自来水硬度测定

自来水中硬度的测定

水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。生活饮用水水质总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L。

一、实验目的

1. 通过该实验了解检测水中总硬度的测定方法，对自来水中总硬度的质量进行评价。

2. 了解分析化学实验原理。

3. 了解滴定分析基本技能，正确掌握滴定管、移液管等玻璃仪器的使用。 4. 培养严谨的科学态度、科学的思维方法、实事求是、一丝不苟的科学作风，以及良好的科学实验习惯。

二、实验原理

在pH = 10的氨–氯化铵缓冲溶液中，指示剂铬黑T 与水中钙、镁离子形成紫红色配合物（络合物），然后用乙二胺四乙酸（简称EDTA）标准溶液滴定至终点。根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可计算水中的总硬度。反应式如下：

加入指示剂： EBT + Mg2+ = Mg-EBT 滴定至化学计量点前： H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2H+

化学计量点： H2Y2- + Mg-EBT = MgY2- + EBT +2H+

三、仪器和试剂

1. 滴定管、锥形瓶、移液管

2. 0.01mol / L EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、pH = 10的氨–氯化铵缓冲溶液、三乙醇胺（20%）掩蔽剂。

四、实验步骤

吸取100.0mL水样3份，分别放入250mL锥形瓶中。加1mL三乙醇胺溶液，加10 mL氨–氯化铵缓冲溶液，滴定之前加3 – 4滴铬黑T指示剂，溶液呈明显的紫红色。立即用0.01

mol / L EDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点，记录消耗EDTA的体积（VEDTA），

由下式计算：

总硬度（mmol / L)

cEDTAVEDTA

V0

cEDTAVEDTA

V0

100.1

总硬度（CaCO

计，mg / L) 3

式中：CEDTA — EDTA标准溶液的量浓度（mol / L）； VEDTA — 消耗EDTA标准溶液的体积（mL）；

V0 — 水样的体积（mL）；

100.1 — 碳酸钙的摩尔质量（CaCO3，g / mol）。

五、实验结果记录

采样点： 水温： pH： CEDTA ： mol / L

六、思考题：

1. 滴定管在装入标准溶液前为何需用该溶液润洗三次？滴定所用的锥形瓶是否需要该溶液润洗或烘干？为什么？

2. 从滴定管中流出半滴溶液的操作要领是什么测定自来水的总硬度时，哪些离子的存在有干扰？应如何消除？

3. 加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？

4. 测定时加入NHCl – NH3 H2O缓冲溶液的作用是什么？

岳麓山泉水质量检测（二）

（水中溶解氧的测定）

溶于水中的氧称为溶解氧，用DO表示，单位为mg O2 / L。天然水中溶解氧的饱和含量与空气中氧的分压、大气压力和水温有密切关系，与水体中的含盐量也有一定的关系。大气压力减小、温度升高，水中含盐量增加，都会使水中溶解氧减小，其中温度影响比较显著。清洁地面水溶解氧一般接近饱和状态。水体被有机物质污染后，溶解氧就会不断降低，当水中的溶解氧就得不到及时补充，溶解氧将逐渐降低，甚至趋近于零，使厌氧菌繁殖，有机物质腐败，水质发臭。通过对溶解氧的测定，对研究水源自净作用的、水污染控制和废水处理工艺控制中有着重要的意义。溶解氧DO是水质综合指标之一，作为水源DO≥5mg O2 / L。

一、实验目的

本实验是分组分别检测岳麓山青枫洞、白鹤泉、红叶楼、枫林村、稻香村等泉水中的溶解氧，通过该实验了解检测水中溶解氧的测定方法，对岳麓山泉水的质量进行评价。

二、原理

于水样中加入硫酸锰MnSO4和NaOH，水中的O2将Mn氧化成水合氧化锰[MnO(OH)2]棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2与KI作用，释放出等化学计量的I2，然后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点的到达。根据Na2S2O3标准溶液的消耗量，计算水中DO的含量。

三、仪器和试剂

1. 滴定管、溶解氧瓶、碘量瓶、移液管

2. 硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、1%（m / v）淀粉溶液、0.01 Na2S2O3标准溶液。 四、实验步骤

1. 溶解氧的固定（现场操作）

沿溶解氧瓶直接注入水样，当注入水样溢流出瓶容积的1/3~1/2左右，迅速盖上瓶塞，加入1mL硫酸锰溶液（加注时，应将移液管插入溶解氧瓶液面下，切勿将移液管中的空气注入瓶中）。按上法加入2mL碱性碘化钾溶液。盖紧瓶塞，颠倒混合3次，静置。待生成的棕色沉淀降至瓶一半深度时，再次颠倒混合均匀。拿回实验室进行溶解氧的测定。

2. 溶解氧的测定

轻轻打开溶解氧瓶塞，立即用移液管加入硫酸3 – 5 mL，盖上瓶塞，颠倒混合摇匀，至

2+

沉淀物全部溶解为止。放置5分钟。吸取100.0mL（2份）分别置于碘量瓶中，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为无色，即为终点，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积(VNa

2S2O3

)，由下式计算：

溶解氧（mg O2 / L)

cNa2S2O3 VNa2S2O3 8 1000

V0

式中：CNa VNa

2S2O3

—

硫代硫酸钠标准溶液的量浓度（mol / L）；

2S2O3

— 消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积（mL）；

8 — 氧的摩尔质量（1/2O，g / mol）； V0 — 水样的体积（mL）

五、实验结果记录

采样点： 水温： pH：

CNa2S2O3：mol / L

六、写出实验报告

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/fd3j.html