结构化学-第二章习题

结构化学试卷

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (2087)

2087 试比较哪一个原子的 2s 电子的能量高？----------------------- ( )  (A) H 中的 2s 电子 (B) He+中的 2s 电子  (C) He ( 1s12s1 ) 中的 2s 电子

2. 2 分 (2155)

2155 银原子光谱的特征峰为双峰是因为：------------------ ( )

(A) 自旋－自旋偶合

(B) 自旋－轨道偶合

(C) 轨道－轨道偶合

(D) 有不同价态的银

3. 2 分 (2089)

2089 第四周期各元素的原子轨道能总是E（4s）< E（3d）， 对吗？

4. 2 分 (2138)

2138 三价铍离子 ( Be3+ ) 的 1s 轨道能应为多少 -R ? --------------------- ( )

(A) 13.6 (B) 1 (C) 16 (D) 4 (E) 0.5

5. 2 分 (2088)

2088 在多电子原子体系中， 采用中心力场近似的H i可以写为：------------------------- (  A H i 12Ze2

8 2m i 4 ε

ri

 B H 1Ze2

i 8 2m 2e2

i 4 ε

ri i j4 ε ri,j

6. 2 分 (2086)

2086 Be2+ 的 3s 和 3p 轨道的能量是 ： ------------------------- ( )

 (A) E(3p) >E(3s) (B)E(3p) < E(3s) (C) E(3p) = E(3s)

)

7. 2 分 (2205)

就氢原子波函数ψ2px和ψ4px两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( ) (A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同

(C)径向分布图不同 (D)界面图不同

8. 2 分 (2090)

2090 多电子原子中单电子波函数的角度部分和氢原子是相同的， 对吗？ 是

9. 2 分 (2070)

2070 ns对r画图，得到的曲线有：-------------- ( )

(A) n 个节点 (B) (n+1) 个节点

(C) (n-1) 个节点 (D) (n+2) 个节点

*. 2 分 (2075)

2075 在径向分布图中， 节点前后图像的符号恰好相反， 对吗？ 不对

二、填空题 ( 共10题 20分 )

11. 2 分 (2167)

2167 有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数 n=1 的轨道，第二个氢原子的

电子处于n=4 的轨道。(1)原子势能较低的是___第一个___， (2) 原子的电离能较

高的是__第一个__。

12.

2 分 (2084)

2084

设氢原子中电子处在激发态 2s 轨道时能量为E1， 氦原子处在第一激发态

1s12s1时的2s电子能量为E2，氦离子He+ 激发态一个电子处于 2s 轨道时能量为E3，

请写出E1，E2，E3的从大到小顺序。

E1> E2> E3

类氢原子体系 E=-13.6*(Z-Σ)2/n2

13. 2 分 (2131)

2131 H 原子(气态)的电离能为 13.6 eV， He+(气态)的电离能为 _______ eV。

14. 2 分 (2141)

2141 Li 原子基组态的光谱项和光谱支项为 ______________________ 。

16. 2 分 (2101)

2101 写出 V 原子的能量最低的光谱支项。( V 原子序数 23 ) _______________。

17. 2 分 (2261)

2261 某多电子原子的一个光谱支项为3D2。在此光谱支项所表征的的状态中，原子的轨

道角动量为______，原子的自旋角动量为______，原子的总角动量为___________，在外磁场作用下，该光谱支项将分裂为_______个微观状态。

18. 2 分 (2184)

2184 B 原子基态时最稳定的光谱支项为2P1/2，则 Cl 原子基态时最稳定的光谱支项为

_________________。

19. 2 分 (2102)

2102 Cl 原子的电子组态为 [ Ne ] 3s23p5， 它的能量最低的光谱支项为____.

20. 2 分 (2105)

2105 Ti 原子 (Z = 22) 基态时能量最低的光谱支项为 ________________ 。

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