2017年福建省各地市初中质检考和中考化学试题（word精排版 含答

目录

福州0591初中毕业质量检测化学试题（含答案） ................................................................................... 2 厦门0592初中毕业质量检测化学试题（含答案） ................................................................................... 6 宁德0593初中毕业质量检测化学试题（含答案） ................................................................................. 10 莆田0594初中毕业质量检测化学试题（含答案） ................................................................................. 15 泉州0595初中毕业质量检测化学试题（含答案） ................................................................................. 19 漳州0596初中毕业质量检测化学试题（含答案） ................................................................................. 23 龙岩0597初中毕业质量检测化学试题（含答案） ................................................................................. 28 三明0598初中毕业质量检测化学试题（含答案） ................................................................................. 32 南平0599初中毕业质量检测化学试题（含答案） ................................................................................. 37 2017年福建中考化学试题（含答案） ...................................................................................................... 41

1

福州0591初中毕业质量检测化学试题（含答案）

（满分75分，考试时间：45分钟）

友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 S32 Cu64 第I卷 选择题（共30分）

第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑涂满 1.下列做法不能减轻雾霾程度的是 A.植树造林 B.洒水降尘 C.燃放鞭炮 D.共享单车出行

2.下列厨房用品的主要材料属于合成材料的是 A.不锈钢刀 B.塑料菜盆 C.木质砧板 D.陶瓷汤匙

3.下列物质属于纯净物的是 A.空气 B.金刚石 C.赤铁矿 D.自来水

4.实验室制取二氧化碳的部分操作如图1所示，其中错误的是

A.查气密性 B.倒药品 C.收集气体 D.验满 5.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A.铜丝作导线 B.石墨作润滑剂 C.干冰用于人工降雨 D.一氧化碳用于炼铁

6.钠元素的相关信息如图2，下列说法正确的是 A.钠原子的中子数为11 B.钠元素属于非金属元素 C.钠原子核外有3个电子层

D.钠原子的相对原子质量为22.99 g 7.下列关于水的说法正确的是 A.水可溶解任何物质

B.硬水通过活性炭吸附可变成软水 C.生活污水危害不大，可任意排放

D.电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成 7.下列方法或试剂的使用能达到实验目的是 A.干燥氧气——浓硫酸

B.区分黄金和黄铜——观察颜色

C.除去氧化钙中混有的氢氧化钙——水 D.验证质量守恒定律——铜与氯化镁溶液

2

8.下列知识归纳错误的是 A.化学与能源 煤、石油是不可再生能源 风能、太阳能是清洁能源 C.化学与健康 青少年缺钙会影响身高 鸡蛋、大豆富含的营养素是蛋白质 B.化学与农业 硝酸钾属于复合肥 用熟石灰改良酸性土壤 D.化学与安全 稀释浓硫酸，将水倒入浓硫酸 室内天然气泄漏应立即打开排气扇换气 A.A B.B C.C D.D

10.某可燃性气体可能由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、一氧化碳中的一种或几种组成。已知7 g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成22 g二氧化碳和9 g水。下列结论正确的是 A.该气体为一氧化碳 C.该气体为乙炔和乙烯 B.该气体为乙烯 D.该气体为乙炔

第Il卷 非选择题（共45分） 11.（7分）

让我们一起走近生活中的化学。 （1 )衣——某运动服面料的主要成分为聚酯纤维。聚酯纤维属于__________（填“天然纤维\或“合成纤维\）。

（2 )食——下列有关“舌尖上的健康\做法正确的有（填标号）。 A.用工业染料制作彩色馒头 B.用氮气作食品保护气

C.用聚氯乙烯塑料包装食品 D.用含小苏打的发酵粉焙制糕点

（3 )住——阳台的铁栏杆刷油漆可防止铁生锈，防锈的原理是_______________。

（4 )行——氢化镁（MgH2）固体与水反应生成一种碱和氢气，可为氢动力汽车提供能源，该反应的化学方程式为____________。使用氢动力汽车比燃油汽车环保，原因是______________。 12.（10分）

多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液\的反应。 （1 )从反应物角度 如图3所示，甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面_____（填“升高\或“降低\），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生反应。乙同学认为还须将针筒内液体换成___________（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应。二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为________________________________。 （2)从生成物角度

①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生反应，该方法（填“可行\或 “不可行\），原因是________________。

②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，观察到________________现象，该反应的化学方程式为________________________________，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。

戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也能达到目的，该物质是______________（写化学式）。 13（7分）

一定条件下，A和B物质转化为C物质的关系如图所示(部分条件和部分物质未标出) (1)若A物质是CuSO4

①写出该转化属于置换反应的化学方程式__________________(写一个)。 ②若该转化属于复分解反应，C物质难溶于水，则C物质为______(写一个化学式)。

(2)若A、B、C三种物质中有一种是O2

3

①写出该转化属于分解反应的化学方程式_____________________(写一个，下同). ②写出该转化不属于基本反应类型的化学方程式______________________________。 14.（7分）

图1为应用Y形管进行的不同实验探究。

(1)实验室利用装置甲制备少量二氧化碳：Y形管中盛放的固体物质是______(填名称，下同)，液体物质是______。

(2)实验室利用装置乙制备少量氧气：实验室，酒精灯应加热Y形管内______(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，反应的化学方程式为____________________________________。 (3)利用装置丙探究燃烧的条件(白磷着火点为40℃；红磷的着火点为240℃)

①通过比较装置丙内______(填标号)处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。

A、a和b B、b和c C、a和c

②图2中能正确反映气球内气压(P)随反应时间(t)而发生变化的是______(填标号)。 15.（8分）

(1)如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线

①t1℃时，硝酸钾溶解度_____________(填“大于”、“等于”、或“小于”)氯化钾。

②t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量(m)的取值范围是_____________。

③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是_____________(填标号)。

A.析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾

B.硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等

C.硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量

(2)某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体. ①可采用的提纯方法是_____________(填标号). A.冷却热饱和溶液 B.蒸发结晶

