例题

选择题

1、滴定分析中，指示剂变色这一点称为（） A 等当点；B 化学计量点；C 滴定终点；D 皆可以。

2、以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.00 mL，终读数为32.00 mL，则用去HCl溶液的准确体积为（）

A 32 mL；B 32.0 mL；C 32.00±0.01ml；D 32.00±0.02ml。 3、滴定突跃范围越窄，则（）

A滴定越准确；B可选择指示剂越多；C变色敏锐；D可选指示剂越少。 4、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（） A偏低；B偏高；C正好；D无法确定。

5、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（）

A同酸碱滴定一样，快速进行；B开始几滴要慢，以后逐渐加快； C始终缓慢；D开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。 6、酸碱滴定中，选择指示剂需要考虑的因素是（）

A pH突跃范围；B要求的误差范围；C指示剂的变色范围；D以上皆考虑。

7、在硫酸—磷酸介质中，用K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为（） A邻二氮菲亚铁???1.06V；B二苯胺???0.76V； C二苯胺磺酸钠???0.84V；D亚甲基蓝???0.36V

8、当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若?M(L)?1，则（）

????

A M与L没有副反应；B M与L的副反应严重；C M与L的副反应较弱。

9、同酸碱指示剂一样，随pH的变化能发生颜色改变的指示剂有（） A 金属指示剂；B 沉淀指示剂；C 氧化还原指示剂；D 皆可以。 10、定量分析工作中，要求测定结果的误差（）

A愈小愈好；B等于0；C没有要求；D在允许误差范围之内。 11、系统误差的性质（）

A单向性；B随机性；C单峰性；D对称性。

12、某物质的摩尔吸光系数（ε）很大，则说明（）

A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强；D测定该物质灵敏度很低。 13、pH=3.05是几位有效数字（）； A一位；B两位；C三位；D不确定。 14、产生系统误差的原因主要有（）

A实验方法；B仪器及试剂；C实验操作；D以上皆有。

15、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为（）；

A正误差；B负误差；C零误差；D不确定。

16、以Fe2+溶液滴定Ce4+溶液，?计?1.00V，用二苯胺磺酸钠做指示剂（???0.89V）作指示剂，此时所引起的误差为（）。 A正误差；B负误差；C零误差；D不确定。

17、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于（）

A正误差；B负误差；C零误差；D不确定。

18、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生（） A正误差；B负误差；C零误差；D不确定。

19、采用双指示法测定混合碱溶液时，若消耗HCl的体积V1

A NaOH和Na2CO3；B NaHCO3和Na2CO3；C NaOH和NaHCO3；D NaHCO3。 20、多次平行实验的目的是（）

A 避免随机误差；B 减小随机误差；C 检验系统误差；D 修正系统误差。

21、强碱滴定相同浓度的多种弱一元酸，K?a较小的弱一元酸会有什么情况，（）K?a较大的弱一元酸会有什么情况？()

A消耗NaOH多；B突跃范围大；C突跃范围小；D指示剂变色不敏锐；E计量点pH较低；

22、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是（）

A 增加1个pH；B 增加2个pH；C 2个pH；D 减小2个pH 23、0.1mol·L-1Na2CO3(Kb1=1.8×10-4; Kb2=2.4×10-8)溶液的pH值( ) A 2.38；B 11.60；C 8.00；D 6.00

24、0.01molL-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（） AKa??10?6；BKa??10?8；CKb??10?6；DKb??10?8 25、共轭酸碱对Ka的Kb的关系（）

A Ka+Kb=Kw；B Ka/Kb=Kw；C Kb=Kw/ Ka；D Kb=Kw. Ka

26、酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是（）

A pH突跃范围；B指示剂的变色范围；C滴定方向；D指示剂的结构 27、指示剂的变色范围（）

A越窄滴定越准确；B越宽滴定越准确；C越窄变色敏锐；D越宽变色敏锐。

28、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为（）；

A正误差；B负误差；C零误差；D不确定。

29、同酸碱指示剂一样，随pH的变化能发生颜色改变的指示剂有（） A 金属指示剂；B 沉淀指示剂；C 氧化还原指示剂；D 皆可以。 30、多次平行实验的目的是（）

A 避免随机误差；B 减小随机误差；C 检验系统误差；D 修正系统误差。

31、滴定分析要求相对误差±0.1％，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为() A 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g7 32、定量分析工作中，要求测定结果的误差（）

