高中化学教材（人教版）课本实验整理（回归课本）

高三化学 课本 实验 整理 13周

高三（ ）班 姓名：________________

必修1：

胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________， 通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。 在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________

例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。 在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。

例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。 该反应现象：_______________________________________________________________________ 以上实验现象说明：该反应___热，有______________________________________等物质生成。 思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为H2O2，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________ 例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别Na2CO3 和NaHCO3（固体）。 其中第一种方法利用_____________________，结论：____________________________ 第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________ 第三种方法利用__________________，结论：________________________________________ 第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________ 第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________ 还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________ 例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________ 例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)3，用________和________(药品) 现象：__________________________________

化学方程式：_____________________________________________

例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)3是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)3分别加入盐酸和NaOH，相应的离子方程式：_____________________________________________________。 例11.P60，在实验3-9中，FeSO4 和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，

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相应反应方程：______________________________________________________________________ 思考：如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？ ___________________________________________________________________________________ 例12.P61，实验3-10 及科学探究。

Fe3+:在一支试管中，加入5mlFeCl3溶液，若：

①滴加几滴KSCN溶液，现象：_____________________，反应方程式：____________________ ②滴加少量苯酚溶液，现象：__________________________，

③滴加少量淀粉KI溶液，现象：_____________________，离子方程：_____________________， 在以上三种方法中，能作为其特征反应（即其他物质没有这种现象）的是:_________，

第三种方法，利用了Fe3+的_______，如果溶液中含有________________等粒子，该方法不能用。

Fe2+:在另一支试管中，加入5mlFeCl2溶液，若往该溶液中滴加：

①几滴KSCN溶液，现象：_________，再滴加__________，现象：____________________ ②NaOH溶液，现象：__________________________________，

③几滴KMnO4溶液，现象：_________________，离子方程：_________________________， ④几滴K3[Fe(CN)6]溶液，现象：_________________，离子方程：_________________________ 如果FeCl2溶液中含有FeCl3溶液，在上面四种方法实验中，现象不相同的是:________（编号），如果FeCl2溶液中含有FeI2溶液或SO32-离子，第____（编号）种方法不能用于鉴别Fe2+

P76实验4-1：

向硅酸钠溶液中滴加加酚酞，观察到的现象是：__________________________，再用胶头滴管逐滴加稀盐酸，边加边振荡，发现溶液红色逐渐变浅，并有________________（现象），请叙述有关现象的原因：____________________________________________________，并写出对应的方程式___________________________________________________________。 P77实验4-2：滤纸条浸水和硅酸钠饱和溶液后放酒精灯上燃烧。

问题1：硅酸钠水溶液具有什么作用？_____________________________________________ 练习：（1）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________。 （2）以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是及其纯净，几乎没有任何缺陷的单晶硅。

①工业上，硅的提纯方法是在高温下让粗硅与氯气反应生成易挥发的四氯化硅，将其蒸馏后在高温下用氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②实验室中，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量得镁，氧化镁和硅化镁（Mg2Si）,这些杂质可用盐酸除去（提示：Mg2Si与盐酸反应的产物之一是SiH4）.

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请写出此过程中有关反应的化学方程式 ___________________________，___________________________________________________________________________ 请画出实验室制备氯气的装置图（包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等），标明各装置内的试剂以及写出反应方程式

P83实验4-3：氢气在氯气中燃烧

问题1：氢气在氯气中燃烧的现象？对应方程式。

P84实验4-4：氯水的漂白作用（氯水含有的粒子有：_____________________________） 问题1：在新制氯水中，起漂白作用的是哪种物质？_________________

问题2：设计实验证明氯水的漂白作用是由Cl2体现还是HClO体现，并画出实验装置图。

问题2：在新制氯水中，滴加两滴石蕊试液，现象是什么，体现了哪些性质？

P85实验4-6：氯离子的检验实验（稀盐酸、氯化钠、碳酸钠、自来水、蒸馏水） 问题1：氯离子的检验方法:

氯碱工业：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生_____，与电源负极相连的电极上产生_____，在溶液中生成_____。写出反应方程式：________________________________ P90实验4-7：

问题1：将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒放在水中，在水面下打开胶塞，可观察到的现象是 ，说明 ；简述用pH试纸检测试管中的溶液的操作方法：___________________________________________________________________________，pH试纸变红的原因（用化学方程式表示） 。 问题2：在上述溶液中滴入品红溶液，有何现象，为什么？加热时又何现象，说明什么？ P92科学探究：

问题1：将充满二氧化氮气体的试管倒放在水中，可观察到的现象是 ，反应的

化学方程式是 ，若有0.6mol的电子转移，则生成标况下_______L 的NO。

问题2：如何尽可能多地使上述试管中的二氧化氮被水吸收？这对工业上生产硝酸有什么启示？

问题3：汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反

应的化学方程式：_______________________________________________________。

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P99 氨的实验室制法：

问题1：请画出制备和收集干燥．．NH3的装置图（三种原理）

写出相关的反应方程式：___________________________________________ 装置中收集氨气的试管口放置棉花团作用是 问题2：要得到干燥的氨气可选用___________做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥剂吗？为什么？

问题3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到的现象是：_____________________________，实验证明了氨气的__________性，写出此实验的反应方程式_______________________________________。除了浓盐酸，还可以选择______________来完成实验，因为________________________________。 问题5：氨的催化氧化：如右图，将红热的铂丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟．．产生，该白烟的成分是：______________________。铂丝的作用是：________。 问题6：NH4+的检验方法__________________________________________

