普通化学 - - 同济大学

化学反应的基本规律

1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？

(A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快 (C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快

3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？

(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl

1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：

KNO3 → K+ + NO3? ?rHm? = 3.55 kJ?mol?1 其结果是：

(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变

5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：

(A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4

6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少

7 下列关于熵的叙述中，正确的是：

(A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比

(B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响

9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：

(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正值 (E) 负值

11 有两个平行反应A ? B和A ? C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：

(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度 (C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂

12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？

(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)

13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的?rHm? > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？

(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体

14 阿仑尼乌斯公式适用于：

(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应

(C) 计算化学反应的?rHm? (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：

(A) ?fGm?(I2, g. 298 K) (B) ?fHm?(Br2, l. 298 K)

(C) Sm?(H2, g. 298 K) (D) ?fGm?(O3, g. 298 K) (E) ?fHm?(CO2, g. 298 K)

16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：

(A) ?3.7 kJ?mol?1 (B) 3.7 kJ?mol?1 (C) 1.2 kJ?mol?1 (D) ?1.2 kJ?mol?1

17 某化学反应A(g) + 2B(s) ? 2C(g)的?rHm? < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行

(D) 任何温度下，反应均难以自发进行

18 反应2HCl(g) ? Cl2(g) + H2(g)的?rHm? = 184.9 kJ?mol?1，这意味着： (A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的?fHm?为负值 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确

19 298K时，1/2?fGm?(CCl4(g)) > 2?fGm?(HCl(g)) > 1/2?fGm?(SiCl4(g)) > 1/2?fGm?(TiCl4(g)) > ?fGm?(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g)的?rSm? > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？

(1) TiCl4(g) + C(s) ? Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ? Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) ? Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) +

C(s) ? 2Mg(s) + CCl4(g)

(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4) (C) (2)(3) (D) (3)、(4) 20 关于催化剂的说法正确的是：

(A) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm、?rSm

(B) 不能改变反应的?rGm，但能改变反应的?rUm、?rHm、?rSm (C) 不能改变反应的?rGm、?rHm，但能改变反应的?rUm、?rSm (D) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm，但能改变反应的?rSm 21 二级反应速率常数的量纲是：

(A) s?1 (B) mol?dm?3?s?1 (C) mol?1?dm?3?s?1 (D) mol?1?dm3?s?1

22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：

(A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ? 0；W ? 0；?U = 0；?H = Q

(C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ? W；?U = Q ? W；?H = 0

23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的?rHm?与生成物的?fHm?相等的反应是：

(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ? HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g) (C) H2(g) + 1/2O(g) ? H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) ? CO2(g) (E) HCl(g) + NH3(g) ? NH4Cl(s)

24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是： (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得

(D) 一般认为，活化能不随温度变化

25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1? = 4.0?10?2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2?为：

(A) (4.0?10?2)?1 (B) 2.0?10?1 (C) 4.0?10?2 (D) (4.0?10?2)?1/2

26 反应A + B C + D的?rHm? < 0，当升高温时，将导致：

(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小

(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定

27 反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的?rHm? = 178 kJ?mol?1，?rSm? = 161 J?mol?1?K?1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：

(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K

28 已知反应3O2(g) ? 2O3(g)的?rHm? = ?288.7 kJ?mol?1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？

(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压 29 已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：

(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测

30 某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：

(A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来

31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？ (A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的pH值

32 已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和?rGm?的关系是： (A) Q = K?，?rGm? = 0 (B) Q > K?，?rGm? > 0

(C) Q < K?，?rGm? < 0 (D) Q < K?，?rGm? > 0

33 某气体反应的?rHm? = 10.5 kJ?mol?1，?rSm? = 41.8 J?mol?1?K?1，平衡时，各物种的分压均为p?，则反应温度约为：

(A) 0℃ (B) 25℃ (C) ?22℃ (D) 100℃ 34 已知298 K时，

2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g) ?rHm? = 92.2 kJ?mol?1 H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(g) ?rHm? = ?241.8 kJ?mol?1

4NH3(g) + O2(g) ? 4NO(g) + 6H2O(g) ?rHm? = ?905. 5 kJ?mol?1

则NO(g)的?fHm?等于：

(A) 92.2 kJ?mol?1 (B) ?92.2 kJ?mol?1 (C) ?709.8 kJ?mol?1 (D) 360.8 kJ?mol?1

35 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： (A) CO(g) + C(s) == CO2(g) ?rHm?1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) ?rHm?2 (C) O2(g) + C(s) == CO2(g) ?rHm?3 (D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) ?rHm?4

