化学知识点

第1章 开启化学之门

1、碳酸氢铵的化学式_NH4HCO3__，它是一种白色的固体，受热易_分解_，保存“碳铵”化肥时要注意什么：要低温密封保存_。

2、为解决废弃塑料产品产生的_白色_污染问题，化学家们研制了_可降解的新型塑料。 3、碱式碳酸铜俗称_铜绿，向碱式碳酸铜中加入盐酸所发生的现象有气泡生成，溶液显蓝色，将碱式碳酸铜放于试管在酒精灯火焰上加热发生的现象：试管中的固体由绿色逐渐变成黑色，试管口有水珠生成，将产生的气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊，镁是一种银白色的金属，质地较软，点燃镁带时所发生的现象为：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种不同于镁的白色固体。利用镁的这一性质有什么用途：照明弹。将打磨过的镁带放到食醋中有什么现象_有气泡生成_。 4、写出下列物质的化学式

氧气_O2_；氯化氢_HCl_；金刚石___C_；氧化镁 MgO_；

镁条_Mg；二氧化硫_SO2_；氨气_NH3_；水__H2O_；二氧化碳__CO2__。

5、化学实验中可用于直接加热的实验仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿，加热时必须垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶，实验室最常用的加热工具是酒精灯。

6、酒精灯的火焰分：_外焰、_内焰_、_焰心，其中__外焰_温度最高。向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的__2/3_，熄灭酒精灯应该用_灯帽__盖灭，洒出的酒精在桌面上燃烧起来应该用_湿抹布_扑盖。

7、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的_1/3__，加热试管时先使试管均匀受热，然后集中__药品_部加热，并且不时地上下_移动试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着_人_。给固体加热时试管口必须：_略向下倾斜，防止生成的水流到管底，导致管底炸裂_。在用试管夹夹持试管加热时，必须从_底_部往上_套，加热时拇指不能按在_短_柄上。

8、托盘天平能精确称量到_0。1_g，称量时，_药品_放在左盘，砝码_放在右盘。先加质量__大的砝码，后加质量_小_的砝码，取用砝码应该使用_镊子。

9、实验室的药品存放于试剂瓶中，固体药品存放于_广口瓶，液体药品存放于_细口瓶或滴瓶。取用粉末状固体药品应使用_药匙_。取用块状状固体药品应使用镊子。 取用药品时，如果没有说明用量，应该取_最少_量，固体只需_盖满试管底部__，液体1----2_mL。取用液体时，先打开试剂瓶塞，瓶塞必须_倒_放，标签向着_手心_，瓶口_紧挨着试管口，倒完后立即__塞上_瓶塞，将试剂瓶放回原处，标签向_朝外。

10、可用于测量或量取一定体积的液体的计量仪器是量筒_，在量取液体时还必须同时使用到的一种仪器是胶头滴管。读数时该计量仪器必须放平放_，视线与最凹液面_保持相平。 11、_过滤_是除去液体中的不溶的固体的一种方法，过滤使用到漏斗。实验室还有_长颈__漏斗和__分液_漏斗。过滤时使用到玻璃棒，其作用为：引流_。

12、化学实验需要遵循一定的安全要求，在实验桌上，易燃、易爆的药品与有强氧化性的药品必须_分开__放置，并远离_火种_。不要用手_摸__药品，也不要_把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不要尝_药品的味道。用剩的药品应该放入_指定_的容器内。

13、在做气体发生的实验时应先检查装置的气密性，具体做法：先___导管_浸入水中，双手__紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开双手后，导管内会形成一段__水柱。说明气密性良好。

14、用蒸发皿进行液体的蒸发结晶时，加热时应该用玻璃棒不停地搅拌，防止__受热不均匀，造成液滴飞溅__。在蒸发皿中出现__大量晶体_即停止加热，移走正在加热的蒸发皿应该使用_坩埚钳。

