广东省江门市2018届高三普通高中调研测试理综化学试题 含答案 精品

7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是

A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染 B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料

C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO?CuO?4SiO2 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA B.1LO.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3的数量为0.1NA C.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA D.0.1molO中含有的中子数为1NA

9.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B.往溶液中满入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe和Fe物质的量之比为5: 1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :5 10.分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是

序号 ① ② 将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中 向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液 ③ ④ 测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③

研究SO2具有漂白性 比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小 比较Cl、N的非金属性强弱 研究浓度对反应速率的影响 实验操作 实验目的 2+

3+

-18

-

11.通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合

金，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是

A.连接的金属可以是铜 B.保护过程中电能转变为化学能 C.电子从钢闸门经导线流向所接金属 D.阴极的电极反应有O2+2H2O+4e=40H 12.X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

--

A.X、Y、Z三种元素的原子半径依改增大 B.X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱 C.化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项 D.氢化物沸点: W>X

13.25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶夜，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中

通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

c(Na?)?c(OH?)A.HM是弱酸 B.加入NaOH过程中，的值减小 ?c(M)C.c点时，溶液中c(Na)=c(M) D.a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a

(1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设: I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。

+

-

(2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重

①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)； ②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷 ③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。 (3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。

(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。 27.(14分)BaCl2?xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg、Fe等)反应生产BaCl2?xH2O，工艺流程如下图所示。

2+

3+

已知: 室温时Kp[Mg(OH)2]= 1.8×10，Ksp[Fe(OH)3]=4.01.8×10，请回答下列问题: (1)写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。 (2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。 (3)沉淀A的成分是__________。

(4)热空气吹除时会有部分HS转变为S2O3，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。

(5)室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。 28.(15 分) H2S 是一种大气污染物，工业上采取多种方法减少它的排放。

(1)工业上可采取生物脱H2S 方法减少H2S 的排放。生物脱H2S 的原理为:

-2--11

-38

H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 试回答下列问题:

①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时5.0×10倍，该菌的作用是_________。 ②由下图1和图2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。

5

2Fe2(SO4)3+2H2O

(2) 羰基硫(COS) 常在石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。其制备方法之一是H2S 与COS 在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)

COS(g)+H2O(g) 在

610K 时，将0.40mol H2S 与0.10molCO2充入2.5 L 的空钢瓶中，H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①下列说法能表明反应已达平衡状态的是__________。

A.H2S 和CO2的物质的量之比保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.v E(H2S)=V 进(COS)

②该反应的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x点对应温度下反应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。

③在620K重复试验，若平衡后水的物质的量分数为0.030.则H2S 的转化率a=_____%。

35.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分)

(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为

等电子体的阴离子是__________(写一种)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。

(4) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。 ③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。

④已知该品体的密度为ρg.cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。 36.【化学一选修5: 有机化学基础】 (15分)

高分子化合物I为重要的化工原料。其合成路线如下:

-3

己如: ①

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