江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题11
更新时间:2023-03-08 05:02:10 阅读量: 资格考试认证 文档下载
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江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十一)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Fe—56 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是( )
A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 质子数和中子数均为6的碳原子:6C B. 硫离子的结构示意图:
6
C. 氢氧化钠的电子式:NaOH D. 2丙醇的结构简式:
········
高温
3. 工业上通过反应“SiO2+2C=====Si+2CO”制取单质硅,下列说法正确的是( ) A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在 B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维 C. 该反应条件下C的还原性比Si强
23
D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×10 4. 下列说法正确的是( )
A. 因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂
B. 用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应 C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用
D. 铝能置换出氧化铁中的铁,钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
5. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
++--
A. 澄清透明的无色溶液:K、NH4、MnO4、HCO3
-13+3+-2-
B. 0.10 mol·L KI溶液:Al、Fe、Cl、SO4
+2+--
C. 滴入甲基橙变红色的溶液:Na、Ca、NO3、Cl
+-12-12+2+-2-
D. c(H)=1×10 mol·L的溶液:Mg、Cu、NO3、SO4
1
6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A. 用装置甲收集SO2并验证其漂白性
B. 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C. 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
D. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
3+2+2+
A. Cu与FeCl3溶液的反应:Cu+2Fe===Cu+2Fe
++
B. Na2SiO3溶液中加入盐酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na
+-
C. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀:Ag+I===AgI↓
3+-+
D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al+4NH3·H2O===AlO2+4NH4+2H2O
8. 下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项 A B C D 甲 SO2 NH4Cl Na Al2O3 乙 SO3 NH3 NaOH AlCl3 丙 H2SO4 NO NaCl Al(OH)3
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有7个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )
A. Y的离子半径比X的离子半径大
B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X
10. 某浓差电池的原理示意如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 电子由X极通过外电路移向Y极
2
B. 电池工作时,Li通过离子导体移向b区
+-
C. 负极发生的反应为2H+2e===H2↑
D. Y极每生成1 mol Cl2,a区得到2 mol LiCl
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是 ( )
+
A. 船舶防腐时,船体上加装的阳极锌需定期更换 B. 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
C. 将右图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深 D. 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7
12. 物质Ⅲ(2,3二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:
下列叙述正确的是( )
A. 可用FeCl3溶液鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ
B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A. 检验淀粉是否完全水解:取少量水解液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,看是否有砖红色沉淀生成
B. 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体:将固体配成溶液,加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全,过滤,再向滤液中加入稍过量盐酸,蒸发结晶
C. 制取少量乙酸乙酯:向试管中加入浓硫酸,再加入无水乙醇,冷却后加入冰醋酸,加热,将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D. 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2:将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察是否有白色沉淀生成
-1
14. 已知乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL
-1
0.1 mol·L盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是( )
++--2-
A. 当a=5时,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O4)
--+-
B. 当a=10时,c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
-2--1
C. 当a=15时,c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.04 mol·L
++-2-
D. 当a=20时,c(Na)=c(H)>c(HC2O4)>c(C2O4)
3
15. 一定温度下,有两个体积均为2 L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ,向Ⅰ中加入1 mol CO和2 mol H2,向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2,均发生下列反应并建立平衡:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. N点化学平衡常数K=0.59
C. L、M两点容器内压强:p(M)>2p(L)
D. 向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH,建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料,工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下:
(1) 废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污,其原理是________________________(写离子方程式)。
(2) 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是____________________________。
(3) 检验洗涤是否完全的方法是____________________。
(4) 色光度是产品质量的指标之一,合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。 ① 氧化过程若温度太高,会导致产品颜色偏红,可能含有的杂质是________。