②在提纯过程中，应选择图2中_____________(填“甲”或“乙”)装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是_______________________________________。

③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液来检验，该检验方法的原理为____________________________(用化学方程式表示)。 16.（6分）

取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程曲线如图所示。[反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O] 请计算：

(1)生成的二氧化碳质量为_________g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。

4

2017年福州市初中毕业班质量检测化学试卷参考答案及评分标准 1.C 2.B 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B

11.（7分） （1）合成纤维 （2）BD

（3）隔绝水和氧气

（4）MgH2+2H2O==Mg(OH)2+2H2↑燃烧产物只有水，无污染 12.（10分）

（1）降低水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

（2）①不可行氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红色 ②白色沉淀Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClCa(OH)2（或HCl合理均可） 13.（7分）

（1）①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（合理均可）②Cu(OH)2(或BaSO4合理均可）

（2）①2H2O2======MnO22H2O+O2↑(或2KClO32KCl+3O2

↑) △

②CH点燃

4+2O2=====CO2+2H2O（合理均可） 14.（7分）

（1）大理石（或石灰石）稀盐酸

（2）a2KMnO4====△K2MnO4+MnO2+O2

↑ （3）①A②B 15.（8分）

（1）①等于②40.0g

（2）①A②甲引流③KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓ 16.（6分）

（1）2.2（1分）

（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x

Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 == 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 2?98 44

x 2.2g （1分）

2?98x?442.2g （1分） x=9.8 g （1分）

?（H2SO4）?9.8g100g?100%?9.8% （2分） 答：稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。

5

厦门0592初中毕业质量检测化学试题（含答案）

（满分75分，考试时间：45分钟）

友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 S32 Cu64 一、选择题（共10题，各3分，共30分） 1.下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是 A.铝制易拉罐 B.废旧塑料桶 C.废旧报纸 D.玻璃瓶

2.下列物质可用作磷肥的是 A.CO(NH2)2 B.Ca(OH)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl

3.下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.指南针定向 D.铁的冶炼

4.生活处处有化学，下列做法合理的是 A.小苏打用于治疗胃酸过多

B.利用甲醛浸泡海产食品以保持色泽 C.使用中的电器着火，立即用水浇灭 D.烹调时用亚硝酸钠替代食盐作调料 5.下刻实验操作正确的

A.放入铁钉 B.稀释浓硫酸 C.测溶液的酸碱度 D.点燃酒精灯

6.图1是氯元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列叙述错误的是

A.氯的原子序数为17

B.氯原子核外有3个电子层 C.氯的相对原子质量为35.45

D.化学反应中，氯原子易失去最外层电子 7.下列依据实验目的设计的实验方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和腈纶 在空气中灼烧，观察现象,闻气味 与碱共热，观察产生的气体能否使湿润红色石蕊试纸变B 检验铵态氮肥 蓝色 C 除去硫酸锌溶液中少量的硫酸 加入过量锌粉，充分反应后过滤 D 获取纯净的氮气 用木炭燃烧除去空气中的氧气 6

8.甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图2所示，下列叙述正确的是

A.物质乙为催化剂

B.该反应的基本类型为复分解反应 C.物质甲为氧化物

D.生成物丙和丁的分子个数比为1：3

9.已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量

的Na2CO3溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图所示。变量y可表示的是 A.溶剂的质量

B.碳酸钠的质量分数 C.溶液中碳元素的质量 D.溶液中钠元素的质童

10.“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热世来源于铁粉的锈蚀反应。用暖宝宝

贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示,实验后从量筒中进入广口瓶(容积为250mL)中水的体积为45mL(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述错误的是 A.实验前必须检査装置的气密性

B.本次实验测得空气中氧气的体积分数为18% C.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足

D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积

二、非选择题（共45分） 11.(6分)

（1）大米是入们日常的主食之―,它为入体提供的主要营养素是________________。 （2）“加碘盐”含有碘酸钾（KIO3),碘酸钾中碘的化合价是__________。

（3）打开盛有白醋的瓶盖时，很快就闻到了酸味。请从微观角度解释____________。

（4）丙酸钠（C3H5O2Na)是常用的食品防腐剂，丙酸钠中C、O元素质量比为____________。

（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原理_________________________________(用化学方程式表示) 12.(6分)

能源、环境与入类社会密切相关。 （1）化石燃料主要包括煤、________和天然气，它们是不可再生能源。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式

_______________________________；大量使用化石燃料会污染环境，写出化石燃料燃烧产生的一种常见污染物__________。

(2)研究可燃物燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。可发生燃烧的是_________(选填“a”“b”或“c”）处,该处燃着的磷会很快媳灭，可能的原因是__________（选填字母标号) A.温度降低到着火点以下 B.管内氧气耗尽

C.管内产生了二氧化碳气体 13.(9分)

水是生命之源。

（1）活性炭常用于净水，其作用是_________、过滤水中的杂质。 （2）生活中常用______________来区分硬水和软水 （3）电解水实验如图所示,反应的化学方程式_________,与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可___________检验。

（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水

7

的质量，其中葡萄糖的质量为_________g；再进行称量、量取、___________，最后完成装瓶和贴标签。

(1)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7所示。

①30℃时，两种物质的溶解度比较：甲_______乙（选填“大于”“小于”或“等于”）； ②40℃时，两份100g水中各加入40g甲、乙，则_____(选填“甲”或“乙”）的溶液为 饱和溶液。 14.(6分)

下图是常见物质的转化关系，其中X的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体,A—D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）B的化学式为__________________。

（2）写出X—D的化学方程式_______________________________。 （3）E的化学式为_______________。X与AgNO3反应后所得溶液的pH________7(选填“大于”小于或“等于”）。

（4）A溶液与铁粉充分反应后,取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，则

A与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O和物质B外，还可能存在的物质有___________(写化学式）。 15.(13分）

