第七章 扩散与固相反应

第七章 扩散与固相反应

例 题

7-1 试分析碳原子在面心立方和体心立方铁八面体空隙间跳跃情况，并以D＝γrΓ形式写出其扩散系数（设点阵常数为a）。（式中r为跃迁自由程；γ为几何因子；Γ为跃迁频率。）

解：在面心立方晶体中，八面体空隙中心在晶胞体心及棱边中心。相邻空隙连线均为[110]晶向，空隙间距为a2。因而碳原子通过在平行的[110]晶面之间跳动完成扩散。若取[110]为X轴、[110]为Y轴、

2

[001]为Z轴，则碳原子沿这三个轴正反方向跳动的机会相等。因此碳原子在平行[110]晶面之间跳动的几率即几何因子γ＝1/6。

在体心立方晶体中，八面体空隙中心在晶胞面心及核边中心，相邻空隙间距为a/2。其连线为[110]晶向，可以认为碳原子通过在平行的[200]晶面之间来完成扩散，取[100]、[010]、[001]为X、Y、Z轴。碳原子沿这三个轴正反方向跳动机会均等，因而碳原子在平行的[200]晶面间跳动的几率γ＝1/6。

??16r?在面心立方铁中

22

代入D??r?

2)???a?12

222D面心?16?(a在体心立方铁中??16r?a2

7-2 设有一种由等直径的A、B原子组成的置换型固溶体。该固溶体具有简单立方的晶体结构，点阵常数a＝0.3nm，且A原子在固溶体中分布成直线变化，在0.12mm距离内原子百分数由0.15增至0.63。又设A原子跃迁频率Γ＝10-6s-1，试求每秒内通过单位截面的A原子数？

解：已知??1?103

?6?1s，??16；r?a?0.3nm；求扩散通量J。

2?7D体心?16?(a2)???a?2422D??r??16?(0.3?10)?103?6?1.5?10?22cm2s

每cm固溶体内所含原子数为

1(0.3?10dcdx??7)?3.7?10322个cm

2230.15?0.630.012?3.7?10?22??1.48?102424J??Ddcdx?1.5?10?1.48?10?2.2?10scm

7-3 制造晶体管的方法之一是将杂质原子扩散进入半导体材料如硅中。假如硅片厚度是0.1cm，在其

2?1?2中每10个硅原子中含有一个磷原子，而在表面上是涂有每10个硅原子中有400个磷原子，计算浓度梯度（a）每cm上原子百分数，（b）每cm上单位体积的原子百分数。硅晶格常数为0.5431nm。

解：由菲克第一定律计算在内部和表面上的原子的百分组成，Ci和Cs分别为内部和表面磷浓度。

77

Ci?110?100?1077?5%?3Cs?40010?100?4?10%?C?x?

硅晶体单位晶胞体积

1?10?5?4?100.1?3??0.0399%

V?(0.5431?10)?1.6?10cm

7

硅晶体是立方金刚石结构，单位晶胞有8个Si原子，10个Si占体积为：

?73?223

3

V?1087?(1.6?10Ci??22)?2?10?16cm183

个cm312?10?16每cm中原子含量：

Cs??0.005?10

4002?10?1618 ?2?10?2?1018个cm??1.995?101930.1 2+

7-4 已知MgO多晶材料中Mg离子本征扩散系数（Din）和非本征扩散系数（Dex）由下式给出

Din?0.249exp(??5?C?x?0.005?1018个cm4486000RT) cm2s2

2+

（a） 分别求出25℃和1000℃时，Mg的（Din）和（Dex）。

（b） 试求在Mg2+的lnD～1/T图中，由非本征扩散转变为本征扩散的转折点温度？ 解：（a）

25℃ Din?0.249exp(??5Dex?1.2?10exp(?254500RT) cms4860008.314?298)?1.60?10?86 cm?502s2 Dex?1.2?10exp(?1000℃ Din?0.249exp(??52545008.314?298)?2.94?10?21 cm2s4860008.314?1273)?2.84?10 cm?16s28.314?1273（b）非本征扩散与本征扩散转折点温度即为Din＝Dex时的温度