___________________________________________________________________________ P101

向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，出现的现象有：

现象1_____________________________原因_____________________________________ 现象2_____________________________原因_______________________________ 现象3_____________________________原因__________________________ 现象4_____________________________原因_______________________________ 反应方程式为：______________________________________________________。 实验4-9 铜与浓硫酸的反应方程式：_______________________________________； 现象是：_______________________________________________________________。 为什么选择可伸缩的铜丝___________________________________________________； 为什么要将铜丝卷成螺旋状_________________________________________________； 如何证明产生的气体_______________________________________________________。 为确认CuSO4的颜色，应如何操作:___________________________________________。 问题1：溶液中同时存在SO32-和SO42- ，如何证明溶液中存在SO42- ？__________________

________________________________________________________________

问题2：溶液中同时存在CO32-和HCO3-，如何证明HCO3-的存在？________________________ _______________________________________________________________________ 问题3：溶液中同时存在CO32-和SO32-，如何分别证明两种离子的存在？____________________

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_________________________________________________________________________ 必修二 P5科学探究

问题判断：比较同周期金属的活动性可以利用对比实验进行实验探究，做对比实验一般要做到的原则有： P8实验1-1

卤素单质性质的比较：氧化性： 颜色： 与氢气反应： 氢化物稳定性 ： P15科学探究

1.为什么用镁条和铝片做实验前，要先用砂纸打磨？问题：将未经打磨的铝条放入6mol/L的盐酸中，不能马上看到气泡生成。原因？（用方程式表示） 2.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

现象： 化学方程式： P34实验2－2

1.快速搅拌Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合物，产生的气体可以用 检验，该实验现象说明该反应是一个___热反应，由此可见，____反应在常温下也能发生反应。 实验2－3

问题判断：20mL2mol/L的NaOH溶液分别与20mL2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反应，溶液温度变化相同。（ ） P40实验2－4

1.将锌片和铜片用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中， 表面会出现气泡。 写出电极反应： P48实验2-5

在2支大小相同的试管中，装入2-3ml约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。

1：将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中进行现象对比的前提是待试管中均有适量气泡出现时，为什么？

2：通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？

3：待放入热水烧杯中的试管出现大量气泡时，为什么要用带火星的火柴梗检验放出的气体？ P48实验2-6

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_______________________________________________________________________。 P87科学探究

1、装置如图是实验验证牺牲阳极的阴极保护法。反应一段时间后，往Fe电极区滴入2滴黄色的铁氰化钾溶液，可观察到Fe电极区产生带有特征蓝色的沉淀。（ ）离子方程式：_____________________________________________ 2、 写出电解NaCl溶液（氯碱工业）的电极方程式

阳极：_______________________________________________________ 阴极：_______________________________________________________ 3、作图：画出精炼铜、电镀铜、外加电源的阴极保护法保护海水的闸门。

选修5《有机化学》实验

1、实验室制取乙炔的装置，如图。请回答下列问题。

（1）写出制取乙炔的反应方程式_____________________________________________

（2）该反应十分剧烈，实验过程中为了控制反应速率，常采用的措施有（请写出两条）___________________________________________________________________

（3）实验过程中会闻到臭鸡蛋气味，该气体为______________，可用_____________将其除去，如不将其除去，会有什么影响_________________________________________________ （4）实验过程中，观察到什么现象可说明有乙炔生成__________________________________ 2、卤代烃在不同溶剂中与氢氧化钠溶液的反应，是高中重要的的反应。以溴乙烷为例，回答下列问题。 （

1

）

如

何

检

验

溴

乙

烷

中

的

溴

原

子

________________________________________________

（2）为了要验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生的是消去反应，将实验得到的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色。这现象能否说明两者发生消去反应？如不能，请修改。 _________________________________________________

3、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．

（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：_______________________________________

其中浓硫酸的作用是______________________________________________ 温度计的位置________________________________________ 实验过程中，如何配置乙醇与浓硫酸的混合液

__________________________________________________________________________ （2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是_________________________________________ A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是_______________________________________ （4）使用装置II的目的是______________________________________________

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（5）使用装置III的目的是______________________________________________ （6）确定含有乙烯的现象是______________________________________________

4、利用中学化学常见的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱验证的实验装置，并画出该实验装置示意图。

（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：

。

(2)写出验证反应的化学方程式 ，

5、关于银镜反应

（1）实验过程中如何配置银氨溶液

（2）写出乙醛与银镜反应的方程式

（3）实验现象 6、某学生设计了四个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。

（1）甲方案：淀粉溶液

（2）方案乙：淀粉溶液

（3）方案丙：淀粉溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液

水解液

结论：淀粉彻底水解

水解液

结论：淀粉没有水解

中和液 碘水

溶液不变蓝

H2SO4溶液 新制Cu(OH)2悬浊液

无红色沉淀。

H2SO4溶液 NaOH溶液 新制Cu(OH)2悬浊液

水解液 中和液 有红色沉淀。

结论：淀粉已经水解。

H2SO4溶液 碘水

（4）方案丁：淀粉溶液 水解液 溶液变蓝

银氨溶液

中和液 微热 有银镜现象 结论：淀粉已经部分水解

以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确请简述理由。

（1）_____________________________________________________________________ （2）_____________________________________________________________________ （3）_____________________________________________________________________ （4）_____________________________________________________________________

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