物化作业
更新时间:2023-11-28 23:16:01 阅读量: 教育文库 文档下载
3. 在373 K恒温条件下,计算1 mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25 dm3和100 dm3 。
(1)向真空膨胀; (2)等温可逆膨胀;
(3)在外压恒定为气体终态压力下膨胀;
(4)先外压恒定为体积等于50 dm3 时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50 dm3以后,再在外压等于100 dm3 时气体的平衡压力下膨胀。
试比较四个过程的功,这说明了什么问题? 解:(1)向真空膨胀,外压为零,所以
W2?0
(2)等温可逆膨胀
W1?nRTlnV125?1 mol?8.314 J?mol?1?K?1?373 K?ln??4299 J V2100 (3)恒外压膨胀
W3??pe(V2?V1)??p2(V2?V1)??nRT(V2?V1) V2
1 mol?8.314 J?mol?1?K?1?373 K3???(0.1?0.025)m??2326 J 30.1 m (4)分两步恒外压膨胀
W4??pe,1(V2?V1)?pe,2(V3?V2)??nRTnRT(V2?V1)?(V3?V2) V2V3
?nRT(V1V2550?1?2?1)?nRT(??2)??nRT V2V350100
??1 mol?8.314 J?mol?1?K?1?373 K??3101 J
说明作功与过程有关,系统与环境压差越小,膨胀次数越多,做的功也越大。
7. 判断以下各过程中Q,W,ΔU,ΔH是否为零?若不为零,能否判断是大于零还是小于零? (1)理想气体恒温可逆膨胀
(2)理想气体节流(绝热等压)膨胀 (3)理想气体绝热、反抗恒外压膨胀
(4)1mol 实际气体恒容升温 (5)在绝热恒容容器中,H2(g)与 Cl2(g)生成 HCl(g)[理想气体反应] 解:(1)理想气体恒温可逆膨胀,?U (2)理想气体节流膨胀, ?H故W?0, ?H?0, W<0, Q>0
因为温度不变, 所以 ?U?0。节流过程是绝热过程,Q?0 ,?0,
?0 。
?0,?U?W,系统对外作功 W??p?V<0, ?U<0,
(3)绝热、恒外压膨胀,Q ?H??U?p?V?0
(4)恒容升温,W?0,温度升高,热力学能也增加,?U>0,故Q>0。
?H??U?V?p>0 。
?0, ?U?0。这是个气体分子数不变的反应,
温度升高,压力也升高,
(5)绝热恒容的容器,Q?0, W?H??U??(pV)??U??(nRT)??U?nR?T>0,放热反应,温度升高。
300 K时,4 g Ar(g)(可视为理想气体,其摩尔质量MAr=39.95 g·mol-1),压力为506.6 kPa。今在等温下分别按如下两过程:反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。(1)等温为可逆过程;(2)等温、等外压膨胀,膨胀至终态9. 在压力为202.6 kPa。试分别计算两种过程的Q,W,ΔU和ΔH。 解:(1)理想气体的可逆过程,
?U??H?0 ,4 g Ar的物质的量为:
n?4 g?0.10 mol ?139.95g?molp1506.6 ?0.10 mol?8.314 J?mol?1?K?1?300 K?ln?228.6 Jp2202.6QR??WR?nRTln (2)虽为不可逆过程,但状态函数的变化应与(1)相同,即?U??H?0
QR??WR?p2(V2?V1)?p2(nRTnRTp?)?nRT(1?2) p2p1p1?0.10 mol?8.314 J?mol?1?K?1?300 K?(1?202.6 )?149.7 J
506.610. 在573 K时,将1 mol Ne(可视为理想气体)从1000 KPa经绝热可逆膨胀到100 kPa。求Q、W、ΔU和ΔH。
解法1: 因该过程为绝热可逆过程,故Q=0。
∵
CV,m?Cp,m535? R,Cp,m?R,则??C322V,m1??1??又 ∵ p1T1?p2T2,则T21??1?????p1????p???2??T1
∴
?p1?T2???p???2???1000T1=???100?1?5/3?5/3?573 = 228K
W??U?nCV,m(T2?T1)?1 mol?1.5?8.314 J?mol?1?K?1?(228?573) K??4.30 kJ ?H?nCp,m(T2?T1)?1 mol?2.5?8.314 J?mol?1?K?1?(228?573) K??7.17 kJ
11. 有1 m3的单原子分子的理想气体,始态为273 K,1000kPa。现分别经(1)等温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)绝热等外压膨胀,到达相同的终态压力100 kPa。请分别计算终态温度T2、终态体积V2和所做的功。