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第2章 我们身边的物质

1、实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量使用的药品是_红磷_，为什么不选用木炭或硫作为药品呢__因为木炭或硫燃烧生成气体装置内压强没有明显变化_。在实验过程中该药品必须过量原因是__将装置内的氧气全部消耗完_。写出该物质燃烧的现象__产生大量白烟，燃烧所发生的反应的化学方程式为________________________________。待集气瓶冷却到室温，打开止水夹可以观察到_水倒吸，占容器体积的__1/5____。如果进入装置中的水不到1/5，可能的原因有（1）红磷量不足_；（2）装置漏气；（3）装置没有冷却到室温。 2、空气中各组分气体的体积_分数大约是：氮气_78%_，氧气__21%_，稀有气体__0。94%_，二氧化碳_0。03%_，其他气体和杂质_0。03%__。

3、从冰箱里拿出的杯子，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有_水_，敞口放置于空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜，说明空气中含有_二氧化碳_。

4、氮气的化学性质_不活泼_，有些豆科植物含有一种叫做根瘤菌__的微生物，能够直接从空气中吸收氮。

5、随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的_有害气体____和___烟尘造成了空气的污染，污染大气的气体包括__SO2__CO NO2_。目前计入空气首要污染物的有__SO2_ NO2___粉尘__。

6、通常情况下，氧气是一种_无_色、_无味的气体，密度__略大_于空气。氧气不易_溶于水，液氧是_淡蓝_色液体，固态氧是蓝_色_雪花_状固体。

7、做铁丝燃烧的实验时，为什么要把铁丝绕成螺旋状_热量更加集中，使温度达到铁丝的着火点_，为什么要在集气瓶底放少量水或铺一层细沙_：防止生成的固体直接落到瓶底，导致集气瓶底部炸裂_。

8、工业上根据氧气和氮气的_沸点不同，分离出氧气。将空气液化然后蒸发， _氮气_先蒸发出来，余下的是__液态氧气_。此过程为_物理__变化。

9、实验室可以用加热__高锰酸钾_的方法制备氧气，写出化学方程式_________________________________。实验前应先检查__气密性_，为防止高锰酸钾进入导管，应在试管口放置_一团棉花_，用排水法收集，停止实验时，应先__把导管从水槽中取出_____再____熄灭酒精灯______。若用向上排空气的方法收集氧气，如何检验氧气是否已经收集满将带火星的木条放在瓶口，若火星复燃则氧气已收满__

10、自然界中二氧化碳的产生途径有_化石燃料的燃烧，动植物的呼吸，二氧化碳的消耗途径主要是_绿色植物的光合作用__。二氧化碳含量的增高会导致地球的__气温升高。 11、固态的二氧化碳也就是我们常说的__干冰_，它的用途有_致_冷剂，人工降雨。通常情况下，二氧化碳的密度比空气的密度__大_，__能_溶于水。所以，收集二氧化碳只能采用向上排空气法。

12、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液会变_红_，是因为二氧化碳与水反应生成的_碳酸_能够使石蕊试液变红。这一变化的化学方程式为____________________________。但是，将变红的石蕊试液加热，又会恢复原来的紫色，这是因为碳酸_不稳定，加热时分解了，写出化学方程式________________________。 13、实验室制备二氧化碳气体选用的药品是_大理石（石灰石）和稀盐酸_，化学反应方程式为________________________________________________。为什么不用碳酸钠粉末：__反应太快__，为什么不用稀硫酸和大理石反应_：生成微溶的物质，覆盖在大理石表面阻止反应的发生，为什么不用浓盐酸_浓盐酸有很强的挥发性，制得气体不纯。

