山东省聊城市堂邑中学2014届高三上学期9月假期自主学习反馈检测 化学试题 Word版含答案

山东省堂邑中学2014届高三上学期9月假期自主学习反馈检测化学试题

第I卷（选择题） 2013-9-5

一、选择题

1．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“?”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )

A． B． C． D．

3．下列推断正确的是 ( ) ．．A．BF3是三角锥形分子

B．的电子式： ，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键

3

D．CH4分子中的碳原子以4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )

A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O 5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) ．．．

A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键

2＋2＋

C．[Cu(H2O)4]中的Cu提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

6．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )

A．CCl4 B．C2H5OH C．CS2 D．C6H6 7．下列有关实验的叙述，正确的是

A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成 B．实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物

C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止 D．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可 8．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是 ．．．

A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥是取代反应

9．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

H3C—O HO— H3C—O —CH =CH—CH2OH

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

COOHOCCH310．可以将O转变为COONaOH的方法是

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

③与足量的NaOH溶液共热 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3+--+

A．pH=1的溶液中：Fe、NO3、Cl、Na

+-12－1－2－+2－

B．由水电离的c(H)=10mol·L的溶液中：Cl、CO3、K、SO3

－+122－＋－＋

C．c(OH)/c(H)＝10的溶液中：SO3、NH4、NO3、K

+－－－

D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA

+

B．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H数目为0.1NA

-C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

＋

D．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4的数目小于NA 13．下列比较正确的是

3＋2－

A．电负性：K原子>Na原子 B．离子半径：r(Al)>r(O) C．能量：E(4s)>E(3d) D．第一电离能：I1(P)>I1(S)

14．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中CO3的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是

A．c1=2c2 B．c1＞c2 C．c1=c2 D．c1＜c2 15．在d轨道中电子排布为

，而不排布成

，其最直接的根据是

2?A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能级图 D．洪特规则

16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X

17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 18．下列反应属于加成反应的是（ ）

??C3H7Cl+HCl A.C3H8+Cl2?B.2FeCl2+Cl2====2FeCl3 C.CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH

光D.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O

19．下列关于有机化合物的叙述不正确的是 （ ）

A．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病

B．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂

C．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同 D．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物

20．药物是人们生活的必备品之一，下列药物的主要成分都能发生以下四种反应的是 （ ） ①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和反应

A．维生素 B．阿司匹林 C．芬必得 D．扑热息痛

21．由短周期前10号元素组成的物质T和X，如图所示的转化。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是 （ ）

A．Ag(NH3)2OH B．溴水

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

22．下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是（ ） 序号 1 2 3 4

模型示意图

A．模型1对应的物质含有双键

B．1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAg C．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应

D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3

23．2012年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是 （ ）

A．它的分子式为C12H18N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子等官能团

C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

24．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( )

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

＋

B．滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该物质能能与NaHCO3溶液发生反应

25．最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4—二氧杂环乙烷”等有毒物质。乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4—二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述正确的是 （ ）

A．“1，4—二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体 B．甲醛在常温下是一种无色易挥发的液体 C．“1，4—二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出H2

D．四步反应的条件可以依次为：浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO4

第II卷（非选择题）

二、填空题

26．按要求完成下列问题。

2＋

(1)写出Mg的电子排布式 。

(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。

(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。

(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

27．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

1

①X元素原子的价电子排布式为ns，且原子半径是同族元素最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。

－1

③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol) I1 496 I2 4 562 I3 6 912 I4 9 540 ? ? 请回答：

⑴Z2Y中含有的化学键类型为 。 ⑵Z2Y2的电子式为 。

⑶X2Y分子的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

28．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A2B和A2D的沸点较高者是 (填化学式)，其原因是 。

(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 。 (3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。

29．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

CH2CH2OHCOOHCH2CHOCOOHCH=CH2COOHH2CCH2OOA B C D

（4）X在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成Y和Z，Z能发生催化氧化生成N，则Z是醇。Y能和盐酸反应生成M，则M是羧酸。M、N均不发生银镜反应，这说明M是甲酸，N不是醛。若N是乙酸，则M只能是CH3CH2CH(CH3)OH。若M是丙酸，则N只能是异丙醇。如果M是丁酸，则N是乙醇，其氧化产物可以发生银镜反应，乙醇满足条件的只有两种结构。其中Z可能的结构是CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3。

考点：考查有机物的推断、名称、化学式、结构简式、同分异构体的判断以及方程式书写等 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，涉及烷、卤代烃、醇、醛、羧等。试题在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，提高学生的应试能力和答题效率，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。

31． (1)①100 mL容量瓶 胶头滴管 ②0.4 烧杯（或表面皿）

(2)碱式滴定管 ①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11mol/L ③丙 ④B D 【解析】

试题分析：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；100 mL 0.10 mol/L NaOH中含有的NaOH的质量m=0.10×100/1000×40g=0.4g，所以应该称取0.4g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，故需要使用烧杯（或表面皿）；(2)标准液NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管；①该滴定实验室用标准氢氧化钠溶液滴定酸，故其滴定终点是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ；②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（22.62+22.72+22.80）/3×0.10/20=0.11mol/L；③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；④滴定终点读数时俯视读数，即导致读数比实际消耗的体积小，故测定的酸的浓度偏小，故A不能选；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，即导致读数比实际消耗的大，故测定的酸的浓度偏高，故B可以选择；锥形瓶水洗后未干燥，对结果么有影响，故C不能选； 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故D可以选择；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，故测定的酸的浓度偏低，故本题的答案选择BD。 考点：溶液的配置、酸碱滴定

点评：本题考查了溶液的配置、酸碱滴定的相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定能够的综合性，该题有利于培养学生的分析能力，本题难度中等。

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