36 A ? B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能

为E逆，那么：

(A) E正 < E逆 (B) E正 > E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定 37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是： (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大

(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关

38 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K?分别为1.6?105和3.5?104，则该反应的焓变或自由能变：

(A) ?rHm? > 0 (B) ?rHm? < 0 (C) ?rGm? < 0 (D) ?rGm? = 0 39 已知298 K下，下列反应的相关条件为： 2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g)

起始压力/kPa 101 101 1.01

?fGm?(NH3(g)) = ?16.64 kJ?mol?1，由此可判断，该反应：

(A) 不能自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 能自发进行 (D) 无法判断

40 已知K?稳([HgCl4]2?) = 9.1?1015，K?稳([HgI4]2?) = 1.9?1030。对于[HgCl4]2? + 4I? [HgI4]2? + 4Cl?，下列说法正确的是：

(A) 反应向右进行 (B) 反应向左进行 (C) 反应的平衡常数为4.8?10?15 (D) 反应达到平衡

1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO3(s)→Ag(s)+NO2(g)+ O2(g) 试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知： AgNO3(s)的 =－123.14kJ?mol－1， =140J?mol－1?K－1 NO2(g)的 =35.15kJ?mol－1， =240.6J?mol－1?K－1 Ag(s)的 =42.68J?mol－1?K－1

O2(g)的 =205J?mol－1?K－1

2 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为 实验编号 (mol?dm－3) ( mol?dm－3) (mol?dm－3?s－1) 1 0.025 0.040 2 0.050 0.040 3 0.025 0.120 (1)计算并写出反应的速率方程； (2)求650K的速率常数；

(3)当 =0.10mol?dm－3， =0.16mol?dm－3时，求650K时的反应速率； (4)若800K时的速率常数为23.0dm3?mol－1?s－1，求反应的活化能。

3 气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ?mol－1，温度为380K时的反应速率常数k= dm3?mol－1?s－1，反应

开始时由等量A和B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。

4 讨论下列反应动力学：S2O82－+2I－→2SO42－+I2。在24℃，

混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×10－2mol?L－1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。

碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用 来表示反应的初始速率。

(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I－)值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82－]的变化不大(见下表)。 实验号码 n1

混合前I－的摩尔数 n2

混合前S2O82－的摩尔数 Δt(s)

1 0.2 0.2 212 0.2 0.1 42 3 0.2 0.05 81 4 0.1 0.2 42 5 0.05 0.2 79

(2)写出速率表达式。

(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。 (4)在不同温度下重新做第4号实验：

温度(℃) 3 13 24 37 Δt(s) 189 88 42 21 试算出不同速率常数k值，画出 图并估算出活化能Ea。 作者：2012biwin 5 已知 CH3OH(l)→CH4(g)+ O2(g) (kJ?mol－1) -166 -50 ( kJ?mol－1) -238 -74.8 (1)在25℃，1atm下反应能否自发进行？ (2)该反应的ΔS是正还是负？其数有多大？ (3)在多少温度以上，反应才能自发进行？ (4)用此反应生产CH4有何缺点？ 6 已知下列两个反应

(A) C(s)+ O2(g) CO(g) (B) C(s)+ O2(g) CO2(g)

(1)计算反应(C)：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)的lgK3 (2)求反应(C)的标准焓与标准熵

(3)在一个22.4 dm3真空容器中，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温

度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解) 7 设反应：CuBr2(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据( ， ， ， )。

在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？

8 氧化银遇热分解2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g)，

已知在298K时，Ag2O(s)的 =－30.6kJ?mol－1， =－11.2 kJ?mol－1。求：(1)在298K时，Ag2O－Ag体系的 =？(2) Ag2O的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧分压等于100kPa)

9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 和 分别列在相应物质的下面

CuS(s) + H2(g) Cu(s) + H2S(g)

( kJ?mol－1) －53.14 －20.5 (J?mol－1?K－1) 66.53 130.5 33 205.9 (1)反应在室温能否自发由左向右进行？ (2)反应在600℃自发进行的方向是怎样的？

(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？ (4)求600℃时的Kp=？

10 在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在反应发生前， =100kPa、 =300kPa、 =0。反应达到平衡时， =12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Kθ。

11 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时，Kθ=2.60。求：(1)当 为1时，CO的转化率为多少？当 为3时，CO的转化率为多少？ 参考答案

1 B 2 D 3 A 4 D 5 D 6 D 7 C 8 E 9 E 10 A 11 D 12 B 13 C 14 D 15 A 16 A 17 B 18 D 19 C 20 A 21 D 22 C 23 C 24 B 25 B 26 A 27 D 28 B 29 B 30 D 31 B 32 C 33 C 34 A 35 C 36 B 37 C 38 B 39 C 40 A 1 643K