实验一：根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是__________。

（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是___ (选填字母标号，下同)。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________________________________________________________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_______________________，选用的发生装置图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和________________。

实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：

高温

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到__________________________________________________________，说明装置气密性良好。

（5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是____________。 玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是_________。 （6）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS2为__________g。 （7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据

8

16.（5分）

已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。根据图9所示的实验过程和提供的，计算该样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）

厦门市初中毕业质量检测化学试题参考答案及评分标准 说明：

1. 化学方程式评分要求：每个化学方程式2分，所有化学式都正确l分， 其他都正确l分。

2. 开放性试题评分要求：只要学生的答案符合题意就按要求给分。 3. 非选择题除化学方程式2分及特别注明外，其他每空各1分。 第 Ⅰ 卷 选择题（共10题，共30分）

本卷共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A B D D D C B 第 Ⅱ 卷 非选择题（共6题，共45分） 11．（6分）

（1）糖类 （2）+5 （3）醋酸分子不断做无规则运动 （4）9:8 （5）CaO + H2O = Ca(OH)2 12．（6分）

（1）石油 CH点燃

4 + 2O2 CO2 + 2H2O

CO（或氮的氧化物、硫的氧化物等其他合理答案） （2）a B 13．（9分）

（1）吸附 （2）肥皂水 （3）2H通电

2O 2H2 ↑ + O2↑ 带火星的木条 （4）50 溶解 （5）①> ②乙 14．（6分）

（1）FeCl2 （2）NaOH + HCl = NaCl + H2O （3）AgCl < （4）CuCl2 15．（13分）

（1）长颈漏斗 （2） C 3Fe+2O点燃

2 Fe3O4

（3）CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O B 密度比空气大

（4）装置Z处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升 （5）浓硫酸 生成的气体没有全部被吸收（或合理答案） （6）6 偏大

9

宁德0593初中毕业质量检测化学试题（含答案）

可能用到的相对原子质量： H—1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35. 5 Ca-40 Ag-108 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 1.下列物质的主要成分属于氧化物的是

A.钻石（C） B.水晶（SiO2） C.食盐（NaCl） D.钟乳石（CaCO3）

2.吸烟有害健康，不分场合吸烟造成他人被动吸烟，这是因为 A.分子质量很小 B.分子之间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子体积很小 3.实验操作正确的是

A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.收集CO2D.熄灭酒精灯 4.下列过程中发生了化学变化的是 A.金刚石切割玻璃 B.铅笔写字

C.醋酸清洗热水瓶的水垢 D.浓盐酸稀释

5.右图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图。下列说法正确的是

10

A.镁原子的相对原子质量为24.31g B.镁原子的核电荷数为12 C.属于非金属元素

2－

D.在化学反应中，镁原子容易得到2个电子形成镁离子Mg6.下列化学用语表示正确的是 A.双氧水——H2O2 B.硝酸银——HgNO3 C.两个氮原子——N2 D.碳酸钠——NaCO3

7.下图中属于有机合成材料的是

A.不锈钢杯B.纯棉体恤C.塑料桶D.玻璃杯 8.下列做法正确的是

A.电器着火时立即用水扑灭 B.用肥皂水区分硬水和软水 C.霉变的大米需要煮熟后食用

D.在房间内放盆水可以防止煤气中毒

9.下图所示“○”和“●”表示不同元素的原子，由不同单质组成的混合物的是

ABCD

10.二甲醚（C2H6O）是一种应用前景广阔的清洁燃料。下列有关说法错误的是 A.二甲醚由C、H、O三种元素组成 B.二甲醚属于有机化合物 C.二甲醚相对分子质量为46

D.二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2:6:1 二、非选择题（共6题，共45分） 11.（4分）

化学与生活密切相关。

（1）下图各类食物中糖类含量最的是_______。（填序号，下同）

A.草莓 B.西红柿 C.米饭 D.鸡蛋 （2）下列最清洁的能源是_______。

A.乙醇 B.氢气 C.煤 D.天然气

（3）被蚊虫叮咬会出现红肿或瘙痒，这是由蚊虫分泌出的蚁酸引起的。涂抹下图中的___可以减轻症状。

（4）用生石灰制成的食品干燥剂使用一段时间后，会变成熟石灰_______（填化学式）。 12.（8分）

水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。

11

A.水的沸腾 B.水的电解 C.水的净化

（1）上图三个操作中，能够证明水 是由氢、氧元素组成的是______（填序号）。 图C中活性炭的作用是______________。

（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是______________。

（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较 甲_____乙（填“＞”“＜”或“=”＝。

②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌， 可得到_______g溶液。

③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液， 可采用_________方法。 13.（6分）

A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为最常见的溶剂，C为铁锈的主 配套改革分，D是有毒气体，则B可能为________，写出C与D反应的化学方程式_______________。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B的俗名是纯碱，且D是胃酸的主要成分，A可能为_________，写出C和D反应的化学方程式_____________________。 14.（10分）

实验室有氧化铜和锌的混合粉末，为提炼其中的铜，取两份等质量的样品，分别按图1和图2两个方案进行实验： 方案一：

（1）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式____________________________________________。 该反应的反应类型为______________________________。 （2）步骤Ⅱ中加入的溶液F可能是_________________。 方案二：

（3）步骤Ⅳ操作的名称是___________。

（4）步骤Ⅲ中反应的化学方程式_________________________________________________。 （5）上述实验体现了锌的活动性比铜__________。

12

（6）两个方案你认为哪个更简易，并说明理由_____________________________________。15.（11分）

制取氧气是初中化学重要的实验之一，兴趣小组如下探究。 探究一：氧气的制取

A B C

（1）a仪器名称：______________；C图操作的名称___________。 （2）用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是________。（填序号）

