广东省广州市2018届高三模拟测试（二）理综化学试题 含答案，word版

2018年广州市高考模拟测试（二）理综化学

相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12；N14 ；O16 ；P31；Cl

35.5；K 39；Fe56；Ge 73

第I卷 选择题

7． 化学与生活密切相关。 下列对化学事实的解释错误的是

8． NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是

A． 25℃时， pH＝1 的 CH3COOH 溶液中含有 H＋的数目为 0.1NA

B． 0.1mol H2(g)和 0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后， 其分子总数为 0.3NA C． 0.1mol CH3OH 分子中含有 C－H 键的数目为 0.4NA D． 1.1g 的 11B 中含有的中子数 0.5NA 9．下列关于正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种

C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物 10．实验室利用反应 TiO2(s)+CCl4(g)

TiCl4(g) +CO2(g)， 在无水无氧下制取 TiCl4，实验装

（I）、

（II）、

（III）、

（IV）化合物的说法

置如图所示（CCl4、 TiCl4 的沸点分别为： 76℃、 136℃， CCl4 与 TiCl4 互溶） 。 下列说法正确的是

A． ①、 ⑤中分别盛装碱石灰、 NaOH 溶液

B． ②热水的作用是使 CCl4 气化， ④冰水的作用是使 TiCl4 冷凝

C． ③反应结束， 先停止通 N2， 再停止加热 D． 分离④中的液态混合物， 采用的操作是分液

11． W、 X、 Y、 Z 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素， W 的原子中只有 1 个电子， X与 Y 同族， Y 的一种单质在空气中易自燃， W 与 Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。 下列说法正确的是

A．W 分别与 Y、 Z 形成的化合物中化学键类型相同B． Y 的氧化物的水化物是强酸 C． 氢化物沸点： Y＞XD． 简单离子半径： Y＞Z

12． LiFePO4 电池稳定性高、 安全、 对环境友好， 其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A． a 极是电池的负极

B． 电池工作时， 正极可发生反应： Li1－xFePO4+xLi++xe-＝LiFePO4 C． 电池充电时间越长，x 值越小

D． 电池工作时，外电路中流过 0.1mol 电子， 负极材料减重 0.7 g

13．298K 时， 向 20 mL 0.1 mol·L－1 二元弱酸 H2A 溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液， 溶

2

液中的 H2A、 HA－、 A－的物质的量分数?(X) 随 pH 的变化如图所示。 下列说法错误的

是 [已知

]

A． 加入 10 mL NaOH 时， pH=1.9 B． 当 c(H2A) = c(A2－)， pH=4.55 C．

=105.3

D． 当混合溶液呈中性时， c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋) = c(OH－) 26.（14分）高氯酸铵(NH4ClO4)是一种优良的固体火箭推进剂。

（1） NH4ClO4 高温分解时产生水蒸气和三种单质气体， 从而产生巨大的推动力。 ①三种单质气体的化学式分别为________。

②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。 装置 A、 B、 C 中所装试剂依次为________（填标号） 。

a. 湿润的淀粉 KI 试纸 b. 湿润的红色布条 c. NaOH 溶液 d. Na2SO3 溶液 e. CuO f. Cu

（2）NH4ClO4 的质量分数可通过甲醛法测定。

+++

已知： NH4ClO4 与甲醛反应的离子方程式为： 4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O

(CH2)6N4H+ 实验步骤：

(CH2)6N4+H+ K=7×10-6

Ⅰ.取 a g NH4ClO4 产品于锥形瓶中， 用水溶解， 加入 40mL 甲醛水溶液， 充分反应。 L-1 标准 NaOH 溶液滴定。 记录数据。 Ⅱ.以酚酞作指示剂， 用 c mol·

Ⅲ.重复步骤Ⅰ、 Ⅱ 2~3 次， 处理数据。 在此过程中： ①实验室中得到标准 NaOH 溶液的方法是_______。 ②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。

③若实验平均消耗 NaOH 溶液的体积为 b mL。 NH4ClO4 质量分数的计算式为_______。 ④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸， 会导致测定结果偏 （填“高”或“低”）。 混有甲酸的原因是_______。

27. （14分） 还含有 PbO、 Ag2O、 CuO、 CdO、 GeO2、 已知氧化锌烟尘主要成分为 ZnO，MnO、 FeO等。 从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下：

回答下列问题。

（1） 用过量焦炭高温还原 GeO2的化学方程式为_______。 （2） 锌粉的作用有： 除去铜、 镉等杂质、______。

2－

（3） (NH4)2S2O8中 S的化合价为+6， 则 S2O8中含过氧键数目为_____。 用(NH4)2S2O8

除锰的离子方程式为____________。

（4） “滤液 B” 的主要成份为______。“沉锌” 中反应的化学方程式为____________。

2+-9

L-1， 此时 c(Ag+)＝_______mol·L-1。 （5） 若“滤液 A” 中 c(Pb)＝2×10mol·

-8

L-1， Ksp(Ag2SO4) ＝1×10-5mol·L-1） （已知： Ksp(PbSO4) ＝2×10mol·

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