同济大学环境科学与工程学院普通化学2005—2006年期末考试试题

同济大学环境科学与工程学院普通化学2005—2006年期末考试试题

一、 选择题（每小题2分，共20分）

1．在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是????????( ) A.3s、3p、3d B. 1s、2s、3s C.3dxy、3dyz 、3dz2

2．下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是??( ) A. 金刚砂； B. 碘； C.石墨； D.石英。

3．为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (ΔrHm?<0)向右进行，理论上采用的反应条件是????????????????( )

A.低温高压 B.高温高压 C.低温低压 D.高温低压

4. 已知φ? (I2/I-)=0.535V，φ? (H2O2/H2O )=1.776V，φ? (Cl2/Cl-) =1.358V， φ? (Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是?????( ) A．Na+ B．H2O2 C．Cl2 D．I2

5．某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数K?=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数K?等于???????（ ） A.1/4×10-2 B.1/(4×10-2)1/2 C. 4×10-2

6．下列分子中，中心原子成键是以sp3不等性杂化的是????? ( ) A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH4

7．H2分子之间的作用力有?????????????????????( ) A．氢键 B．取向力 C．诱导力 D．色散力

8．下列各组量子数中，合理的是??????????????????( ) A．（3，1，—2，—1/2） B．（4，0，2，1/2） C．（5，—3，—3，1/2） D．（3，2，2，1/2）

9．下列几种物质中△fGm ? (298K)为零的是 ????????????? ( ) A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)

10．下列何种函数不是状态函数??????????????????（ ） A．U B．H C．P D．W 二、 填空题（每空1分，共30分） 1.原子核外出现第一个2p电子、3d电子、4f电子的元素，分别处于第______周期；第______周期；第______周期。24Cr价层电子构型为__________，元素位于______周期，_______族，______区。

2．在一密闭钟罩内有一杯纯水和一杯浓糖水，水将从______向_______转移并能完全转移。 3．对于恒温恒压条件下的封闭体系，自发过程一定是△G _______的过程。氧化还原反应自发进行时E_______。

4． H2O的共轭酸是________，共轭碱是________。

5．若两原子间形成σ键，则其轨道重叠方式为 ；若形成π键，则其轨道重叠方式为 。

6．导电性能最好的金属是______，硬度最大的金属是______，熔点最高的金属是______. 7．电解ZnSO4溶液时，若两极都是惰性电极，则阳极反应为_____________________，阴极反应为__________________________。

8．化合物[CoCl2(NH3)3(H2O)] Cl的系统命名名称为 ，其中心离子 ，配位数______，配位体是 。

9．ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有 、 和 三种。 10．KMnO4是一强氧化剂，其氧化性随溶液pH值不同而不同，在强酸性溶液中它易被还原成 ，在近中性溶液中它易被还原成_________，而在强碱性溶液中它的还原产物是___________。

三、 判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。每小题1分，共10分） ( )1．由于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，故速率方程为v=kCNO2 CH22，反应级数为4。 ( )2．在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。 ( )3．溶度积小的难溶物溶解度也一定小。

( )4．核外电子在原子核外绕着固定的轨道运动，比如S电子绕球形轨道，而P电子则绕哑铃形轨道运动。

( )5．因为△rGm? = △rHm?– T△rSm? ，所以温度T越高，△rGm?越小，反应越易自发进行。

( )6．一个电极反应乘以或除以任何实数时，电对的φ?值都会作相应的改变。

( )7．BCl3与PH3具有相同的分子构型，即均为平面三角形，成键时中心原子的杂化轨道类型均为sp2杂化，分子的电偶极矩均为零。

( )8. 0.1mol/L-1HAC溶液中[H+]=1.3×10-3 mol/L；故0.050 mol/LHAC溶液中 [H+]=0.65×10-3 mol/L ( )9．配制SnCl2溶液时应将SnCl2溶于浓盐酸中，目的是防止SnCl2水解生成难溶物。 ( )10．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。 四、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1．Au + HNO3 + HCl =

2．Al + NaOH + H2O =

3．FeCl3 + KI = 4．SiCl4 + H2O =

5．Cr2O72- + Fe 2+ + H+ =

五、 简答题：（每小题3分，共6分） 1、为什么碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于水 2、同族元素的氧化物,为什么二氧化硅晶体是坚硬难熔的固体，而二氧化碳通常状况下是气体？

六、 计算题（每小题8分，共24分）

1．已知 φ? (Br2/Br- )=1.07V ， φ? (Fe3+/Fe2+)=0.77V ，在25℃利用下列反应组成原电池： 2Fe2+(aq) + Br2(l) = 2Fe3+(aq) + 2Br- (aq) ⑴计算该原电池的E? ⑵计算反应的△rGm? ⑶写出原电池图式：

⑷计算当c (Br- )=0.1mol·dm-3，c (Fe3+)= c (Fe2+)/10时，原电池的E。

2． 2． 已知Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ，试计算100mL 0.1mol·dm-3氨水溶液的pH值为多少？若向此溶液中加入100mL 0.2mol·dm-3 MgCl2溶液时，有无Mg(OH)2沉淀生成？ (已知K s[Mg(OH)2]= 5.6×10-12)。