14、进入久未开启的菜窖，需要做_灯火_实验，已检验菜窖中的二氧化碳的含量是否会对进入菜窖的人的生命构成危害。

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15、水覆盖了地球表面大约__3/4_的表面，但是水资源是__匮乏_。通过电解水的实验证明水是由___氢_和__氧_元素组成的。电解水时，接通的是_直流电，负极产生的气体是氢气_，正极产生的气体是__氧气_，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比是2：1__。化学方程式为__________________。在空气中点燃纯净的氢气产生的现象：安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。化学方程式为______________________。 16、蒸馏水可视为_纯净_（“纯净”或“混合”）物。含有杂质的水，蒸干后，会有固体析出。水中含有氯化钙等物质，加入肥皂，产生的泡沫少，还会形成白色的_沉淀物。溶有较多含钙镁_物质的水是_硬__水。写出可以用来区别硬水和软水的方法__加肥皂水搅拌，看泡沫的多少。泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；将硬水转变成软水可以采用_加热煮沸的方法。

17、净水时使用明矾的目的是_将水中悬浮的小的颗粒物凝集成大的颗粒物而沉降下来。

第3章 物质构成的奥秘

1、许多实验表明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的_微粒_构成的。 2、走进花园，闻到花香；说明构成物质的微粒在不断运动_。

3、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL说明__分子间有空隙。

4、科学家长期研究证实，构成物质的微粒有_分子原子离子__。有的物质有原子构成，如金刚石由_碳原子构成；有的物质由离子构成，如食盐是由钠离子氯离子__构成的；还有的物质由分子构成，如干冰就是由_二氧化碳分子_构成的。

5、分子是由原子_构成的，在化学变化中，分子先分成_原子_，原子再重新结合形成新的_分子_。

6、科学家们研究发现，原子是由带_正_电荷的__原子核_和带负_电荷的_电子构成。两者所带的电量_相等_，电性_相反_，因而原子呈__电中性_性。原子核在原子中所占的体积极_小_。但是原子核几乎集中了原子的_核上_。 7、能熟练书写本页的20个元素符号

氢________、碳_________、氮_________、氧__________、钠__________、镁_________、铝________、硅_________、磷_________、硫__________、氯__________、钾_________、钙________、锰_________、铁_________、铜__________、锌__________、银_________、碘________、汞_________。

8、地壳中元素含量由大到小顺序氧_、硅_、_铝_、_铁_；海洋中元素含量最高的是氧_；人体中元素含量最高的是_氧、人体中含量最高的金属元素是_钙_；太阳中最丰富的元素是氢_。

9缺锌_会使儿童发育停滞，严重得侏儒症；缺铁_易患贫血；缺碘_会得甲状腺疾病。

10、常见元素化合价

11、原子团的化合价（在括号中写出原子团所对应的离子符号）

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12、掌握常见物质化学式的写法 稀有气体：He、 金属： Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag等 单质 气体：H2、O2、N2、（臭氧：O3） 化合物 非金属 固体：C、S、P、（碘：I2） 氧化物： （氧在后）H2O、FeO、CaO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、MnO2、CaO、CuO、CO、CO2、SO2、NO2、P2O5 金属非金属化合物： （金属在前）KCl、NaCl、FeCl2、CuCl2、CaCl2、AlCl3、FeCl3包括所有金属氧化物 氢化物： （氢在前）H2O、HCl、H2S(除NH3、CH4) Cu2(OH)2CO3、K2MnO4、KMnO4、CaCO3、Na2CO3、Ca(OH)2、H2SO4、其他： FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3等 常见有机化合物： CH4、C2H5OH（酒精学名乙醇） 第4章 燃烧 燃料

1、燃烧是一种_发光发热、_剧烈的__化学反应_。 2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）_物质具可燃性；（2）与氧气接触（3）_温度达到着火点__。

3、把浸湿了酒精和水的混合物的手帕点燃后为什么手帕完好无损酒精燃烧放出热量，使水蒸发_温度低于手帕的着火点_。

4、在氧气充足时，碳燃烧生成_CO2_，写出化学方程式____________________；在氧气不充足时碳燃烧生成_CO，写出化学方程式_____________________。一氧化碳也可以___燃烧，是一种常见的__燃料，是__煤气_的主要成分。写出燃烧的化学方程式__________________。