解:(1)理想气体的等温可逆膨胀过程,pV=常数,则有:
T2=T1=273K
V2?p1V11000?1.0??10.0m3 p2100p1V11000?103?1.0n???440.58mol
RT18.314?273W = -nRTlnV2p1= -nRTln V1p2∴ W = -440.58×8.314×273×ln1000= -2302.6kJ 100(2)绝热可逆膨胀, Q=0,则有ΔU= W。
CV,mCp,m535??? ?R,Cp,m?R,则
CV,m3221??又 ∵ p1T1?p2T2,则T21??1???1????p1????p???2??T1
∴
?p1?T2???p???2???1000T1=??100??1?5/3?5/3?273 = 108.6K
W =ΔU = nCV,m( T2 -T1) = 440.58×
3×8.314×( 108.6 -273) = -903.3 kJ 2(3)绝热恒外压膨胀, Q=0,则有ΔU= W。
即 -pe(V2-V1) = nCV,m( T2 -T1)
-
p2 (
nRT2nRT1p2T13-) = nCV,m( T2 -T1) 则有:- (T2-) = ×( T2 -T1) p2p1p12- (T2-100?2733) = ×( T2 -273) T2 =174.7K
21000V2?nRT2440.58?8.314?174.73 ??6.4m3p2100?10W =ΔU = nCV,m( T2 -T1) = 440.58×
3×8.314×( 174.7 -273) = -540.1 kJ 211. 1mol 理想气体在 273 K 等温地从 1000 kPa 膨胀到100 kPa,如果膨胀是可逆的,试计算此过程的Q,W以及气体的ΔU,ΔH,ΔS,ΔG,ΔA 。 解:理想气体等温可逆膨胀,ΔT = 0 ,ΔU = 0 ,ΔH =0
W =?nRTlnV2p100= -5.23 kJ ?nRTln2?1?8.314?273?lnV1p11000 Q = -W = 5.23 kJ
QR5.23?103 ΔS = = 19.16 J·K-1 ?T273
?G??A??T?S?W= -5.23 kJ
16. 1mol理想气体在122K等温的情况下反抗恒定的外压,从10dm3膨胀到终态。已知在该过程中,系统的熵变为19.14J·K-1,求该膨胀过程系统反抗外压pe和终态的体积V2,并计算ΔU、ΔH、ΔG、ΔA、环境熵变ΔSsur和孤立系统的熵变ΔSiso。
解:理想气体等温可逆膨胀:ΔT = 0 ,ΔU = 0 ,ΔH =0
QR =-WR =nRTlnV2 V1即:ΔSsys =
QRVV?nRln2?1?8.314?ln2=19.14J·K-1 TV110V2=100dm3
pe=p2=
nRT1?8.314?122?=10.14kPa
?3V2100?10ΔG=Δ A= - TΔS =-122×19.14= -2.34 kJ
理想气体等温恒外压膨胀:
Q =-W = peΔV= pe(V2-V1)=10.14×(100-10)=912.6J ΔSsur =
?Q912.6=?= -7.48J·K-1 T122ΔSiso = ΔSsys + ΔSsur = 19.14 -7.48 = 11.66J·K-1
20. 在温度为 298 K 的恒温浴中,某2mol理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对系统做功为 3.5 kJ,到达终态时体积为始态的10倍。 求此过程的Q,W及气体的ΔU,ΔH,ΔS,ΔG,ΔA。 解:因为在恒温浴中进行,理想气体的 ΔU = ΔH = 0 Q = - W = -3.5 kJ
设计一个始、终态相同的可逆过程,ΔS= QR/T = nRln10 = 38.3 J·K-1 ΔG = ΔA = -TΔS = -11.41 kJ
13.乙酸(A)与苯(B)的相图如下图所示。已知其低共熔温度为265 K,低共熔混合物中含苯的质量分数wB?0.64。
(1)指出各相区所存在的相和自由度。
(2)说明CE,DE,FEG三条线的含义和自由度。
(3)当wB?0.25(a点)和wB?0.75(b点)的熔液,自298 K冷却至250 K,指出冷却过程中的相变化,并画出相应的步冷曲线。
解: (1)CED线以上,是熔液单相区,根据相律,条件自由度为
f*?C?1?P?2?1?1? 2* CFE线之内,乙酸固体与熔液两相共存,条件自由度f?1。 EDG线之内,苯固体与熔液两相共存,条件自由度f?1。
*
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