3． 3． 已知298.15K时，反应MgCO3(s) MgO(s) + CO2（g） 中各物质热力学数据如下：

MgCO3(s) -1096 72.6 MgO(s) -601.83 27 CO2（g） -393.5 213.6 △fHm? (kJ·mol-1) Sm ? (J·mol-1·K -1) ① ① 通过计算△rGm ? 判断298.15K标准态下，该反应能否自发进行？ ② ② 计算该反应在1000K时的平衡常数K ? 。

答案一．选择题

1.C 2.C 3.A 4.B 5.B 6.B 7.D 8.D 9.C 10.D 二．填空题

1. 二. 三. 四. 3d54S1. 四. VIB. d区 2. 2. 纯水 浓糖水 3. 3. △G<0. E>0. 4. 4. H3O+. OH-

5. 5. 头对头. 肩并肩。 6. 6. Ag. Cr W

7. 7. 阴极：Zn2++2e→Zn 阳极：4OH—4e→2H2O+O2

8. 8. 氯化二氯.三氨.水合钴(Ⅲ). Co3+. 6. Cl-. NH3. H2O 9. 9. ASP. SP2. SP3 10. 10. Mn2+. MnO2. MnO42- 三．判断题：

1.×. 2.√. 3.× 4.×. 5.×. 6.×. 7.×. 8.×. 9.√. 10.√. 四．完成并配平下列反应方程式：

1. 1. Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO(g)+2H2O 2. 2. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(g) 3. 3. 2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl 4. 4. SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

5. 5. Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

五．简答题：

1. 1. I2和苯、四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原则 ，碘易溶于苯或四氯化碳而难溶于水。

2. 2. 二氯化硅是原子晶体，而二氯化碳是分子晶体。 六．计算

1. 1. 解： ① EΘ=Φ正—Φ负=1.07-0.77=0.3(V) ② ② △rGmΘ=-nFEΘ =-2.96485×0.3 =-57.891KJ.mol-1

③ (-)Pt∣Fe2+(ag).Fe3+(aga)∣∣Br-(ag)∣Br2(l)∣Pt(+). ④ E=EΘ-0.05917/2LgC2Fe3+.C2Br-/C2Fe3+ =0.3-0.05917/2Lg(1/10)2.0.12 =0.4183(V)

2. 2. 解：COH-=（Kb.C）1/2=（1.8×10-5×0.1）1/2 =1.34×10-3(mol/l)

PH=14-POH=14-2.87=11.13两溶液等体积混合 CNH3.H2O=0.05mol/l

COH-=（Kb.C）1/2 =（1.8×10-5×0.05）1/2 =9.487×10-4(mol/l) CMgCl2=(mol/l) CMg2+=0.1(mol/l) Q=CMg2+.C2OH-

=0.1×1.8×10-5×0.05=9×10-8>KSP[Mg(OH)2] 所以有Mg(oH)2沉淀生成

3. 3. 解：① △rHmΘ=[(-393.5)+(-601.83)]-(-1096) =100.67(KJ.mol-1)

△ △ rSmΘ=213.6+27-72.6

=168(J.mol-1.K-1)=0.168(KJ.mol-1.K-1) △ △ rGmΘ=△rHΘm-T△rSmΘ =100.67-298.15×0.168 =50.58(KJ.mol-1)>0 所以不能自发进行

②△rGmΘ(1000K)=△rHmΘ-T△rSmΘ =100.67-1000×0.168 =-67.33(KJ.mol-1) ㏑KΘ=-△rGmΘ/RT

=-(-67.33)×1000/8.31×1000=8.102 KΘ=33.02

普通化学2006—2007年期末考试试题

一、 是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，共10分） ( )1．273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。

( )2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反

应进行的程度。

( )3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。 ( )4．从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2 。

( )5．3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。 ( )6．同一元素的离子半径小于其原子半径。

( )7．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。 ( )8.已知 Fe3++e-=Fe2+ ，φ? =0.77V。则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其 φ? =3×0.77V =2.31V.

( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 ( )10．现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mol?dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。 二、 单项选择题（每小题2分，共20分）

1．石墨属于……………………………………………………………………………( ) A.原子型晶体 B. 分子型晶体 C.离子型晶体 D.过渡型晶体 2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………( ) A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； C.焓是状态函数；

D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。

3．下列下列说法中正确的是…………………………………………………………( ) A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力

B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；

C.HCl是直线型的，故Cl 原子采用SP杂化轨道，与H原子成键； D. BCl3分子的极性小于 BeCl2分子的极性

4. 已知某弱酸HA的 另一弱酸HB的 ，则反应HB+NaA HA+ NaB的标准平衡常数为…………………………………………( )

A．1×10-10 B．1×10-5 C．1×10-15 D．1×105

5．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2 ，②Ψ3，1，-1，1/2 ，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（ ）