2 (1) ； (2)0.22 dm3?mol－1?s－1；

(3)3.5×10－3 mol?dm－3?s－1； (4)1.3×102 kJ?mol－1 3 1.9×10－5 mol?dm－3?s－1

4 (1)S2O82－+2S2O32－→2SO42－+S4O62－ S2O82－+2I－→2SO42－+I2(慢)

2S2O32－+ I2→S4O62－+2I－(快)

S2O32－全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I－看成前后无变化。 (2)v=k[S2O82－][ I－]

(3)6.31×10－3 mol?dm－3?s－1 (4)46.82 kJ?mol－1

6

； 174.7J?K－1；T=1023K

7 47.23 kJ?mol－1；44.94 kJ?mol－1；84.44 J?K－1；0.91 kJ?mol－1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。 8 (1) ；(2)T=460K

9 (1)室温因 >0；所以反应不能自发进行； (2)在600℃时 <0反应可自发正向进行 (3)t=507℃； (4)Kp=4 10 =88kPa； =294kPa； 11 (1)61.7%；(2)86.6% 水基分散系

1 将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150℃。已知Kf = 1.86 kg?mol?1，这种化合物的分子量是：

(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 50 2 101℃下，水沸腾时的压力是：

(A) 1个大气压 (B) 10个大气压 (C) 略低于1个大气压 (D) 0.1个大气压 (E) 略高于1个大气压

2-1 -3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：

(A) 沸点降低 (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) 放热

4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：

(A) 电泳 (B) 渗析 (C) 胶溶 (D) 过滤 (E) 电解

5 往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？

(A) NaCl (B) CaCl2 (C) Na3PO4 (D) Al2(SO4)3 (E) MgCl2 6 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： ① 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；

② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；

③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；

④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。 (A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④

7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？

(A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒

8 如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？

(A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl2 9 比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：

(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D) 菲(熔点100℃)

10 稀溶液依数性的本质是：

(A) 渗透压 (B) 沸点升高 (C) 蒸气压下降 (D) 凝固点下降 (E) 沸点升高和凝固点下降

11 100克水溶解20克非电解质的溶液，在?5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 2-1 1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为－0.126℃，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为272g?mol－1) 2-2 在25℃时，固体碘的蒸气压为0.04132kPa，氯仿(液态)的蒸气压为26.55kPa。在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为0.0147。计算： (1)在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压； (2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。

2-3 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为0.543℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。(水的K1为1.86，葡萄糖分子量为180。血液的温度为37℃)。

2-4 有一糖水溶液，在101.3kPa下，它的沸点升高了1.02K，问它的凝固点是多少？

2-5 一种在300K时100mL体积中含有1.0g过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶)的水溶液，测得它的渗透压为0.0993kPa，计算过氧化氢酶的摩尔质量。 参考答案：

1 C 2 E 3 C 4 B 5 D 6 C 7 C 8 B 9 B 10 C 11 C

2-1 以HgCl2共价分子形式存在 2-2 (1)0.6074Pa；(2)26.16kPa 2-3 5.0%；7.42atm

2-4 269.29K

2-5 2.51×105g?mo 溶液中的化学平衡

1 下列反应中哪一个是可逆反应？ (A) Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3 (B) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (C) 2Na + 2H2O → 2NaOH +H2 (D) KNO3 + NaCl → KCl + NaNO3

2 根据酸碱定义，酸是质子给予体。在反应式NH3 + H2O → NH4+ + OH?中，哪一个是酸？

(A) NH3 (B) H+ (C) NH4+ (D) H2O 3 铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？ (A) 2H+ + 2e? → H2

(B) Pb2+ + SO42? → PbSO4 (C) Pb → Pb2+ + 2e?

(D) PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42? + 2e? (E) Pb2+ + 2e? → Pb

4 测量各种酸和碱(0.1 mol?L?1)相对强度的方法是：

(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值 (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率

(C) 用极谱仪测量每个溶液 (D) 用电导仪测量其导电率

5 如果NH3?H2O的电离常数为1.8?10?5，0.1 mol?L?1 NH3?H2O溶液中的OH?浓度是多少(mol?L?1)?

