高中化学元素与化合物方程式集锦
更新时间:2023-04-19 00:29:02 阅读量: 实用文档 文档下载
无机方程式集锦
一、元素的氧化性和还原性问题
原子半径越大,原子核对电子的吸引力就:,性强;原子半径越小,原子核对电子的吸引力就:,性强。
二、钠的重要方程
1、钠在周期表中的位置:金属钠应该保存在:
写出氧化钠和过氧化钠的电子式:焰色反应为黄色的是:
焰色反应为紫色的是
2、碱金属元素包含的元素有:;按照原子序数递增的顺序,原子半径
,金属性逐渐:。
3:钠和水
4、钠和乙醇的反应
5、钠和在空气中加热
6、钠在空气中不加热
7、过氧化钠和水
8、过氧化钠与CO2
9:碳酸氢钠加热分解
10:碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液
11、工业上制备钠:
12、纯碱的化学式为:小苏打的化学式为:等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,碱性强的是:原因是:
13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应
14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是:
15、少量的SO2和氢氧化钠溶液
16、过量的SO2和氢氧化钠溶液
二、铝的重要方程
1、镁铝在周期表中的位置:镁铝不用特殊保存的原因:
2、金属铝和氢氧化钠溶液
3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液
4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液
5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液
6、工业上制备铝
7、氧化铝和氢氧化钠溶液
8、氯化铝溶液加过量的氨水
9:铝和氧化铁的铝热反应
10、氧化铝的用途:氢氧化铝的用途:
11、氯化铝的水解
12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合
13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+9.4 11.6
(1中含有的阳离子有。
(2)操作②中涉及的化学方程式为。
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
(3)操作⑤中调节pH到5~6时,可以用到的试剂(填序号) 。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. MgO d. Mg (OH)2
(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下:
滤液H 加热浓缩冷却结晶
MgCl26H2O
脱水
MgCl2Mg
流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是
三、铁系列
1、铁和氯气
2、铁和盐酸
3、铁和氯化铁溶液
4:铁和水蒸汽
5、氢氧化亚铁在空气中被氧化
6、氯化铁溶液和铜
7、氯化亚铁溶液通氯气
8、酸性氯化亚铁溶液中加H2O2
10、氧化铁和盐酸
11、10% 的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为:
说明:
12、检验铁离子的操作:,检验亚铁离子的操作:
13、除去铁中的杂质铝:除去氧化铁中的氧化铝:
14、氯化铁溶液显酸性的原因:
15、保存氯化铁溶液应该加入:保存氯化亚铁溶液应该加的物质是:
16、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是
将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是:
17、钢铁在自然界腐蚀发生的的电极反应为:
18、向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液,产生的现象为:向得到的浊液中加入氯化铁溶液,现象是:发生的反应为:
说明问题是:
19、将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热,得到液体为红褐色,相应的离子方程式为:
20、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是,试管中反应的化学方程式是。
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是___ __(填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量铁钉放入适量浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含SO2、CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)。
③将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:
SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。
21、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面
框图进行反应。又知E溶液是无色的。
回答下列问题:
(1)指出B在周期表中的位置:
(2)A和水蒸汽反应的方程式为:
(3)写出实验室制单质B的离子方程式:
(4)常温下,某浓度的D溶液,pH=4,求水电离出的氢离子浓度为:
(5)将D溶液蒸干并灼烧,得到的产物是:。
(6)实验室保存F溶液,为了放置F溶液变质,采取的措施是:
(7)将B单质通到水中,可以得到一种具有消毒作用的溶液,有的同学提出,若向该溶液中加入碳酸氢钠固体,可以提高该溶液的消毒效果,请回答是否正确,并分析原因:
四、碳硅系列
1、C、Si在周期表中的位置分别为:,非金属性顺序是
证明碳元素的非金属性比硅强的实验事实(写离子方程式):
2、二氧化硅和氢氧化钠溶液
3、二氧化硅和氢氟酸
4、硅酸钠溶液通二氧化碳
5、C和水蒸气
6、C和CO2
7、硅单质的用途:二氧化硅的用途:
存放强碱的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是:
8、除去CO2中的杂质HCl 除去 NaHCO3的杂质Na2CO3:
五、氯系列
1、按照F、Cl、Br、I非金属性用原子结构的理论解释原因:
设计实验证明Cl和I非金属强弱的实验:
2、实验室制备氯气
3、氯气和水
4;氯气和氢氧化钠溶液
5、工业上制备漂白粉
6、碘化钾溶液中通氯气
7、溴化钾溶液中通氯气
8、SO2和氯水
9、检验氯离子的操作:检验氯气的操作:
10、电解饱和的食盐水的方程式:阴极产生氢氧化钠溶液的原因是:
11、向硝酸银工业中滴加过量的氯化钠溶液,发生反应的离子方程式