A.④③②① B.①②③④ C. ③②①④ D．②①④③

6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是……………………… ( ) A．葡萄糖 B．HAC C．NaCl D．CaCl2

7．下列元素中电负性最大的是………………………………………………………( ) A．Na B．Ca C．S D．Cl

8．H2分子之间的作用力有 ……………………………………………………( ) A．氢键 B．取向力 C．诱导力 D．色散力

9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△rGm=-411.2kJ?mol-1则该反应……………( ) A．在任何温度下都可以自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行 D．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行

10．某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+，A2+ B4+ ，B3+丨Pt（+） ……………（ ） A．A3+ ，B4+ B．A3+，B3+ C．A2+， B4+ D．A2+， B3+

三、 填空题（每空1分，共30分）

1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△rHm? (298K)=571.6(kJ?mol-1)，则△fHm? (H2O，l，298K) 为 (kJ?mol-1)

2．在浓度均为0.10mol?dm-3的[Cu(CN)2]- 、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是 。{已知：Kθ（稳，[Cu(CN)2]-）=1.0×1024, Kθ（稳，[Ag(CN)2]-）=1.26×1021 ）,Kθ（稳，[Au(CN)2]-）=2.0×1038）}。

3． ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有 、 和 三种。 4．某一化学反应的反应速率方程为v=KCA1/2CB2，若将反应物A的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的 倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的 倍。

5．价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有 可接受由配位体的配位原子提供的 ，而形成 键。

6．某浓度为1mol?dm-3的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，则该弱酸在达到平衡时，C(H+)= ，c（A2-）= . 7．某温度时，若在0.1dm-3浓度为0.10mol?dm-3的HAc溶液中加入少量固体NaAc，则HAc的解离常数 ，而解离度 。（填增大、减小或不变）

8．若φ? (Ag+/Ag )>φ? (Fe3+/Fe2+)>φ? (Cu2+/Cu )> φ? (Pb2+/ Pb)，则上述物质中最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。

9． H2O2中氧的氧化数为 ，所以既具有 性，又具有 性。 10．配合物(NH4)2 [FeF5 (H2O)]的系统命名为 。

11． 钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为 、 . 和 。

12．价电子构型为的元素位于第 周期 区 族。 13．在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。 电子 n l m ms (a) 2 0 +1/2 (b) 2 -1 -1/2 (C) 4 2 0 (d) 2 0 +1/2

四、 简答题：（每小题3分，共6分）

比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律 1、HClO4、H2SO4、H3PO4

2、H2CrO4、H3CrO34、Cr(OH)2

五、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1． Au + HNO3 + HCl = 2． Si + NaOH + H2O = 3． BiCl3 + H2O =

4． Cr2O72- + NO2- + H+ = 5． MnO4- + + SO32-+ H2O =

六、 计算题（每小题8分，共24分）

1． 1． 已知反应 C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g），及298.15K时的△fGm ?：C2H6（g）为

-23.47kJ?mol-1 ；C2H4（g）68.11kJ?mol-1 ；H2（g）0 。

⑴试计算反应在298.15K时的标准平衡常数Kθ；

⑵当p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？

2、试求碘化铅（Ks=8.49×10-9）在0.10mol?dm-3的Pb(NO3)2和0.010mol?dm-3的NaI中的溶解度。

3.已知 J电极反应的H3AsO3 + H2O - 2e- = H3AsO4 + 2H+ ，φ? = 0.599V ， I3- + 2e- = 3I - φ? =0.533V 。

⑴计算下列电池反应的平衡常数H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ ⑵若溶液的pH=7，则反应方向如何？

⑶若溶液中的c（H+）= 6 mol?dm-3 ，反应方向如何？ （⑵和⑶中除H+及OH-外，其它物质均处于标准条件下）。 答案 一、

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 + - - - + - + - - +

二、

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D B D D D D B

三、

1．-285.8 ２．[Au(CN)2]- ３．SP、SP2、SP3 ４．2 ；1/32 ５．空价轨道；孤对电子；σ-配位键 ６．；７．不变；减小 ８．Ag+ Pb ９．-1 ； 氧化 ； 还原 １０．五氟?一水合铁酸铵 １１．K2O ；K2O2 ；KO2 １２．4 ；d ； VB １３．(a) ≥3的正整数；(b)1 (C)+1/2或-1/2 (d)0

四、1．酸性强弱： HClO4>H2SO4>H3PO4 依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。 2、H2CrO4>H3CrO3>Cr(OH)2 依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的强. 五、

1． Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4+ + NO↑ + 2 H2O 2． Si + 2NaOH + H2O = Na2 SiO3 + 2 H2↑ 3． BiCl3 + H2O =BiOCl↓ + 2 HCl

4． Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ = 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O 5． MnO4- + SO32-+ H2O =MnO2↓ + 3SO42- + 2OH- 六、