写出该反应的化学方程式_________________________________________________________。 探究二：催化剂的选择

研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的催化作用。分别用下列金属氧化物作化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示： 温度/℃ Fe2O3 Al2O3 CuO MgO 开始反应 471 515 305 490 剧烈反应 490 540 350 545 （3）上述实验中，从温度对反应集约化效果来看，最好选用_________作催化剂。 （4）加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方程式_________。 探究三：氧化铜与二氧化碳锰的催化效果进行比较

用下图装置进行实验，实验均以生成25mL气体为准，可能影响实验的因素均已忽略，相关装置和数据见下表：

（5）实验①的作用_____________________________________，上述实验中的“待测数据”是________________。若b_____c（填“＞”、“=”或“＜”），可知在某漫游廿氧化铜对氯酸钾分解效果更好。 16.（6分）

为测定一瓶生理盐水中氯化钠的质量分数，用烧杯取65mL的生理盐水（密度为1.0g/mL），逐渐滴入硝酸银溶液，充分反应，得到氯化银质量如图所示。（反应的化学方程式为：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3）

（1）生理盐水中的溶质是_______________（写化学式）。 （2）计算生理坑坑洼洼中氯化钠的质量分数。

2017年宁德市初中毕业班质量检测化学试题参考答案 一、选择题（包含10题每题3分共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C B A C B A D 二、填空与简答（本大题有6小题，共45分） 说明：①化学方程式2分，反应物和生成物的化学式都正确可得1分，配平正确，条件完 整再得1分。②没有配平，条件没写，气标没标均扣1分。③专业名词写错别字不得分。 11.（4分）（1）C（1分）。（2）B（1分）。（3）肥皂水（1分）。（4）Ca(OH)2 （1分）。

13

12.（8分）（1）B（1分），吸附（1分）。

（2）图B水分子分解成原子，而图A分子没有发生变化（2分）。 （3）① =（1分） ②60（2分） ③加入乙或蒸发水分（1分）

13.（6分）（1）O高温2（1分） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（2分）。 （2）CO2（1分） HCl + NaOH == H2O + NaCl（2分）。（其他合理答案参考评分标准给分） 14.（10分）（1）H?2 + CuO Cu + H2O（2分）置换反应（1分）。 （2）CuSO4或H2SO4（1分）。（其他合理答案参考评分标准给分） （3）过滤（1分）。

（4）Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4（或H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O）（2分）。 （5）强（1分）。

（6）方案2（1分） 不需要加热操作比较简单（1分）。 15.（11分）探究一：（1）长颈漏斗（1分） 检查气密性（1分）。

（2）B（1分）2KClO3 ======= 2KCl+3OMnO2 2↑（2分）

。 探究二：（3）CuO（1分） △ （4）Cu(OH)?2 CuO + H2O（2分）。 探究三：（5）对比（1分） 收集25mL氧气的时间（1分）。 ＞（1分）。 16.(6分）（1）NaCl（1分）。

（2）解：设生理盐水NaCl的质量为x AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5

x 1.435g （1分） 58.5x = 143.5

1.435g

（1分） x = 0.585g （1分）

NaCl溶液的溶质质量分数 = 0.585g

65mL×1.0g/ml

× 100% = 0.9%（2分）

答：该生理盐水氯化钠的溶质质量分数为0.9%。

14

莆田0594初中毕业质量检测化学试题（含答案）

(满分：75分；考试时间：45分钟） 相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40

一、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题仅有一个正确选项。) 1.下列只发生物理变化的是

2.下列物质与对应的标志不相符的是 A.白磷 B.酒精 C.浓硫酸 D.碳酸钠

3.有关水的说法正确的是

A.自然界中的天然水pH都为7

B.海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题

C.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的

D.浑浊的河水经沉淀、过滤和吸附净化处理后，得到澄清的液体是纯净物 4.钼为人体必需的微量元素。钼元素的信息如右图所示，下列说法正确的是A.钼的元素符号为MO B.钼属于金属元素

C.钼原子中的中子数为42 D.钼的相对原子质量是95.96g

5.下列学习用品，主要利用金属材料的是 A.钢制圆规 B.塑料直尺 C.布文具袋 D.2B铅笔

6.下列实验操作中，正确的是

A.量取9.5mL液体 B.检查装置的气密性C.熄灭酒精灯D.取用块状药品 7、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.铵盐能与碱反应产生氨气，所以氯化铵能与熟石灰粉末反应产生氨气 B.同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

C.物质燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也需要同时破坏三个条件 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 8.下列家庭小实验不能达到目的的是 A.用白醋洗涤水垢 B.苏打用来去除油污

C.观察颜色区别硬水和软水 D.灼烧闻气味鉴别羊毛和涤纶

9.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

15

A.m点可以得出a溶液中，溶质与溶液的质量比为2：5 B.a物质的溶解度大于b物质的溶解度

C.50T时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解形成饱和溶液 D.50T时b两种饱和溶液降温到40T，所得溶液溶质的质量分数相等

10.现有X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸、硝酸银溶液中，结果如下表所示。判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱正确的是

二、非选择题（本题包括7小题，共45分。） 11.(5分）

下图是某化学反应的微观过程示意图。

(1)物质B的化学式___________，物质B的一种用途_________。

(2)从微观的角度看，物质C是由____________(填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 (3)参加反应的A和B的微粒个数比为_________，质量比为__________。 12.(6分）

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）煤是化石燃料之一，是 ______(填“可再生”或“不可再生”）能源。大量使用时产生S02、N02等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 ______。 （2）垃圾是一种“放错地方的资源”。垃圾焚烧发电是将化学能最终转化成__________能； 铝质饮料罐、废旧电池回收利用的优点是____________(写一点）。

（3）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na202)，可以使二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是___________________。 13.(5分）

油菜花开，满野金黄，温暖馨香。

（1）用分子观点解释闻到油菜花香的原因是___________。

（2）油菜花粉含有钙、锌、铁等对人体健康有益的元素，其中________利于骨骼和牙齿坚硬 （3）油菜种植需要磷肥，下列属于磷肥的是________。 A.KNO3