0.249exp(? 486000RT??486000RT254500RT)?1.2?10exp(??ln1.2?100.249?5?5 Dex?1.2?10exp(?254500)?4.33?10 cms

254500RT)??9.944?2800K9.944?8.314

计算中假设MgO是纯净的多晶体，若有微量杂质引入，转折点温度将高于2800K（2527℃）。

T?486000?254500

7-5 从7-4题所给出的Din和Dex式中求MgO晶体的肖特基缺陷形成焓。若欲使Mg在MgO中的扩散直至MgO熔点2800℃时仍是非本征扩散，试求三价杂质离子应有什么样的浓度？

解：从7-4题Din和Dex式中可知，发生本征扩散激活能Q1＝486kJ/mol，发生非本征扩散激活能Q2

＝254.50kJ/mol。

Q1??H2f2+

从激活能含义：

??Hm

Q2＝?Hm

△Hf为Schottky缺陷形成焓；△Hm是Mg2+离子迁移焓。

△Hf /2+254.50＝486.00

△Hf＝（486.00－254.50）×2＝463.00kJ/mol

Mg离子在MgO晶体中以空位机构扩散。在MgO中若掺有M，则

??]杂[VMg2+

3+

??g][VM来自两个方面。

??]?[VMg??]杂?[VMg??]肖[VMg

??g]肖[VM即由掺杂M3+引起的

??gVM和由本征热缺陷—肖特基缺陷引起的

。 Mg2+通过前一种空位的扩

散为非本征扩散，通过后一种空位的扩散为本征扩散。

掺杂M引起

3+

的缺陷反应如下：

??gVM

M2O3????2MMgO?Mg??g?3OO?VM

由上述反应产生的即为

??]杂[VMg。

当MgO在熔点时，晶体内Schottky缺陷浓度为：

??]肖?exp(?[VMg?exp(??Hf2RT))4630002?8.314?3073?4 ?1.16?10

在（7-14）方程中M3+浓度为

即

???]杂[MMg]?2[VMg，所以欲使MgO晶体中直至3073K仍为非本征扩散。

[M3???]杂?[VMg??]肖]?[MMg]?2[VMg[M3+?

?4

]?2?1.16?10?4?2.32?10

由此可见，在MgO晶体中只需混入万分之一杂质，在熔点时发生的是非本征扩散而不是本征扩散。这也是Al2O3、MgO、CaO等高熔点氧化物不易测到本征扩散的原因。

7-6 若认为晶界的扩散通道宽度一般为0.5nm，试证明原子通过晶界扩散和晶格扩散的质量之比为

(10?9d)(DgbDv)。其中d为晶粒平均直径；Dgb、Dv分别为晶界扩散系数和晶格扩散系数。

-9

2

解：设晶粒是直径为d的圆球，每个晶粒周围的晶界扩散通道面积为0.5×10πd（m），其中只有一半属于该晶体本身，其余一半属于周围的晶粒，因而一个晶粒的晶界通道截面积为：

Agb?A?1412?0.5?10?d?9

晶粒横截面积

?d2

设Mgb、Mv分别代表扩散原子通过晶界扩散及晶粒内扩散的数量，则：

Mgb?AgbJgb??1412?0.5?10?dDgb2?9dcdx

所以

Mv?AvJv???dDvdcdx

dcdx?(10d?9M?gb12?0.5?10?dDgb?14?9Mv??dDv2dcdx12)(DgbDv)

Qv7-7 设体积扩散与晶界扩散活化能间关系为

0Qgb?（Qgb、Qv分别为晶界扩散与体积扩散激活能），

0试画出lnD～1/T曲线，并分析在哪个温度范围内，晶界扩散超过体积扩散?

