物质结构与物质状态

物质结构与物质状态

(总分：34.00，做题时间：90分钟) 一、

(总题数：34，分数：34.00)

1.下列媒体中出现的说法科学的是( )。

A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质

B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内

C．水是取之不尽用之不竭的

D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

2.Mn2+的外层电子排布是( )。

A．3s23p63d34s2 B．3d5 C．3s23p63d5 D．3p63d5

（分数：1.00）

A.

B.

C. √

D.

解析：

3.( )是基态原子核外电子的排布原则。

A．能量最低原 B．暴力不相容原理

C．洪特规则 D．以上三者都应遵循

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

4.( )是描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素。A．磁量子数 B．自旋量子数 C．主量子数 D．角量子数

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

5.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是( )。

A．碳原子和氧原子 B．二氧化碳分子

C．氧原子 D．碳原子

（分数：1.00）

A.

B. √

C.

D.

解析：

6.下列各组的两个变化都属于化学变化的是( )。

A．酒精的挥发；酒精的燃烧 B．电解水；氢气燃烧

C．硝酸钾加热熔化；水结冰 D．工业制氧气，实验室制氧气

（分数：1.00）

A.

B. √

C.

D.

解析：

7.某物质具有较低的熔点和沸点，难溶于水，易溶于有机溶剂又不导电，这种物质可能是( )。A．离子晶体 B．过渡型晶体

C．金属晶体 D．非极性分子晶体

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

8.下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是( )。

A．HF＞HCl＞HBr＞HI B．HI＞HBr＞HCl＞HF

C．HF＞HI＞HBr＞HCl D．HCl＞HBr＞HI＞HF

（分数：1.00）

A. √

B.

C.

D.

解析：

9.下列关于物质内部范德华力的说法错误的是( )。

A．极性分子间没有色散力 B．极性愈强的分子之间取向力愈大

C．非极性分子间没有取向力 D．范德华力中诱导力通常最小

（分数：1.00）

A. √

B.

C.

D.

解析：

10.下列说法正确的是( )。

A．化学键的类型有离子键、共价键、金属键，其中离子键是由正、负离子的电性引力而结合，其他化学键中的结合力则不是电性的

B．金属和非金属元素原子之间形成的化学键必定是离子键

C．离子键没有饱和性、方向性，因此任何离子周围可以吸引数目不定的异性离子

D．共价分子的中心原子有几个轨道发生杂化，就形成几个能量相等的杂化轨道

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

11.若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时，它违背了( )。

A．保利不相容原 B．能量最低原理

C．洪特规则 D．洪特规则特例

（分数：1.00）

A. √

B.

C.

D.

解析：

12.原子最外层电子是4s1的元素有( )。

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

（分数：1.00）

A.

B.

C. √

D.

解析：

13.对于多电子原子来说，下列说法正确的是( )。

A．主量子数n决定原子轨道的能量

B．主量子数n和角量子数l决定原子轨道的能量

C．一般来说，n值越大，电子云离核的平均距离越近

D．角量子数l决定主量子数n的取值

（分数：1.00）

A.

B. √

C.

D.

解析：

14.下列电子构型中属于原子基态的是( )。

A．1s22s22p54f1 B．1s22p2 C．1s22s12p1 D．1s22s2

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

15.下列说法正确的为( )。

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形B．主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道

C．主量子数为4时，有4s、4p、4d、4f四个轨道

D．主量子数为4时，其轨道总数为16，电子层最大容量为32

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

16.将水煮沸时，( )作用力不能克服。

A．分子间力 B．氢键 C．共价键 D．都能克服

（分数：1.00）

A.

B.

C. √

D.

解析：

17.下列原子中哪个的半径最大( )。

A．Na B．Al C．Cl D．K

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

18.下列说法正确的是( )。

A．原子核外电子的能量，随其离核的远近，可以连续变化

B．原子核外电子的能量，完全由主量子数决定

C．所有电子的原子轨道都有特定的空间取向

D．主量子数n为4时，可能的轨道总数为16，可容纳的电子总数为32

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

19.下列说法中正确的是( )。

A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

（分数：1.00）

A. √

B.