5、一氧化碳是无色、无味的_有毒_气体。吸入人体内的一氧化碳_与血红蛋白结合，人体因缺少氧气而中毒。_汽车排放的尾气_、_化石燃料的不充分燃烧__等都会增加空气中一氧化碳的含量。

6、灭火主要有三种方法：

（1）__冷却法。例如（可举一例）___________________________ （2）__窒息法。例如______________________________________ （3）_隔离可燃性物。

7、质量守恒定律的内容__参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和__。

8、___煤、__石油_、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。其中_煤__被人们称为“工业的粮食”， _石油被人们称为“工业的血液”。天然气的主要成分是__CH4（写化学式），

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海底的天然气水合物的结晶又叫_可燃冰_。

9、化石燃料在燃烧时对环境造成了哪些方面的影响：__温室效应；_热污染；_大气污染。 10、如果把烟煤隔绝空气加强热，这个过程称为煤的_干馏_，主要为__化学变化。

11、石油经过加工后可以得到__汽油_、__柴油_、_航空煤油_等，这个过程称为石油的__分馏，主要为___物理_______变化。 12、正确书写下列化学方程式 （1）硫燃烧生成二氧化硫

（2）镁带燃烧

（3）红磷燃烧

（4）碳完全燃烧和不完全燃烧

*（5）加热高锰酸钾制氧气

*（6）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气

（7）铁丝在氧气中燃烧

（8）二氧化碳使紫色的石蕊试液变红

*（9）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊

*（10）二氧化碳的实验室制法

（11）通电分解水

（12）点燃纯净的氢气

（13）一氧化碳的燃烧

（14）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应

（15）常温下铝和氧气反应

（16）用赤铁矿石炼铁

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（17）碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳

（18）高温煅烧石灰石

（19）生石灰与水反应生成熟石灰

（20）湿法冶金的原理

第5章 金属与矿物

1、写出金属所具有的物理性质： （1）大多数金属具有_银白色_色金属光泽，少数有特殊的颜色（如：铜__红色）。铁是____银白色的金属，但是，铁粉却是____黑___色。

（2）金属有良好的_导热，导电_性，例如：铁可以制成铁锅，铜、铝可以制成导线。 （3）金属具有良好的__延展_性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝。

（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是_钨_，常温下呈液态的金属是__汞__ 2、回答下列有关金属性质的问题：

（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的_导电_______性； （2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的__良好的导热______性； （3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的____熔点高_______性； （4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的__延展_________性； （5）金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是___铝_____粉； （6）体温计中液态的“银”是__水银_________； （7）热水瓶胆壁的金属是_银__________；

（8）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄：_铁有优良的导热性

（9）联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅：__可通过食物补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血__；

（10）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素：耐腐蚀，_耐磨_，硬度大，成本低。 3、铁丝在氧气中燃烧的现象_剧烈燃烧火星四射，发生变化的化学方程式_______________________________。在常温下，铝和氧气也能发生反应，在其表面生成_Al2O3_，写出化学方程式_______________________，铜丝在空气中加热的现象_表面变黑_，写出化学方程式_______________________。

4、将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象__铁丝表面覆盖一层红色光亮的物质，溶液有蓝色逐渐变成浅绿色，写出化学方程式_______________________该反应的基本类型是_置换反应_，该反应也是“湿法冶金”的原理，还说明了__铁_比___铜_活泼。 5、铁的矿物主要有__赤铁矿_、_磁铁矿请分别写出这些矿物的主要成分的化学式__Fe2O3_、_Fe3O4、。

6、铁元素在地壳中含量居金属元素的第二位，仅次于铝__。炼铁的原料有铁矿石__、_焦炭_、_石灰石、设备是__高炉_。写出用赤铁矿与一氧化碳高温下反应生成铁的化学反应

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方程式_______________________________。在实验室模拟该过程的实验中，应_先通CO，_后加热，以免_装置中CO不纯加热发生爆炸_，实验结束之前，应_先_熄灭酒精灯停止加热，直到装置_冷却__后，再_停止通CO_。

