广东省惠州市第一中学2015-2016学年高二上学期10月月考化学试卷

2015-2016学年高二上学期月考化学试题

命题人：陈爱新 审题人：张百泉 考试用时：90分钟

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16

第I卷（共48分）

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法错误的是

A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变 B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应 C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D．已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H2

2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方

程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） △H=－285.8 kJ·mol B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） △H=＋571.6 kJ·mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g） △H=－571.6 kJ·mol D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l） △H=－285.8 kJ·mol 3．下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定

4．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

22A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量 C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固 D．无法判断 5．已知25℃时：①HF(aq)＋OH(aq)===F(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol

②H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol

③Ba(aq)＋SO4(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0 下列说法正确的是 A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H(aq)＋F(aq) ΔH＞0

＋

－

2＋

2-＋

－

－1

－

－

－1

－1－1－1－1

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:

H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol

6．用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构

成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋e＝Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．③④ C．②④ D．②③

7．用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解

总反应可表示： Al＋H2O＋AlCl3法中正确的是 A．Cu电极与电源正极相连 B．聚合氯化铝化学式中x＝4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H＋2e¯＝H2↑ D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

8．常用的电池是用液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由

固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na通过。下列有关说法不正确的是 A．a为电池的正极 B．充电时b接电源的正极 C．正极反应为：nS8+16ne＝8Sn D．Na可以穿过固体电解质从而传递电流

9．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中，合理的一项是

A．一段时间后Zn电极逐渐溶解 B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应 C．b极反应的电极反应式为：H2－2e=2H D．电流方向：a电极

电极 10．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关

系如下表。 －

+

+

－

2－

+

+

＋

－

－1

－1

电解

2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说

A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．当pH＞14时，正极反应为O2 + 4H + 4e =2H2O D．将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓

11．反应A（s）+B（g） C（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是

12．某反应2AB（g）

C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，

+

-

则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0

13．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是

14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A． 100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C． 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D． 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 15．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到

50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 16．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以

苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是 A．a为正极

B．左池电极反应式为

C6H6O+11H2O-28e＝6CO2↑+28H

C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3的物质的量之比为28:5

第II卷（共52分）

二、非选择题（4小题，共52分）

17．(12分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学

方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：_______________。该电池总反应式：______________。 （3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到0.32 g O2，中和电解生成的酸需0.4mol·LNaOH溶液 mL。 18．(12分)（1）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反

应式为 。

（2）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L

的CuSO4溶液。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电。若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的 极；电子从该极 （填流入或流出）．

（4）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作

为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为 ．

-1

--+

19．（15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有

__________________________________________________； (2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______；

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。 ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________________________________。 20．(13分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

已知：①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________；

－1

－1

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入_____(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是______________； ②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋

的物质的量浓度________；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________；

化学答案：

一、选择题： 二、

17（每空2分） （1）H2(g)+

1

O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol ；-286.8； 2

+

（2）CH4-8e+2H2O=CO2+8H；CH4+2O2=CO2+2H2O； （3）4AgNO3+2H2O

18（每空2分）

（1）N2H4+4OH－4e=N2↑+4H2O （2）变小 AC （3）负；流出；（4）2Zn﹣4e﹣═2Zn2+．

19(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （4分）

(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 （2分）

(3)Ag2SO4 （2分）

(4)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 （每空1分）

－

－

-

4Ag+O2↑+4HNO3；100

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）

20（1）2CH－1

4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol （3分） （2）①CH－

－

4（2分） O2＋2H2O＋4e===4OH（2分）；②变小（2分）；不变（2分）； ③CO2-3 （2分）

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