元素周期表和元素周期律习题

元素周期表和元素周期律练习题（2015.4.15）

选择题

1.绘制了第一个元素周期表的科学家是

A 戴维 B 阿伏伽德罗 C 门捷列夫 D 道尔顿 2．卤化氢(HX)中稳定性最强的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．下列金属与水反应最剧烈的是( ) A．Li B．Na C．K D．Rb 4.属于短周期的元素是

A Fe B Cu C Na D K 5.某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是 A 二周期ⅠA族 B 三周期ⅦA族 C 二周期ⅦA族 D 三周期ⅠA族 6.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A 电子层数 B 核电荷数 C 核外电子数 D 最外层电子数 7. 关于元素周期表的说法正确的是

A 元素周期表有7个主族 B 第ⅠA的元素全部是金属元素 C 元素周期表有八个周期 D 短周期仅指第二三周期

8．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A X+2 B X+4 C X+8 D X+18 9. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是

A 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 C 氧化性：K+>Ba2+>Na+ D 碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

10． 砹（At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A 砹是有色的固体 B 砹易溶于有机溶剂 C HAt很稳定 D AgAt难溶于水 11 。C l与Cl-两种粒子中，相同的是

A 化学性质 B 核外电子数 C 最外层电子数 D 核外电子层数

12．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( ) A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素 C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是8 13．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )

A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强

14．据报道，某些花岗岩会产生氡(222

86 Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是( )

A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构 B．该原子最外层有8个电子

C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g

15． 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( ) A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性 C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同

16．已知1～18号元素的离子＋X＋、－－

aW3、bcY2、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )

A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

17．门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是( )

A．XH4不稳定，但有强还原性 B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X C．X的单质的熔点比硅低

D．X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强 18．下列微粒半径大小比较正确的是( )

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

19． A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是( )

A．原子序数：A＞B＞D＞C B．单质熔点：D＞B＞C＞A C．原子半径：D＞B＞C＞A D．C＞A＞D＞B 20．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( ) A．元素①位于第2周期ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤>④

1

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

21．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的 是 ( ) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7 D．X的单质的熔点比Z的低

22．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是 ( ) 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10－10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化最高价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 合价 最低价 －2 －3 －1 －3 A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第3周期ⅤA族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

23．下列说法正确的是（ ）

A;元素周期表有七个横行；分为七个周期 B;元素周期表有九个横行；分为九个周期 C;元素周期表有十六个纵桁；分为十六个族 D;元素周期表有十八个纵桁；分为十八个族

24.元素周期表中的12号元素在元素周期表中的位置（ ） A;第2周期；IIA族 B;第2周期；VIIIA族 C;第三周期；IIA族 D;第三周期；0族 25.下列金属与水反应最剧烈的是（ ） A;Na B;Mg C;Al D;K 26.下列含氧酸中酸性最强的是（ ）

A;H2SO4 B;H4SiO4 C;HClO4 D;H3PO4

27.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ） A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18

28.下列关于卤素的叙述不正确的是 （ ） A、随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高 B、随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强 C、随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强 D、随核电荷数递增，卤素原子半径增大

29.下列说法中正确的是 A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个

D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族 30.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 31.关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期 32.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 （ ） A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 33.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 34.下列叙述中，错误的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 35.钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )

A 在化合物中呈+2价 B 单质与水剧烈反应、放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水

36.下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 （ ）

①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最

2

外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥ 37.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）

A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 38.西亚一些国家连年动乱，油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是( )

A．①③⑤ B．②④ C．②③④ D．②④⑤

39.第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）

A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水 40.下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是

A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I- 41.下列微粒半径的比较中，正确的 A. Na+>Na B. Cl—>Cl C. Ca2+>Cl— D.Mg>Na 42.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮 15、下列递变情况中不正确的是（ ） A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 43.下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 44.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

45.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A．元素原子相对质量依次递增 B．元素原子半径大小呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 46.下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（ ） A. 单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高 B. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱 D. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

47.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX B H2X CXH3 D．XH4 48.在下列比较中，正确的是（ ）

A．受热稳定性：HI>HBr>HCl>HF B．碱性：NaOH>Al（OH3）>Mg（OH）2 C．微粒半径：F―Na>K>Rb 49.下列说法正确的是 （ ）

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

23、同周期的A、B、C三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（ ）

A．原子半径A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C．非金属性A＞B＞C D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A- 24、下列说法正确的是

①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族 ③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8

④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强 ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大 A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ⑤ 25、下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的

3

B．主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多 D．元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素 26、下列递变规律正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Al3+Mg2+Na+的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强 27、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A．锗单质是一种优良的半导体材料 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 28、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物 B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物 C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物 D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物

29.第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 （ ） A．第七周期排满时有32种元素

B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 30.下列说法正确的是

A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 31 ．下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

34.关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（ ） A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高

B．元素周期律是元素同期表的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D． 周期表中４—７主族元素可表现负化合价 35. 下列有关说法正确的是

A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素

C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素 D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

36.Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 ＨＡＯ4 ＞ Ｈ2ＢＯ4 ＞ Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（ ) A．原子半径 A ＞ B ＞ C B． 气态氢化物的稳定性HＡ＞H2Ｂ＞H3C C．非金属性Ａ＞Ｂ＞Ｃ D．阴离子还原性Ｃ３－ ＞ B２－ ＞Ａ－ 37．下列叙述正确的是（ ）

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 C．在周期表中零族元素的单质全部是气体

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

38. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ）

A．阴离子的半径：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．元素的非金属性：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z 39.下列有关性质的比较, 不正确的是

A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O

C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

4

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