7、某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示：

过量的空气、高温 焦炭、高温 赤铁矿石、高温 二氧化碳 铁 一氧化碳 焦炭 （1） （2） （3）

写出上述反应的化学方程式：

（1）_________________________________________________________； （2）_________________________________________________________； （3）_________________________________________________________。

8、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟___O2、_H2O_等物质相互作用，发生一系列复杂的__化学反应_，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈主要成分是__Fe2O3 _。铁锈是_混合物，它是一种__疏松多孔_的物质。

9、石灰石经过长期的地质作用可以变成__大理石_，质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石俗称__汉白玉_。石灰石的主要成分是_CaCO3_，自然界中的___珍珠__蛋壳___钟乳石_水垢也都含有这中成分。

10、纯碱的化学式_Na2CO3，草木灰中含_K2CO3_（写化学式），“碳铵”是_NH4HCO3_， 检验碳酸盐所需试剂有_稀盐酸__和__澄清的石灰水__。 11、写出下列方程式：

（1）用石灰石烧制生石灰__________________________________； （2）生石灰与水反应生成熟石灰____________________________；

（3）熟石灰与空气中的二氧化碳反应_________________________________。

熟石灰的主要成分是_Ca（OH）2_，它能使无色的酚酞试液变_红_，生石灰具有强烈的_吸水_性，极易和水反应，常用作__干燥剂__生石灰转变为熟石灰的过程是_化学变化过程。

第6章 溶解现象

1、物质以分子_或_离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。溶液的特征是：均一性稳定的混合物。

2、用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和_乳化_作用有关。用汽油除去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污形成的是溶液，用洗洁精除去油污是利用洗洁精能乳化油污形成的是 3、物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有_热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，溶解_放_热（填“吸”或“放”下同），如_浓硫酸_、_氢氧化钠固体__；有些物质溶解溶液的温度几乎不变，如__氯化钠_；有些物质溶解使溶液的温度降低,，溶解吸_热，如_硝酸铵_。

4、怎样才能使某加快某固体物质在水中溶解的速率呢？请提出三点设想

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（1）__升高温度_（2）搅拌；（3）_将固体研碎_。

5、少量的固体物质溶于水，使溶液的_凝固__点降低，_沸点__点升高。因而，在严寒的冬季，厨房里的水结冰，而盐水、食醋却不容易结冰；煮沸的汤比煮沸的水温度要高。这一性质还常为人们所利用。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量的乙二醇_之类的物质，以防止水箱中的水结冰，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。 6、溶质可以是__固体_也可以是_气体__液体，水是最常用的溶剂。 7、填写下表中各溶液的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 70%的酒精溶液 碘酒 食盐水 稀盐酸 硫酸铜溶液 酒精 水 碘 酒精 食盐 水 氯化氢气体 水 硫酸铜 水 8、溶液的溶质质量分数 = 溶质与溶液质量之比

9、把在一定_温度_下、一定量的_溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的

饱和_溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和_溶液。

10、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

（ 加溶剂 ） （升温 ）

饱和溶液

（ 加溶质 （） 蒸发溶剂）

不饱和溶

（ 降温 ）

11、固体物质的溶解度是指在一定_温度_下，该物质在100g溶剂里达到__饱和_状态时所溶解的溶质的质量_。

12、多数固体物质溶解度随温度的升高而_增大_，如__硝酸钾_；少数固体物质溶解度随温度的改变__变化不大_，如___氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度的升高而__降低，如_熟石灰__。

13使固体物质从溶液中结晶的方法有__蒸发溶剂结晶和_降温结晶_。对于溶解度随温度变化较大的固态物质，通过_降温结晶_使溶质从溶液中结晶析出，溶解度随温度变化不大的固态物质，通过_蒸发溶剂结晶__使溶质结晶。

14、用某固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为__计算_、_称量_、_溶解，使用到的仪器有 天平，量筒_、__烧杯_、__玻璃棒_、___药匙_、__胶头滴管_。

