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（4）⑤ ⑥⑨ (5)Fe3O4 ,C ,4:3 (6)HCO3?+OH?==CO32?+H2O

22．（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- ＝ Cu(OH)2↓

23．（1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行

＋

（2）除去溶液中Fe3 Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+

＋

（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3（或

＋

取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3）

＋－

（4）Ca2＋CO32=CaCO3↓

（5）2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2

24．（1）16.7ml （2）③④（3）凹液面与刻度线相切 （4）偏小 无影响 偏大 (5)73%

25．（1）NaOH溶液 铁屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2 （2）打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气 （3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 （4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 0.224

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