化学元素推断题常见“突破口”诠释

我们老师自己总结的，我补充了一点，看看吧对你会有帮助的。

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PS:最近做卷子碰到几次还是跟你讲讲吧。虽然你可能知道

水解反应：盐中的离子于水发生反应，生成 弱电解质 的反应 如 未配平

Fe3++H2O?Fe(OH)3+H+ (反应的很少故用可逆符号，不加沉淀符号) Al3++H2O?Al(OH)3+H+

CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

CO32-+H2O?HCO3-+OH-

当然这不是问题的关键，好几次看到题目让人写双水解反应

水解反应跟没反应差不多，但如果溶液中的两种盐都能参加水解反应呢 AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH- Fe3++H2O?Fe(OH)3+H+

溶液中同时存在，H+与OH- 生成H2O

总方程式为3AlO2-+6H2O+Fe3+==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3H2O

此时不用可逆符号，使用沉淀，气体等

大概就是这样了，当溶液中同时存在弱酸阳离子及弱碱阴离子时，会发生双水解反应。（下面有）

好几次碰到让我写化学方程式的。

化学元素推断题常见“突破口”诠释

一、位置与结构

1、 Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、 S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、 Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最

内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、 Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层

电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、 H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、 He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、 H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、 Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的

有Be；相等的是H、He。

9、 C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、 O是族序数是周期数3倍的元素。 11、 C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

1

12、 O、F是最高正价不等于族序数的元素。 13、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 IA-IIA，为上一周期所容纳数目 IIIA-0族，为下一周期所容纳数目

14、利用同周期、同主族半径、性质的关系，确定相对位置，从而确定元素 二、含量与物理性质

1、 O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、 H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、 Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的

元素。

4、 Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、 N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、 常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、 C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、 Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途

1、 F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、 N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、 S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、 P是在空气中能自燃的元素。

5、 F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、 O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、 Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 8、 Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、10电子微粒组

1、 原子Ne

2、 分子CH4、NH3、H2O、HF

3、 阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

—————

4、 阴离子N3、O2、F、OH、NH2 五、18电子微粒组

1、 原子Ar

2、 分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、 阳离子K+、Ca2+、PH4+

—————

4、 阴离子P3、S2、HS、Cl、O22

5、 特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 有色离子 氧化性离子 还原性离子 水解显酸性 水解显碱性 MnO4-,Cu2+,Fe3+,Fe2+ ClO-,MnO4-,Cr2O72- ,NO3-(H+),Fe3+ S2-.HS-,SO32-,HSO3-,I-,Br-,Fe2+ NH4+,Mg2+,AL3+,Cu2+, Fe3+,Fe2+,Zn2+ CH3COO-,CO32-,SO32-,AlO2-,SiO32-,ClO-,S2- 不与H+，OH-共存 HCO3-,HSO3-,HS-,H2PO4-,HPO42-

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例题：

1、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是 元素编号 元素性质或结构 [来源:Zxxk.Com][来源:学。科。网Z。X。X。K]T X Y Z M层上有2对成对电子 元素最高正价是+7价 第三周期元素的简单离子中半径最小 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同 A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的 B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸 C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X

D． X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

5、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A.它是副族元素 B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子

14、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：W＞X＞Y＞Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

＋2－

16、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

＋2－

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 17、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与 W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z B氢化物的沸点：X＞W C．离子的还原性：X＞W D原子及离子半径：Z＞Y＞X

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21、有A、B、C、D四种元素，A的最高价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，B有2

2-个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零，C离子与氦原子具有相同的电子层结构。试写出上述元素的符号A： ， B： ， C： ， D： 。 22、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式）

（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 23、 A．B．C．D是四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物E，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素是植物生长的营养元素之一，原子的最外层电子数是内层电子数的一半；D原子核内没有中子 （1）A．B．C．D四种元素的名称及E的化学式为A ________ B __________ C ___________ D．_________ E.__________

（2）A．C元素气态氢化物的稳定性为______________﹤_____________

（3）用四种元素可组成三种盐，写出它们的化学式_________、___________、___________

答案

C D B C B BC

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/af8h.html