2019届高三化学一轮复习周练试卷

2019届高三化学一轮复习周练试卷

考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：罗安光

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1、我国探月的目的之一是探测月球土壤的厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t～1.5×106 t。下列关于3

He的说法错误的是( ) A．核内有2个质子 B．与4He互为同位素 C．核内有1个中子 D．是4He的同素异形体 2、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（ ）

A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物 3、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子

C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NA D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA 4、已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．224 mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NA

B．0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA C．在0.2 L 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋数目是Cl－数目的1/3

D．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

5、同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )

A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2

6、下列离子方程式中正确的是 A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH

+

－

△ NH3↑+ H2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

－+

D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H=2 H2O + I2 7、下列实验方案设计中，可行的是( )

A.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 B.除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤，

C.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 8、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量

C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数

9、室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是（ ） A．两种溶液中的c(Na＋)相等

B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

试卷第1页，总6页

C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等 D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5 10、下列说法正确的是（ ）

A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体

C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2 D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝 11、下列数量的物质中含原子个数最多的是

A.0.4摩尔氧气 B.标准状况下5.6升二氧化碳 C.4℃时5.4毫升水 D.10克氖 12、一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示。 下列说法正确的是( )

A．该反应的△H＞0

B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)

C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

13、已知 的键线式可

写作 ，某有机物的键线式为，其名称正确的是 ( )

A．5-乙基-2-己烯 B．2-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯

14、下列各组物质的溶液相互反应，前者逐滴滴入后者或后者逐滴滴入前者，反应现象不相同的是

①AlCl3和NaOH ②Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 ③稀H2SO4和Fe(OH)3胶体 ④Na2CO3和HCl ⑤NH3·H2O和AgNO3

A.①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①③④

15、有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是( )。

A．12种 B．10种 C．8种 D．6种 16、下列有关溶液的说法正确的是( )

﹣1

A．要配制浓度为0.25mol·L的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高

﹣3﹣

D．配制20g密度为ρg·cm的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3的物质的量浓度为25ρ/41mol·L﹣1

二、非选择题（除有特别注明分值的空，每空2分，共52分） 17、（8分）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）（1）其中属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是____；属于非电解质的是______________。

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（2）醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。 18、（12分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)；ΔH<0。4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给信息回答下列问题：

(1)达到平衡时，甲容器中反应的平均速率，v(B)＝________， b＝________。 (2)乙容器中反应达到平衡所需时间t________4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________ 。 (3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________。（每空1分）

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________。 A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体 19、（8分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。 元信息 素 B D 其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性 其简单阳离子与X具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 E 元素原子最外层比次外层少2个电子 C、F 两种元素的原子最外层共有13个电子 则： (1)B的原子结构示意图为________。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写化学式)。 (3)C与D形成的化合物性质决定了它在物质的分类中应属于________。 (4)F的单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。 20、（10分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题： （1）二氧化碳的电子式为 _________________.

（2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。 已知：①CO的标准燃烧热为：-283.0kJ·mol-1，

②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量

-1

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝-15.5kJ·mol 则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。 （3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．

①在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是____（选填编号）． A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

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C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

②某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2

-5

和6×10 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。 4～10h内DMC的平均反应速率是_______ ．

（4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入 CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池

负极的电极反应式____________________________

21、（14分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为__________________。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图

_________。

（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）

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安仁一中高二化学周练（十一）答卷

班次_______

姓名______________

得分_______

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 二、非选择题（除有特别注明分值的空，每空2分，共52分） 17、（1） ； ； 。

（2） 。 18、(1) ， 。

(2) ， 。 (3) 、 。（每空1分）(4) 。

19、(1) 。(2) 。

(3) 。

(4) 。 20、（1） _。 （2） 。

（3）① ②

（4） 21、（1） ， ， 。

（2） 。

（3） 。 （4）

（5）

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安仁一中高二化学周练（十一）答卷

考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：罗安光

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 D 10 B 3 C 11 C 4 B 12 D 5 A 13 D 6 D 14 D 7 B 15 B 8 D 16 C

二、非选择题（除有特别注明分值的空，每空2分，共52分） 17、(1) ④⑤ ； ①③ ； ⑦

--(2) HCO3+CH3COOH = CO2↑ +H2O+CH3COO 18、(1)0.3mol/(L·min) 1

(2)大于 乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，且乙反应程度大，所以达到平衡所需时间长 (3)3mol 2mol (4)AC 19、(1)

(4) Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42— 20、（1)

(2)-342.5 kJ·mol-1 (2)H2O (3) 两性氧化物

(3) ① AD ② 107.5×10-4 mol·L-1·h-1

(4)CH3OCOOCH3-12e-+18OH-= 3CO32-+ 12H2O

21、(1) 对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠 CH3CHClCOOH 取代（或酯化）反应

(2)Cl2 光照

(3) C6H5－CH2Cl ＋ NaOH (4) 15 (5)

C6H5－CH2OH ＋ NaCl

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安仁一中高二化学周练（十一）答卷

考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：罗安光

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 D 10 B 3 C 11 C 4 B 12 D 5 A 13 D 6 D 14 D 7 B 15 B 8 D 16 C

二、非选择题（除有特别注明分值的空，每空2分，共52分） 17、(1) ④⑤ ； ①③ ； ⑦

--(2) HCO3+CH3COOH = CO2↑ +H2O+CH3COO 18、(1)0.3mol/(L·min) 1

(2)大于 乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，且乙反应程度大，所以达到平衡所需时间长 (3)3mol 2mol (4)AC 19、(1)

(4) Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42— 20、（1)

(2)-342.5 kJ·mol-1 (2)H2O (3) 两性氧化物

(3) ① AD ② 107.5×10-4 mol·L-1·h-1

(4)CH3OCOOCH3-12e-+18OH-= 3CO32-+ 12H2O

21、(1) 对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠 CH3CHClCOOH 取代（或酯化）反应

(2)Cl2 光照

(3) C6H5－CH2Cl ＋ NaOH (4) 15 (5)

C6H5－CH2OH ＋ NaCl

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