同济大学环境工程考研真题

09年同济大学环境工程考研原理真题回忆版

普化

二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！ 选择题是普化的习题库里的！以下是部分选择题。

1. 往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？

(A) NaCl (B) CaCl2 (C) Na3PO4 (D) Al2(SO4)3 (E) MgCl2 2. 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：

① 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； ② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； ③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；

④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。 (A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④ 3. 100克水溶解20克非电解质的溶液，在?5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 4. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：

(A) 螯合物 (B) 笼形(包合)物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合

物 (E) 超分子化合物

5. 向含有等摩尔CrO42?和SO42?的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说

法正确的是：(已知K?sp(PbCrO4) = 2.0?10?16，K?sp(PbSO4) = 2.0?10?8) (A) PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；

(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀； (C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；

(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。

6. 具有1s22s22p63s23p4电子结构的原子是： (A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S

7. 下列配合物中，不属于外轨型配合物的是：

(A) [Ag(CN)2]? (B) [Zn(CN)4]2? (C) [Cu(NH3)4]+ (D) [Cu(CN)2]?

8. 下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：

(A) 碱金属 (B) 碱土金属 (C) 卤素 (D) 过渡元素 (E) 惰性气体 9. 下列哪一组混合物可用作冰盐浴？

(A) CaSO4和冰 (B) Ca3(PO4)2和冰 (C) CaCl2?6H2O和冰 (D) CaF2和冰 10. 常用氧化仲醇(通式R2CHOH)的方法来制备：

(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺

11下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：

(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯

12. 有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？

(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿 13. 适合作橡胶的高聚物应当是：

(A) Tg较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物

(C) Tg较高的非晶态高聚物 (D) Tg较低的非晶态高聚物

14. 下列关于熵的叙述中，正确的是：

(A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 15. 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：

(A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响

16. 有两个平行反应A ? B和A ? C，如果要提高B的产率，降低C的产率，

最好的办法是：

(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度

(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂 填空题太多了，记得不是很清楚。

有个写水解方程式的，BiO2的水解式，有问最强的氧化剂的，有让写PoPs的英文的全称的，高聚物的定义的，还有判断化学腐蚀的。

简答题三个；一个是写过渡状态理论和碰撞理论的活化能定义的区别的，一个是由电动势来判断还原性强弱的，还有一个是写温室效应的！ 计算题比较简单，一个算PH的，一个化学平衡的，还有一个忘了！ 水处理

选择题十几个吧，填空题四五个，简答三个，计算一个。

选择题主要考理解的，由计算的，考过COD和BOD的关系，挥发性有机物的种类，计算沉淀池的面积和有效高度等。

填空考基本概念，什么生物处理分哪两类，水体净化的过程，污泥稳定分哪两类等。 固废

两道简答，一道是说明堆肥化和厌氧消化的优缺点，一道是说出废纸焚烧发电和回收造纸的优劣。

一道计算：一道算减量化改造的成本来比较方案的问题。

同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题

普通化学部分（75分） 一． 选择题（20×1）

1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：

(A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快 (C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 2．反应A + B ?C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍

(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少

3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原

理的阐述中？

(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier) 4．已知298 K时，

2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g) ?rHm? = 92.2 kJ?mol?1

H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(g) ?rHm? = ?241.8 kJ?mol?1

4NH3(g) + O2(g) ? 4NO(g) + 6H2O(g) ?rHm? = ?905.5 kJ?mol?1

则NO(g)的?fHm?等于：

(A) 92.2 kJ?mol?1 (B) ?92.2 kJ?mol?1 (C) ?709.8 kJ?mol?1 (D) 360.8

5．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？

(A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl2 6．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：

(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是： (A) OH? > Ac? > CN? (B) CN? > OH? > Ac? (C) OH? > CN? > Ac? (D) CN? > Ac? > OH? 8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I?) = +1.08 V，E?(IO/IO?)

= +1.14 V，E?(IO/I2) = +1.19 V，E?(SO42?/SO32?) = +0.17V，E?(I2/I?) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是： (A) IO? (B) IO2? (C) I2 (D) I?

