海南省2022-2022年高二下学期期末化学试卷C卷

海南省2020-2021年高二下学期期末化学试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共32分)

1. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）

A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

B . 其原子半径比钾原子半径小

C . 其碳酸盐易溶于水

D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

2. （2分）某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）

A . 吸收能量

B . 释放能量

C . 能量不变

D . 无法判断

3. （2分）(2016·深圳模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大．W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（）

A . 金属性：X＜Y

B . 原子半径：Y＞Z

C . 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

D . Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

4. （2分）下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）

A . N2

B . NH3

第1 页共11 页

C . H2O

D . CH4

5. （2分）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）

A . Na K Rb

B . N P As

C . O S Cl

D . Si P Cl

6. （2分） (2019高二下·长春月考) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是（）

①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A . ①②

B . ②③

C . ③④

D . ①④

7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）

A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B . P,S,Cl元素最高正化合价依次增大

C . N,O,F原子半径依次增大

D . Na,K,Rb的电子层数依次增多

8. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列描述中正确的是（）

第2 页共11 页

A . CO32-的空间构型为平面三角形

B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化

C . CS2为V形的极性分子

D . 1molP4中有4NA成键电子对

9. （2分）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）

A . 氯化硼分子间含有氢键

B . 氯化硼中心原子采用sp杂化

C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D . 其分子空间结构类似CH4O

10. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列各组微粒的空间构型相同的是（）

①NH3和H2O

②NH 和H3O+

③NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2

⑥NH 和SO42﹣

⑦BF3和Al2Cl6 ．

A . 全部

B . 除④⑥⑦以外

C . ③④⑤⑥

D . ②⑤⑥

第3 页共11 页

11. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列说法中正确的是（）

A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

B . H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

C . SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形

D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

12. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列叙述错误的是（）

A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

13. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）

①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L 0.50mol?L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol?L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣

④pH=4、浓度均为0.1mol?L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．

A . ①②

B . ②③

C . ①③

D . ②④

14. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质属于配合物的是（）

第4 页共11 页

A . NH4Cl

B . Na2CO3?10H2O

C . Co（NH3）6Cl3

D . CuSO4

15. （2分）下列关于晶体的说法正确的是（）

A . 将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体

B . 假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品

C . 石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点

D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

16. （2分） (2016高二下·正定期中) 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）

A . 2：1

B . 3：2

C . 5：2

D . 5：1

二、非选择题 (共5题；共35分)

17. （10分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8．（1）写出各元素的名称：X________，Y________，Z________，W________．

（2）画出X，Y的原子结构示意图：X________，Y________．

（3）写出Z，W在元素周期表中的位置：Z________，W________．

第5 页共11 页

（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．

（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________．

18. （5分） (2017高三上·芗城月考) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．

（1）氮气分子的电子式为________，在分子中，氮原子之间存在着________;个σ键和________;个π键．（2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能________;氧原子的第一电离能；

（3）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是________．

19. （4分） (2015高一下·克拉玛依期中) A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

请回答下列问题：

（1） A的氢化物分子的电子式是________，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：________．

（2） B，C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为________．

（3） A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：________，证明存在该阳离子．

20. （8分） (2017高二下·南阳期末)

（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，

第6 页共11 页

熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于________晶体，SeO2中

Se原子采取的杂化类型为________。

（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最，小的是________，基态Br原子的价电子排布为________。

②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为________，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为________g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)

21. （8分）(2017·黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

（1）

W原子的核外电子排布式为________．

（2）

均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为________，推测盐中阴离子的空间构型为________，其中心原子杂化方式为________．

（3）

Z、W两种元素电负性的大小关系为________；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为________．

（4）

CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol﹣1）：

第7 页共11 页

A﹣B A═B

A≡B

CO357.7798.91071.9

Y2154.8418.4941.7

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：________．

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是________．

A．Y4为一种新型化合物

B．Y4与Y2互为同素异形体

C．Y4的沸点比P4（白磷）高

D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．

第8 页共11 页

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第9 页共11 页

二、非选择题 (共5题；共35分)

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

18-1、

18-2、

18-3、

19-1、

19-2、

19-3、

第10 页共11 页

20-1、

20-2

、

20-3、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

第11 页共11 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ckzq.html