15将某浓溶液稀释成稀溶液的步骤为：计算，量取，配制。使用到的仪器有量筒_、烧杯、__玻璃棒__、__胶头滴管。

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第7章 应用广泛的酸、碱、盐

1、能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出__酸_性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出__碱_性。常用的酸碱指示剂有___紫色石蕊_和__无色酚酞_。为了使用方便，通常还用_红色_或_蓝色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变__红_，碱性溶液使红色石蕊试纸变__蓝_______。 2、人们用__酸碱度_来表示溶液酸碱性的强弱程度，用_pH试纸__可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈___中__性，pH<7，溶液呈___酸___性，pH>7，溶液呈__碱_性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，_____碱性越强__________，pH越小，__酸性越强___。

3、改良酸性土壤可以用_熟石灰__。正常的雨水因溶有空气中的___CO2_而略显___酸性。人们通常把pH小于__5。6__的雨水称为酸雨。

4、测定溶液pH的方法为，用_玻璃棒_蘸取待测液沾在___pH试纸上_，然后把试纸显示的颜色与__比色卡上的颜色__对照，就可以确定溶液的酸碱度。PH试纸通常显__黄_色，测定时_不能_（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，不能_（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH的pH，则结果会偏_小_，若测定HCl的pH，结果会偏_大_。用广泛pH试纸测得溶液的pH应为_整_数。 5、人的胃液中含有__盐酸，汽车常用的电瓶中有__硫酸__溶液，食醋中含有3%~5%的__醋酸_，酸雨中含有极少量的_硫酸___和__硝酸____。

6、浓硫酸是无_色 _粘稠油状_的液体，浓盐酸是_无_色的液体，打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到__瓶口有白雾生成，是因为浓盐酸易_挥发_。

7、浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水时__放出大量的热，有很强的__吸水__性，利用浓硫酸的吸水性可将其作为_干燥剂_，可以干燥__酸_性气体，如__CO2_，还可以干燥__中_性气体，如___H2_，不可以干燥_碱__性气体，如__NH3_。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖__炭化_，所以要小心使用。

8、盐酸是混合_物。敞口放置的浓盐酸一段时间后，溶液的总质量变小，溶质的质量分数变__小_，敞口放置的浓硫酸一段时间后，溶液的总质量变__大_，溶质的质量分数变_小_。 9、酸具有许多共同的化学性质，是因为酸在溶液中能电离出氢离子__酸的化学性质如下： ①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变_红_，无色的酚酞试液__不变色___。 ②能与活泼金属反应生成__盐_和__氢气_，基本反应类型是___置换______。 分别写出Mg、Zn、Fe与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式： 实验室制氢气选用的药品是__锌_和__稀硫酸或稀盐酸_。

③能与某些金属氧化物反应生成___盐__和___水_，基本反应类型是复分解_。 分别写出用稀硫酸、盐酸除铁锈的化学方程式：

④能与某些盐反应生成__新盐_和_新酸___，基本反应类型是__复分解_________。

写出实验室制二氧化碳的化学方程式____________________________________________，硫酸与Na2CO3反应的化学方程式_______________________________________________，⑤酸能与碱发生_中和_反应，生成__盐____和____水___。

写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________________。

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10、石灰水中含有的碱是__Ca（OH）2__，俗称_熟石灰_、消石灰_。氢氧化钠俗称_烧碱__火碱____苛性钠__。NaOH__极易__溶于水，溶解时__放____热，在空气中易吸收水蒸气而__潮解_。利用NaOH的吸水性可用做_干燥剂_，可以干燥__碱性__气体，如_NH3__，不可以干燥_酸性__气体，如__CO2，SO2__。氨水是一种碱，化学式为__NH3.H2O__。 11、碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出__氢氧根离子_______，碱的化学性质如下：

①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变__蓝色，无色的酚酞试液__红色________。 ②能与某些非金属氧化物反应生成_盐_和_水_。