1．解: ⑴ C2H6（g） = C2H4（g） + H2（g） △fGm ? (kJ?mol-1) -23.47 68.11 0 △rGm ? 68.11— (-23.47) = 91.58 (kJ?mol-1) △rGm ? = —RTlnK ? ∴

则 K ? = 8.7×10-17

⑵当p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？

依据△rGm (298.15K)= △rGm ? (298.15K)+ RTlnQ = —RTlnK ? + RTlnQ ∴反应正向不能自发进行

2、解: ⑴ 设PbI2在0.10mol?dm-3的Pb(NO3)2溶液中溶解度为S1 mol?dm-3 PbI2 Pb2+ + 2I -

平衡时(mol?dm-3) S1 +0.1 2S1 ∴Ks=c(Pb2+)?,c (I -)-2 = (S1 +0.1)?(2S1)2 = 8.49×10-9 ∵S1 <<0.1 ∴(S1 +0.1)≈0.1

则 0.1× (2S1)2=8.49×10-9 S1 =1.46×10-4 (mol?dm-3)

⑵设PbI2在0.010mol?dm-3的NaI溶液中溶解度为S2 mol?dm-3 PbI2 Pb2+ + 2I -

平衡时(mol?dm-3) S2 2S2 +0.1 ∴Ks=c(Pb2+)?,c (I -)-2 = S2?(2S2+0.1)2 = 8.49×10-9 ∵2S2 <<0.1 ∴(2S2 +0.1)≈0.1

则S2× (0.1)2=8.49×10-9 S2 =8.49×10-5 (mol?dm-3)

3. 解： ⑴ 依据 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ 电对H3AsO4/ H3AsO3 作负极，I3- / I – 作正极

E ? =（I3- / I –）—φ?（H3AsO4/ H3AsO3）=0.533V—0.599V=0.024V

K ? =0.154

⑵当pH=7 c(H+)=10-7 mol?dm-3 有

φ（H3AsO4/ H3AsO3）=φ?（H3AsO4/ H3AsO3）+

所以 反应将向 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ 正方向进行 ⑶当c（H+）= 6 mol?dm-3 时 φ（H3AsO4/ H3AsO3）

所以反应按上述反应逆向进行。 化学反应的基本规律

1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？

(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压

2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：

(A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快 (C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快

3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？

(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 加HCl

(E) 往溶液中

1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：

KNO3 → K+ + NO3? ?rHm? = 3.55 kJ?mol?1 其结果是：

(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变

5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4

6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 下列关于熵的叙述中，正确的是：

(A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比

(B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响

9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度

10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：

(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正值 (E) 负值

11 有两个平行反应A ? B和A ? C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是： (A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度 (C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂

12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)

13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的?rHm? > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？ (A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体

14 阿仑尼乌斯公式适用于：

(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应

(C) 计算化学反应的?rHm? (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应

15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：

(A) ?fGm?(I2, g. 298 K) (B) ?fHm?(Br2, l. 298 K)

(C) Sm?(H2, g. 298 K) (D) ?fGm?(O3, g. 298 K) (E) ?fHm?(CO2, g. 298 K)

16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：

(A) ?3.7 kJ?mol?1 (B) 3.7 kJ?mol?1 (C) 1.2 kJ?mol?1 (D) ?1.2 kJ?mol?1

17 某化学反应A(g) + 2B(s) ? 2C(g)的?rHm? < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行

18 反应2HCl(g) ? Cl2(g) + H2(g)的?rHm? = 184.9 kJ?mol?1，这意味着： (A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的?fHm?为负值 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确

19 298K时，1/2?fGm?(CCl4(g)) > 2?fGm?(HCl(g)) > 1/2?fGm?(SiCl4(g)) > 1/2?fGm?(TiCl4(g)) > ?fGm?(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g)的?rSm? > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？

(1) TiCl4(g) + C(s) ? Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ? Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) ? Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) ? 2Mg(s) + CCl4(g) (A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4) (C) (2)、(3) (D) (3)、(4) 20 关于催化剂的说法正确的是：

(A) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm、?rSm

(B) 不能改变反应的?rGm，但能改变反应的?rUm、?rHm、?rSm (C) 不能改变反应的?rGm、?rHm，但能改变反应的?rUm、?rSm (D) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm，但能改变反应的?rSm 21 二级反应速率常数的量纲是：

(A) s?1 (B) mol?dm?3?s?1 (C) mol?1?dm?3?s?1 (D) mol?1?dm3?s?1

22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ? 0；W ? 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ? W；?U = Q ? W；?H = 0

23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的?rHm?与生成物的?fHm?相等的反应是： (A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ? HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g) (C) H2(g) + 1/2O(g) ? H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) ? CO2(g)

(E) HCl(g) + NH3(g) ? NH4Cl(s)

24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是： (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化

25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1? = 4.0?10?2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2?为：

(A) (4.0?10?2)?1 (B) 2.0?10?1 (C) 4.0?10?2 (D) (4.0?10?2)?1/2 26 反应A + B C + D的?rHm? < 0，当升高温时，将导致： (A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小