B.Ca(H2P04)2 C.CO(NH2)2 D.NH4HC03

（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。农业上通常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要配制100 kg这种溶液，需要水_________kg。 14.(8分） 甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关 表示物质间的转化关系，反应条件、部分如图所示（图中反应物和生成物已略去）。

（1）若甲为铜单质，丙的溶液呈蓝色，则乙的名称是

（2）若甲为葡萄糖（C6H1206)，丙是最常用溶剂，则自然界吸收乙气体的主要途径是___________，

16

乙转化成丙的化学方程式为____________._________ （3）甲、乙、丙均为钠的化合物，甲转化成乙的化学方程式为________________________。2NaCl+2H20 通电 2X + H ↑+C1 ↑+ X，则X的化学式_____________ 。丙转化成甲的化学方程式为

2

2

_____________________________________，基本反应类型是_________。 15.(7分）

实验是科学探究的重要方法。按下图所示的实验装置回答问题：

（1）仪器①的名称____________________。

（2）实验室用A装置制取氢气时，长颈漏斗的主要作用是______________ 。 反应的化学方程式为___________________________；收集氢气，应选择的装置 _(填字母）。 （3）用排空气法收集气体，除了考虑该气体的密度外，还应考虑 _(写一点）。 （4）实验室利用A装置，还可以制备的一种气体是_________。 16.(9分）

某学习小组探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，实验数据记录如下表：

(1)为了精确对比，②中________，发生反应的化学方程式为______________________。

(2)用右图A和B装置测量氧气体积，B装置的c端应与A装置中的________(填“a”或“b”）端相连。

（3）实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越___________________，分解速率越快。

（4）若要回收上述反应后的二氧化锰，可采取的方法是___________________。

（5）实验反思：影响过氧化氢溶液分解速率的因素还可能有___________________。

请设计实验验证你的猜想：_________________________。 17.(5 分）

某工厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，每处理1000g废气需用含碳酸钙80%的石灰石 2.50g。 （2CaC03 +02 +2S02=2CaS04 +2C02)

（1） 该石灰石中含碳酸钙的质量为_________g （2）1000 g该废气中含二氧化硫的质量为多少?

2017年莆田市初中毕业班质量检查试卷化学参考答案及评分标准 说明:

1.本答案供评卷时使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号书写不规范的都要参照评分标准扣分。 3.书写化学方程式,写对化学式给1分,全对给2分。 4.第二大题,除了特别说明外,每个空格1分

一、选择题(本题包括10小题,共30分。每小题仅有一个正确选项。)

17

1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C

二、非选择题(本题包括7小题,共45分。) 11.(5分)

(1)CH4可作燃料 (2)分子 (3)2:14:1 (6分)

(1)不可再生酸雨

(2)电节约金属资源或减少环境污染等 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 13.(5分)

(1)分子总是在不断运动着 (2)钙(Ca) (3)B

(4)84(2分) 14.(8分)

(1)氧化铜(或硝酸铜等)

(2)光合作用CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(合理即可)

(3) NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)复分解反应 15.(7分) (1)锥形瓶

(2)添加稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D或E

(3)不与空气中的成分反应无毒、不对空气造成污染 (4)O2(或CO2等) 16(9分)

(1)2O.0 2H2O22H2O+O↑ (2)a (3)大

(4)过滤、干燥(2分)

(5)催化剂种类(或温度) 在相同条件下,分别加入不同种类的催化剂进行实验,测定相同时间产生氧气的体积(或在相同条件下,分别在不同温度下进行实验,测定相同时间产生氧气的体积)

18

泉州0595初中毕业质量检测化学试题（含答案）

友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上。 毕业学校姓名考生号

相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40 第Ⅰ卷选择题

共10题，每题3分，共30分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上。 1.下列做法不可行的是

A.回收废旧电池，防止土壤污染

B.减少使用塑料袋，防止“白色污染” C.使用无磷洗衣粉，防止水污染

D.加高排放废气的烟囱，防止大气污染 2.下列做法会对人体造成危害的是 A.用小苏打制作发酵粉

B.大量出汗后，饮用淡食盐水 C.用甲醛浸泡海鲜产品

D.用食醋熏蒸，进行室内消毒

3.下列均为人体所必需的元素，摄入不足易得贫血症的是 A.铁 B.碘 C.钙 D.锌

4.下列成语中没有涉及燃烧条件的是 A.如火如荼 B.搧风点火 C.死灰复燃 D.火上浇油

5.下列实验操作正确的是

A.过滤B.读取液体体积C.滴加液体D.稀释浓硫酸 6.生活和生产中以下说法或做法科学合理的是 A.二氧化碳会溶于雨水形成酸雨 B.洗洁精可以使油污溶于水形成溶液 C.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料 D.用熟石灰改良酸性土壤

7.有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是 A.具有可燃性

B.完全燃烧只生成水

C.碳、氢元素的质量比为24︰5

D.一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成 8.下列能达到实验目的的是 A.用观察的方法鉴别黄金和黄铜 B.用过滤的方法将硬水转化为软水

19

C.用二氧化锰鉴别水和双氧水

D.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳

9.硫酸铵[(NH4)2SO4]是常用的一种化学肥料，某浓度的硫酸铵溶液的pH＝5.0。以下说法正确的是 A.硫酸铵是一种酸

B.长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化 C.硫酸铵溶液能使无色酚酞试液变红色

D.硫酸铵与草木灰等碱性物质混合使用可增强肥效

10.实验室制取某气体的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+X↑+2H2O，下列有关该反应的判断错误的是

A.X的化学式为Cl2

B.该反应涉及的物质中没有碱 C.该反应是置换反应

D.反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价 第Ⅱ卷 非选择题

第Ⅱ卷共 6 题，共 45 分。 11.（6分）

共享单车的出现，方便了市民出行，减少了机动车尾气的污染。 （1）右图所标示的共享单车各部件中，属于有机合成材料的是_______（填序号）。

（2）为了防止铁质链条生锈，可以采用的防锈措施是___________。 （3）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_________。铝的化学性质很活泼，但车篮却很少出现腐蚀现象，原因是_______，有关的化学方程式为_______________________________。 12.（7分）

氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧的原子结构示意图如右图所示。

①x=_______。②氧原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。 （2）用化学用语填空：①氧离子_______；②氧化镁_______。

（3）在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积减少。用微粒的观点解释：______________。

（4）某化学变化前后的微观示意图如下所示。

该反应的化学方程式为_______。 13.（7分）

结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）直饮机可将自来水净化为饮用水，其内部活性炭颗粒的作用是_______。 （2）太阳光光催化分解水被认为是最终解决能源和环境问题的最佳途径。在光和催化剂作用下分解水的过程将太阳能转化为_______能，反应的化学方程式是______________。

（3）右图是甲物质的溶解度曲线图，请回答： ①P点表示的意义：_______。

②20℃时，将40g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液质量是_______。

③30℃时，接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是_______。 14.（5分）

甲乙丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的反应关系（“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间的转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）。

20

（1）若乙、丙都是金属单质。

①乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性乙比丙_______（填“强”或“弱”）；②丙为铜，则甲物质不可能是_______（选填标号：①O2②HCl③AgNO3④KOH）。

（2）若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙。写出甲和乙反应的一个化学方程式_____________________。

（3）若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的干燥剂，则乙的化学式为：_______。 15.（15分）

化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。 I.制取气体并验证气体性质。

（1）写出标号a仪器的名称：_______。

（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有_______的性质。

（3）用装置B与D组合制取并验证二氧化碳的某些性质。 ①检查装置B的气密性的方法是_______。

②装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是_______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。 II.在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。

（4）小明进行如下实验：将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如右图所示现象。①小明根据_______，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为____________________________。

②甲实验的目的是____________________________。

（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是_______，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 二氧化碳和氢氧化钠 发生了化学反应。 16.（5分） 工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质。现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。（反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）

21

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中曲线上示出的点_____（填标号）所对应的数据。

2017 年泉州市初中学业质量检查化学试题参考答案及评分标准 说明：

1.为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。 2.考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。

3.化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。 4.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。

5.化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件、标注↑或↓三项中有出现错误（或缺漏）的扣 1 分。 第 I 卷 选择题

第 I 卷共 10 题，每题 3 分，共 30 分 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 D C A A C D B C B C 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共 6 题，共 45 分。 11.（6 分）

（1）② ③ （1 分） （2）涂防锈油（或其他合理答案） （1 分） （3）铝合金比纯铝的机械性能好 在常温下，铝和氧气反应表面覆盖一层致密的氧化膜 4Al+ 3O2==2Al2O3 （前两空各 1 分，化学方程式 2 分，共 4 分） 12.（7 分）

（1）① 6 ② 得到 （每空 1 分，共 2 分） （2）① O2- ② MgO （每空 1 分，共 2 分） （3）氧分子间的空隙变小 （1 分） （4）4NH3 + 3O2 一定条件 2N2 + 6H2O （2 分） 13.（7 分）

（1）吸附 （1 分） （2）化学 2H2O 光 2H2↑+O2↑ （第 1 空 1 分，化学方程式 2 分，共 3 分） （3）① 30℃时甲物质的溶解度为 40 g（或其他合理答案） （1 分） 125 g （1 分） 降低甲溶液温度（或其他合理答案） （1 分） 14.（5 分）

（1） ① 强 （1 分） ② b d （1 分） Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O （或其他合理答案） （2 分） CaCO3 （1 分） 15.（15 分）

长颈漏斗 （1 分） 2KClO3

2KCl + 3O2↑ （或其他合理答案） 氧气的密度比空气大

（化学方程式 2 分，第 2 空 1 分，共 3 分）

①关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） （1 分） ②紫色石蕊试液变红 （1 分）

（4）①乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案）

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （每空 2 分，共 4 分） ② 对比实验（或其他合理答案） （1 分）

22

（5）溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 （2 分）

（6）取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸，

有大量的气泡冒出 （每空 1 分，共 2 分） 16.(5 分) （1）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl

106 100

x 10g （1 分）

106:100 = x:10g （1 分） x = 10.6 g （1 分）

碳酸钠的质量分数= 10.6g/12 g ×100% = 88.3% (1 分) 答：样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%

（2）a（或 b ） (1 漳州0596初中毕业质量检测化学试题（含答案）

（考试形式：闭卷 满分：75分 考试时间：45分钟） 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Ⅰ 选择题（共30分）

每小题的四个选项中只有一项符合题目要求，请在答题卡填涂此项的字母。 1.下列燃料，对环境最友好的是 A.煤 B.氢气 C.汽油 D.天然气

2.地壳里含量最多的固态非金属元素是 A.O B.Si C.Al D.Fe

3.下列说法不合理的是

A.低碳生活，提倡绿色出行 B.酸雨的危害,不可小视

C.我国水资源短缺，请节约用水 D.本品纯天然，不含化学物质 4.下列实验操作不正确的是

5.下列关于金属材料的说法正确的是 A.铝制品抗腐蚀能力较强 B.都为固体

C.合金的硬度小于纯金属的硬度 D.熔点都很高

6.下列叙述合理的是 A.氧气可作为燃料

B.碳酸氢钠是发酵粉成分之一

分)

23

C.霉变的花生可食用

D.缺乏维生素A会引起坏血病 7.下列对应的实验叙述正确的是 A.热水的作用只是提供热量 B.玻璃棒的一端应靠在漏斗右边

C.实验后进入集气瓶中的水约达到刻度4

D.通电实验后试管甲收集到的气体体积比乙少 8.下列实验现象的描述错误的是

A.稀释浓硫酸时，烧杯外壁是热的 B.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

C.硫在氧气中燃烧出现微弱的淡蓝色火焰 D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色 9.下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧，闻气味 B 鉴别氯化铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，闻气味 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃混合气体 D 检验氯化钠固体中是否混有碳酸钠 加入适量稀盐酸，看是否有气泡产生 10.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是 A.一定有Ag生成

