2013年高考化学备考复习卷c6：化学反应速率、化学平衡

2013年高考化学备考复习卷C6：化学反应速率、

化学平衡

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2013年高考化学备考复习卷C6：化学反应速率、

化学平衡

一、选择题（共33小题，每小题3分，满分99分）

1．（3分）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（

）

4．（3分）T ℃时，在2L 的密闭容器中，A 气体与B 气体发生可逆反应生成C 气体，反应过程中A 、B 、C 物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所

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?2010-2014 菁优网 示．下列叙述正确的是（

）

5．（3分）如图所示，隔板M 和活塞N 均可无摩擦地左右移动．向甲中充入1molN 2和3molH 2，向乙中充入4molNH 3，此时M 、N 的位置如图所示．在一定条件下发生可逆反应：N 2（g ）+3H 2（g ）?2NH 3（g ），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（ ）

6．（3分）在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2（g ）+O 2（g ）?2SO 3（

g ）△H ＜0，达到平7．（3分）已知反应mX （g ）+nY （g ）?qZ （g ）的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说倍8．（3分）如图是温度和压强对X+Y=2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数．下列叙述正确的是（ ）

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9．（3分）向一个绝热恒容密闭容器中通入CO （g ）和H 2O （g ），一定条件下使反应CO （g ）+H 2O （g ）?CO 2（g ）+H 2（g ）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的曲线如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）

10．（3分）在373K 时，把0.5摩N 2O 4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，

12．

（3分）（2010?北京）某温度下，H 2（g ）+CO 2（g ）?H 2O （g ）+CO （g ）的平衡常数K=．该温度下在甲、H 2（g ）和CO 2（g ），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

13．（3分）利用醋酸二氨合铜[Cu （NH 3）2Ac ]溶液吸收CO ，能达到保护环境和能源再利用的目的．反应方程式为

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14．（3分）红磷P （s ）和Cl 2（g ）之间的反应为①P （s ）+Cl 2?PCl 3（g ），②PCl 3+Cl 2?PCl 5（g ），其能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据）．在恒温条件下向1L 的密闭容器中充入1molPCl 5

（g ），达到平衡时，容器中n （Cl 2）=1mol ，n （P ）=0.3mol ．下列说法正确的是（ ）

15．（3分）反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）=4NO （g ）+6H 2O （g ）在1.0L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质

16．（3分）NO 、CO 都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易污染大气．为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2CO （g ）+2NO （g ）?2CO 2（g ）+N 2（g ）△H ＜0，下列17．（3分）在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子

18．（

3分）（2008?大同模拟）在密闭容器中加入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （g ）+B （g ）?2C （g ） ）

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19．（3分）（2010?惠州模拟）在密闭容器中发生下列反应：N 2（g ）+3H 2（g ）

2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ/mol ，

20．（3分）可逆反应X+Y ?2Z △H ，当温度（t 3以前Ⅰ、Ⅱ的温度相同，t 3以后开始升温）和压强改变时，n （Z ）的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

21．（3分）3molX 和3molY 混合放入容积为2L 的密闭容器中，使它们发生反应2X （s ）+4Y （

g ）?Z （g ）+3W （g ）；

22．

（3分）恒温条件下，把0.01molNO 2充入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2（g ）?N 2O 4（g ）达到平衡状态

23．（3分）将一定体积的SO 3（g ）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO 3（g ）?2SO 2（g ）+O 2（g ）并达到平衡；

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24．（3分）（

2011?万州区一模）在体积为VL 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2（g ）发生反应：H 2（g ）+Br 2（g ）2HBr （g ）；△H ＜0．当温度分别为T 1、T 2平衡时，H 2的体积分数与Br 2（g ）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

25．（3分）下列有关图象的说法正确的是（ ）

26．（3分）600℃时，A 、B 、C 三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A 的结论的是（ ）

27．（3分）对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）?2NH 3（g ）△H ＜0．如表所示研究目的和图示相符的是（ ）

菁优网 ?2010-2014 菁优网 ．

温度（T ）对反应的影响（T 2＞T 1）

压强（p ）对平衡常数的影响

28．（3分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景．工业上可采用氢气和二氧化碳在220～280℃和催化剂（Cu0﹣Zn0﹣Al 2O 3）作用下合成甲醇：①CO 2（g ）+3H 2（g ）?CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.1kJ/mol ﹣1

，

﹣1

29．（3分）工业上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反应为4NH 3（g ）

+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O △H ＜0．某研究小组探究当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是（ ）

30．（3分）（2010?福建模拟）N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g ）?4NO 2（g ）

31．（3分）（2008?宁夏）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I （s ）?NH 3（g ）+HI

（g ）；②2HI （g ）?H 2（g ）+I 2（g ）达到平衡时，c （H 2）=0.5mol ?L ﹣1，c （HI ）=4mol ?L ﹣1，则此温度下反应①的

