莱芜市2011-2012学年下学期统考高二化学试题

试卷类型A

莱芜市2011-2012学年下学期统考

高二化学试题

2012.7

注意事项：

1．本试题共分三卷。第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共44分；第Ⅱ卷为必修内容的非选择题，共12分；第Ⅲ卷为选修内容，44分，共三个模块，考生任选一个模块作答，多选答者，按照试题中模块呈现顺序，对首先作答的计分。请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案填写在答题纸上。全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3．考试结束后，监考人将答题卡和第题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5

第I卷（选择题 共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 B．空气中臭氧的体积分数越大越有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2．下列有关化学实验操作的叙述正确的是

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

3．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是

A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸

D．过量铁屑和氯化铁溶液

化学试题第1页（共10页） 4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应

C．铝既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 5．下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含SO2－

4

B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气 C．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3

＋

D．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含CO2－

3 6．下列叙述不正确．．．

的是 A．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸 B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2 C．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

7．人们常根据物质各种特点对物质进行分类，下列分类中，前者包含后者的是

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．含氧酸、酸

D．化合物、电解质

8．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中通入过量的CO＋

－

2：Ca2＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O

[来源:www.shulihua.net]

B．氢氧化钡溶液与稀H＋

＋

－

＋SO2－

2SO4反应：Ba2＋H＋OH4===BaSO4↓+H2O C．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋

－

△

4＋OH=====H2O＋NH3↑ D．硅酸和烧碱溶液中和：H＋

＋OH－

===H2O 9．下列实验报告记录的实验现象正确的是

分别通入SO2（至现象明显） NaOH和 实验 石蕊品Ba(NO3)BaCl 2 2的 试红液溶溶液溶液 液 A 无色 无色 白色沉淀 无色溶液 记 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 B 录红色 白色沉淀 C 无色 无色溶液 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液

化学试题第2页（共10页）

10．下列说法正确的是

A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物都只有MgO

B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3

C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2

D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是

A．Na＋

、Ba2＋

、Cl

－

、SO2－

＋＋－－

4

B．K、Na、NO3、Cl C．H＋

、NH＋

3＋2－

－

4、Fe、SO4 D．H＋

、Cl－

、CH－

3COO、NO3

12．能实现下列物质间直接转化的元素是

单质

+O2

氧化物

+H2O

酸或碱

＋NaOH或HCl

盐 A．硅 B．硫 C．铜

D．铁

13．有100 mL 3 mol· L－1

的氢氧化钠溶液和100 mL 1mol· L

－1

的氯化铝溶液，按如下两种方

法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中，比较两次实验，结果是 A．现象相同，最终沉淀量相等 B．现象不同，最终沉淀量不相等 C．现象相同，最终沉淀量不相等 D．现象不同，最终沉淀量相等

14．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是

A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成 C．其单质都能跟某些金属单质反应 D．每种元素仅生成一种氢化物

15．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A．使石蕊试液变红

B．与铜反应生成NO和Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应生成CO2和成NaNO3 D．与S单质混合共热生成H2SO4和NO2

化学试题第3页（共10页） 16．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足

量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为 A．2∶1 B．4∶1

C．1∶1

D．3∶1

17．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜 b.澄清石灰水 c.红热

氧化铜 d.生石灰 e.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出（假设反应所需的试剂都是足量的），检出的正确顺序是 A．混合气→a→b→e→d→c B．混合气→c→d→e→e→a C．混合气→a→e→b→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c 18．有关右图装置的说法，正确的是

A．从①口进气，用排水法收集NO ① ②

B．从①口进气，用排气法收集H2

C．从②口进气，用排饱和食盐水法收集Cl2 D．从②口进气，用浓硫酸除去二氧化硫中的水蒸气

第Ⅱ卷（必做题 共12分）

19．(12分) 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液，P是一种可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。请回答下列问题：

A 高温 C NaOH溶液 ③ E B ① D

J D K G M 空气中 ④ N(红褐色固体) △ B F溶液 电解 ② H

I P （1）B的化学式为____________。 （2）写出反应③的离子方程式 。

化学试题第4页（共10页）

（3）写出反应④的化学方程式 。 （4）实验室检验G的方法为_______。 （5）实验室收集P的方法为 ，干燥P所用的试剂为 。

第Ⅲ卷（选做题 共44分）

【化学与技术】（选修模块）

CH3

20．（7分）某有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式可表示为： [ CH 2— C ] n

