2022届天津市和平区高三下学期线上学习阶段性评估检测化学试题

和平区2019-2020学年度第二学期高三年级线上学习阶段性评估检测

化学学科试卷

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共36分）

选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是() 。

A. 低温制备H2

B. 合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl

C. 成功开采可燃冰（CH4·nH2O）

D. 研制出超高强钢

【答案】A

2.下列变化中，未涉及到电子转移的是() 。

A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色

B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿

C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊

D. Na2O2放置空气中变白

【答案】C

3.2020年的春节期间，新冠病毒肆虐。因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。以下关于核酸的论述正确的是()。

A. 核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的

B. 核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基

C. 核酸、核苷酸都是高分子化合物

D. 核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用

【答案】D

4.下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

- 1 -

【答案】B

5. 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是

A. 水晶和干冰的熔化

B. 食盐和醋酸钠的熔化

C. 液溴和液汞的汽化

D. HCl和NaCl溶于水

【答案】B

6.下列正确的是（）。

A. 碱性：Al(OH)3＞NaOH

B. 原子半径：Cl＞S

C. 第一电离能：Mg＞Al

D. 沸点：H2S＞H2O

【答案】C

7.邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（）。

A 该物质能与溴水生成白色沉淀

B. 该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C. 1mol该物质最多能与4molH2生加成反应

D. 该物质中所有原子共平面

【答案】B

8.能正确表示下列反应的离子方程式为()。

A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-

C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O

D. 向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+

【答案】D

噲?2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol?1，则有利于提9.已知CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)垐?

高CH4平衡转化率的条件是（）

A. 高温低压

B. 低温高压

C. 高温高压

D. 低温低压

【答案】A

10.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

- 2 -

- 3 -

下列说法不正确的是( )。

A. Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B. 反应过程中生成了MG 和甲醇

C. DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂

D. EG 和甲醇不是同系物

【答案】C

11.用电渗析法处理含Na 2SO 4废水，原理如图所示，两膜中间的Na ＋和SO 42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )。

A. 当电路中通过2 mol 电子的电量时，会有2mol 的H 2生成

B. 负极区得到NaOH ，正极区得到H 2SO 4

C. 负极反应为2H 2O －4e －=O 2＋4H ＋，负极区溶液pH 增大

D. 通电后中间隔室的SO 42-离子向负极迁移，正极区溶液pH 降低

【答案】B

12.T ℃时，分别向10

mL 浓度均为0.1 mol ·L －1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1 mol ·L －1的Na 2S 溶液，滴加过程中－lgc (Cu 2＋)和－lgc (Zn 2＋)与Na 2S 溶液体积(V )的关系如图所示[已知：K sp (ZnS )＞K sp (CuS )，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )。

A. a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

B. 对应溶液pH：a＜b＜e

C. a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D. d点纵坐标约为33.9

【答案】A

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

13.C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如下：

- 4 -

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X 后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是

____________________________（设溶液体积保持不变），已知：K sp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、K sp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。

【答案】(1). 第四周期第Ⅷ族(2). 1s22s22p63s23p63d104s1(3). H2O(4). 小(5). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(6). 3(7). 2(8). 12(9). 4(10). CuO(11). 3～4.3

14.温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

回答下列问题：

（1）由A到B的反应类型为________。

（2）由C到D反应所需试剂为________。

（3）E中官能团的名称是________。

（4）F合成G的反应方程式为________。

（5）H的分子式为________。

（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

【答案】(1). 加成反应(2). Br2/FeBr3或Br2/Fe(3). 碳碳三键，羟基(4).

(5). C10H10O4(6).

- 5 -

(7).

【解析】

15.过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。

Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。

(1)制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为

______________________________________________________________。

(2)制备方法二：利用反应Ca(s)+O2

Δ

CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为________________，仪器a的名称为 ___________。

②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：

a．固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；

b．氧化：酸性下，MnO(OH)2将I?氧化为I2：MnO(OH)2+2I?+4H+=Mn2++I2+3H2O；

c．滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?。

某同学向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗

0.0100mol·L?1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

(1)滴定过程中使用的指示剂是_______________________________；

(2)该水样中的溶解氧量（DO）为__________________mg·L?1。

(3)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因

- 6 -

________________________（用离子方程式表示，至少写出2个）。

【答案】(1). Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O(2). 2H2O2

2

MnO

2H2O+O2↑(3). 蒸馏烧瓶

(4). 观察氧气流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度(5). 防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度(6). 淀粉溶液(7). 10.80mg·L?1(8). 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-、4H++4I-+O2=2I2+2H2O

16.汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol?1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol?1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s 0 1 2 3 4

c(NO)/×10-3mol·L?19.00 4.00 2.00 1.00 1.00

c(CO)/×10-3mol·L?19.00 4.00 2.00 1.00 1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有____________（写出两种即可）。

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________________。

(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NO x)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常温下，HNO2的电离常数为K a=7×10-4，H2SO3的电离常数为K a1=1.2×10-2、K a2=5.8×10-8）。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是________溶液。

②常温下，NaHSO3显_________性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是

________________________________________________（通过计算说明）。

(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

- 7 -

- 8 -

①Ce 4+

从电解槽的__________(填字母代号)口流出。 ②写出阴极的电极反应式______________________。

【答案】 (1). CH 4(g )+2NO 2(g )=N 2(g )+CO 2(g )+2H 2O (g ) ΔH =-867kJ ·mol ?1 (2). 降低温度，或增

大压强（或压缩体积），或使用催化活性更好的催化剂等（写出两种即可） (3). 2.56×105 (4). Na 2SO 3 (5). 酸 (6). 因为HSO 3-的电离常数K a2=5.8×10-8

，水解常数K h2=W a1K K ≈8.3×10-13，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性 (7). a (8). 2NO 2-+8H ++6e ?=N 2↑+4H 2O

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2bal.html