解：

D?Dexp(?QRT)或0lnD?lnD?QRT

晶界扩散有 体积扩散有 欲使 即

12

Dv

lnDgb?lnDgb?QgbRTlnDv?lnDv?QvRT

0

0Dgb?Dv

0lnDgb?QgbRT?lnDv?QvRT

又

Dgb?

lnDgbD0v0?Qv2RT?0则 T? 或T?QgbRln(Dv00Qv2Rln(Dv00移项得：

T0?Dgb)Dgb)

Qv2Rln(Dv00令

Dgb)

Dv > Dgb。

则当T Dv；当T>T0时如图7-1所示。

图7-1 例题7-7附图

7-8 在一种柯肯达尔扩散中，假定（a）晶体为简单立方结构；（b）单位体积内原子数为一常数1023；（c） A原子的跃迁频率为1010s-1，B原子跃迁频率为109s-1；（d）点阵常数a＝0.25nm；（e）浓度梯度为10个/cm；（f）截面面积为0.25cm。试求A、B原子通过标志界面的扩散通量以及标志界面移动速度。

DA??r??22

16解：

?(0.2?5?710?)2101?0?1.04?6102

cmsDB??r??216?(0.25?10)?10?1.04?10dcdx?10?1023?729?7cm2s?102417

个s 个s

JA·A?1.04?10?6?1024?0.25?2.6?10?72416JB·A?1.04?10?10?0.25?2.6?10

令界面移动速度为V，n为单位体积中原子数

n?V?JA?JB111716?7V?（JA?JB）?(10?10)?1.04?9.36?10cms23n10

7-9 纯固相反应在热力学上有何特点？为什么固相反应有气体或液体参加时，范特荷夫规则就不适用

了？

解：一切实际可以进行的纯固相反应，其反应几乎总是放热的，这一规律性的现象称为范特荷夫规则。此规则的热力学基础是因为对固相反应而言，反应的熵变△S往往很小以致趋于零。所以反应自由焓变化?G??H。而纯固相反应发生的热力学必要条件是△G<0，这样△H<0（即放热）的反应才能发生。

对于有液相或气相参与的固相反应，△S可以变得很大，因此范特荷夫规则不再适用。

7-10 假定从氧化铝和二氧化硅粉料形成莫来石为扩散控制过程，如何证明这一点？又假如激活能为210kJ/mol，并在1400℃下1h（小时）内反应过程完成10%，问在1500℃下1h内反应会进行到什么程度？在1500℃下4h又会如何？

解：如果用Jander方程描述氧化铝和二氧化硅反应生成莫来石，经计算得到合理的结果，可以认为此反应是扩散控制的反应过程。

1Jander方程

当G较小时

[1?(1?G)3]?Kt

2

G?Kt

式中反应速率常数

K?A · exp(?QRT)

当t不变时，则有G?exp(?Q2RT)

G2G1?exp[Q(T2?T1)2RT1T2]

已知：Q＝210kJ/mol

TG1400℃（1673K）1h,G1?101500℃（1773K）1h4hG2??G3??G2G1?exp[210?10(1773?1673)2?8.314?1773?1673]?e0.424?1.529G2?1.529G1?1.529?10%?15.29%

G3G2=t3t241=30.58%同理

G3=G2t3t2=15.29

7-11 在SiC上形成一层非晶态SiO2薄膜，限制了进一步氧化。完成氧化的分数是用测定增重的方法确定的，并发现是遵守抛物线氧化规律。对特定颗粒尺寸的SiC和纯氧O2，得到如下表所示实验数据，试确定表现激活能并说明这是一个扩散控制的反应。

温 度（℃） 903 1135 1275 1375 解：取下列数据拟合Q

T（℃） 903 1135 1275 1375 G（％） 2.55 4.26 6.22 * 6.70

1已反应的分数 2．55×10–2 时 间（h） 100 10 100 10 100 5 50 ln[1–（1–G）1/3] – 4.779 – 4.240 – 3.855 – 3.779 1．47×10–2 4．26×10 1．965×10–2 6．22×10–2 1．50×10–2 4．74×10–2 –21/T