分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式：

固体NaOH必须密封保存的原因是防止潮解__，_防止吸收空气中的CO2而变质。

③能与某些盐反应生成_新碱_和___新盐_。分别写出CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式：

其中，CuSO4与Ca(OH)2的反应是农业上配制___波尔多液_的主要反应。

写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________________________________。 ④碱能与酸发生中和反应

12、两种化合物互相交换成分产生两种新的化合物称为复分解反应。各元素或原子团在化学反应前后化合价保持不变。

13、酸_和__碱_生成__盐和_水_的反应称做中和反应。中和反应属于__复分解__反应（填一基本反应类型），中和反应__放_（填“吸”或“放”）热，可以用_指示剂_来判断中和反应是否恰好完全进行。

14、生产、生活中经常用到各种各样的盐：做为调味品的食盐成分为_NaCl_，大理石、汉白玉的主要成分为CaCO3，用于净水的一种盐叫做_明矾__，纯碱_Na2CO3___小苏打是_NaHCO3_。

15、常见的金属活动性顺序为___________________________________________________。 （1）在金属活动性顺序中_排在H前面的金属_可以与酸反应置换出氢气；

（2）活动性较_强的金属一般可以将位于_它后面_的金属从它们的__盐溶液_中置换出来，除了_K___Ca____Na______。

16、工业上常说的“三酸两碱”是指_盐酸___硫酸__硝酸_和__烧碱___纯碱_。著名的制碱专家是__侯得榜___，他制得的碱是___纯碱__（Na2CO3）_______。

17、农作物生长所需的营养元素为_N___P____K_____，根据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为___氮肥___磷肥____钾肥____复合肥_____。氮肥除了氨水外，还有____铵态氮肥,硝态氮肥,有机氮肥，等。豆科植物的__根瘤菌__可以吸收利用氮气。 18、铵盐与一些消石灰混合研磨，可以闻到___刺激性_气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成____蓝色_。说明NH4+与氢氧根_离子不能大量共存。这种方法也可用于___铵根离子检验，所以在施肥时要避免铵态氮肥与__熟石灰_草木灰等__碱_性物质混用，否则会降低肥效。 19、须注意正确使用，浓硫酸、浓硝酸有强__氧化_性、_腐蚀_性，要与可燃物分开放置；稀释浓硫酸的正确方法是__酸入水_。

20、不同的盐性质不同，工业用盐中可能含有__亚硝酸钠NaNO2__，对人体有毒害作用，

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第8章食品中的有机化合物

1、葡萄糖、面粉、棉布、煤油、石蜡等物质在空气中不完全燃烧时，大都有黑色的炭析出，说明这些物质中均含有_碳__元素。_一般把含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。组成中不含碳的化合物__一般叫做无机化合物。我们熟悉的___CO、_CO2_、_CaCO3_等少数含碳的化合物，由于它们的组成和性质与无机化合物相似，所以归入无机化合物。有机物除含碳元素外，还可能含有__H,O__等元素。

2、最简单的有机物是_CH4，也是天然气的主要成分。相对分子质量达到几万至几十万，甚至几百万的，这些有机物通常称为__有机高分子化合物__________________。

3、淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的重要有机物。大米、面粉的主要成分是_淀粉，食用油中含有__油脂_，鱼、肉、牛奶中含有丰富的_蛋白质，蔬菜、水果中含有__维生素，青菜中还含有_纤维素_。 4、某化合物中不含“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）。．．C、H元素，它只可能属于盐_（填：一塑料样品，在灼烧时产生有刺激性气味的HCl气体，同时被烧焦。则该塑料中含有的元素为_C,H,Cl_。淀粉的组成可以表示为（C6H10O5）n，n的数值从几万到几十万。那么，淀粉属于_有机高分子化合物__。

