高一第一学期期中考试化学试题(鲁科版)

题目新颖,难度适中,题量适当,是一份期中考的精品试题。

东营市一中2012—2013学年第一学期高一期中考试

化学试题

注意事项：

把第Ⅰ卷选出的答案标号涂在答题卡上，把第Ⅱ卷的答案填写到答题纸相应的位置上，交卷时只交答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，46分）

每题只有一个选项符合题意。1-5题每题2分，6-17每题3分，共46分。

1.1828年首次用无机物合成出了有机物尿素的科学家是

A．俄国化学家门捷列夫 B．法国科学家拉瓦锡

C．英国科学家道尔顿 D．德国科学家维勒

2.关于SO2的叙述中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023

C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．1 mol SO2的体积为22.4 L

3.下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

4.检验HCl中是否混有Cl2，可采用的方法是

A．用干燥有色布条 B．将气体通入AgNO3溶液

C．鲜花 D．将气体通入NaOH溶液

5. 将绿豆大小的金属钠投入滴有石蕊试液的100mL蒸馏水中，不可能观察到的现象有

A．溶液变红 B．钠四处游动 C.钠浮在水面上 D．钠熔化成小球

6下列物质中，一定由三种元素组成的是

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A.分散质微粒直径都在1 nm～100 nm之间 B.都透过半透膜

题目新颖,难度适中,题量适当,是一份期中考的精品试题。

C.都能透过滤纸 D.呈红褐色

8.以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和产物：Fe(NO3)3、FeO、H2O、HNO3、NO。则此反应的还原剂是

A．Fe(NO3)3 B. FeO C. H2O D. NO

9.已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A．Fe>Cl2>I2 B．Cl2>Fe>I2 C．I2>Cl2>Fe D．Cl2>I2>Fe

10.下列将离子方程式改写成化学方程式时，正确的是

A．Cu2＋＋2OH

－

CuCO3＋2NaOH

B．CO32－十2H

＋

BaCO3＋2HCl

C．Ca＋CO32＋2

－3+3+3+3+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2↓＋Na2CO3 CO2↑十H2O BaCl2＋CO2↑十H2O CaCO3↓

CaCO3↓＋2NaNO3 Ca(NO3)2＋Na2CO

3

D．H＋＋OH

－H2O

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3十3H2O

11.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

C．Fe、Cu、K、OH D．MnO4、K、SO4、Na

12.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则溶液中

A．一定没有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．以上说法都不对

13.在下列粒子中，只有氧化性的是

①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg

A. ①⑦ B. ②④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

14.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化

D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

15.属于同素异形体的是

A.氯气与液氯 B. C和C60 C. 氧气和臭氧 D. CO与CO2 123+2++--+2-+

题目新颖,难度适中,题量适当,是一份期中考的精品试题。

16.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取的方法是

A．通入过量二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠溶液

C．加入氯化钙溶液 D．加入稀盐酸

17.在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的硫元素质量之比是

A．1:1 B．2:3 C．1:2 D．2:1

第Ⅱ卷（非选择题，54分）

18.（7分）填空

（1）22g二氧化碳的物质的量是 ，含有CO2分子数为 ，在标准状况下的体积为 。

（2）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。

（3）用40g氢氧化钠固体配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。

19.（2分）黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3 + 3C＋S = K2S + N2↑ + 3CO2↑。其中被还原的元素是 ，还原剂是 。

20.（9分)在下列物质中：①澄清石灰水 ②盐酸 ③CaO ④石墨 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦酒精（C2H5OH ）⑧H2O

⑨CO2 ⑩Fe

（1）属于电解质的是 ；（填序号）

（2）属于非电解质的是 ；（填序号）

（3）请写出⑥的电离方程式： 。

写出少量的⑨通入①中反应的离子方程式： ；

写出将②滴入①中反应的离子方程式：

21.（6分）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：

（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示 反应（填基本反应类型，下同），A圈表示 反应。

（2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：

题目新颖,难度适中,题量适当,是一份期中考的精品试题。

；

22.（7分）右图是某学校从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL

1.84 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制该稀硫酸，还缺少的仪器有 。

（2）经计算，配制100 mL 1.84 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积

为 mL

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84 mol·Ｌ－1，配制过程中下列

各项操作可能引起该误差的原因是 （填字母序号）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水就进行实验

C．未洗涤烧杯

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

23.（10分）已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：

；；；。

（2）写出反应③的离子方程式： 。

（3）写出反应④的离子方程式： 。

（4）检验F中阳离子的试剂可以用 ，现象是 。

24.（13分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（化学方程式已配平）： ．．．．．．．．

Cu + 2H2SO4(浓)

试完成下面的问题： CuSO4 + A ↑ + 2H2O

题目新颖,难度适中,题量适当,是一份期中考的精品试题。

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 （填字母代号）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是 （填字母代号）。

a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸

（3）一定量的铜片与含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。

（4）已知反应后溶液仍显强酸性。向反应后的中滴加足量氢氧化钡溶液，请写出此过程中发生反应的离子方程式： ， 。

答案及评分标准

一、选择题

1-5每小题2分6-17每题3分，共46分

DBCCA BCBBC BACBC AD

二、填空、54分

18.（每空1分，共7分）（1）0.5mol，3.01×10，11.2L

（2）3:2，3:2，1:1

（3）4mol/L

19.（每空1分，共2分）N、S（缺一个不得分）；C

20.（共9分）（1）③⑤⑥⑧（2分）少选一个扣1分，多选不得分

(2) ⑦⑨（1分）少选或多选不得分

（3）没有↓扣分，方程式不配平不得分

Na2CO3－Na+＋CO32-↑(2分)

CaCO3↓＋H2O(2分) 23CO2＋Ca2＋+2 OH

－

OH +H

＋－ H2O ( 2分)

21.（共6分）（1）分解（1分） 置换（1分）

（2）（每个化学方程式2分，共4分）只要合理配平即可得分，不配平不得分。

22.（共7分）（1）玻璃棒、100ml容量瓶（2分）少填一个扣1分，容量瓶漏掉100ml扣1分，多填错填

题目新颖,难度适中,题量适当,是一份期中考的精品试题。

不得分

（2）10.0（2分）答10扣一分

（3）AE（3分）多填无分，少填一个扣2分。

23.（共10分）

（1）（共4分）A：Cl2；B：H；C：HCl；D：Fe。（每空1分）填名称不得分。

（2）（2分）Cl2＋2 Fe2+2 Fe＋2Cl

3 Fe2+ 3+-（3）（2分）2 Fe3+＋

Fe

（4）KSCN溶液（1分）；变红（1分）。

24、（共13分）（1）d（2分）若填D不得分

（2）abcd（3分，缺一个扣1分）

（3）16 （2分）；2.24（2分）

（4）2H＋SO4＋2OH＋Ba

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH

－

＋2－－2

＋BaSO4↓＋2H2O （2分） BaSO4↓+Cu (OH)2↓（2分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/eg6e.html