海水中的元素

高一化学-预习学案

第4节 海水中的元素、镁和海水提镁导学案（第一

课时）

主备 审核 1. 知道海水中的化学元素种类多样性。 预习 目标 重点 理解海水提镁的化学原理及镁的还原性。 2．了解食盐在生活、工业中的重要应用。 3．理解海水提镁的化学原理及镁的还原性。

课前延伸-自主学习

一、海水—元素宝库

1. 常量元素------- ----包括 ---------------11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 --------形式存在的，在这些盐类中 -------------占80%以上。

2. 微量元素 -------------------，其中重要的三种元素是 -------锂是 ------------的重要材料之一，也是制 ---------的原料。人体缺乏碘，易形成 --------既是我们常说的 ------------，食用盐中加入一定量的 ------------- 以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以 。 3.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）___________________________________ 氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？_______________________ 写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式 ____________________________ ________________________________________ 二、镁与海水提镁 1.海水提镁

(思考)（1）贝壳的用途是（写化学方程式）___________________________ (2) 海水中提取镁的工艺流程（写出方程式） A_______________________________； B______________________________；

C电解氯化镁_______________________________

2.金属镁性质 颜 色 状 态 硬 度 密 度

（1）、物理性质

（2）、化学性质

镁的原子结构示意图____________________预测镁的性质：镁在反应中_________电子做__________

实验内容 化学方程式 实验结论 镁与氧气反应 镁与二氧化碳反应 镁与热水反应

(思考)（3）可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？如不能，用方程式表示： 【预习自测】

1．(2007年高考广东化学卷)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水

2.(2007年高考海南化学卷)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①

第4节 海水中的元素、镁和海水提镁预习学案（第二课时）

主备 刘晓丽 审核 李建凤 1. 初步 了解氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序 2. 通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探预习 目标 通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原重点 性相对强弱的方法。 课前延伸-自主学习

究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

1、溴和碘

海水中的溴元素主要以________形式存在，人们把溴元素称之为_________。溴单质在常温下，是唯一的液态单质，具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。

2、比较溴、碘二种单质（同Cl2比较） 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 状态

溶解性和溶液颜色 水中 酒精中 四氯化碳中

单质氯、溴、碘的氧化性比较，写出方程式

Cl2 + H2=== （光照或加热） Br2 + H2 === （加热）

I2 + H2 (500oC 很难反应) Cl2 + K I ===

Cl2+NaBr=== Br2 + K I ===

结论：单质氯、溴、碘的氧化性比较

__________________________ 3、溴和海水提溴

（1）、溴单质特性_____________，因此在保存时应采取______________________ （2）、碘单质特性______________________，可以用于固体物质的分离提存。遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在 （思考） (1)什么叫萃取？_____________________________ 进行萃取的条件必须是： __________ ________ _______________

（2）做过碘升华实验的试管或烧杯壁上沾有碘，应用____________洗涤，久置石灰水的试剂瓶白色斑点用________洗涤，用_________将混有食盐的单质碘分离和提纯。

（3）萃取溴和碘单质时常用的萃取剂为_________________________________

【预习自测】

1. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②

2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物

高一化学-导习学案－2010－5－10

第4节 海水中的元素、镁和海水提镁导学案（第一

课时）

主备 教学 刘晓丽 审核 李建凤 1. 知道海水中的化学元素种类多样性。

目标 2．了解食盐在生活、工业中的重要应用。 3．理解海水提镁的化学原理及镁的还原性。 重点 理解海水提镁的化学原理及镁的还原性。 ☆课内探究☆

【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？

【自主学习】 阅读P92-P95第一部分：海水——化学元素宝库。

简单介绍氯碱工业（不要求掌握这部分内容）。 ．．．．

【设问】 海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？ 【自主阅读】 阅读P95-P96第二部分：镁和海水提镁 【思考探究】用多媒体投影下列讨论题： 1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。

2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？

3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？

4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？

【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金

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