5、沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要的化学变化，它们把CO2气体和H2O合成为葡萄糖，同时生成氧气。写出这一变化的化学方程式：_____________________ 6、人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应逐渐转化为__葡萄糖_。葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量。写出这一变化的化学方程式： ___________________________________________________________________ 7、工业酒精中含有少量对人体有害的甲醇_。饮用该酒精，会使人中毒昏迷失明甚至死亡。 8、用____碘水(碘酒)_可以检验食物中是否含有淀粉。它们相互作用呈现___蓝___色。 9、油脂的组成与淀粉___相同_，油脂在人体内消化，氧化分解，释放出__能量_。常温下呈固态的油脂叫做__脂_，常温下成液态的油脂叫做__油_。油脂不溶于水，易溶于有机溶剂__。_蛋白质__是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。食物中的蛋白质在体内转化为__氨基酸__，然后被人体吸收，再重新结合成人体所需要的各种蛋白质。蛋白质的组成里不仅含有___CH__元素，还含有____N_等元素。_中国在世界上首次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，就是一种蛋白质。从蛋白质中得到的多中氨基酸的分子中都含有__N__原子。蛋白质受__高温_或遇到_浓硝酸____、_重金属盐__、___甲醛等化学物质，会发生__化学_变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”。因此，重金属盐、甲醛能使人中毒，若少量的重金属盐中毒，可以吞服_蛋清,豆浆来解毒。蛋白质烧焦后有___烧焦的羽毛味__的气味，这个性质可以用来鉴别蛋白质。

10、人体所需的六大营养素为：___淀粉、油脂、蛋白质 维生素__无机盐__水。人体不能缺乏维生素。人体所需的维生素__不能__（填“能”或“不能”）在人体内合成，必须从食物中摄取。保证人体不缺乏维生素在饮食上必须注意__多吃一些蔬菜水果。

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第9章 化学与社会发展

1、化石燃料是人类生产、生活的主要能源。现有能源将日趋枯竭，迫切要求人们开发新能源，如开发利用__氢能_、_核能_、__太阳能。

2、干电池_是一种将化学能直接转化为电能的装置，科学家预言，氢能__将成为21世纪的主要能源，其原因有_____来源广泛_，热值高__， _无污染___。所以，还被人们称为理想的“绿色能源”。

3、实验室制氢气的原理是_________________________________，在点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度？__不纯的氢气点燃可能会发生爆炸。

为了能使氢能源的使用普及，需要解决的问题有氢气的储存和安全运输。

4、材料大致可以分为四类____金属材料_、__无机非金属材料__、___有机合成材料、___复合材料_。陶瓷、玻璃属于_无机非金属__材料。合成材料包括_塑料__、__合成纤维、_合成橡胶。_聚乙烯 聚氯乙烯_、___电木__、___聚苯乙烯__都是常见的塑料。其中______聚乙烯__无毒，可以包装食品。聚乙烯和聚氯乙烯可以利用____燃烧闻气味方法，简易地鉴别这两种塑料。复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料，应用广泛。举出几种复合材料_钢筋混凝土_、_钢化玻璃_等。

5、导致空气质量下降的污染物很多。目前量多且危害严重的空气污染物主要有_SO2____NO2___CO__和_粉尘_等。___温室效应__酸雨____臭氧层空洞___等全球性环境问题都与空气污染有关。能导致地球气温升高的温室气体有__CO2_____CH4____。 6、排放出的二氧化硫进入大气后。列举酸雨的危害__腐蚀大理石雕塑,破坏森林等。 7、硫在空气中燃烧的现象为___淡蓝色火焰__，在氧气中燃烧的现象为___蓝紫色火焰，虽然现象不同但是产物均为_SO2_。写出化学方程式_______________________。写出下列化学方程式：

（1）在空气中尘埃的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫______________________；

（2）二氧化硫溶于水生成亚硫酸_____________________________； （3）三氧化硫溶于水生成硫酸_____________________________； 用一个反应方程式描述SO2在氧气和水的作用下转变成硫酸：

_________________________________________________________。

8、下图分别是什么标志_节能标志_、_中国环境标志_、____回收标志___。

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