A愈小愈好；B等于0；C没有要求；D在允许误差范围之内。 33、不是随机误差的性质的有（）

A单向性；B随机性；C单峰性；D对称性。 34、pH=3.005是几位有效数字（）； A一位；B两位；C三位；D不确定。

35、产生系统误差的原因主要有（）

A实验方法；B仪器及试剂；C实验操作；D以上皆有。 36、滴定分析中，指示剂变色这一点称为（）

A 等当点；B 化学计量点；C 滴定终点；D 皆可以。 37、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（） A偏高；B偏低；C正好；D无法确定。

38、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于（） A正误差；B负误差；C零误差；D不确定。

39、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生（） A正误差；B负误差；C零误差；D不确定。 40、指示剂的封闭现象是什么原因造成的（）

A Kf?(MY)?Kf?(Mln)；B Kf?(MY)?Kf?(Mln)；CKf?(MY)?Kf?(Nln) ； 41、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（）

A 滴定开始前；B 滴定到中间；C 滴定接近终点；D 碘的颜色完全退去

42、用Na2C2O4标定KMnO4，时，不必太在意的事项有（） A温度；B滴定速度；C酸度；D高锰酸钾的质量。

43、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为()

A 开始几滴要慢，以后逐渐加快，最后缓慢；B 快速进行； C 始终缓慢；D 开始快，后来慢

44、用c?K2Cr2O7?0.1mol?L?1的K2Cr2O7滴定c(Fe2?)?0.1mol?L?1硫

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酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，此滴定最适合的指示剂为（） A邻二氮菲亚铁???1.06V；B二苯胺???0.76V； C二苯胺磺酸钠???0.84V；D亚甲基蓝???0.36V 45、在SnCl2(??Sn4?????HCl介质中，用

/Sn2?FeCl3(??Fe3?/Fe2??0.77V)滴定

?0.14V)化学计量点电势为（）

A0.56V；B0.54V；C0.35V；D0.85V.

46、以Fe2+标准溶液滴定Ce4+溶液，?计?1.00V，用二苯胺磺酸钠做指示剂（???0.89V）作指示剂，此时所引起的误差为（）。 A正误差；B负误差；C零误差；D不确定。

47、试用2cm比色皿测量时T＝0.6，若用1cm比色皿，则T=() A0.95；B 0.86；C0.77；D 0.55

48、符合朗比定律的有色溶液，当浓度改变时（）

A最大吸收波长改变，吸光度不变；B 吸光度改变，透光率不变；C最大吸收波长不变，吸光度改变；D 最大吸收波长、吸光度、透光率都改变

49、某物质的摩尔吸光系数（ε）很大，则说明（ ）

A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强。

50、铁矿石氧化铁的含量，其准确值为50.50%，而某人进行了四次测定，数据为50.30%、50.30％、50.29％、50.27％，平均值50.29％,为提高准确度，有必要进行（ ）数

A空白实验；B对照实验；C多次平行实验；D仪器的校正。

51、为了保证分析结果的准确度，在质量分析中使用万分之一分析天平称取试样，下列哪个试样的质量是合理的（） A 150.0mg；B 0.150g；C 0.15g；D 150mg。

52、用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（）

A Q检验；B G检验；C F检验；D t检验。 53、标定盐酸溶液可选用下列何种基准物质（ ） A 碳酸氢钠；B 硼酸钠；C 硼砂；D 草酸钠。

54、下列物质为分析纯，何种可用直接法配制标准溶液（ ） A 固体氢氧化钠；B 固体溴酸钾；C 液体盐酸；D 固体重铬酸钾。 55、下列哪一种论述中关于酸碱指示剂的性质错误的是（ ） A 指未剂是有颜色的物质；B 指示剂是弱酸和弱碱；C 利用大量的指示剂是为了清楚地看到颜色变化；D 在滴定中温度是一个重要因素 56、某酸碱指示剂的常数为1×10-6,从理论上推算其pH变化范围是（ ）

A 5～6；B 6～7；C 5～7；D 5～8

57、0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O（pKa(NH4?)?4.7）酸碱指示剂的常数为1×10-6,从理论上推算其pH变化范围是（ ） A 5～6；B 6～7；C 5～7；D 5～8

58、用氢氧化钠滴定磷酸磷酸的有三级解离平衡常数，计算第二计量点的pH值

59、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（ ）

A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定

60、佛尔哈德法测定氯离子时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，将使结果（）

A 偏低；B 偏高；C 无影响；D 正负误差不好说

61、以NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在下列哪个条件下进行（）

A 酸性；B 弱酸性；C 碱性；D 弱碱性

62、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合物中，欲用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，可用（ ）消除干扰。

