水的总硬度测定
更新时间:2023-09-28 12:18:01 阅读量: 综合文库 文档下载
水的总硬度测定
实验目的
1、学习EDTA标准溶液的配制与标定方法。 2、学习水的总硬度的测定方法。
3、了解金属指示剂的变色原理和使用方法。 实验原理
由于EDTA酸不易溶于水,通常采用EDTA二钠盐配制标准溶液。0.1mol/L EDTA二钠盐溶液的PH,按理论计算,应为4.42,一般不用市售的EDTA试剂直接配制准确浓度的标准溶液,而需要用适当的基准物来标定。用于标定EDTA溶液的基准物很多,常用的有Zn、ZnO、CaCO3、Mg、Cu等,本实验采用CaCO3溶解并制成钙标准溶液。吸取一定量此标准溶液,用 NH3-NH4Cl(pH=10)缓冲溶液,以K-B为指示剂,用0.01mol·L-1EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色,即为终点。 水的硬度主要是由于水中含钙盐和镁盐所形成。硬度对工业用水关系很大,如锅炉给水要经常进行硬度分析,为水的处理提供依据。
在水中以碳酸氢盐形式存在的钙、镁盐,加热能被分解,析出沉淀而除去,这类盐所形成的硬度称为暂时硬度。例如
?Ca(HCO3)2???CaCO3??CO2??H2O
Mg(HCO3)2Mgco3(沉淀不完全)+CO2 +H2O+H2OMg(OH)2 +CO2
而钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等所形成的硬度称为永久硬度,暂时硬度和永久硬度之和为总硬度。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的总量,一般采用EDTA配位滴定法。用EDTA滴定水中Ca2+、Mg2+离子总量时,采用NH3·H2O-NH4CL缓冲溶液控制溶液的酸度为PH=10,以铬黑T为指示剂,滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点:
?PH?10MgIa?H2Y2?????MgY2??HIn2??H? 式中H2Y2-表示EDTA,Hin2-表示铬
黑T。
酒红色 蓝色
水的硬度有多种表示方法,随各国的习惯而有所不同,目前我国通常是以度(°)计。(硬度单位表示十万份水中含1份CaO即每升水中含10mgCaO),故1°≈10ppmCaO(ppm为百万份之份数,part per million)。
1mCaO?CEDAT?VEDAT??MCaO?1000
1000实验仪器与试剂:
乙二胺四乙酸二钠(A.R);CaCO3(G.R.,在105-110℃干燥2h);6mol/l HCl,20%KOH溶液;1+1氨水。
NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(PH=10):HN4Cl 27克溶于适量纯水中,加浓氨水175mL,加纯水稀释至500mL。
1%铬黑T指示剂:1g铬黑T溶于100mL三乙醇胺中。 K-B指示剂:酸性铬黑蓝K和萘酚绿B混合指示剂。 50ml酸式滴定管等 实验步骤:
1、0.01mL/l EDTA溶液的配制 在台秤上称取配制500mL、0.01mol/L EDTA溶液所需的乙二胺四乙酸二钠2.0g,溶解于300mL温热水中(用400mL大烧杯)。冷却后,转移至500mL聚乙烯塑料瓶中,用纯水稀释至500mL,摇匀,贴上标签备用。
2、CaCO3标准溶液的配制
准确称取配制250mL 0.01mol/LCa2+溶液所需的CaCO3(0.2-0.3g)于100mL烧杯中,盖上表面皿,沿杯嘴慢慢滴加6mol/L HCl溶液至完全溶解(要边滴加HCl边轻轻摇动烧坏,每加几滴后,待气泡停止发生,再继续滴加)。用水冲洗表面皿和烧坏内壁,然后小心地将溶液全部移入250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀,备用。
3、EDTA标准溶液的标定
准确移取25.00mlCa2+标准溶液于锥形瓶中,加入10ml NH3-NH4Cl(pH=10)缓冲溶液和2-3滴K-B指示剂,用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色(或暗红)变为蓝绿色,即为终点。 平行滴定3-4次,记下消耗EDTA溶液的体积。计算EDTA标准溶液的浓度(mol/L)及其相对平均偏差。 4、水的总硬度的测定
量取澄清的水样100mL于250mL锥形瓶中。加三乙醇胺3-5mL,加5mL NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液,摇匀。再加1—2滴铬黑T指示剂,用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点.记下消耗EDTA标准溶液的体积。平行滴定3~4次。
计算水的总硬度,以度(°)表示。并计算其相对平均偏差
水的总硬度(°)?CEDAT?VEDAT?MCaO?1000
10Vs注意事项:
1、配位反应的速度较慢,故滴定时加入EDTA溶液速度不能太快,特别是近终点时,应逐滴加入并充分摇动。
2、在测定水的总硬度实验中,滴定应在30~40℃进行,若室温太低。应将溶液略为温热。
3、若水样中有微量铁、铝存在,可加入1+2三乙醇胺3-5mL掩蔽之。但水样含铁量超过10mg/L时,掩藏有困难,需用水稀释到[Fe3+]<10mg/L,Fe2+低于7mg/L.
4、硬度较大的水样,加氨性缓冲溶液后可能慢慢析出 CaCO3、(MgOH)2CO3沉淀,使终点拖长,变色不敏锐。此时可于水样中滴加 1~2滴1+1HCL溶液使之酸化,煮沸除去CO2,冷却后加缓冲液。 思考题
1、标定EDTA的基准物有哪些?用CaCO3作基准物时,应怎样做?
2、配制0.01mol/LEDAT溶液500mL,需乙二胺四乙酸二钠多少克?EDTA溶
液为什么不保存在玻璃瓶中
3、什么是暂时硬度?永久硬度?总硬度?表示方法
4、测定水硬时,采用什么方法?为什么要控制酸度PH=10左右?以铬黑T
为指示剂,滴定终点颜色如何转变?
5、当水样中钙含量很高而镁含量很低,以铬黑T为指示剂用EDTA标准标准
溶液滴定时,为什么往往得不到敏锐的终点?采用什么措施提高终点变色的敏锐性?
6、如果对硬度要求保留2位有效数字,如何量取100mL水样? 7、 该水样总硬度CaCO3(mg/l)表示,应是多少?
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