天津市静海区2019届高三化学上学期12月四校联考试卷 doc
更新时间:2024-03-05 02:00:01 阅读量: 综合文库 文档下载
推荐 习题 试卷 静海区2018—2019学年度第一学期12月四校联考试卷
高三 化学 试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,试卷满分100分。考试时间90分钟。
相对原子质量:H:1 O:16 K:39 S:32 Fe:56
一、选择题: (每小题2分,共40分。每小题只有一个正确选项。) 1.下列物质与其用途相符合的是( )
①NH3—工业上制HNO3 ②SiO2—太阳能电池 ③碘元素—预防甲状腺肿大 A.①③
④Al2O3—耐火材料
D.①③④
B.②③ C.②④
2.下列说法正确的是( )
A.在pH=1的溶液中可能含大量离子:Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,溶液褪为无色
C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D.向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 4.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键
推荐 习题 试卷 5.X、Y、Z均是短周期元素,X、Z处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-
和
Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.离子半径:X2->Z->Y+
B.单质沸点:X>Y>Z
D.原子序数:Y>X>Z
C.原子最外层电子数:Y>Z>X 6.下列说法中正确的是( )
A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B.某金属阳离子的结构示意图为合物
C.二硫化碳的电子式为
,其与Cl-形成的强电解质都是离子化
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl 7.下列有关元素的说法正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 D.元素周期表中的117号元素(Uus)位于第七周期、ⅦA族
8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中 T 所处
的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W C.R的最高价氧化物对应水化物是强电解质 D.含T元素的盐溶液一定显酸性
9.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
H-Cl 共价键 H-H F-F H-F I H-T
Q
R
W
推荐 习题 试卷 E(kJ·mol -1 ) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol -1>E(H-Br)>298 kJ·mol -1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol -1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ·mol -1
10.己知:①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2
下列推断正确的是( )
A.若CO的燃烧热为ΔH3,则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1
B.反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1 C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则ΔH2﹤0
D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则ΔH1﹥0 11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3
被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )
A.溶液中OH-向电极a移动
B.负极的电极反应式为:2NH3﹣6e-+6OH-=N2↑+6H2O C.O2在电极b上发生还原反应
D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
12.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
推荐 习题 试卷
A.镍是阳极,电极反应为4OH--4e一= O2↑+ 2 H2O
B.电解时电流的方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
13.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析
正确的是( )
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑ B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体 14.下列实验能达到实验目的的是( )
序号 实验内容 盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的两只A 试管,一只加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,另一只加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 B 用石墨电极电解Mg?NO3?2、Cu?NO3?2的混比较确定铜和镁的探究浓度对反应速率的影响 实验目的 推荐 习题 试卷 合液 在容积可变的密闭容器中发生反应:金属活动性强弱 正反应速率加快,逆C 2NO2(g)半 N2O4(g),把容器的体积缩小一反应速率减慢 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度D 的Na2S2O3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中 15.恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g)分子百分数也增加的措施是( )
A.增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度 C.通入Ne使气体的压强增大 D.升高反应的温度 16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.加入催化剂,有利于氮气和氢气合成氨气 B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应 C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 17.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:
CO2(g)+NO(g)正反应速率增大,且活化探究温度对反应速率的影响 ①升温 ②恒容通入COCl2(g) ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 18.能证明反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的是( )
①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2 ③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI) ④温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
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