(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定

27 反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的?rHm? = 178 kJ?mol?1，?rSm? = 161 J?mol?1?K?1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：

(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K

28 已知反应3O2(g) ? 2O3(g)的?rHm? = ?288.7 kJ?mol?1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？

(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压

29 已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：

(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测

30 某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：

(A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来

31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？ (A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的pH值

32 已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和?rGm?的关系是：

(A) Q = K?，?rGm? = 0 (B) Q > K?，?rGm? > 0 (C) Q < K?，?rGm? < 0 (D) Q < K?，?rGm? > 0

33 某气体反应的?rHm? = 10.5 kJ?mol?1，?rSm? = 41.8 J?mol?1?K?1，平衡时，各物种的分压均为p?，则反应温度约为：

(A) 0℃ (B) 25℃ (C) ?22℃ (D) 100℃ 34 已知298 K时，

2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g) ?rHm? = 92.2 kJ?mol?1

H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(g) ?rHm? = ?241.8 kJ?mol?1

4NH3(g) + O2(g) ? 4NO(g) + 6H2O(g) ?rHm? = ?905.5 kJ?mol?1 则NO(g)的?fHm?等于：

(A) 92.2 kJ?mol?1 (B) ?92.2 kJ?mol?1 (C) ?709.8 kJ?mol?1 (D) 360.8 kJ?mol?1 35 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： (A) CO(g) + C(s) == CO2(g) ?rHm?1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) ?rHm?2 (C) O2(g) + C(s) == CO2(g) ?rHm?3 (D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) ?rHm?4

36 A ? B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：

(A) E正 < E逆 (B) E正 > E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定

37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是： (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大

(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关

38 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K?分别为1.6?105和3.5?104，则该反应的焓变或自由能变：

(A) ?rHm? > 0 (B) ?rHm? < 0 (C) ?rGm? < 0 (D) ?rGm? = 0

39 已知298 K下，下列反应的相关条件为： 2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g)

起始压力/kPa 101 101 1.01

?fGm?(NH3(g)) = ?16.64 kJ?mol?1，由此可判断，该反应：

(A) 不能自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 能自发进行 (D) 无法判断 40 已知K?稳([HgCl4]2?) = 9.1?1015，K?稳([HgI4]2?) = 1.9?1030。对于[HgCl4]2? + 4I? [HgI4]2? + 4Cl?，下列说法正确的是：

(A) 反应向右进行 (B) 反应向左进行 (C) 反应的平衡常数为4.8?10?15 (D) 反应达到平衡

1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO3(s)→Ag(s)+NO2(g)+ O2(g)

试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知： AgNO3(s)的 =－123.14kJ?mol－1， =140J?mol－1?K－1 NO2(g)的 =35.15kJ?mol－1， =240.6J?mol－1?K－1 Ag(s)的 =42.68J?mol－1?K－1 O2(g)的 =205J?mol－1?K－1

2 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为 实验编号 (mol?dm－3) ( mol?dm－3) (mol?dm－3?s－1)

1 0.025 0.040 2 0.050 0.040 3 0.025 0.120

(1)计算并写出反应的速率方程； (2)求650K的速率常数；

(3)当 =0.10mol?dm－3， =0.16mol?dm－3时，求650K时的反应速率； (4)若800K时的速率常数为23.0dm3?mol－1?s－1，求反应的活化能。

3 气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ?mol－1，温度为380K时的反应速率常数k= dm3?mol－1?s－1，反应开始时由等量A和B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。

4 讨论下列反应动力学：S2O82－+2I－→2SO42－+I2。在24℃，

混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×10－2mol?L－1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。 碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用 来表示反应的初始速率。

(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I－)值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82－]的变化不大(见下表)。 实验号码 n1

混合前I－的摩尔数 n2

混合前S2O82－的摩尔数 Δt(s) 1 0.2 0.2 21 2 0.2 0.1 42 3 0.2 0.05 81 4 0.1 0.2 42 5 0.05 0.2 79 (2)写出速率表达式。

(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。 (4)在不同温度下重新做第4号实验：

温度(℃) 3 13 24 37 Δt(s) 189 88 42 21

试算出不同速率常数k值，画出 图并估算出活化能Ea。 5 已知 CH3OH(l)→CH4(g)+ O2(g) (kJ?mol－1) -166 -50 ( kJ?mol－1) -238 -74.8

(1)在25℃，1atm下反应能否自发进行？ (2)该反应的ΔS是正还是负？其数有多大？ (3)在多少温度以上，反应才能自发进行？ (4)用此反应生产CH4有何缺点？

6 已知下列两个反应

(A) C(s)+ O2(g) CO(g) (B) C(s)+ O2(g) CO2(g)

(1)计算反应(C)：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)的lgK3 (2)求反应(C)的标准焓与标准熵

(3)在一个22.4 dm3真空容器中，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解)

7 设反应：CuBr2(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据( ， ， ， )。 在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？