A 配合掩蔽法；B 离子交换法；C 控制溶液酸度法；D 溶剂萃取法 63、下列有关配体酸效应叙述正确的是（）

A酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B酸效应系数越小，配合物稳定性越小；C pH越高，酸效应系数越大；D pH越低，酸效应系数越大。

64、DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的Kf?(Mln)（）

A大于Kf?(MY)；B 小于Kf?(MY)；C等于Kf?(MY)；D 不好说 65、溶液pH升高，EDTA的配位能力会（） A升高；B降低；C不变；D无法确定。

66、当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若?M(L)远大于1，则（）

A M与L没有副反应；B M与L的副反应严重；C M与L的副反应

较弱。

67、如果lg?Y(H)?8.45，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数K?f(MY)至少为（）

A1014.45；B1012.45；C100.45；D1016.45； 二填空题

1、系统误差严重影响准确度，因此定量分析必须检验其是否存在，最有效的方法是做（ ）；

2、针对来自仪器方面的系统误差，可采取（ ）的方法，来减小仪器误差。

3、针对试剂纯度等等因素来源的系统误差，可采取（ ）的方法，来减小试剂误差

4、为检验两组数据的的精密度是否存在显著性差异，应用（ ）检验

5、为检验测定结果的平均值与标准值间是否存在显著性差异，应用（ ）检验；

6、随机误差是必然存在的，在没有系统误差的条件下，无限次平行测定的随机误差遵循（ ）规律

7、在没有系统误差的条件下，对有限次平行测定的数据采用（）公式进行处理。

8、酸碱指示剂的离解平衡常数为KHIn，则该指示剂的变色范围为（）； 9、氧化还原类型的指示剂其条件电极电势为??，电极半反应

Ox?ne?Red?，则其理论变色范围为（ ）；

10、一定的酸度下，在配位滴定法中常采用金属指示剂，其变色点公式( ）

11、在吸光光度法，透射光强度It与入射光强度I0之比即为It/I0，称为（ ）；

12、在吸光光度法， 透光度与吸光度之间的关系为（ ）； 13、吸光光度法用于定量测定的理论依据是（ ）； 14、酸碱反应的实质是（ ）

15、酸碱反应达平衡时，酸失去质子的数量与碱得到质子的数量相等，表达这种数量关系的数学表达式称为（ ）；

16、影响强碱滴定弱酸的突跃范围的因素为（）和（ ）； 17、影响强酸滴定弱碱的突跃范围的因素为（）和（ ）； 18、在沉淀滴定中，影响滴定突跃的因素有（）和（ ）； 19、在配位滴定中，影响滴定突跃的因素有（ ）和（ ）； 20、在氧化还原滴定中，滴定突跃范围的大小取决于（ ） 21、定量分析中（ ）误差影响测定结果的准确度，（ ）误差 影响测定结果的精密度。

22、滴定分析对化学反应的要求是：（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。 23、质子恒等式建立的基础是把大量存在并参与质子转移的物质作 为（ ），其中（ ）为酸，（ ）为碱，根据（ ）关系列出质子等恒式。

24、EDTA配合物的条件稳定平稳常数Kf?(MY)随溶液的酸度而改 变，酸度越低，Kf?(MY)（ ），配合物越剧（ ），滴定的pM突跃

就（ ）。

25、在氧化还原反应滴定中，两组电对的条件电极电势之差 ，才有明显的滴定突跃，当????>（），才可用指示剂指示终????>（）点。

26、已知某有色配合物在一定波长下用2.0cm比色皿测定时其透光 度T=0.60，若在相同条件下改用1.0cm比色皿测定，吸光度A为( )，再用3.0com比色皿测定，T为（ ）。

27、光吸收曲线的横坐标是（ ），纵坐标是（ ），标准曲线的横坐标是（ ），纵坐标是（ ）。

28、已知某有色配合物在一定波长下用2.0cm比色皿测定其透光度T＝0.60，若在相同条件下改用1.0cm比色皿测定，吸光度A（ ），而3.0cm比色皿测定，T又为（ ）。 三 简答题

1、如何测定KI中的I-？佛尔哈德法测定I-时，为什么指示剂要等过量AgNO3 标准溶液加入后才能加入？

2、影响配位滴定曲线突跃范围大小的主要因素是什么？ 3、用于氧化还原滴定的指示剂有哪三类？

4、重铬酸钾滴定二价铁离子时用二苯胺磺酸钠作指示剂，必须加入磷酸？其主要作用是什么？

5、采用Na2C2O4标定KMnO4溶液，此实验需要注意什么问题，请简述？ 6、推导配合物的绝对稳定平衡常数和条件稳定平衡常数之间的关系？

7、分别写出(NH4)2S和NH4Ac 和NH4H2PO4水溶液的质子平衡方程。 8、采用Na2C2O4标定KMnO4溶液，此实验需要注意什么问题，请简述？ 答：