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?2010-2014 菁优网 32．（3分）某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A （g ）+B （g ）?C （g ）+D （s ）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1OL 的密闭容器中充入1molA 和1molB ，反应达平衡时测得容器中各物质的物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强．分别测得新平衡时容器中

33．（3分）（2014?河北区模拟）一定条件下，向容积为2L 的密闭容器中充入1molCO 2和3molH 2，发生如下反应：

CO 2（g ）+3H 2（g ）?CH 3OH （g ）+H 2O （g ），5min 后反应达到平衡时c （CH 3OH ）为0.2mol ?L ﹣1．CO 2（g ）的

平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

34．（3分）在某温度时，将2molA 和1molB 通入固定容积为2L 的密闭容器中，发生反应：2A （g ）+B （g ）=xC （g ），2min 后反应达到平衡状态，经测定B 的物质的量为0.4mol ，C 的反应速率为0.45mol ?L ﹣1?min ﹣1．下列选项

二、解答题（共10小题，满分0分）

35．在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO 2（g ）+H 2（g ）?CO （g ）+H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度T （1）该反应的化学平衡常数表达式K= _________ ；该反应为 _________ （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 _________ （填序号）．

A ．容器中压强不变

B ．混合气体中c （CO ）不变

C ．混合气体的密度不变

D ．c （CO ）=c （CO 2）

E ．v （H 2）=v （H 2O ）

F ．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO 2 的分子数相等

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其中反应开始时，向正反应方向进行的是 _________ （填实验编号，下同）v （正）=v （逆）的是 _________ ．

36．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤．

（1）某温度下，SO 2（g ）+O 2（g ）?SO 3（g ）△H=﹣98kJ/mol ．开始时向100L 的密闭容器中加入4.0molSO 2（g ）和10.0molO 2（g ），当反应达到平衡状态时共放出热量196kJ ，则该温度下的平衡常数K= _________ ．若反应温度保持不变时，选择合适的催化剂，是否可以提高SO 2的转化率？ _________ （填“是”或“否”，下同）；是否可以增大该反应所放出的热量？ _________ ．

（2）在一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO 2（g ）和1molO 2（g ），发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）?2SO 3（g ），达到平衡后改变下列条件，SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度都增大的是 _________ （填序号）．

A ．保持温度和容器体积不变，充入2molSO 3

B ．保持温度和容器体积不变，充入2molN 2

C ．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO 2和0.25molO 2

D ．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3

E ．保持温度和容器内压强不变，充入2molN 2

F ．升高温度

1K 2，500℃、1.0MPa 条件下达到平衡时的平衡常数为K 3，600℃、0.5MPa 条件下达到平衡时的平衡常数为K 4，则K 1、K 2、K 3、K 4的大小顺序为 _________ ．

由上表数据可知，硫酸工业中SO 2催化氧化反应的合适温度和压强是 _________ ．

37．在2L 的密闭容器中，放入0.4molA 和0.6molB ，在一定温度下，压强为P ，加入催化剂（体积忽略），发生反应：2A （g ）+3B （g ）C （g ）+2D （g ），保持温度不变，在amin 后反应达到平衡状态，容器中c （D ）=0.1mol/L ，容器内压强变为0.9p ，则物质B 的转化率α（B ）=

_________ ，v （C ）= _________ ，x= _________ ．

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= _________ ，已知：K （300℃）＞K （350℃），该反应是 _________ 反应（填“放热”或“吸热”）．

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（2）图中表示NO 2的变化的曲线是 _________ ，用O 2的浓度变化表示从0～2s 内该反应的平均速率v= _________ ．

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 _________

a ．v （NO 2）=2v （O 2）

b ．容器内压强保持不变

c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）

d ．容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _________ a ．及时分离出NO 2气体 b ．适当升高温度

c ．增大O 2的浓度

d ．选择高效的催化剂．

39．（2008?江苏）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了

5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 _________ ．（填字母）

a ．SO 2和SO 3浓度相等

b ．SO 2百分含量保持不变

c ．容器中气体的压强不变

d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等

e ．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 _________ ．（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2

c ．改变反应的催化剂

d ．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO 2的转化率（用百分数表示）．

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？

40．（1）在100℃恒温条件下将0.100mol 的N 2O 4充入体积为1L 的真空密闭容器中，发生反应：N 2O 4（g ）?2NO 2

请回答下列问题： ①表中a= _________ ，在0～20s 内N 2O 4的平均反应速率为 _________ mol ?（L ?s ）﹣1．

②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b 、c 1、c 2的大小关系为 _________ ，c 3= _________ mol ?L

﹣1

，达到平衡时N 2O 4的转化率为 _________ ．

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?2010-2014 菁优网 （2）室温下，把SiO 2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H 2SiO 4溶液，反应原理如下：SiO 2（s ）+2H 2O （l ）?H 2SiO 4（aq ）△H