(A) 1.8?10?6 (B) 1.3?10?3 (C) 4.2?10?3 (D) 5.0?10?2 (E) 1.8?10?4 6 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中： (A) 电动势为零的氢是惰性的； (B) 铜将置换铅盐中的铅； (C) 金比铝更易被氧化； (D) 锡将置换铜盐中的铜； (E) 铜将置换酸中的氢；

7 按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：

(A) [Al(H2O)6]3+ (B) [Cr(H2O)6]3+ (C) H2CO3 (D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E) PO4 8 下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？

(A) Ca2+ (B) Fe2+ (C) Sc3+ (D) K+ (E) Ni2+ 9 在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是：

(A) 0和3 (B) +4和12 (C) +2和8 (D) +2和4 (E) +2和12 10 CaF2饱和溶液的浓度是2.0?10?4 mol?L?1，它的溶度积常数是：

(A) 2.6?10?9 (B) 4.0?10?8 (C) 3.2?10?11 (D) 8.0?10?12 (E) 8.0?10?10 11 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是： (A) 同一物质不能同时作为酸和碱； (B) 任何一种酸，得到质子后变成碱 (C) 碱不能是阳离子；

(D) 碱可能是电中性的物质； (E) 碱不能是阴离子。

(2)H2O2(aq) + 2H+ +2e 2H2O(l)

14 实验测定0.10 mol?L－1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V，求HX的电离常数。

15 计算在(1)0.0010 mol?L－1和(2)0.10 mol?L－1的NH4Cl溶液中，Zn(OH)2的溶解度。

16 已知次氯酸HBrO的Kθ=2.40×10－9，从实验过程中发现下列现象： (1)0.05 mol?L－1HBrO溶液不能使酚酞变色；

(2) 0.05 mol?L－1NaBrO溶液能使酚酞变紫红色

(3) 0.05 mol?L－1HBrO－0.05 mol?L－1NaBrO混合溶液能使酚酞变粉红色。 通过计算溶液值来解释上述现象。

17 在0.08mol?L－1HAc溶液中，HAc的电离度为1.50%。要使该HAc溶液中H+离子的数目与50mL0.02mol?L－1HCl溶液或50mL0.02mol?L－1HCN溶液中所含H+离子的数目相等，问需要该HAc溶液各多少毫升？已知 ， 。

18 混合溶液中Cl－、Br－、I－三种离子的浓度都是0.01mol?L－1，逐滴加入AgNO3溶液，问三种银盐的沉淀顺序是怎样的？当第三种银盐开始沉淀时，前两种离子的浓度各为多少？( ， ， )

19 计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需要盐酸的最低浓度分别为多少？( ， , )

20 已知298K时，电极反应：

MnO4－ + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Cl2 + 2e 2Cl－ (1)把两个电极组成原电池时，计算其标准电动势

(2)计算当氢离子浓度为0.10 mol?L－1，其他各离子浓度为1.0 mol?L－1、氯气分压为100kPa时原电池的电动势。 参考答案：

1 D 2 D 3 E 4 D 5 C 6 D 7 D 8 E 9 D 10 C 11 D 12 E 13 E 14 D 15 E 16 C 17 C 18 E 19 E 20 A 21 D 22 C 23 B 24 C 25 E 26 B 27 A 28 A 29 B 30 B 31 A 32 C 33 C 34 E 35 C 36 C 37 A 38 A 39 B 40 D 41 A 42 C 43 C 44 D 45 A 46 B 47 A 48 D 49 C 50 C 1 0.12；2.12

2 (1)(－)Pt︱H2︱HA，A－‖Cl－︱AgCl︱Ag(+)

H2(g)+A－(aq)+AgCl(s)=HA(aq)+Ag(s)+Cl－(aq) (2) ，

(3)c(H+)=1.39×10－4mol?L－1，

3 (1) (－)Pt，H2︱H2SO4(0.100 mol?L－1) ︱Ag2SO4(s)，Ag(s)(+) (－)H2=2H+(0.200 mol?L－1)+2e－

(+)Ag2SO4+2e－=2Ag+2H+(0.200 mol?L－1)+SO42－(0.100 mol?L－1) (2)0.698V；(3)1.5×10－6 4 (1)HAc：NaAc=0.85：0.15; (2) HAc：NaAc=0.36：0.64

5 当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－已有99.95%被沉淀，所以可以用K2CrO4作指示剂。

6 (1)不能以Fe(OH)2的形式除Fe2+，此时Cu2+也将产生Cu(OH)2的沉淀 (2)以Fe(OH)3的形式可除Fe3+。调整pH以选CuO为最好，这样可不带进其他杂质；