8.50×10– 4 7.10×10– 4 6.46×10– 4 – 46.25×10 *出于G2?G1t2t1?4.7410050?6.70由Jander方程可得

ln[1?(1?G)3]?B?Q2R · 1T

作线性回归得：（相关系数为0.9961）

Q2R?4.425?1044Q?4.425?10?2?8.314?735.79kJmol

7-12 为观察尖晶石的形成，用过量的MgO粉包围1μm的Al2O3球形颗粒，在固定温度实验中的第1h

内有20%的Al2O3反应形成尖晶石。试根据（a）无需球形几何修正时，（b）用Jander方程作球形几何修正，计算完全反应的时间？

解：（a）不作球形几何修正用Jander方程描述：

1[1?(1?G3)]?Kt12K?[1?(1?G3)]/t

代入题中反应时间1h，反应程度20%

12K?[1?(1?0.2)3]/1?5.138?102?3h

h

故完全反应所需时间（G＝1）

t?1K?15.318?10?3?194.62（b）作球形几何校正时用金斯特林格方程描述：

1?K?[1? ?[1?23232323G?（1?G）?Kt23G?（1?G）]/t23?0.2?（1?0.2）]/1?3 ?4.893?10h

2完全反应所需时间，用G＝1代入公式得

[1?t?13K?23G?(1?G)3]?13?4.893?10?313?Kth?68.12

习 题

7-13 名词解释

（a） 自扩散和互扩散 （b） 本征扩散和非本征扩散 （c） 稳定扩散和非稳定扩散 （d） 几何因子 （e） 加成反应

7-14 图7-2中圆圈代表铝原子，带星号的圆圈代表它的同位素原子。（a）表示原子的原始分布状态，（b）表示经过第一轮跳动后原子的分布情况。试画出第二轮跳动后原子的可能分布情况和示意画出三个阶段同位素原子的浓度分布曲线（c浓度～x距离图）。

7-2 题7-14附图

7-15 已知α-Cr2O3多晶材料中Cr和O的自扩散系数为

DDCr3＋2-

3+?0.137exp(??15.9exp(?3+

2+

256000RTRT))cmcm2ss4230002 DO

试求1000℃和1500℃时，Cr和O的自扩散系数为多少？ （1000℃ DCr3+ 4.29×10–12cm2/s 6.98×10

–17

O2-2–

1500℃ DCr

3+

3.0×10

–9

DO

2-

5.48×10

–12

）

7-16 在掺杂少量CaO的ZrO2多晶材料中，已知Zr4＋、Ca2＋和O2-自扩散系数为：

DDD4+Zr?0.035exp(??0.444exp(??0.018exp(?387000RT420000RT))cm)cmcm2sss2Cr2+1310002RT

4+–1622+–16

试求1200℃时三种离子的自扩散系数，计算结果说明什么（?DZr＝6.61×10cm/s DCA＝5.66×10

O2-DO2–＝4.07×10–7）

7-17 碳原子体心立方铁中的扩散系数为D＝2.0×10-6exp（－84×105/RT），求当振动频率为1013s-1，迁移自由程r?0.143nm时的（△S/R）。（2.686）

7-18 氢在金属中容易扩散，当温度较高和压强较大时，用金属容器储存氢气极易渗漏。试讨论稳定扩散状态下金属容器中氢通过器壁扩散渗漏的情况并提出减少氢扩散逸失的措施？

7-19 （a）已知银的自扩散系数DV ＝7.2×10-5m2/s，Qv＝190×103J/mol；晶界扩散系数Dgb ＝1.4×10-5m2/s，Qgb ＝90×103J/mol。试求银在927℃及727℃时Dgb 和DV的比值。

（b）若实验误差为5%，试用例题7–6的结果，说明当晶体平均直径d＝10m时，在927℃和727℃下能否察觉到纯银的晶界扩散效应？

（ （a）（Dgb/DV）927＝4.25×103 （Dgb/DV）727＝3.10×104 （b）（Mgb/MV）927＝0.0425 （Mgb/MV）727

＝0.310 ）

7-20 试从D－T图中查出（a）CaO在1145℃和1393℃时的扩散系数。（b）Al2O3在1396℃和1716℃时的扩散系数。并计算CaO和Al2O3中Ca和Al的扩散激活能Q和系数D0？（（a） 2.03×10 1.92×10 252kJ/mol 4.06×10–4cm2/s （b）2.42×10–11 7.02×10–12 597kJ/mol 1.12×105cm2/s ）