2+2+

B.所得溶液中一定有Zn、Cu C.一定有Cu生成

2++

D.所得溶液中一定有Cu、Ag Ⅱ非选择题（共45分） 11.（6分）

请回答下列问题：

（1）常温下某水样的pH＜7,则该水样显_______性。 （2）活性炭能用于净水，是利用它的________作用。

（3）二氧化氮是一种空气污染物，请标出其中氮元素的化合价___________。

（4）发生爆炸的条件之一是_______________________________________________。 （5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________________________________________。 12.（7分）

右图为两种原子的结构示意图：

（1）氯元素原子序数为_____；在化学反应中容易失去电子的是___原子，形成的离子符号为____。

（2）两种原子结构的共同点是_______________（写出一个）。

（3）氯气的化学式为Cl2，其中的“2”表示_____________________________________。

氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为________________________________________________。 13.(6分)

已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 24

KNO3 13.3 31.6 63.9 110 （1）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_____％。 （2）请在右图中画出KNO3的溶解度曲线：

图中两溶解度曲线交点表示的意义是___________________。

（3）KNO3是化学肥料中的_____肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是___________。 14.（6分）

A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、

碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如右图。 （1）D的化学式为________________。 （2）写出图中①②的化学方程式：

①_______________________________________________。②_______________________________________________， 反应基本类型是______反应。 15.（15分）

（1）请根据下列实验装置回答问题。

①实验室制取氧气的发生装置可选用______（选填一个字母），对应反应的化学方程式是

______________________________。如果用排水法收集氧气，当____________时开始收集。 ②制取气体时，在连接好仪器、加入药品前必须进行的操作__________________；气体从b管通入D装置时，可以收集的一种气体是____________。

（2）老师：……酚酞指示剂是酚酞溶解在60-90%的酒精溶液中形成的…… A同学：溶质是_______。 老师：Good!

A同学：酚酞溶液为什么只有淡淡的酒精气味？ B同学：是因为___________________________。 老师：你从微观解释，好极了！

C同学：老师，如果用水配制酚酞指示剂可以吗？ 老师：有想法，很好！你们可以进行实验探究。 实验后，学生实验报告如下，请你补充完整。

【实验目的】________________________________________________________。 【查阅资料】

①20℃时，在水中，酚酞的溶解度是0.2g；在酒精中，酚酞的溶解度是20g。 ②配制酚酞指示剂的传统方法：1g酚酞溶于1L60-90%的酒精溶液中…… 【实验用品】

实验药品：酚酞、________、澄清石灰水

实验仪器：试管、烧杯、玻璃棒、___________、托盘天平、 量筒（合适的规格）、容器（2L、3L、4L、5L） 【实验方案】

20℃时，称取0.2g酚酞溶于120mL水中配成溶液，将此溶液平分到4个容器中并加水稀释成2L、3L、4L、5L，分别将稀释后的酚酞溶液滴入到澄清石灰水中，观察颜色变化并记录于下表： 酚酞溶液的种类 滴入滴数 澄清石灰水/mL 现象 2L 2～3 2～3 深红 3L 2～3 2～3 深红 4L 2～3 2～3 红 5L 2～3 2～3 浅红 【反思与评价】 25

①极稀的酚酞水溶液遇碱有明显的颜色变化，____（填“可以”或“不可以”）作指示剂。 ②配制酚酞指示剂_____（填“有”或“没有”）必要用酒精溶液。

③对此实验探究，你的认识是____________________________________________。 16.(5分)12.0g碳酸钠样品用足量的水配成溶液，加入足量的 氯化钙溶液，直到沉淀不再增加。生成白色沉淀与加入氯 化钙溶液的质量关系如右图。

（反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl） （1）白色沉淀的质量是_______g。

（2）碳酸钠样品是否为纯净物（写出计算过程）?

2017年漳州市初中毕业班质量检测化学参考答案及评分标准 总说明：

1.考生答题如出现其它正确谷案，可参照评分标准给分。 2化学专用名词元素符号有错误的都要参照评分标准扣分。

3.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。 4.化学方程式中，化学式有任何错不给分，其它有错总扣一分。 一、选择题(本题共30分，每小题3分) 1.B 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A

二、非选择题(本题共45分：化学方程式每个2分，其余每空1分，除非特别注明 11(6分)

(1)酸 (2)吸附 (3) (4)在有限的空间内/大量的热/有气体 (5) 12.(7分)

+

(1)17 钠/Na Na

(2)都有3个电子层/第1电子层上都有2个电子(合理即可) (3)一个氯分子由两个氯原子构成 Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O 13.(6分) (1)26.5(2分)

(2)请在右图中绘出KNO3的溶解度曲线：

0

在该温度下两种物质的溶解度相等(注：“该温度”写成20-30C间的一个具体温度值也可给分) (3)复合 冷却 14.(6分) (1)Fe2O3

(2)①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 置换 15.(15分)

(1)①A 2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2↑/2KCO32KCL+302↑或B 2H2O22H2O+O2↑ 气泡连续地/均匀地放出 ②检查装置的气密性 氢气/甲烷 (2)酚酞 酒精分子运动扩散了 【实验目的】探究用水配制酚酞溶液是否可作指示剂/探究用水作溶剂配制酚酞指示剂并检验它对碱的显色效果(合理即可)(2分) 蒸馏水 滴管 ①可以 ②没有 ③勤于思考/敢于质疑/乐于实践,会有收获或能节约的要节约药品 16.(5分)(1)10.0(1分)

26

(2)解:设参加反应的碳酸钠质量为X。 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100

X 10.0g (1分)

(1分)

X=10.6g (1分)

由于碳酸钠质量小于12.0g,所以碳酸钠样品不是纯净物。(1分) 答:碳酸钠样品不是纯净物。 (无计算过程不得分,“设”、“答”和化学方程式有错误的总扣1分)