(3)pH=1.8；(4)pH=2.8 7 2.2 mol?L－1 8 ； 9 0.192V

10 2.27×1041

11 K=6.1×109；Ksp,AgCl=1.64×10－10 12 0.3245V

13 (1)1.45V；(2)1.76V 14 KHX=8×10－8

15 (1)2.1×10－5 mol?L－1； (2)4.5×10－4 mol?L－1

16 (1)酚酞的变色范围是8~10， pH<8时无色。由于0.05 mol?L－1HBrO溶液的pH值为4.96，故不能使酚酞变色。 (2)酚酞在pH>10的溶液中显紫红色，0.05mol?L－1NaBrO溶液值为10.66 (3) 0.05 mol?L－1HBrO-0.05mol?L－1NaBrO混合溶液的pH值为8.62，可以使酚酞呈粉红色。

17 (1)0.83L；(2)1.47×10－4L

18 (1)沉淀先后依次为：AgI、AgBr、AgCl

(2)[Br－]=2.89×10－5 mol?L－1 ；[I－]=4.6×10－9 mol?L－1 19 对MnS：[H+]=6.1×10－6 mol?L－1； 对ZnS：[H+]=5.6 mol?L－1； 对CuS：[H+]=1.2×106mol?L－1 20 (1)0.15V；(2)0.0617V 作者：2012biwin 结构化学

1 一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其热力学最稳定的氧化态是： (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) –1 (E) –2

2 将一个基态氢原子的电子转移到无限远的地方，需要2.179?10?18 J。若将一个电子由n = 3的能级激发到n = ?的能级，所需要的能量为：

(A) 2.42?10?19 J (B) 3.63?10?19 J (C) 7.26?10?19 J (D) 4.84?10?19 J

3 下列哪个离子中的半径最小？

(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+

4 由偶极诱导产生的分子间作用力称为：

(A) 离子键 (B) 氢键 (C) 配位键 (D) 范德华力 5 密立根(Millikan)油滴实验测定了：

(A) 荷质比 (B) K层的电子数 (C) 电子的电荷值 (D) 普朗克常数 (E) 阿伏加德罗常数

6 OF2分子的电子结构是哪种杂化？

(A) sp2 (B) sp (C) sp3 (D) spd3 (E) sd2 7 任一原子的s轨道：

(A) 与角度无关 (B) 与sinθ有关 (C) 与cosθ有关 (D) 与sinθcosθ有关 (E) 与sinθcosθ无关

8 电子位于确定的轨道或能级的最好的证明（或观察）是： (A) 原子光谱是由不连续的谱线组成的，不含连续带 (B) β射线中的电子有很高的动能

(C) 阴极射线电子的穿透能力决定于产生阴极射线的电压 (D) 电子围绕原子核旋转

(E) 金属中的电子一般是自由电子 9 如果一个原子的主量子数是3，则它： (A) 只有s电子和p电子 (B) 只有s电子

(C) 只有s，p和d电子 (D) 只有s，p，d和f电子 (E) 只有p电子

10 下列哪一个化合物为极性共价化合物：

(A) B2H6 (B) NaCl (C) CCl4 (D) H2S (E) CH4 11 下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是： (A) 中心离子配位数为2的配合物均为直线形； (B) 中心离子配位数为3的配合物均为三角形； (C) 中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；

(D) 中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。 12 碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯的熔点最低的金属是： (A) 钠 (B) 钾 (C) 铷 (D) 铯 (E) 锂 13 下列哪一个分子或离子不是直线形的：

(A) CO2 (B) [Ag(CN)2]? (C) I3? (D) BeCl2(g) (E) O3 14 具有1s22s22p63s23p4电子结构的原子是：

(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S 15 下列化合物中，哪一个氢键表现得最强？

(A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 16 ???2的物理意义是：

(A) 电子云的角度分布图 (B) 核外电子运动的轨道

(C) 核外电子的数学表达式 (D) 电子在微体积元中出现的几率密度 (E) 电子在空间某点(r，?，?)出现的几率 17 根据量子力学，一个原子轨道是指： (A) 含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同

(B) n具有一定数值的一个波函数

(C) n，l，m三个量子数都具有一定数值的一个波函数 (D) n，l，m，ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数 18 有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：

(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大

(B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减

(C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势

(D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难 (E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象 19 下列有关元素的氧化数的叙述中，不正确的是：