C.

D.

解析：

20.某物质经分析可知其中仅含一种元素，此物质( )。

A．一定是一种单质 B．一定是一种纯净物

C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

21.下列说法错误的是( )。

A．所有非金属元素(H除外)都在p区，但p区的元素并非都是非金属元素

B．一个元素的核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等，最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等

C．周期系中的过渡元素都是金属元素

D．在一个原子中不可能存在四个量子数都相同的电子

（分数：1.00）

A.

B. √

C.

D.

解析：

22.由下列原子构成的单质中，能与酸反应的是( )。

A．K(第1) 电子层上有1个电子的原子

B．L(第2) 电子层上有4个电子的原子

C．M(第3) 电子层上的电子数为(第1) 层上电子数的一半的原子

D．L(第2) 电子层上电子数为M(第3) 层上电子数的2倍的原子

（分数：1.00）

A.

B.

C. √

D.

解析：

23.下列说法正确的是( )。

A．稀有气体单质由原子组成，所以它们在固态时形成原子晶体

B．常温下是气体的物质，在固态时都是分子晶体，所以熔、沸点都较低C．同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈小D．同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈大

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

24.CH3OH和H2O分子之间存在什么形式的作用力( )。

A．色散力 B．色散力、诱导力

C．色散力、诱导力、取向力 D．色散力、诱导力、取向力、氢键

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

25.下列( )的排列顺序正好是电负性减少的顺序。

A．K、Na、Li B．O、Cl、H C．As、P、N D．Si、P、S

（分数：1.00）

A.

B. √

C.

D.

解析：

26.下列各种晶体中，熔化时需破坏共价键的是( )。

A．CO2 B．SiO2 C．NaCl D．HCl

（分数：1.00）

A.

B. √

C.

D.

解析：

27.下列( )共价键的形成可以用sp3杂化来描述。

A．H2O B．NH3

C．CCl4 D．以上三种分子都可以

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

28.现有一由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定硫的质量分数为25.6%，则此混合物中氧元素的质量分数为( )。

A．37.6% B．36.8% C．25.6% D．51.2%

（分数：1.00）

A. √

B.

C.

D.

解析：

29.下列物质中，不污染空气的是( )。

A．硫在空气中燃烧的产物 B．煤燃烧的产物

C．氢气在空气中燃烧的产物 D．工厂排放的废气

（分数：1.00）

A.

B.

C. √

D.

解析：

30.下列物质中既含大量的氧单质，又含氧化物的是( )。

A．海水 B．液氧 C．空气 D．氧化钠

（分数：1.00）

A.

B.

C. √

D.

解析：

31.下列物质中，属于单质的是( )。

A．冰 B．氨 C．苛性钠

D．电解水时与电源正极相连接的一极产生的气体

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

32.工业上用空气分离法制取氧气的依据是( )。

A．氧气与氮气的化学性质不同 B．氧气与氮气在水中的溶解性不同

C．氧气与氮气的密度不同 D．氧气与氮气的沸点不同

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

33.在下列关于水性质的说法中属于化学性质的是( )。

A．水在零度时结冰

B．在通常状况下，纯水是没有颜色、没有气味的液体

C．水在直流电作用下分解生成氢气和氧气

D．水能溶解多种物质

（分数：1.00）

A.

B.

C. √

D.

解析：

34.通过实验观察，已知X气体有下列性质：①五色、无味、难溶于水；②密度约是空气的1/14；③燃烧时发出淡蓝色火焰；④具有还原性。则X为( )。

A．氧气 B．一氧化碳 C．氢气 D．二氧化碳

（分数：1.00）

A.

B.

C. √

D.

解析：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/bi7l.html