8 氧化银遇热分解2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g)， 已知在298K时，Ag2O(s)的 =－30.6kJ?mol－1， =－11.2 kJ?mol－1。求：(1)在298K时，Ag2O－Ag体系的 =？(2) Ag2O的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧分压等于100kPa)

9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 和 分别列在相应物质的下面 CuS(s) + H2(g) Cu(s) + H2S(g)

( kJ?mol－1) －53.14 －20.5

(J?mol－1?K－1) 66.53 130.5 33 205.9 (1)反应在室温能否自发由左向右进行？ (2)反应在600℃自发进行的方向是怎样的？

(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？ (4)求600℃时的Kp=？

10 在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在反应发生前， =100kPa、 =300kPa、 =0。反应达到平衡时， =12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Kθ。

11 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时，Kθ=2.60。求：(1)当 为1时，CO的转化率为多少？当 为3时，CO的转化率为多少？

参考答案

1 B 2 D 3 A 4 D 5 D 6 D 7 C 8 E 9 E 10 A 11 D 12 B 13 C 14 D 15 A 16 A 17 B 18 D 19 C 20 A 21 D 22 C 23 C 24 B 25 B 26 A 27 D 28 B 29 B 30 D 31 B 32 C 33 C 34 A 35 C

36 B 37 C 38 B 39 C 40 A

1 643K

2 (1) ； (2)0.22 dm3?mol－1?s－1；

(3)3.5×10－3 mol?dm－3?s－1； (4)1.3×102 kJ?mol－1 3 1.9×10－5 mol?dm－3?s－1

4 (1)S2O82－+2S2O32－→2SO42－+S4O62－ S2O82－+2I－→2SO42－+I2(慢) 2S2O32－+ I2→S4O62－+2I－(快)

S2O32－全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I－看成前后无变化。 (2)v=k[S2O82－][ I－]

(3)6.31×10－3 mol?dm－3?s－1 (4)46.82 kJ?mol－1 6

； 174.7J?K－1；T=1023K

7 47.23 kJ?mol－1；44.94 kJ?mol－1；84.44 J?K－1；0.91 kJ?mol－1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。 8 (1) ；(2)T=460K

9 (1)室温因 >0；所以反应不能自发进行； (2)在600℃时 <0反应可自发正向进行 (3)t=507℃； (4)Kp=4 10 =88kPa； =294kPa； 11 (1)61.7%；(2)86.6% 水基分散系

1 将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150℃。已知Kf = 1.86 kg?mol?1，这种化合物的分子量是：

(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 50

2 101℃下，水沸腾时的压力是：

(A) 1个大气压 (B) 10个大气压 (C) 略低于1个大气压 (D) 0.1个大气压 (E) 略高于1个大气压

2-1 -3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：

(A) 沸点降低 (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) 放热

4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：

(A) 电泳 (B) 渗析 (C) 胶溶 (D) 过滤 (E) 电解

5 往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？ (A) NaCl (B) CaCl2 (C) Na3PO4 (D) Al2(SO4)3 (E) MgCl2

6 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： ① 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；

39 下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

(A) AgI + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + I? (B) AgI + 2CN? == [Ag(CN)2]? + I?

(C) Ag2S + 4S2O32? == 2[Ag(S2O3)2] + S2? (D) Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]+ + S2?

40 当溶液中[H+]浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是： (A) Cr2O72? (B) O3 (C) NO (D) PbCl62?

41 已知E?(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E?(Fe2+/Fe) (A) (?)Zn(s)?Zn2+ (1 mol?L?1) ??Fe2+ (1 mol?L?1)?Fe(s) (+)

(B) (?)Zn(s)?Zn2+ (1 mol?L?1) ??H+ (1 mol?L?1)?H2(101.3 kPa) ?Pt (+) (C) (?)Fe(s)?Fe3+ (1 mol?L?1) ??Zn2+ (1 mol?L?1)?Zn(s) (+)

(D) (?)Fe(s)?Fe2+ (1 mol?L?1) ??H+ (1 mol?L?1)?H2(101.3 kPa) ?Pt (+)

42 欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用：

(A) 盐酸 (B) 硫酸 (C) 硝酸 (D) 氢硫酸

43 下列四种配合物中，配体CO32?作为二啮配体的是： (A) [Co(NH3)5CO3]+ (B)

(C) [Pt(en)CO3] (D) [Pt(en)(NH3)CO3]

44 根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl? + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O中，MnO2不能氧化Cl?，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理： (A) 两个电对的标准电极电位相差不大； (B) 酸度增加，E?(MnO2/Mn2+)增加； (C) [Cl?]增加，E?(Cl2/Cl?)减小；

(D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。

45 当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K?sp(Al(OH)3) = 5.0?10?33，K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10?19，K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10?17，K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10?13，K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10?12)

(A) Al3+ (B) Cu2+ (C) Mg2+ (D) Mn2+ (E) Zn2+

46 摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液 ：(已知：X? + H2O HX + OH?的平衡常数为1.0?10?10)

(A) pH = 2 (B) pH = 4 (C) pH =5 (D) pH = 10

47 硼酸属于：

(A) 一元酸 (B) 二元酸 (C) 三元酸 (D) 质子酸

48 在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I?) = +1.08 V，E?(IO/IO?) = +1.14 V，E?(IO/I2) = +1.19 V，E?(SO42?/SO32?) = +0.17V，E?(I2/I?) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：

(A) IO? (B) IO2? (C) I2 (D) I?