(A) s区元素不呈负氧化数 (B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数

(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数

(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数

20 石墨中的碳原子层是由 连接在一起的。

(A) 配位键 (B) 共价键 (C) 双键 (D) 自由电子 (E) 范德华力 21 下列叙述中，哪一个是正确的陈述？

(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同 (B) 金属的离子半径大于它的原子半径

(C) 非金属离子半径与其原子半径相等 (D) 非金属的原子半径大于其离子半径 (E) 金属离子半径小于其原子半径

22 根据鲍林近似能级图，在多电子原子中，基态时，下列电子均处于一定的能级，其中占据能级最高轨道的电子是：

(A) 2，1，?1，+1/2 (B) 2，0，0，+1/2

(C) 3，1，?1，+1/2 (D) 3，2，?1，+1/2 (E) 4，0，0，?1/2 23 氨分子的结构是：

(A) 平面的 (B) 线型的 (C) 三角锥 (D) 正方形 (E) 四面体 24 化学键的离子性程度最好是从下列哪一种性质来测定？

(A) 沸点 (B) 在适当溶剂中的电离度 (C) 转动光谱 (D) 熔点 (E) 偶极矩 25 Co2+离子的价层电子构型的是：

(A) 3d7 (B) 3d74s2 (C) 3d54s2 (D) 3d10 (E) 4s2 26 与碱土金属相比，碱金属表现出

(A) 较大的硬度 (B) 较高的熔点 (C) 较小的离子半径 (D) 较低的电离能 (E) 较高的沸点

27水分子的键角最接近于：

(A) 90? (B) 105? (C) 109? (D) 120? (E) 180? 28 基态时，28号元素的核外电子构型是： (A) 1s22s22p63s23p63d10

(B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10 (C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2

(E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d1

29 根据核外电子排布规则，可以肯定： (A) 原子的价层电子数不超过8

(B) 周期数等于基态原子的能级最高轨道的主量子数 (C) 族数等于基态原子的价层电子数

(D) 一个原子中，没有两个电子具有四个完全相同的量子数 (E) 在多电子原子中，3d轨道的能级高于4s轨道的能级 30 下面哪一种分子的偶极矩最大？

(A) HCl (B) H2 (C) HI (D) HBr (E) HF 31 溴水中，Br2分子与水分子之间存在：

(A) 取向力、诱导力 (B) 诱导力、色散力 (C) 取向力、色散力 (D) 诱导力 (E) 色散力 32 下列哪一种化合物含有叁键？

(A) H2SO4 (B) HCN (C) CO2 (D) HNO3 (E) C6H6 33 下列哪一种元素的电负性最大？

(A) He (B) Cl (C) O (D) At (E) F 34 下列化合物中，存在分子间氢键的是：

(A) 乙醚 (B) 丙酮 (C) 乙醇 (D) 氟里昂22 (E) 甲烷 35 含有奇数电子的原子是：

(A) 顺磁性的 (B) 逆磁性的 (C) 铁磁性的 (D) 超磁性的 (E) 反铁磁性的 36 下列分子或离子中，中心原子不采取sp3杂化的是： (A) NH3 (B) H2S (C) NO3? (D) B2H6 (E) CCl4 37 哪一种惰性气体的沸点最低？

(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr (E) Xe 38 下列哪一个分子的空间构型为三角锥？

(A) BCl3 (B) I3? (C) H3O+ (D) CO32? (E) N3?

道理论

5?49 在三氯化铁溶液中，下列哪一种离子最不可能存在？

(A) [Fe(H2O)6]3+ (B) [Fe(H2O)5(OH)]2+ (C) [Fe(H2O)4(OH)Cl]+ (D) [Fe(H2O)5(OH)] +

5?50 下列哪一组混合物可用作冰盐浴？

(A) CaSO4和冰 (B) Ca3(PO4)2和冰 (C) CaCl2?6H2O和冰 (D) CaF2和冰 参考答案：

5?1 C 5–2 E 5–3 C 5?4 A 5?5 B

5?6 E 5?7 A 5?8 C 5?9 C 5?10 B

5?11 E 5?12 D 5?13 C 5?14 E 5?15 D

5?16 C 5?17 D 5?18 A 5?19 D 5?20 D

5?21 A 5?22 C 5?23 A 5?24 A 5?25 E

5?26 B 5?27 A 5?28 C 5?29 D 5?30 E

5?31 D 5?32 C 5?33 A 5?34 D 5?35 B

5?36 A 5?37 B 5?38 C 5?39 D 5?40 B

5?41 E 5?42 C 5?43 D 5?44 D 5?45 C

5?46 D 5?47 A 5?48 C 5?49 D 5?50 C 作者：2012biwin 有机化合物

1 制取醋酸的方法是：

(A) 乙醇氧化 (B) 烟煤分解蒸馏 (C) 乙烯聚合 (D) 丙酸酯化 (E) 丙酮还原

6–2 乙醇部分缓慢氧化生成：

(A) 丙酮 (B) 醋酸 (C) 丁酸 (D) 丙酸 (E) 乙醛 6–3 酮的一般表达式可写为：

(A) RCOOR’ (B) ROR’ (C) RCOR’ (D) RNH2 (E) RCHO

4 下列物质中能使石蕊由蓝变红的是：

(A) (C6H10O3)x (B) CH3CHO (C) CH3CH2OH (D) C12H22O11 (E) CH3COOH 5 在实用有机化学中，四甲基硅主要用于： (A) 制造醇的挥发性衍生物 (B) 作谱仪的标准物 (C) 新戊烷的取代物 (D) 红外谱的溶剂