② 氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示,氧化时应控制pH的合理范围是________,pH过小导致产率较低的可能原因是______________________________________________________。
4
17. (15分)小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分,其中间体M的合成路线如下:
(1) 化合物B中含氧官能团为________和________(填官能团名称)。
(2) C→D过程发生取代反应同时生成HCl,物质X的结构简式是________。 (3) 由E→M的反应类型是________。
(4) 写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式:______________________。
Ⅰ. 能发生银镜反应;分子中有4种不同化学环境的氢。
Ⅱ. 不能与FeCl3溶液发生显色反应,但其水解产物之一能发生此反应。
NaCN
(5) 已知:R—X――→R—CN。写出以乙烯为原料制备
(聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任
用)。合成路线流程图示例如下:
O2CH3CH2OH
CH3CHO催化剂,△――→CH3COOH浓硫酸,△――→CH3COOCH2CH3
18. (12分)某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下:
已知:2CrO4+2HCr2O7+H2O。
(1) 上述氧化过程中,若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4,消耗氧气的体积(标准状况)是________。
3+--6-1
(2) 酸化1中为确保溶液中Al、AlO2浓度均不超过10 mol·L,需调节溶液pH的范围是________。
+--14-33
已知:Al(OH)3(s)H+AlO2+H2O的K=1×10;Ksp[Al(OH)3]=1×10
5
2-+2-
(3) 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应,该反应能发生的原因是______________________________________________________________。
(4) 称取重铬酸钾试样2.40 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀
3+
硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr)并放于暗处6 min左右,然后加入适量水和数滴淀粉指
-12--2-
示剂,用0.24 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O3===2I+S4O6,杂质不参与反应),共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。
19. (15分)硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁,再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题:
(1) 加热三颈烧瓶,将反应温度控制在70 ℃~80 ℃,其原因是________,发生主要反应的离子方程式是________。
(2) 盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是________;若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1,则发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3) 从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下: ① 向溶液中加入________(填字母)至溶液pH约为4,过滤。 a. CuO b. NaOH溶液 c. NH3·H2O
测量溶液pH的操作是__________________________________________________。 ② 将滤液________,过滤、用乙醇洗涤、低温干燥,得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________________________,并缩短干燥所需时间。
20. (14分)锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
-1
2ZnS(s)+3O2(g)===2ZnO(s)+2SO2(g);ΔH1=-930 kJ·mol
-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH2=-221 kJ·mol
-1
ZnO(s)+CO(g)===Zn(g)+CO2(g);ΔH3=198 kJ·mol
-1
(1) 反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)===Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的ΔH4=________kJ·mol。反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH
该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________________;若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a. CO2与H2O(g)浓度相等
b. 容器中气体的压强不再改变
6
(3) 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应,该反应能发生的原因是______________________________________________________________。
(4) 称取重铬酸钾试样2.40 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀
3+
硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr)并放于暗处6 min左右,然后加入适量水和数滴淀粉指
-12--2-
示剂,用0.24 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O3===2I+S4O6,杂质不参与反应),共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。
19. (15分)硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁,再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题:
(1) 加热三颈烧瓶,将反应温度控制在70 ℃~80 ℃,其原因是________,发生主要反应的离子方程式是________。
(2) 盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是________;若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1,则发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3) 从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下: ① 向溶液中加入________(填字母)至溶液pH约为4,过滤。 a. CuO b. NaOH溶液 c. NH3·H2O
测量溶液pH的操作是__________________________________________________。 ② 将滤液________,过滤、用乙醇洗涤、低温干燥,得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________________________,并缩短干燥所需时间。
20. (14分)锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
-1
2ZnS(s)+3O2(g)===2ZnO(s)+2SO2(g);ΔH1=-930 kJ·mol
-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH2=-221 kJ·mol
-1
ZnO(s)+CO(g)===Zn(g)+CO2(g);ΔH3=198 kJ·mol
-1
(1) 反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)===Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的ΔH4=________kJ·mol。反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH
该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________________;若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a. CO2与H2O(g)浓度相等
b. 容器中气体的压强不再改变
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