27

龙岩0597初中毕业质量检测化学试题（含答案）

(满分：75分；考试时间：45分钟) 注意事项：

1.相对原子质量：C—120—16S—32K—39 2.请将试题答案填写(填涂)在答题卡上。 第I卷 选择题

第I卷共10题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.富硒大米中的“硒”指的是 A.分子 B.原子 C.元素 D.单质

2.红砖是我省古厝建筑的基础材料，它以粘土、煤矸石等为原料，经粉碎、搅拌混匀、捏压成型、高温烧结而成。红砖生产的下列步骤，最有可能发生化学变化的是 A.粉碎原料 B.搅拌混匀 C.捏压成型 D.高温烧结

3.某同学用凉开水养金鱼，结果金鱼很快死去。这是因为凉开水中某一微粒的含量很少。该微粒是 A.氧分子 B.氧原子 C.氢分子 D.氢原子

4.分类是化学研究的一种基本方法。农业生产常见的下列四种化合物中，和其他三种物质不属于同．．．一类别的是 A.NH4NO3 B.KNO3 C.K2CO3 D.Ca(OH)2

5.元素周期表中氯元素相关信息和氯原子结构示意图如下。下列说法中正确的是

A.氯元素为金属元素

B.氯原子核内质子数为17

C.氯元素的相对原子质量为35.45g D.化学反应中，氯原子容易失去电子

6.4月中旬，某工业园区内一竹业厂房突发火灾，现场浓烟滚滚、火光冲天。消防人员迅速到场，用了500吨水才将大火扑灭。下列说法错误的是 ．．A.竹条竹片是可燃物

B.燃烧过程发生剧烈的氧化反应 C.水因降低可燃物着火点而灭火 D.浓烟主要由可燃物不完全燃烧产生

7.已知：金属M常温下能发生反应：M+2HCl=MCl2+H2↑（已配平）。由此可推知，M可能是 A.Al B.Cu C.Na D.Fe

8.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是 A.由碳、氢、氧三种元素组成

28

B.每个分子中含有2个氢分子

C.分子中碳、氢、氧原子个数比为3︰4︰1 D.完全燃烧后的产物是二氧化碳和水

9.右图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 B.t2℃时，100g甲的饱和溶液中含甲30g C.t2℃时，甲的溶液的溶质质量分数等于30% D.甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小

10.推进煤炭工业“十三五”科技发展的指导意见指出：要发展和创新煤制氢技术。下图是煤制氢转化的微观过程。

下列说法错误的是 ．．

A.原子在化学变化中不可分 B.生成物都具有可燃性 C.该反应是化合反应

D.该反应不可能在常温条件下进行 第Ⅱ卷 非选择题

第Ⅱ卷共6题，共45分。 11.（5分）

化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：

（1）雨水会溶解空气里的部分CO2，故正常雨水的PH___7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有___________，食用后为人体提供能量。 （3）天然气是一种常用的燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________________________________。

（4）龙岩城区的“共享单车”为人们的绿色出行提供了方便。防止单车铁制部件生锈的一条措施是_________________________________________。 12.（6分）

某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如下图所示），并利用所得精盐配制100g20％的氯化钠溶液。 （1）操作①中，玻璃棒的作用是__________；操作②中，一处明显错误是__________；操作③中，停止加热的恰当时机是______________________________。

（2）配制氯化钠溶液，用天平称取______g氯化钠，选择规格为______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所

需的水；将配制得到的溶液装入__________（填“广口”或“细口”）瓶，并贴上标签备用。 13.（6分）

空气中含有一定量的氧气和二氧化碳，它们与人类生产生活密切相关。

（1）钢铁冶炼时，先用CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应获得生铁，再用高纯度的氧气除去生铁中的碳从而获得钢。

①获得生铁的化学方程式为_________________________________________。 ②氧气除去生铁中碳的化学方程式为_________________________________。

（2）大量排放二氧化碳对生态环境造成严重影响。为解决这一问题，人们提出了“碳捕获”技术以收集企业生产排放的二氧化碳。

①二氧化碳大量排放到大气中造成的环境问题是____________________。

29

②工业上可用捕获的CO2用于生产尿素［CO(NH2)2］：2X＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O（反应条件略去），则X的化学式为_____________。 14.（8分）

下图扇形区包含硫酸和A－E五种常见物质及序号为①－⑥的六个反应。已知：③为中和反应；B与D是配制农药波尔多液的成分；E为氧化物；虚线相连的两种物质间可能发生反应，也可能不发生反应。

（1）硫酸的一种用途是_____________。

（2）D的化学式为________________________。

（3）E中氧元素质量分数为50％，另一元素呈＋4价，则E的化学式为_______。工业上可用反应⑥来处理高浓度E的尾气，该处理对环境保护的意义是_____________。

（4）反应②的化学方程式为______________（写一个即可）。 （5）若反应④为置换反应，则C与D_______（填“能够”或“不能”）发生化学反应。 15.（15分）

石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。它在工农业生产和实验室均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验。根据要求回答问题： 实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。

（1）仪器a的名称是______________。

（2）制取和收集CO2时，应选择装置_____和_____；制取的化学方程式是__________。

（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）_______________________________________________________。 实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物。

（4）煅烧石灰石的化学方程式为_________________________________。

（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液_______，即可证明产物中含氧化钙。CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为_____。 实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。 （6）已知生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如下图所示。由此可推知：

①CaO与水反应________热量（填“放出”或“吸收”）；_______℃煅烧所得CaO活性最高。

②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____________。

16.（5分)某种钾肥的主要成分为碳酸钾。为测定该钾肥样品中碳酸钾的质量分数，称取10.0g该样品，往样品中

加入足量的稀硫酸，充分反应后释放出2.2g的CO2（已知：①杂质不与硫酸反应，②K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O）。求：该样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。

2017年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题参考答案

30

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/lr23.html