①写出该反应的化学平衡常数K 的表达式： _________ ．

②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m 以下的地球深处，上述反应的方向是 _________ （填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是 _________ ．

41．一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中化学反应CO （g ）+2H 2（g ）?CH 3OH （g ）达到平衡状态．

（1）该反应的平衡常数表达式K= _________ ，根据右图升高温度K 将 _________ （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H 2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H 2）= _________ （用n B 、t B 表示）．

（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 _________ （填字母）

a ．υ生成（CH 3OH ）=υ消耗（CO ）

b ．混合气体的密度不再改变

c ．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d ．CO 、H 2、CH 3OH 的浓度不再改变

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 _________ （填字母）．

a ．c （H 2）减小

b ．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c ．CH 3OH 的物质的量增加

d ．重新平衡时c （H 2）/C （CH 3OH

）减小．

42．由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产．如：

反应I CO （g ）+2H 2（g ）?CH 3OH （g ）△H

反应Ⅱ2CO （g ）+4H 2（g ）?CH 3CH 2OH （g ）+H 2O △H ．

某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件如温度、压强、碳氢比[]、催化剂质量等，设计了如下对比实验， p 0.1

5 的目的是探究 _________ 对合成甲醇的影响，则x= _________ ．（2）a _________ b （填“＞”、“＜”或“=”）．

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?2010-2014 菁优网 （3）若要探究温度、压强、碳氢比[]、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行 _________ 次对比实验．

（4）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应 _________ （填编号）．

（5）在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中CH 3CH 2OH 的百分含量和温度的关系如图所示．

①反应Ⅱ的△H _________ 0（填“＞”或“＜”）．

②判断ω点 _________ （填“是”或“不是”）平衡状态．保持温度正不变，若反应进行到状态W 时，v 正 _________ v 逆（填“＜”、“＞”或“=”

）．

43．已知下列两个反应：

反应Ⅰ：CO 2（g ）+H 2（g ）?CO （g ）+H 2O （g ）△H 1

反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2O （g ）?CO 2（g ）+H 2（g ）△H 2

（1）相同温度下，若上述反应I 的化学平衡常数为K 1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K 2，那么K 1?K 2= _________ ．

（2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t 的关系如表一所示：

该反应的△H 1 _________ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如果上述反应Ⅰ以CO 和H 2O （g ）为起始反应物，在T ℃时CO 和H 2O （g ）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L 0，那么0～4min 的平均反应速率v （CO ）= _________ mol （L ?min ），对照“表一”可知T= _________ ℃．

（4）某温度下，反应I 的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO 2 （g ）和H 2（g ），这两种物质的起始浓度如表二所示：

反应速率最大的是 _________ （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H 2转化率最大的是 _________ （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H 2的转化率为 _________ ．

44．在两个体积均为1L 的恒容容器a 和b 中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO （g ）+H 2（g ）?HCHO （g ），其中容器a 中使用催化剂．两容器中CO 和H 2的物质的量相同，均为1mol ．试回答下列问题：

（1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是 _________ （填序号）．

A ．v 正（CO ）=v 逆（H 2）

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?2010-2014 菁优网 B ．v 正（H 2）=v 逆（HCHO ）

C ．容器内气体的密度保持不变

D ．容器内气体的压强保持不变

（2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a ）和无催化剂时（b ）速率﹣时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价 _________ ．

（3）为了在a 容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计

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参考答案与试题解析

一、选择题（共33小题，每小题3分，满分99分）

1．（3分）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（

）

v==

下列说法不正确的是（ ）

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?2010-2014 菁优网×

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?2010-2014 菁优网 4．（3分）T ℃时，在2L 的密闭容器中，A 气体与B 气体发生可逆反应生成C 气体，反应过程中A 、B 、C 物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（

）

v=

=

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?2010-2014 菁优网 5．（3分）如图所示，隔板M 和活塞N 均可无摩擦地左右移动．向甲中充入1molN 2和3molH 2，向乙中充入4molNH 3，此时M 、N 的位置如图所示．在一定条件下发生可逆反应：N 2（g ）+3H 2（g ）?2NH 3（g ），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（

）

6．（3分）在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2（g ）+O 2（g ）?2SO 3（g ）△H ＜0，达到平

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7．（3分）已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说

倍

倍，故

8．（3分）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数．下列叙述正确的是（）

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9．（3分）向一个绝热恒容密闭容器中通入CO （g ）和H 2O （g ），一定条件下使反应CO （g ）

+H 2O （g ）?CO 2（g ）+H 2（g ）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的曲线如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）

10．（3分）在373K 时，把0.5摩N 2O 4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，

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?2010-2014 菁优网 =0.005mol/L 秒时体系内的压强为开始时的

倍，则12．（3分）

（2010?北京）某温度下，H 2（g ）+CO 2（g ）?H 2O （g ）+CO （g ）的平衡常数K=．该温度下在甲、H 2（g ）和CO 2（g ），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

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