2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-3 word版含解析

课后优化训练

基 础 强 化

1．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是( ) A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 B. 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL 0.25mol/L的HCl溶液

解析 体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl－)＝0.3mol/L；0.1mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L；0.2mol/L KCl溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L；0.25mol/L HCl溶液中c(Cl－)＝0.25mol/L。

答案 A

2．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )

A. c1＝2c2 C. c1

B. 2c1＝c2 D. 不能确定

解析 盐酸中n(H＋)＝1L×c1，H2SO4溶液中n(H＋)＝1L×c2×2，HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同，体积均为1L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c2。

答案 A

3．下列有关实验操作不正确的是( )

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解析 NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

答案 BC

4．实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( )

A. 950mL 30.4g C. 1000mL 32g

B. 500mL 16g D. 任意规格 30.4g

解析 没有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。n(CuSO4)＝0.2mol/L×1L＝0.2mol，m(CuSO4)＝0.2mol×160g/mol＝32g。

答案 C

5．下列有关实验的叙述，正确的是( )

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物

C. 配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85g NaCl固体

D. 配制NaOH溶液时，直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶解，以减少操作步骤

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解析 容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度，A正确，酒精和水互溶，不能用分液法将二者分离，B错；托盘天平只能精确到0.1g，不能称量5.85g NaCl，C错；不能在容量瓶中进行稀释操作，D错。

答案 A

V6．某Al2(SO4)3溶液VmL中含ag Al3＋，取出mL溶液稀释成

4

－

4VmL后，SO24的物质的量浓度为( )

A.

125

mol/L 54V

B.

125a

mol/L 36V

125aC. mol/L

18V

c(Al3＋

ag1

×27g/mol4

125a

D. Vmol/L

解析

125a125a2－

)＝＝mol/L，c(SO4)＝354V54V－4V×10L

3125a

mol/L×＝mol/L。

236V

答案 B

7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )

A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B. 溶解后未冷却便立即转移

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D. 天平的砝码缺损

解析 容量瓶中原有少量的蒸馏水对实验结果没有影响；热的溶液冷却后体积会减少，未冷却便立即转移溶液，使所配溶液浓度偏高；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，溶质KOH的物质的量增多，

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