49 下列离子能与I?发生氧化还原反应的是：

(A) Zn2+ (B) Hg2+ (C) Cu2+ (D) Cd2+ (E) Ag+

50 水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

(A) OH? > Ac? > CN? (B) CN? > OH? > Ac? (C) OH? > CN? > Ac? (D) CN? > Ac? > OH?

1 将H2S气体通入0.10mol ?L－1ZnCl2溶液中，使其达到饱和(c(H2S)=0.10 mol ?L－1)。求Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。（已知： ）。

2 将氢电极插入含有0.50mol?L－1HA和0.10 mol?L－1A－的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol?L－1Cl－的AgNO3溶液中。已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V， 。 (1)写出电池符号和电池反应方程式； (2)计算正、负极的电极电势；

(3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数。

3 已知298K和pθ压力下，

Ag2SO4(s)+H2(pθ)=2Ag(s)+H2SO4(0.100mol?L－1)， ，

(1)为该化学反应设计一可逆电池，并写出其两极反应和电池反应； (2)计算电池的电动势E； (3)计算Ag2SO4的 。

4 试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为：(1)4.00；(2)5.00，问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol?L－1。(已知Ka=1.76×10－5)

5 某溶液含Cl－为0.01 mol?L－1，CrO42－为0.001 mol?L－1，向该溶液不断加入Ag+，哪一个阴离子先产生沉淀，在Ag2CrO4开始析出沉淀时，溶液中Cl－浓度应是多少？从计算结果试评价莫尔法测定Cl－，以K2CrO4作指示剂的效果。(已知： ， )

6 某厂用盐酸加热处理粗的CuO制备CuCl2，在所得溶液中杂质Fe2+的含量100mL为0.0588g，请回答：

(1)能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的？

(2)为了除去杂质铁，常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH使Fe(OH)3沉淀出，调整pH可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物质中选出一种，最好选用哪种，说明理由。 (3) Fe(OH)3开始沉淀的pH为多少？ (4) Fe(OH)3沉淀完全的pH为多少？ (已知： ， ， ， 原子量：Fe=55.8)。 7 在1LNa2S2O3溶液中，若能溶解23.5g的AgI，问Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少？(已知： ， ，原子量Ag=108，I=126.9)。

8 已知 Au3+ + 3e = Au Eθ=1.498V AuCl4－ + 3e = Au + 4Cl－ Eθ=1.00V

求：AuCl4－ Au3+ + 4Cl－体系的 及 各是多少？

9 求电极反应CuCl2－+e=Cu+2Cl－的Eθ值。 (已知： ， )

10 试设计一原电池，测定Hg(CN)42－的稳定常数 已知 Cu2+ + 2e = Cu Eθ=0.34V Hg2+ + 2e = Hg Eθ=0.85V

Hg(CN)42－ + 2e = Hg + 4CN－ Eθ=－0.37V

11 根据标准电极电势求Ag++Cl－=AgCl(s)的平衡常数K和溶度积常数Ksp(已知： ， )。

12 甲烷燃料电池：Pt︱CH4(g)︱H+‖H+︱O2︱Pt)的电极反应如下： 负极 CH4(g) + 2H2O(l) CO2(g) + 8H+ + 8e 正极 2O2(g) + 8H+ + 8e 4H2O(l)

电池反应为CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)，此反应的K=1.00×1044，试求该电池的电动势 。

13 利用 值，求下列电极反应的标准电极电势： (1)ClO3－ + 6H+ + 6e Cl－ + 3H2O (2)H2O2(aq) + 2H+ +2e 2H2O(l)

14 实验测定0.10 mol?L－1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V，求HX的电离常数。

15 计算在(1)0.0010 mol?L－1和(2)0.10 mol?L－1的NH4Cl溶液中，Zn(OH)2的溶解度。

16 已知次氯酸HBrO的Kθ=2.40×10－9，从实验过程中发现下列现象： (1)0.05 mol?L－1HBrO溶液不能使酚酞变色； (2) 0.05 mol?L－1NaBrO溶液能使酚酞变紫红色

(3) 0.05 mol?L－1HBrO－0.05 mol?L－1NaBrO混合溶液能使酚酞变粉红色。 通过计算溶液值来解释上述现象。

17 在0.08mol?L－1HAc溶液中，HAc的电离度为1.50%。要使该HAc溶液中H+离子的数目与50mL0.02mol?L－1HCl溶液或50mL0.02mol?L－1HCN溶液中所含H+离子的数目相等，问需要该HAc溶液各多少毫升？已知 ， 。