7-21 Fe2+离子在氧化铁（FeO）中的扩散系数，在600℃时为5×1010cm2/s，在900℃时是1.5×10-8cm2/s，

2+

3+

–13

–12

-4

求活化能Q和Fe在FeO中的扩散常数D0。（Q＝96.54 kJ/mol D0＝3.0×10–4cm/s）

7-22 一个0.05cm厚的硅晶体，在一个表面上每107个Si原子中含有2个镓（Ga）原子，而在其它表面上处理成镓的高浓度面，如果要产生一个-2×1018Ga原子/cm4的浓度梯度，在这个表面上必须在107个Si原子中有多少个镓原子？（硅的晶格常数是0.5407nm）。

（0.11×10Ga原子数/cm·cm）

7-23 硅表面沉积了一层硼薄膜持，经短时间扩散后硼的浓度分布情况如图7-3所示。试考虑若硅表面硼浓度达到饱和并恒定不变时即Cs＝3×1026cm-3，试求于1200℃下扩散深度8μm处硼浓度为1024m-3时所需扩散时间为多少？已知1200℃时B（硼）的扩散系数为4×10m/s。（分别用计算法和图解法求之）（25.68h）

-13

2

18

3

2+

图7-3 题7-23附图

7-24 在两根金晶体圆棒的端点涂上示踪原子Au#，并把两棒端部如图7-4（a）所示方式连接。在920℃加热100h，Au#示踪原子扩散分布如图（B）所示，并满足下列关系：

C?M1exp(?x2

式中C是浓度；M为实验中示踪原子总量。求此时金的自扩散系数？（2.33×10–7mm2/s）

2(?Dt)24Dt)

图7-4 在920℃加热100h后Au*的扩散分布曲线

7-25 在一定温度下，若扩散退火时间增加一倍，那么扩散物质的平均渗透深度将增加几倍？ （

2）

7-26 试讨论从室温于熔融温度范围内，氧化锌添加剂10-4%（摩尔）对NaCl单晶中所有离子（Zn、

Na、Cl）的扩散能力的影响？

7-27 利用电导与温度依赖关系求得扩散系数和用示踪原子等方法直接测得的值常常不一致，试分析原因？

7-28 根据ZnS烧结的数据测定了扩散系数。在563℃时，测得扩散系数为3×10-4cm2/s；在450℃时则为1.0×10-4cm2/s，（1）试确定活化能Q和系数D0；（2）根据ZnS结构，请从缺陷产生和运动的观点来

推断活化能的含义；（3）根据六方ZnS和ZnO相互类似，预测D随硫分压改变而改变的关系？

1（ 0.339cm/s48.86kJ/mol

2

D?PS6）

7-29 钠钙硅酸盐玻璃中阳离子的扩散系数如图7-5所示，试问： （1）为什么Na+比Ca2+和Si4+扩散得快？

（2）Na+扩散曲线的非线性部分产生的原因是什么？ （3）将玻璃淬火，其曲线将如何变化？ （4）Na+熔体中扩散活化能约为多少？

图7-5 题7-29附图

7-30 （a）试推测在贫铁的Fe3O4中铁离子扩散系数与氧分压的关系？（b）推测在铁过剩的Fe3O4中氧分压与氧扩散的关系？

7-31 碳、氮和氢在体心立方铁中的活化能分别为84、75和13kJ/mol，试对此差异进行分析。 7-32 Co2+在CoO中Fe2+在FeO中扩散活化能异常低（见下表），试分析其原因？

扩散离子 Fe在FeO中 O在UO2中 U在UO2中 Co在CoO中 Fe在Fe3O4中 Cr在NiCr2O4中 Ni在NiCr2O4中 O在NiCr2O4中 激活能（kJ/mol） 96 151 318 105 201 318 272 226 扩 散 离 子 Mg在MgO中 Ca在CAO中 Al在Al2O3中 Be在BeO中 Ti在TiO2中 Zr在ZrO2中 O在ZrO2中 激活能（kJ/mol） 348 322 477 276 251 310 188 7-33 在某种材料中，离子的晶界扩散系数和体积扩散系数分别为Dgb?2.00?10

