初中化学基础知识全面总结

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初中化学基础知识详细总结

（按住ctrl并单击鼠标就可以转到该目录中的内容）

一、基本概念和基本理论 .............................. 3

（一）物质的变化和性质 ............................... 3

（二）物质的分类 ..................................... 3

（三）分子、原子、离子、元素和化学式6

（四）溶液、溶解度 10

二、元素及其化合物 ................................. 12

（一）水 12

（二）空气 12

12

（四）氧气的制法： 13

13

(六)14

(七)15

16

................................ 16

（十）碳酸钙的性质和用途 ............................ 16

（十一）有机物 ...................................... 17

（十二）酸 碱 盐 氧化物 ............................ 17

三、化学符号及含义 ................................. 21

四、根据化学式的计算 ............................... 21

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五、有关溶液的计算 ................................. 22

六、物质的颜色 ..................................... 23

七、化学实验 ....................................... 23

八、 化学实验基本操作 .............................. 24

九、化学之最 ....................................... 27

十、几种气体性质的对比 ............................. 27

十一、典型解题方法 ................................. 28

十二、物质的化学名称、俗名和化学式 ................. 28

十三、物质的化学式 ................................. 29

十四、化学方程式和计算 ............................. 31

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一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他

物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物

2 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，

溶液（盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生

铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合

物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物

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冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）

无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化2 ，SO3 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H224

b.碱性氧化物O3 CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，2 O溶于水立即跟水

反应

CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca）2O+H22O+H2O=2KOH

c.注意：CO

9.酸7

”“Ｈ ”，酸由氢和酸根

离子组成

nＨ＋

a.HCl、HNO3 ）、

二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）

无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ） 和H2 O

鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

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②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢

氧根离子构成

溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液

无色。

有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜

（Cu(OH)2 ↓）

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”“OH”

可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，碱变红色

鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ 变红色是碱.

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子:

a.，例如 NaCl、

Na2 S KNO3

无氧酸正盐叫 “Na2含氧酸盐叫“4______________Na2CO3______

b.

NaHCO3____________ 、NaH2 PO4 _____________

３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、

ＨＰＯ４ ２－ c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子

的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱

PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等

于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性

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越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

含CO3 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 2－2－

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 3 3 BaCO3 2）

Ag2 CO3

4 ；

若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有中一定有AgCl或BaSO4

15. 元素

()

但H2 N2 O2 Cl2

O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）

例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原

子构成

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由

二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－

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元素、分子和原子的区别与联系

元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称

构成

分子 微观概念，既讲种类，又讲个数

16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表

示个数。

非金属元素的离子化合物是由离子构成。17.分子 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。）

原子的的构成：

和不带电的中子构成。 在里：

原子，原子不能再分。

发生化学变化

时，

19．：

NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3-

NH4＋

碳酸氢根（HCO3）硫酸氢根（HSO4）磷酸氢根（HPO4）磷酸二氢根（H2PO4）

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小

的粒子原子。

20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离

子。

离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 --2--

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离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

+2+ 3+ 2++ 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ NH4、FeFeCa

阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42-

ClO3－

21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电

子，

第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：

氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩

22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化

学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金

属元素）

最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

23. 化学式的写法： ①

氢气H2 氧气O2 N 2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭

氧O3

。

NH3、有机物如 CH4 同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵（NO3 N－3价 ，后N＋5价。

24

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１

价

背诵化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫都齐；铜汞二价最常见。

负一氢氧硝酸根（OH NO3），

负二碳酸硫酸根（CO3 SO4），

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正一价的是铵根【NH4（NH3是氨气）】。

化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。

注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO3原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的

质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝2－一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 一个碳原子的质量

相对原子质量≈质子数 ＋中子数

26. 化学反应基本类型

①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ

②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... ③置换反应：一种单质跟一种化合物

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

金属活动性顺序由强至弱： （按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 铜汞银铂金

排在氢前跟酸不

反应；

排在前面的金属，排在后面的

金属跟

＋2价

的亚铁

相对原子质量/化合价由

小到大排列：

Al（9）（12）（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)

酸反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类

型。

缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点

自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密

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封保存。

还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。

29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于

反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子

的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；

向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和

溶。

①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

①加溶剂②升高溶液温度

37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶

解

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的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）

38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很

小，

熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大

而增大。

Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－

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二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合

物

2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意

排放，

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5

现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO

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现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃

⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸

裂

⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯的氢气点燃会爆炸

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

）

（五）氢气的性氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质

①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃2H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

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②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O

现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生

爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成

CuO）

（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2⑥⑦）

①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ＝

FeSO4 ＋ H2 ↑

③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2 SO4＝

Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝2 2 Fe＋2HCl＝FeCl2＋

H2↑

⑦镁和盐酸反应＋H2 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2

↑ △

)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是

导体

铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧

化铁Fe2 O3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热

量

（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿

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色）

① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋

FeSO4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋

H2 ↑

现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe亚铁离

2+子Fe）

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

3+

使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰

水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O3

( 氢气跟ＣＯ２不反应)

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2高温高温4Fe ＋ 3CO2 ↑ C ①② ③ 点燃一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2

CO2 CO

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碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

烧转变成无污染的CO2 △

一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石

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灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）

CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3

高

②高温分解：CaCO3高温温 CaO＋CO2 ↑

2 ）

工

同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化

系列一 系列二 系列三

金属 非金属

↓O2 ↓O2

金属氧化物 非金属氧化物

碱性氧化物 酸性氧化物

↓H2O 盐 ↓H2O

碱 酸

碱的通性 酸的通性

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①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色，

无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑

注意：浓硫酸、硝酸跟金属反

应不生成氢气，生成水

②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水

③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑

盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）

⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）

⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加律）

26.氧化物的性质：

Na2 O＋H2 O＝O＝2

K2 O＋H2 O＝＋H2

②酸性氧化物：跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2 ＋H2 O＝H2 2 3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4

27.

浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H SO24

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不

断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

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CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应

a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓

b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

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方程式：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg（OH）↓ 4242

31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）

白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。

用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH

写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

＋

3

＋

②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2

SO4

③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

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三、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子

2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子

3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它

的化合价）

①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO ２个硫酸根

离子

④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子离子

4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

＋２ －２ Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素2价

5.“2”的含义

２Ca2＋

２H2 O 前２：表示２个水分子

＋２CaO +2

1.指定部分的质量分数＝指定部分的质量×100% 物质总质量

2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy

Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子

质量

3.元素的质量分数＝某元素原子个数 相对原子质量某元素的质量×100%＝×100% 化合物的相对分子质量物质的总质量

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