18 混合溶液中Cl－、Br－、I－三种离子的浓度都是0.01mol?L－1，逐滴加入AgNO3溶液，问三种银盐的沉淀顺序是怎样的？当第三种银盐开始沉淀时，前两种离子的浓度各为多少？( ， ， )

19 计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需要盐酸的最低浓度分别为多少？

( ， , )

20 已知298K时，电极反应：

MnO4－ + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Cl2 + 2e 2Cl－

(1)把两个电极组成原电池时，计算其标准电动势 (2)计算当氢离子浓度为0.10 mol?L－1，其他各离子浓度为1.0 mol?L－1、氯气分压为100kPa时原电池的电动势。

参考答案：

1 D 2 D 3 E 4 D 5 C 6 D 7 D 8 E 9 D 10 C 11 D 12 E 13 E 14 D 15 E 16 C 17 C 18 E 19 E 20 A 21 D 22 C 23 B 24 C 25 E 26 B 27 A 28 A 29 B 30 B 31 A 32 C 33 C 34 E 35 C 36 C 37 A 38 A 39 B 40 D 41 A 42 C 43 C 44 D 45 A 46 B 47 A 48 D 49 C 50 C

1 0.12；2.12

2 (1)(－)Pt︱H2︱HA，A－‖Cl－︱AgCl︱Ag(+) H2(g)+A－(aq)+AgCl(s)=HA(aq)+Ag(s)+Cl－(aq) (2) ，

(3)c(H+)=1.39×10－4mol?L－1，

3 (1) (－)Pt，H2︱H2SO4(0.100 mol?L－1) ︱Ag2SO4(s)，Ag(s)(+) (－)H2=2H+(0.200 mol?L－1)+2e－

(+)Ag2SO4+2e－=2Ag+2H+(0.200 mol?L－1)+SO42－(0.100 mol?L－1) (2)0.698V；(3)1.5×10－6 4 (1)HAc：NaAc=0.85：0.15; (2) HAc：NaAc=0.36：0.64

5 当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－已有99.95%被沉淀，所以可以用K2CrO4作指示剂。 6 (1)不能以Fe(OH)2的形式除Fe2+，此时Cu2+也将产生Cu(OH)2的沉淀

(2)以Fe(OH)3的形式可除Fe3+。调整pH以选CuO为最好，这样可不带进其他杂质； (3)pH=1.8；(4)pH=2.8 7 2.2 mol?L－1 8 ； 9 0.192V 10 2.27×1041

11 K=6.1×109；Ksp,AgCl=1.64×10－10 12 0.3245V

13 (1)1.45V；(2)1.76V

14 KHX=8×10－8

15 (1)2.1×10－5 mol?L－1； (2)4.5×10－4 mol?L－1 16 (1)酚酞的变色范围是8~10，pH<8时无色。由于0.05 mol?L－1HBrO溶液的pH值为4.96，故不能使酚酞变色。

(2)酚酞在pH>10的溶液中显紫红色，0.05mol?L－1NaBrO溶液值为10.66

(3) 0.05 mol?L－1HBrO-0.05mol?L－1NaBrO混合溶液的pH值为8.62，可以使酚酞呈粉红色。

17 (1)0.83L；(2)1.47×10－4L

18 (1)沉淀先后依次为：AgI、AgBr、AgCl

(2)[Br－]=2.89×10－5 mol?L－1 ；[I－]=4.6×10－9 mol?L－1 19 对MnS：[H+]=6.1×10－6 mol?L－1； 对ZnS：*H++=5.6 mol?L－1； 对CuS：*H++=1.2×106mol?L－1 20 (1)0.15V；(2)0.0617V

结构化学

1 一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其热力学最稳定的氧化态是： (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) –1 (E) –2

2 将一个基态氢原子的电子转移到无限远的地方，需要2.179?10?18 J。若将一个电子由n = 3的能级激发到n = ?的能级，所需要的能量为：

(A) 2.42?10?19 J (B) 3.63?10?19 J (C) 7.26?10?19 J (D) 4.84?10?19 J

3 下列哪个离子中的半径最小？

(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+

4 由偶极诱导产生的分子间作用力称为：

(A) 离子键 (B) 氢键 (C) 配位键 (D) 范德华力

5 密立根(Millikan)油滴实验测定了：

(A) 荷质比 (B) K层的电子数 (C) 电子的电荷值 (D) 普朗克常数 (E) 阿伏加德罗常数

6 OF2分子的电子结构是哪种杂化？ (A) sp2 (B) sp (C) sp3 (D) spd3 (E) sd2

7 任一原子的s轨道：

(A) 与角度无关 (B) 与sinθ有关 (C) 与cosθ有关 (D) 与sinθcosθ有关 (E) 与sinθcosθ无关

8 电子位于确定的轨道或能级的最好的证明（或观察）是： (A) 原子光谱是由不连续的谱线组成的，不含连续带 (B) β射线中的电子有很高的动能

(C) 阴极射线电子的穿透能力决定于产生阴极射线的电压

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