江苏省苏北四市2010届高三下学期第二次调研考试化学试题

单项选择题：本题包括6小题,每小题3分,共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是 A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气

徐州市2009---2010学年度高三第二次调研考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Na23 S 32 C135.5 Fe56 Cu 64 Ag 108

选 择 题

单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计l8分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl-督子的结构示意图： B．CH14分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

3．下列说法正确的是

A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌 B

．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝

C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

D．某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，则其△H＜0

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

B．100 mL 18.4 mol·L-1

硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA

C．1 L 0.1 mol·L-1

的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 NA D．1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA 5．下列装置或操作不能达到实验目的的是

6．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。 7．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、N0-3

B．常温下c(OH-)/c(H+)=1014

的溶液中：

K+、Mg2+、Cl-、Br- C．含有大量HC0-+-、Cl-、Na+

3的澄清透明溶液中：K、C6H5O

D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、N0--2+

3、Cl、Fe

8．X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04

B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm-

C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 9．下列反应的离子方程式正确的是

A．用石墨作电极电解CuCl-

电解

-

2溶液：2C1+2H22↑+H2↑+20H

B．向NaAl0--2溶液中通入过量CO2：Al02+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

单项选择题：本题包括6小题,每小题3分,共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是 A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H+3+

2O2+4H=Fe+4H20 D．等体积等物质的量浓度的NaHC03溶液与Ba(OH)2溶液混合：

HC0-2++OH-3+Ba=BaCO3↓+H2O

10．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氯水中：2c(Cl)=c(ClO-)+c(Cl-2)+c（HClO)

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH+

4)

C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2-2A)＞c(A)

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：

c(CO2--(HCO-+

3)+2c(OH)=c3)+c(H2CO3)+2c(H)

11．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做

“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是 A．Janusene的分子式为C30H20

B，Janusene分子中的手性碳原子有6个 C．Janusene的一氯代物有4种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应 12．T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随

时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的

量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T·L-1·min-1

0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％ D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0

非 选 择 题

13．(6分)某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：

CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

请回答下列问题：

(1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。

(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是___________________ 。

(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S02-Cl-4和，则检验滤液中这两种离子的实验操作为______

_ 。

14．(8分)为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、

丙三同学分别进行了如下实验。

(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此

时溶液显血红色的离子方程式为_________________________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。

(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。

乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由 _____________________________________________________________________________。

(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，

吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

15．(10分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在

250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

单项选择题：本题包括6小题,每小题3分,共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是 A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气

(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:

____________________________________________________________________。

(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的

气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_______________________________________。 (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时

产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________________________________。 16．(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、

内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol

水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢

金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是

:

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围 溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该 电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系

如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l

2的浓度分别为1.0×。若

在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1

2，则最

终尾气中C0的浓度为_________mol·L-1

。

17．(10分)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工

业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液

中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L

-1

时通常认为该离子沉淀完全)。

(1)某厂排出的废水中含有Cu和Fe，测得其浓度均小于0.1 mol·L。为除去其中的Fe3+

，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。

(2)为了处理含有Cr2-2O7酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)

3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

①Cr2-3+

2O7转变为Cr的离子方程式为_______________________________。

②pH对废水中Cr2-207去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围

内对降低废水中的铬含量最有

利

，请说明理由：____________________________________________。 [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，

式中：c2-o—理前废水中Cr2O7的浓度，

c—处理后废水中Cr2-2O7的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可

以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常

数K＝_________(写数值)。[已知K (CaS0-6-9

sp4)=9.1x10，Ksp (CaC03)=2.8x10] 18．(12分)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)写出C中含有的官能团的名称：__________________。

(2)上述转化过程中属于加成反应的是________________(填序号)。

(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100％)，则A的结构简式为 _________________________。

(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_____________________________。

(5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。

单项选择题：本题包括6小题,每小题3分,共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是 A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气

(6)4-羟基丁酸钠(HOCH2CH2CH2COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件)。 提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：

19．(10分)草酸(H-l

2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L的H2C204、KHC204、K2C204

溶液的pH如下表所示。 。．

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC)：（HC204溶液中(K204）接近1：1的是_________(填字母)。

A．加入适量的H2C204 B．加入适量的KHC204 C．加入适量的Na2C204 D．升高溶液的温度 (2)取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，

向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l

NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色

变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H-l

2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C2--+2+

204+2Mn04+16H ＝10______+2Mn+8H2

O。 ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC204·

2H20充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2

04·2H20的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

20．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知： ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)

基态Cu原子的核外电子排布式为_________

。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。 (2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。 (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。 (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母) a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

②抽滤的实验装置如右图所示。 请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________， 促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行 的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”) (5)在步骤④中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。 (6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

单项选择题：本题包括6小题,每小题3分,共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是 A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气

徐州市2009——2010学年度高三第二次调研考试

化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共18分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C

不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一

个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 7．C 8．AC 9．BD 10．B 11．CD 12．D 13．共6分。

（1）AB（1分） 四氯化碳或CCl4（1分）

（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试

纸上，跟标准比色卡对照（2分）

（3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过

滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）（2分）

14．共8分。

（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（1分） 不合理（1分）。稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，

则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（1分）

（2）不合理（1分）。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+（1分） （3）+3（1分）。因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 = 0.075 mol，n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以

n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，则反应产物中只有+3价铁（2分）

15．共10分。

（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分） （2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）

（3）前者是除去Ca2+

，浓度过大会使部分Li+

沉淀；后者是沉淀Li+

，浓度大有利于Li2CO3

沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分） （4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（2分）

（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2

（其他合理答案均可）（2分）

16．共10分。

（1）C8H18(l)＋25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－5121.9 kJ·mol 1（2分） （2）增大（2分） NiOOH + H—

2O + e＝ Ni(OH)2 + OH-（2分）

（3）① v(正)﹥v(逆)（2分） ② 1.1×10-6（2分） 17．共10分。

（1）3.7≤pH＜4.7或3.7≤pH≤4.7（2分）

（2）①Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）

②4.3～5.6（或5～6）（2分） pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr(OH)3

沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分） （3）3.25×103（2分） 18．共12分。

（1）羰基、羧基（2分） （2）①③（1分） （3）CH3—C≡C—CH3（2分） （4）OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）

19．共10分。

（1）AC（2分） （2）①CO2（2分） ②1∶3（2分）

（3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g； 又FeC2O4·2H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol，

n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol， 所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol， 则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分） （答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分）

20．共12分。

A．（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1（2分） O >N >H（1分） （2）V形（1分） SO42-、SiO44-等（2分）

（3）sp3杂化（1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分） （4）abd（2分） （5）4（2分）

单项选择题：本题包括6小题,每小题3分,共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是 A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气

B．（1）布氏漏斗（1分） （2）用玻璃棒摩擦瓶壁（1分）

（3）关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液（2分） （4）正确（1分）

（5）NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐（2分） 将少量产品加入水中，然后

滴加FeCl3溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含（2分） （6）混合物中不再产生气泡（1分） （7）75.0%（2分）

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