填空题27（无机化学）专项练一

嘉高实验中学化学自编作业——高三复习“大题专项练”

填空题27：“无机化学”专项练习（一） 班级 姓名

1．（2015年浙江卷27.）Ⅰ．(6分) 请回答：

(1) H2O2的电子式___________。

(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。 (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方

程式_____________。

(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnOˉ4＋( )C2O4ˉ+______＝( )Mn＋( )CO2↑＋________ Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。 请推测并回答：

(1) 甲的化学式__________。

(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式____ _____。 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_____ _____。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过

程发生的化学方程式______ _____。 (5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓

硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由______ ____ _ 。

2．Ⅰ．（6分）氯及其化合物在生活中应用广泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置

（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入

铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为

（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式 Ⅱ（12分）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和

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2

2+

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一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:

实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。 （1）写出D的化学式

（2）写出A强热发生的化学方程式

（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式

将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象 （4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是 3．（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕 色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体 B，B 遇空 气后又可产生 A。则：

（1）写出钠离子的结构示意图 ；

B 与空气反应的化学方程式 。 （2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。

A.Na2S B.NaAlO2 C. Na2SiO3 D.NaCl

（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 。 （Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种

元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：

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（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出） （1）写出气体 B 的电子式 ，气体 D 的结构式 。 （2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。 （3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 mol。

（4）固体X 受热分解的化学方程式是 。 4．（18分）I 请回答：

(1)HClO的结构式 。

(2)明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 。 (3)MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是 。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Fe + ( )Cl2+ = ( )FeO4+ ( )Cl+ II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

3+

2-

-

回答下列问题：

(1)固体A的成分是 。

(2)固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。

(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。

(4)实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是 。

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（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：

。 5.（18分）I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答： (1)BaO2的电子式为 。

(2)BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为 。 (3)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理 。 (4)配平下列反应方程式：

( )MnO4- + ( )BaO2 + = ( )Ba2++( )Mn2+ + +( )H2O II、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL

气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答：

(1)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因： 。 (2)写出形成溶液C的化学方程式： 。 (3)写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式： 。(4)写出化合物甲的化学式 。 (5)有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性： 。

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1.【答案】Ⅰ．⑴ ⑵ 2Mg + CO2

2 MgO + C ；

⑶ AgCl + Br－ = Ag Br + Cl－ ；

2+ 2+

⑷ 2MnOˉ4 + 5C2O4ˉ +16H＝2Mn+ 10CO2↑+ 8H2O

Ⅱ．⑴ NaH ；

⑵ 4NaH + AlCl3 = NaAlH4 + 3NaCl ； ⑶ NaAlH4 + 2H2O = NaAlO2 + 4H2↑ ；

⑷ 3 NaH + Fe2O3 = 2 Fe + 3NaOH ；

⑸ 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 。 验纯的方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2 ；没有考虑混入的

NaCl

【解析】Ⅰ．⑴ H2O2分子结构中，两个O原子分别与H原子形成共用电子对，同时两个O原子之间也形成一对共用电子对，故其电子式为 ； ⑵ 镁能够在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg + CO2

2 MgO + C ；

⑶ AgCl为白色沉淀，溴化银AgBr为淡黄色沉淀，由于AgBr比AgCl更难溶，所以AgCl能与KBr反应，转化为AgBr，白色沉淀转化为淡黄色沉淀。反应的离子方程式为：AgCl + Br

－

= Ag Br + Cl－ ；

⑷ 本题属于氧化还原方程式缺项配平，如果氧化还原反应中，某些反应物或生成物的化学式空缺[它们一般是化合价未变的H2O、酸(H＋)、碱（OH―）]，则先配两剂，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或离子数，最后根据原子守恒，电荷守恒确定未知物

22+

和计量数。先根据反应前后元素化合的变化配平 2MnOˉ4 + 5C2O4ˉ ＝ 2Mn+ 10CO2↑ ，2由此可知 MnOˉ4为氧化剂， C2O4ˉ是还原剂，依据 MnOˉ4在酸性条件下具有较强氧化性，

可以推知该反应应该是在酸性条件下进行的，可以判断反应物中的缺项为H+，再根据原子

+ 守恒可判断生成物中的缺项为H2O，从而得到完整的离子方程式：2MnO4ˉ + 5C2O24ˉ +16H

＝2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 。

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