(E) 作汽油的“抗爆剂”

6 下列物质中，哪一个是叔醇？

(A) CH3CH2CH2OH (B) CH3CHOHCH3 (C) (CH3)3CCH2OH (D) CH3CH2CHO (E) (CH3)3COH

7 应用于弗瑞迪尔-克拉夫茨(Friedel-Crafts)合成的催化剂是： (A) 钠 (B) 氯化亚铜 (C) 三氯化铝 (D) 碘化镁 (E) 锌 8 三硝基甘油的正确分类是属于：

(A) 酸 (B) 碱 (C) 脂 (D) 酯 (E) 酒精

9 正丁基碘化镁与水反应，将产生：

(A) 碘化镁 (B) 正丁醇 (C) 正丁醚 (D) 正丁烷 (E) 正丁烯

10 按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是什么？ (A) 2,3,3?三甲基戊烷

(B) 1，1，2，2?四甲基丁烷 (C) 四甲基丁烷 (D) 3，3?二甲基异己烷 (E) 1，2，2?三甲基己烷

11 CH3?CO?OC2H5属于下列哪一类化合物？ (A) 醇 (B) 皂 (C) 酸 (D) 酯 (E) 酮

12 下列分子式中，哪一个代表未饱和的有机物？

(A) C6H14 (B) C4H8 (C) C3H7OH (D) C2H4Cl2 (E) CH3OH 13 乙醇的(同分)异构体是：

(A) 甲醇 (B) 二甲醚 (C) 二乙醚 (D) 乙二醇 (E) 丙酮

14 有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？

(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿

15 下列试剂中，哪一种试剂与1摩尔格氏试剂反应产生酮？

(A) R? CO? NR’R” (B) R? CO? NHR’ (C) R? CO? NH2 (D) R? CO? OH (E) R?O?R’

16 有机化学家经常用冰点降低方法测定分子量。这个方法利用了哪种溶剂的异常大的冰点降低常数？

(A) 苯 (B) 乙醇 (C) 丙酮 (D) 二硫化碳 (E) 樟脑

17 下列哪一个化合物称为二氯甲基苯？

(A) ClC6H5 (B) C6H5CH2Cl (C) ClC6H4CH3 (D) C6H5CCl3 (E) C6H5CHCl2

18 最容易脱水的化合物是：

(A) R3COH (B) R2CHOH (C) CH3OH (D) RCH2OH (E) 酚 19 丙烯酸是一个： (A) 饱和脂肪酸

(B) 含4个碳原子的不饱和脂肪酸 (C) 芳香酸

(D) 含有5个碳原子的不饱和酸 (E) 含有3个碳原子的不饱和酸

20 不能用下列的哪一种手段制造酮？ (A) 仲醇的氧化作用 (B) 仲醇的脱氢作用

(C) 在300℃时加热可挥发性酸(含有MnO2) (D) 氰化物的水解

(E) 酸性氯化物与有机镉化物的反应

21 2,2?二甲基?4?乙基己烷分子中有几个碳原子数？

(A) 6 (B) 8 (C) 10 (D) 12 (E) 9

22 环烷烃的稳定性可用它们在催化加氢中的破坏温度来表示。下列各环烷烃中哪一个的稳定性最差？

(A) 环丙烷 (B) 环丁烷 (C) 环戊烷 (D) 环己烷 (E) 环庚烷 23 下述的有机溶剂中，具有最大的火灾危险的是： (A) 乙醇 (B) 乙醚 (C) 四氯化碳 (D) 煤油 (E) 乙酸 24 羧酸酯和格氏试剂的反应是制备何种化合物的最好的方法： (A) 醛 (B) 烷烃 (C) 伯醇 (D) 仲醇 (E) 叔醇 25 威廉逊(Williamson)合成法是用于制备： (A) 醚 (B) 烷烃 (C) 酮 (D) 醇 (E) 酚