?9exp(?8?10RT?4)和Dv?1.00?10?4exp(?16?10RT4)，试求出在什么温度范围内晶界扩

散与体积扩散各占优势？

7-34 在氧化物MO中掺入微量R2O后，M的扩散增强，试问M通过何种缺陷发生扩散？要抑止M2+的扩散应采取什么措施，为什么？

7-35 实验测得Zn－Fe2O3的互扩散系数如下：

~?102D1100℃?1.95?10cms~?102D1370℃?1020?10cms2+

2+

试求出互扩散的活化能？

7-36 由MgO和Fe2O3制取MgFe2O4时，预先在界面上埋入标志物，然后让其进行反应。（a）若反应是由Mg2+和Fe3+互扩散进行的，标志物的位置将如何改变？（b）当只有Fe3+和O2-共同向MgO中扩散时，情况又如何？ （c）在存在氧化还原反应的情况下，Fe2＋和Mg2+互扩散时，标志物又将如何移动？（提示：查Fe、Mg的自扩散系数，根据扩散速率，标志物将向扩散快的一端移动）。

7-37 在柯肯达尔扩散实验中，取得如下数据：（a）扩散时间t＝200h；（b）标志界面移动量

~?72D?10cms；?l?0.0144cm；（c）互扩散系数（d）成分–距离曲线在标志界面处的斜率?NA?x?2.0cm?13+2+

；（e）A组元的原子百分比浓度NA＝0.4。试求A、B二组元的自扩散系数？

（提示：先求出标志物移动速度U。U?DA?DB?N?x）

7-38 曾发现使用压力（不一定是静压力）可以影响一些被认为是扩散控制的过程，试对（a）空位扩散及（b）间隙扩散给出几种压力能影响自扩散系数的方法。并预计压力增加，D的变化方向。

7-39 一位学生决定研究Ca在NaCl中的扩散。已知Ca通过空位机制在Na的亚晶格内扩散，并知在整个试验范围内[Ca?Na?22?]]?[VNa[Ca]Na的函数：因而?c?t?D?c?x。 。试证明DNa是

2+2+

7-40 铜片要在500℃时不氧化，氧气分压应控制到什么程度较为合适？1000℃时又应如何控制？ 7-41 镍（Ni）在0.01MPa的氧气中氧化测得其质量增加（mg/cm）如下表所示。 （a）导出合适的反应速度方程； （b）计算反应活化能。

温度（℃） 550 600 时 间 （h） 1 9 17 2 13 23 3 15 29 4 10 36 2

650 29 41 50 65 700 56 75 88 106 7-42 氧化物的还原最常用的是氢和碳，由氧化物标准生成自由焓图中所列出的氢、碳被氧化的自由焓△G0变化，推论这两个还原剂有何不同？

7-43 制备纯Ti时，使用盛器应该选择硅石制品还是矾土制品，选择的根据是什么？ 7-44 MoCO3和

CaCO3反应时，反应机理受到

33CaCO3颗粒大小的影响。当时，反应是扩散控制的，当

MoO3 ：CaCO3?1 ： 1,rMoO?0.036mm,rCaCO?0.13mmCaCO3 ：MoO3?15 ： 1,rCaCO?0.03mm3时，反应由升华控制，试解释这种现象。

7-45 试比较杨德尔方程、金斯特林格方程的优缺点及适用条件。

7-46 如果要合成镁铝尖晶石（MgAl2O4），可提供选择的原料为MgCO3、Mg（OH）MgO、Al2O3·3H2O、2、

γ－Al2O3、α－Al2O3。从提高反应速率的角度出发，选择什么原料较好，为什么？

7-47 由MgO和Al2O3固相反应生成MgAl2O4，试问：（a）反应时是什么离子首先移动的？请写出界面反应方程。（b）当用MgO：MgO＝1 ：n进行反应时，在1415℃时测得尖晶石厚度为340μm，分离比为3.4，试求n值。（c）已知1415℃和1595℃时，生成MgAl2O4的反应速率常数分别为1.4×10-9cm2/s和1.4×10-9cm2/s，试求反应活化能？