9、应用莫尔法进行沉淀滴定时，如何控制酸度，为什么？ 10、推导配合物的绝对稳定平衡常数和条件稳定平衡常数之间的关系？

11、在重铬酸钾滴定二价铁离子时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，为什么必须加入磷酸或F-，其主要作用是什么？ 四、计算题

1、用沉淀法测定纯氯化钠中氯的含量，得到下列5次平行测定结果分别为60.06％、59.90%、59.86％、60.16%、60.44%。 （1）是否有可疑值要取舍。

（2）求平均值、相对平均偏差、标准偏差。 （3）95％置信度下平均值的置信区间。

（4）本法是否可靠，用t检验说明，氯原子量35.453，钠原子量22.990。

f 1 2 3 4 5 0.50 1.00 0.82 0.76 0.74 0.73 0.90 6.31 2.92 2.35 2.13 2.02 置信度 0.95 12.71 4.30 3.18 2.78 2.57 0.99 63.66 9.93 5.84 4.60 4.03

2、双指示剂法测定混合碱

3、今有0.7526g纯NaCl在250mL 容量瓶中溶解并稀释至刻度，摇匀后，吸取25.00mL , 加40.00mLAgNO3，滴定多余的AgNO3, ，用去18.25mL NH4SCN溶液，直接滴定40.00 AgNO3,溶液时，需要42.60 NH4SCN溶液,计算：AgNO3,溶液的物质的量的浓度？NH4SCN溶液的物质的量的浓度？

4、计算 用0.02 mol·L-1的EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+时溶液的最低pH值？

lgK?f(ZnY)?16.50

5、测定血液中的钙，取10.00ml血夜试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后，用0.005000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗5.00毫升，计算每10.00mL血液试样中含钙。

6、用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl，若HCl溶液中还有NH4Cl，其浓度亦为0.1mol·L-1。计算化学计量点前后 和化学计量点时的pH值。

7、有两对氧化还原电对n2O1?n1R2?n2R1?n1O2，O1?n1e?R1，

O2?n2e?R2当n1?n2?1及n1?n2?2时，要使计量点时反应完全程度达

99.99％以上，该反应的平衡常数分别至少应为多少？两电对的的标准电极电势之差分别至少应为多少？

8、甲酸和硫酸混合酸水溶液中，要测定各自的浓度，取此混合液体25.00mL,用浓度为0.1025mol·L-1 的NaOH溶液滴定至终点，消耗26.34mL ; 另取试液25.00 mL加入0.02541mol·L-1 的KMnO4强碱

性溶液50.00 mL充分反应后，调节溶液至酸性，滤去MnO2用0.1204Fe2+标准溶液滴定至终点，消耗20.49mL，主要反应：

HCOO??2MnO4?3OH??CO3?2MnO43MnO42??2?2??2H2O

?4H??2MnO4?MnO2?2H2O

?9、工业用水总硬度的测定滴定常用配位滴定法，取100ml水样于锥形瓶中，加氨水缓冲溶液（pH=10）及铬黑T指示剂，用0.0100mol·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色为终点，消耗EDTA标准溶液12.34ml，计算水样的总硬度，以CaOmg/L计， M（CaO）=56.08

10、某试样五次测定结果：12.40%、12.43%、12.38%、12.47%、12.45% 判断有无可疑值？最大值和最小值都要判断。（n?5,p?0.95,Q表＝0.73;

n?4,p?0.95,Q表＝0.84）求平均值及标准偏差。

11、某一样仅含NaOH、Na2CO3，一份重0.1460g试样，需20.00ml 0.1000mol?L?1HCl溶液滴定至酚酞变色，那么还需要再加入多少ml 0.1000mol?L?1HCl溶液才能达至甲基橙指示剂变色，求出NaOH、Na2CO3各自的量？（M(NaCO)?106.0g/mol，M(NaOH)?40.00g/mol）

2312、在酸性介质中，反应 2Fe3??2I??2Fe2??I2

??(Fe3?/Fe2?)?0.60V ??(I2/I?)?0.40V

求反应平衡常数及化学计量点时的电极电势值。

13、计算 用c(H2Y)=0.02 mol·L-1的EDTA溶液滴定等浓度的Cu2+时溶液的最低pH值和最高pH值？

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