26 氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是 (A) 3.46D (B) 3.30D (C) 1.73D (D) 1.00D (E) 0.00D 27 沸点最低的化合物是：

(A) 氯乙烷 (B) 氯丙烷 (C) 氯丁烷 (D) 氯戊烷 (E) 氯甲烷 28 化合物硫代乙酰胺在分析化学中被用来代替：

(A) 硫化氢 (B) 丁二酮肟 (C) 碳酸铵 (D) 草酸铵 (E) 氨水 29 通式为RCONH2的有机化合物，属于下列哪一类？ (A) 胺 (B) 酰胺 (C) 酮 (D) 腈 (E) 氮酰化合物 30 丁醇(C4H9OH)与下列哪一种化合物互为异构体？

(A) C3H7COCH3 (B) C2H5COC2H5 (C) CH3COOC2H5 (D)

C2H5OC2H5 (E) C2H5COOC2H5

31 下列哪一种化合物是尿素的异构体？

(A) 氰化铵 (B) 甘氨酸 (C) 硫氰酸铵 (D) 硫脲 (E) 氰酸铵 32 常用氧化仲醇(通式R2CHOH)的方法来制备：

(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺

33 化合物C10H8氯化后产生两种一氯化物，产生的二氯化物又有多少种？ (A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 8 (E) 10 34 下面哪一种为2?甲基戊醇?3脱氢的主要产物？ (A) 2?甲基戊烯?1 (B) 2?甲基戊烷 (C) 2?甲基?2?戊烯 (D) 2?甲基?3?戊烯

(E) 甲烷

35 化合物X的分子式为C8H10，硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物。X化合物可能为：

(A) 乙基苯 (B) 邻二甲苯 (C) 对二甲苯 (D) 间二甲苯 (E) 辛烷

36 一种化合物含有54.6%的碳，9.1%的氢和36.6%的氧，化合物的实验式(最简单的)为：

(A) C3H6O (B) C4H9O2 (C) C4H8O2 (D) C5H9O (E) C2H4O 37 国际理论和应用化学联合会把 的名称定为： (A) 异丙基仲丁基丙醇

(B) 2，4?二甲基?3?乙基?3?己醇 (C) 3，5? 二甲基?5?乙基? 4?己醇 (D) 乙基异丙基仲丁基甲醇 (E) 3?异丙基?4?甲基?3?己醇

38在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是：

(A) C3H6 (B) C4H10 (C) C4H8 (D) C2H6 (E) C2H2 39下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：

(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯

参考答案：

1 A 6–2 E 3 C 4 E 5 B 6 E 7 C 8 D 9 D 10 A 11 D 12 B 13 B 14 D 15 A 16 E 17 E 18 A 19 E 20 D 21 C 22 A 23 B 24 E 25 A

26 E 27 E 28 A 29 B 30 D 31 E 32 B 33 E 34 C 35 C 36 B 37 B 38 E 39 B 作者：2012biwin 有机高分子化合物

1 尼龙是哪两种物质的共聚物？

(A) 尿素和甲醛 (B) 苯酚和甲醛 (C) 己二胺?1，6和乙二酸 (D) 氯乙烯和乙烯醇 (E) 苯乙烯和乙醇 2 天然橡胶是什么的聚合物？

(A) 乙烯 (B) 丙烯 (C) 异丁烯 (D) 氯丁二烯 (E) 异戊二烯

3 均匀的牛奶是胶体悬浮液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是：

(A) 加入一些酒精 (B) 将牛奶静置沉淀 (C) 过滤 (D) (巴斯德杀菌法)消毒 (E) 加入酸

4 塑性尼龙最好用下列哪个名称来描述？

(A) 聚合的碳氢化合物 (B) 聚酰胺 (C) 聚酯 (D) 聚氨基甲酸酯 (E) 聚醇 5 一般说当聚合物分子的什么性质较强时，塑料有较高的强度和硬度？

(A) 多晶形性 (B) 无定形性 (C) 无规则排列 (D) 无规(立构)性 (E) 结晶度

6 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是：

(A) 酚醛树脂 (B) 有机玻璃 (C) 聚氨脂 (D) 聚四氟乙烯 7 在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：

(A) 聚苯乙烯 (B) 聚丙烯酰胺 (C) ABS树脂 (D) 丁苯橡胶 (E) 酚醛树脂

8 适合作橡胶的高聚物应当是：

(A) Tg较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物

(C) Tg较高的非晶态高聚物 (D) Tg较低的非晶态高聚物 参考答案：

1 C 2 E 3 E 4 B 5 E 6 D 7 E 8 D

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