向得到的浊液中加入KI溶液,现象是发生反应的离子方程式为
发生反应的原因:
12、二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰(MnCl2,可溶盐)等。下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
浓盐酸
MnO2
(1)已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2,写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。(2)A中m管的作用是,装置F的作用是。
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是。
(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是。
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热 b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是;
实验c的目的是。
②实验现象:a、c、 e有黄绿色气体生成,而b、、d没有黄绿色气体生成
六、氮系列
1、N和P在周期表中的位置分别为:非金属性顺序为:
设计实验证明N和P非金属强弱的实验:
2、N2的电子式为: NH3的电子式:
3、、实验室制备NH3
4、NH3的催化氧化
5、NH3和水
6、NO2和水
7、铜和浓硝酸
8、铜和稀硝酸
9、C和浓硝酸
10、少量的铁和稀硝酸
11、过量的铁和稀硝酸
12、工业上制备NH3
13、经验NH3的操作:
14、检验铵根离子的操作
15、N2和O2
16、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
(1)写出NH3的电子式:氯化铵的电子式:
(2)实验室制备氨气的化学方程式为;干燥氨气常用的干燥剂是。
(3)检验NH3的方法是:
(4)收集氨气时,请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”),理由是。(5)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是。
写出相应的方程式为:
(6)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
(7)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式。
(8)NO2和水反应的方程式为:
七、硫系列
1、O和S在周期表中的位置分别为:,非金属性强弱顺序是:
写出方程式证明:
2、SO2和水
3、少量的SO2和氢氧化钠溶液
4、过量的SO2和氢氧化钠溶液
5、SO2和氯化铁溶液
6、亚硫酸在空气中被氧化
7、铜和浓硫酸
8、C和浓硫酸
9、硫酸根离子的检验操作:
10、SO2被氧化成SO3
11、检验SO2的操作:
12、酸雨指的是:硫酸酸雨的形成(用方程式表示)
13、硫酸铁溶液中加入亚硫酸钠溶液:
14、常温下可以用来存放浓硫酸、浓硝酸的
15、亚硫酸钠溶液和硫酸
16、除去SO2中的SO3可以用
17、某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
(4)尾气可采用溶液吸收。
(5)装置C溶液反应前溶液显:性,原因是:装置C中溶液在空气中容易变混浊,原因是:
(6)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是;
②计算该条件下反应的平衡常数K=___________。
③已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。
有机化学复习方程是集锦
一、有机烃
1、乙烯和水
2、乙烯和溴的四氯化碳
3、乙烯生成高分子化合物
4、丙烯生成高分子
5、实验室制备乙炔
6、除去乙炔中的杂质H2S可以用的试剂是:相应的方程式为:
实验室制备乙炔为了减慢反应速率,采取的措施是:
实验室制备乙烯,温度计的位置是:,除去乙烯中的杂质SO2和乙醇蒸汽,应该用:
7、苯的溴代
8、苯的硝化
9、苯的加成
10、除去溴苯中的溴单质,用到的试剂是:相应的离子方程式是:
11、将甲苯和苯分别加到酸性高锰酸钾溶液中,现象是:原因是:
。将溴水分别滴加到苯和甲苯中,现象是:
12、甲苯和氯气光照(发生一氯取代)
13、甲苯的硝化(三硝基取代)
14、乙炔制备聚氯乙烯
15、1,3—丁二烯和溴按照物质的量1:1加成
16、将溴水加入到苯中震荡,现象是:
二、卤代烃
1、溴乙烷的水解
2、溴乙烷的消去
3、1,2—二溴乙烷的消去
4、1,2—二溴乙烷的水解
5、卤代烃中卤族元素的检验
三、醇
1、乙醇和钠反应的现象是:方程式
2、乙醇的催化氧化
3、乙醇的消去
4、乙醇和溴化氢加热
5、乙二醇的催化氧化
6、乙酸和乙醇的酯化
7、工业乙醇制备无水乙醇的方法是:乙二醇的用途:
甘油的用途甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇在水中的溶解度
分离甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的方法是:
8、写出符合分子式C5H12O属于醇并满足下列条件:
(1)可以催化氧化成醛的结构简式:
(2)不可以催化氧化:
(3)不能发生消去:
四、苯酚
1、酚的结构特点
2、苯酚和氢氧化钠溶液
3、苯酚钠溶液通CO2
4、苯酚和碳酸钠溶液
5、苯酚和溴水
6、苯酚在空气中放置,现象是:原因是:
苯酚溶液中加入氯化铁溶液,现象是:苯酚蘸到手上,因该用:洗涤
苯酚有弱酸性,但是乙醇为中性,说明:苯的溴代和苯酚的溴代对比说明:
7、除去苯中的苯酚的方法是:
8、苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂
9、溴苯和足量的氢氧化钠溶液的反应:
五、醛和乙醛
1、乙醛和氧气
2、乙醛和新制备的氢氧化铜浊液加热
3、乙醛发生银镜反应
4、乙醛和氢气
5、洗涤银镜应该用:新氢氧化铜悬浊液的配置操作银氨溶液的配置
含有甲醛35%—40%的水溶液的名称是:用途:
六、羧酸和酯
1、乙酸和碳酸氢钠溶液
2、乙酸和乙醇的酯化
3、甲酸和甲醇的酯化
4、乙酸乙酯酸性条件下水解
5、乙酸乙酯和氢氧化钠溶液的反应
6、乙酸苯酚酯和氢氧化钠溶液的反应
7、乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质,除去杂质的方法:
制备乙酸乙酯时候,药品的加入顺序是:
七、油脂、糖、蛋白质
1、葡萄糖的结构简式:
2、蔗糖水解
3、蔗糖水解产物的检验:
4、淀粉水解方程式
5、淀粉水解产物的检验
6、麦芽糖水解的方程式
7、粗苯甲酸的提纯的方法是:原因是
8、乙二酸和乙二醇在一定条件下生成高分子的方程式
10、写出甘氨酸和丙氨酸的结构简式
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