9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K?sp(Al(OH)3) =

5.0?10?33，K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10?19，K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10?17，K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10?13，K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10?12) (A) Al3+ (B) Cu2+ (C) Mg2+ (D) Mn2+ (E) Zn2+ 10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：

(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大

(B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减

(C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势

(D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难 (E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象 11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？

(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同 (B) 金属的离子半径大于它的

原子半径

(C) 非金属离子半径与其原子半径相等 (D) 非金属的原子半径大于其离子半径 (E) 金属离子半径小于其原子半径 12．基态时，28号元素的核外电子构型是：

(A) 1s22s22p63s23p63d10

(B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10 (C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2

(E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d1

13．在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是：

(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te (C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O > H2Te > H2Se > H2S 14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是：

(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水 (B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱

(C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 (D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减

15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是： (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2

16．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？

(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿 17．下面哪一种为2?甲基戊醇?3脱氢的主要产物？

(A) 2?甲基戊烯?1 (B) 2?甲基戊烷 (C) 2?甲基?2?戊烯 (D) 2?甲基?3?戊烯 (E) 甲烷

18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是： (A) C3H6 (B) C4H10 (C) C4H8 (D) C2H6 (E) C2H2

19．在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：

(A) 聚苯乙烯 (B) 聚丙烯酰胺 (C) ABS树脂 (D) 丁苯橡胶 (E) 酚醛树

脂

20． 天然橡胶是什么的聚合物？

(A) 乙烯 (B) 丙烯 (C) 异丁烯 (D) 氯丁二烯 (E) 异戊二烯 二、 填空题（20×1）

1． 尼龙是＿和＿的共聚物。

2． 2,2?二甲基?4?乙基己烷分子中有＿个碳原子数。

3． 按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是＿。 4． 砒霜的正确的分子式应该是＿。

5． Pb(N O3)2的热分解反应式是：＿；NH4NO3的热分解反应式是：＿。 6． 在晶体CuSO4?5H2O中，中心离子铜的配位数为＿。 7． 已知最硬的金属是：＿。

吸收磷的效果也不好；

（3） 缺氧池2：脱氮和释磷，以脱氮为主；

（4） 好氧池2：吸收磷；进一步硝化；进一步去除BOD5；吹脱氮气； （5） 二沉池：泥水分离，污泥回流

四．解：平流池A=20×4=80m2，q=Q/A=120/80=1.5(m3/m2.h)

斜板池q=6.5Q/At 即1.5=6.5×120/At At=520m2 （斜板总面积） 设斜板池总面积数为n 则n（LBcos60+dB）=At

n(1.2×0.8cos60+0.1×0.8)=520 n=929(单元数)

故板数=n+1=930（块）

固体废物部分

1． 答：在分析危险废物焚烧厂可能的事故点及其出现几率时，应优先采用风险评价方法。

在比较商品不同包装方式的生态影响，确定不同的处理方式，处理单位质量废物的主要过程，应优先采用生命周期评价。

2． 答：合理：为人类的日常生活服务；不合理：固体废物的性质与工业固体废物的性质相似。

2014年同济大学环境工程考研真题（回忆版）

填空题（20个空，每个1分）、简答题（5个）、计算题（4道） 1、150ml，密度为1.2g/ml质量分数为32%的硝酸，加入580ml水后，得到密度为1.05g/ml

的硝酸，问硝酸的摩尔浓度是 ，质量分数是 (数据可能有错误，题目是这样的) 2、水在正常情况下达到沸点，△G （>0，<0，=0），△S △H 3、HClO,HClO3,HClO5,HClO7,哪个酸性最强 ，哪个氧化性最强 4、用于导电的材料是什么 和 ，其纯度达到99.9和99.5

5、CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，加入Ba2+，因为生成了 平衡向 移动 6、Pt(NH3)2(C2O4)，中心离子 。配体 ，配位原子 ，配位数 7

简答题：

1分散体系分哪几种，雾霾属于哪一种

2简述分子间力与氢键，并说明他们对物质的性质的影响 3简述蛋白质的结构特点

4对有机物的结构分析中，波普分析方法有哪些 5热力学第一定律和第二定律的实质是什么

计算题

1已知0.1mol的氢气和0.05mol的氧气在一个体积为V（有具体数值的）的容器里面点燃，并完全反应，并降温到T（温度，已知具体数值），并已知了水蒸气在T下的饱和蒸汽压，让你计算容器的压力和水蒸气的物质的量

2沉淀平衡：已知了两种阳离子的浓度，然后再向里面添加阴离子，问这两种阳离子能不能实现分离

3电化学；这题比较基础，

4化学动力学：熟练运用公式P44（1-60） C组

选择题

1.设沉砂池但不设初沉池，其中不易降解的有机物会以什么样的形式去除 2.慢速渗滤系统

简单题

1.设计一个运用经济手段实施垃圾分类的流程，并简述其作用机制（6`） 2.叙述三种水污染物理处理工艺，原理和主要去除对象(6`)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/vywf.html