江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题1108090123

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十一）

化 学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Fe—56 I—127

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是( )

A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 质子数和中子数均为6的碳原子：6C B. 硫离子的结构示意图：

6

C. 氢氧化钠的电子式：NaOH D. 2丙醇的结构简式：

········

高温

3. 工业上通过反应“SiO2＋2C=====Si＋2CO”制取单质硅，下列说法正确的是( ) A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在 B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维 C. 该反应条件下C的还原性比Si强

23

D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×10 4. 下列说法正确的是( )

A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

＋＋－－

A. 澄清透明的无色溶液：K、NH4、MnO4、HCO3

－13＋3＋－2－

B. 0.10 mol·L KI溶液：Al、Fe、Cl、SO4

＋2＋－－

C. 滴入甲基橙变红色的溶液：Na、Ca、NO3、Cl

＋－12－12＋2＋－2－

D. c(H)＝1×10 mol·L的溶液：Mg、Cu、NO3、SO4

1

6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A. 用装置甲收集SO2并验证其漂白性

B. 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C. 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

D. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

3＋2＋2＋

A. Cu与FeCl3溶液的反应：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe

＋＋

B. Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2Na

＋－

C. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag＋I===AgI↓

3＋－＋

D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

8. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )

物质 选项 A B C D 甲 SO2 NH4Cl Na Al2O3 乙 SO3 NH3 NaOH AlCl3 丙 H2SO4 NO NaCl Al(OH)3

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )

A. Y的离子半径比X的离子半径大

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

10. 某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 电子由X极通过外电路移向Y极

2

B. 电池工作时，Li通过离子导体移向b区

＋－

C. 负极发生的反应为2H＋2e===H2↑

D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是 ( )

＋

A. 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换 B. 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率

C. 将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 D. 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH＝7

12. 物质Ⅲ(2，3二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是( )

A. 可用FeCl3溶液鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ

B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A. 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成

B. 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶

C. 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中

D. 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

－1

14. 已知乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL

－1

0.1 mol·L盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是( )

＋＋－－2－

A. 当a＝5时，c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)＋2c(C2O4)

－－＋－

B. 当a＝10时，c(Cl)＋c(OH)＝c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)

－2－－1

C. 当a＝15时，c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O4)＝0.04 mol·L

＋＋－2－

D. 当a＝20时，c(Na)＝c(H)>c(HC2O4)>c(C2O4)

3

15. 一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的ΔH>0

B. N点化学平衡常数K＝0.59

C. L、M两点容器内压强：p(M)>2p(L)

D. 向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

(1) 废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________________________(写离子方程式)。

(2) 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是____________________________。

(3) 检验洗涤是否完全的方法是____________________。

(4) 色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为－0.5～0.5。 ① 氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是________。

② 氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是________，pH过小导致产率较低的可能原因是______________________________________________________。

4

17. (15分)小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：

(1) 化合物B中含氧官能团为________和________(填官能团名称)。

(2) C→D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是________。 (3) 由E→M的反应类型是________。

(4) 写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：______________________。

Ⅰ. 能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。

Ⅱ. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。

NaCN

(5) 已知：R—X――→R—CN。写出以乙烯为原料制备

(聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任

用)。合成路线流程图示例如下：

O2CH3CH2OH

CH3CHO催化剂，△――→CH3COOH浓硫酸，△――→CH3COOCH2CH3

18. (12分)某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：

已知：2CrO4＋2HCr2O7＋H2O。

(1) 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是________。

3＋－－6－1

(2) 酸化1中为确保溶液中Al、AlO2浓度均不超过10 mol·L，需调节溶液pH的范围是________。

＋－－14－33

已知：Al(OH)3(s)H＋AlO2＋H2O的K＝1×10；Ksp[Al(OH)3]＝1×10

5

2－＋2－

(3) 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是______________________________________________________________。

(4) 称取重铬酸钾试样2.40 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀

3＋

硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr)并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指

－12－－2－

示剂，用0.24 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2＋2S2O3===2I＋S4O6，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。

19. (15分)硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：

(1) 加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70 ℃～80 ℃，其原因是________，发生主要反应的离子方程式是________。

(2) 盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是________；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是__________________________________。

(3) 从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下： ① 向溶液中加入________(填字母)至溶液pH约为4，过滤。 a. CuO b. NaOH溶液 c. NH3·H2O

测量溶液pH的操作是__________________________________________________。 ② 将滤液________，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________________________，并缩短干燥所需时间。

20. (14分)锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：

－1

2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g)；ΔH1＝－930 kJ·mol

－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2＝－221 kJ·mol

－1

ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO2(g)；ΔH3＝198 kJ·mol

－1

(1) 反应ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(g)＋CO2(g)＋SO2(g)的ΔH4＝________kJ·mol。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

2NH3(g)＋CO2(g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH

该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a. CO2与H2O(g)浓度相等

b. 容器中气体的压强不再改变

6

(3) 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是______________________________________________________________。

(4) 称取重铬酸钾试样2.40 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀

3＋

硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr)并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指

－12－－2－

示剂，用0.24 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2＋2S2O3===2I＋S4O6，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。

19. (15分)硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：

(1) 加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70 ℃～80 ℃，其原因是________，发生主要反应的离子方程式是________。

(2) 盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是________；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是__________________________________。

(3) 从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下： ① 向溶液中加入________(填字母)至溶液pH约为4，过滤。 a. CuO b. NaOH溶液 c. NH3·H2O

测量溶液pH的操作是__________________________________________________。 ② 将滤液________，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________________________，并缩短干燥所需时间。

20. (14分)锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：

－1

2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g)；ΔH1＝－930 kJ·mol

－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2＝－221 kJ·mol

－1

ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO2(g)；ΔH3＝198 kJ·mol

－1

(1) 反应ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(g)＋CO2(g)＋SO2(g)的ΔH4＝________kJ·mol。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

2NH3(g)＋CO2(g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH

该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a. CO2与H2O(g)浓度相等

b. 容器中气体的压强不再改变

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