7-48 已知下列反应的活化能数据如下：

反

应

活化能Q（kJ/mol）

181.30 226.09 410.311. CaO?Al2O3?CaAl2O42. CaO?SiO2?CaSiO33. ZnO+Al2O3?ZnAl2O44. CaCO3?MoO3?CaMoO4?CO2 131.47

试求当反应温度为1000℃和1300℃时，参与反应的活化分子数各是多少？（假定反应活化能不随温

度而变化）？

7-49 实验测得石英粉末颗粒半径与晶型转变速率的关系如下表所示：

温 度 （K） 1473 1573 1673 1773 0.39mm 3.4×10-5 反应速率常数 0.25mm 5.2×10-5 0.14mm 1.1×10-4 1.2×10-4 6.0×10-4 1.5×10 -21.7×10-4 9.0×10-4 2.3×10 -23.2×10-4 1.3×10-2 4.3×10 [lnK?f(1T)]-2（a）试用作图法求出不同粒径石英颗粒晶型转变速率与温度的函数关系度对晶型转变速率的影响。

，说明石英粒

（b）用各级粒度在1473K和1573K的反应速率常数分别求出不同粒度石英晶型转化活化能，所得的数值说明什么？

7-50 当测量氧化铝水化物的分解速率时，一个学生发现在等温实验期间，质量损失随时间线性增加到50%左右，超出50%时质量损失的速率就小于线性规律。线性等温速率随温度指数增加，温度从451℃增加到493℃时速率增大10倍，试计算激活能。这是扩散控制的反应，还是一级反应或是界面控制的反应？

7-51 当通过产物层由扩散控制速率时，试考虑从NiO和Cr2O3的球形颗粒形成NiCr2O4的问题。（a）给出假定的几何形状示意图，然后推导出过程中早期的形成速率关系。（b）在颗粒上形成产物层，是什么控制着产物层增长？（c）在1300℃NiCr2O4中DCr>DNi>DO， 哪一个控制着NiCr2O4的形成速率？为什么？

7-52 固体内的同质多晶转变导致小尺寸（细晶粒）或大尺寸（粗晶粒）的多晶材料的晶粒大小取决于成核率与晶体生长速率。（a）试问这些速率如何变化才能产生细晶粒或粗晶粒产品？（b）试对每个晶粒给出时间与尺寸的曲线来说明晶粒长大与粗晶粒长大的对比。在时间坐标轴上以转变的时刻为时间起点。

7-53 平均粒径为1μm的MgO粉料与Al2O3粉料以1 ：1摩尔比配料并均匀混合。将原料在1300℃恒温3600h后，有0.3mol的粉料发生反应而形成MgAl2O4，该固相反应为扩散控制反应。试求在300h后，反应完成的摩尔分数以及反应全部完成所需要的时间。

7-54 根据阿伯尔等人的资料【J · Am · Ceram · Soc 45 （6） 263–66 （1962）】，Al2O3溶解在MgO

内的程度在1700℃为3%，在1800℃为7%，在1900℃为12%，而在1500℃则为0%，并观察到慢冷时从固溶体区域中可结晶出尖晶石晶体，而快冷可使固溶体在室温下保持单相，脱溶的尖晶石均匀地出现而与方镁石晶体内的晶界无关，但出现在特定平面上。（a）试问方镁石晶粒内尖晶石的成核是均匀的还是非均匀的？（b）试说明尖晶石晶体沿方镁石晶体特定平面出现的原因，并推测在0～1850℃的温度范围内，含5% Al2O3的已成核的方镁石固溶体中结晶速率与温度关系曲线的形状?

7-55 如上题所述，假若一个从事碱性耐火材料的工人使用了被5%~7%Al2O3污染的MgO，则慢冷和快冷的工艺条件将引起材料什么样的显微组织的差异？能否预言在这种材料里通过自扩散晶粒长大，和阳离子扩散的烧结会与在纯MgO内有何不同？为什么？

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