大学普通化学例题

普通化学例题

1、已知反应Cu2O==2Cu+ 1/2 O2（g）的 ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s） Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s） （1）、计算该反应的最低温度；

（2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。

2、欲使反应：CaCO3（s） → CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。

（1）、反应的最低温度应是多少？

（2）、计算在298.15K时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。

已知：298.15K时：ΔSθ=160 J·K-1·mol-1 ΔGθ（CO2）= -394 KJ·mol-1 ΔGθ （CaCO3）= -1128.8 KJ·mol-1 ΔGθ（CaO）= -604 KJ·mol-1 3、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3 氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3 的HCl溶液。试计算：（知：Kbθ（NH3·H2O）= 1.8×10-5、Kθa= 5.65×10-10） （1）、当加入10.00cmHCl后，混合液的PH值。 （2）、当加入20.00cmHCl后，混合液的PH值。 （3）、当加入30.00cmHCl后，混合液的PH值。

4、已知： φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V， φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V若将两电对组成原电池：（1）、写出该电池的电池符号。

（2）、写出正极、负极的电极反应和电池反应，及电池的标准电动势。 （3）、计算电池反应在25℃时的△Gθm和Kθ。

（4）、当C（H+）=1.0 * 10-2mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3，

1

P（Cl2）=101.325KPa时的电动势。

（5）、在（4）情况下的Kθ 和ΔGθm 各是多少。

5、由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.66V，此时钴电极为负极。现已知氯的标准电极电位为+1.36V，问： （1）、此电池反应的方向如何？ （2）、钴标准电极的电极电位是多少？

（3）、当氯的压力增大或减小时，电池的电动势将发生怎样的变化？ （4）、当Co2+浓度降低到0.001mol·dm-3时，电池的电动势将如何变化？ 6．已知 φ? (Br2/Br- )=1.07V ， φ? (Fe3+/Fe2+)=0.77V ，在25℃利用下列反应

组成原电池：

2Fe2+(aq) + Br2(l) = 2Fe3+(aq) + 2Br- (aq) ⑴计算该原电池的E? ⑵计算反应的△rGm? ⑶写出原电池图式：

⑷计算当c (Br- )=0.1mol·dm-3，c (Fe3+)= c (Fe2+)/10时，原电池的E。 7． 已知Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ，试计算100mL 0.1mol·dm-3氨水溶液的pH值为多少？若向此溶液中加入100mL 0.2mol·dm-3 MgCl2溶液时，有无Mg(OH)2沉淀生成？

(已知K s[Mg(OH)2]= 5.6×10-12)。

8． 已知298.15K时，反应MgCO3(s) →热力学数据如下： △fHm? (kJ·mol)

2

-1MgO(s) + CO2（g） 中各物质

MgCO3MgO(s(s) ) CO2（g） -1096 -601.83 -393.5 Sm ? (J·mol-1·K -172.6 27 213.6 )

① 通过计算△rGm ? 判断298.15K标准态下，该反应能否自发进行？

② 计算该反应在1000K时的平衡常数K ? 。

9、 已 知 K(LiF) = 3.8 ×10-3，K(MgF2 ) = 6.5 ×10-9 。在含 有 0.10 mol·L-1 Li+ 和 0.10 mol·L-1 Mg2+ 的溶 液中 ， 滴 加 NaF 溶 液。 (1) 通 过 计 算 判 断 首 先 产 生 沉 淀 的 物 质；

(2) 计 算 当 第二 种 沉 淀 析 出 时， 第 一 种 被 沉 淀 的 离 子 浓 度。 10

下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………（ A ）

(A) Li(g) (C) LiCl·H2O(s) 一个气相反应mA(g) + nB(g)( C )

?(A) ?rGm= 0 (B) Qp = 1

(C) Qp =K? (D) 反应物分压和等于产物分压和

(B) Li(s)

(D) Li2CO3(s)

qC(g)，达到平衡时……………………

下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（ C ）

(A) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) (B) H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) (C) 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) (D) COCl2(g)CO(g) +

Cl2(g) 反应 H2(g) + Br2(g)mol

HBr

放

2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 在

10

dm3

烧

瓶

中

，

则……………………………………………………………（ D ）

3

(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行 (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br2 的方向进行

如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………（ D ）

(A) 能自发进行 (C) 是放热反应

(B) 是吸热反应 (D) 处于平衡状态

在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 (C ） （A）加入盐酸 （B）加入AgNO3 （C）加入氨水 （D）加入NaCl溶液 下

列

反

应

中

△

r

S

θ

m＞0是

( C ) （A）2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） （B）N2（g）+3H2（g）==2NH3（g） （C）NH4Cl（s）==NH3（g）+HCl（g） （D）C（s）+O2（g）==CO2（g） 某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势

值 (A

)

（A）变小 （B）变大 （C）不变 （D）难以确定 在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是

(C

4

)

（A）PH （B）电离度 （C）电离常数 （D）OH— 离子的浓度

暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是 ( B )

（A）化学腐蚀 （B）吸氧腐蚀 （C）析氢腐蚀 （D）阴极产生CO2的腐蚀

?下列反应中?rSm> 0的是……………………………………………………（ C ）

(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g) 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 …………………………

（ C ）

（A）HCl和NH4Cl （B）NaOH和HCl

（C）HF和NaOH （D）NaOH和NaCl

??F3BNH3中，在反应BF3 + NH3?BF3为…………………………………………

（ D ）

(A) Arrhenius碱 (B) Br?nsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸

AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小……………………………………（ D ）

（A）1.0mol·dm-3NaCl （B）1.0mol·dm-3AgNO3

（C）纯水 （D）2.0mol·dm-3NaCl 按离子的电子构型不同，Fe3+ 属于………………………………………（ A ）

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/uc5t.html