它的链节为 ，设其平均聚合度为3000，则该高聚物的

COOCH3 平均相对分子质量为 ，从结构角度看它应该属于 型高分子，试推测有机玻璃 溶于CHCl3，具有 （填“热塑”或“固热”）性。

21．（9分）合成氨工业的主要反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，回答下列问题。

（1）原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，这是因为 。 （2）H2来自水和焦炭，有关的化学方程式为： 、 。 （3）原料气体必须经过净化的原因是 。

（4）在合成塔中合成氨需要的温度和压强分别为 、 ；合成塔里出来的混

合气体中含15%的氨，工业上采用 法将氨分离出来。

22．(10分)右图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空： X Y （1）X的电极名称是_____极，发生的电极反应式为_______，Y极的电极

材料是______，写出电解饱和食盐水总反应的化学方程式 。 （2）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离

阳极 阴极 子交换膜隔开（如图）其目的是_______、 ， 阳极室（A 处）加入_____，阴极室（B处）加入____， 离子交换膜只许 ______离子通过。

23.(9分)纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有 A 离子交换膜 B “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： 。 （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式 、 。 （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ 。

化学试题第5页（共10页） （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计

算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。

24．（9分）海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是____（填序号）。

A．蒸馏法 B．电渗析法 C．冷结法 D．离子交换法 E．反渗透法 （2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的________。

（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进

的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、______、__________。

（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广

泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：___________________。 【有机化学基础】（选修模块）

20.(7分)下列有机化合物，均有多个官能团，请回答下列问题：

CHO CH2OH

COOH —OH

—COOH HO— —OH —CHCH2COOH

CHCOOCH =CH2 OH CHCOOCH =CH2

OCH3

OH

CH3 A B C D E

（1）可以看作醇类的是（填序号，下同） ，可以看作酯类的是 ，能够发生消去反

应的是 ，能与银氨溶液反应的是 ，互为同分异构体的是 。

（2）与1molB反应，所需要钠的物质的量为 mol，需要氢氧化钠的物质的量为 mol。

CH3 CH CH3

21.（9分）异丙苯（ ）是一种重要的有机化工原料，请根据题意完成下列填空：

（1）异丙苯的分子式为 。 OH

（2）异丙苯可由苯与物质A ( CH 3 CHCH 3 ) 反应制得，物质A的名称为 ，

该反应的反应类型为 。

化学试题第6页（共10页）

（3）异丙苯有多种同分异构体，其中属于芳香烃且苯环上一溴代物只有一种的结构简式

为 。

Cl （4）α—甲基苯乙烯 ( — C=CH 2 ) 可由 C―CH 3

制取，写出此反应的

CH3 CH3 化学方程式 ，α—甲基苯乙烯发生加聚反应的化学方程式为 。

22．（8分）根据下面的反应路线及所给信息填空： CHO CH3 Cl2、光照

A

NaOH、H2O

Cu、O2 CH3CHO、一定条件 ① B

②

③ ④

浓硫酸、△

CH CHNaOH、醇 2 CHO

C

Br2

⑤

D

OH ⑥

⑦

CH C CHO （

α—溴代肉桂醛）

Br

（1）①～⑦的反应中属于取代反应的是___________，D的结构简式是______________ （2）写出反应⑤的化学方程式： 。 （3）写出苯甲醛与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式 。 （4）反应⑦中，除生成α—溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简

式 、 。

23.（10分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：

B r O C H3 C H C H2 2 C C l4 一定条件 氧化

X Y C H 3 C C O O H 一定条件

O C H C H C O OH

一定条件

W

（1） C H 3 C C O O H 中含有的官能团的的名称为______。 （2）Y的结构简式为____________________。

（3）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________。 （4）由W在一定条件下可合成六元环状化合物，反应方程式为 。

化学试题第7页（共10页） （5）由W在一定条件下可以合成链状高分子化合物PLA，PLA是一种新型的生物降解材料，

反应方程式为 。

24.（10分）下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题： A Cl

2 BNaOH/H2O 光照 △ C

△ Cu/O2 浓硫酸 NaOH/C2H5OH D △ H

EF nH＋ G n l △ n l

已知:A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C∶O = 2∶1，核磁共振氢谱显示F的结构中出现两组波峰，且波面积之比为3∶2。

（1）请写出E的分子式_____________，并写出F的结构简式___________________。 （2）C + G → H 反应的化学反应方程式：_____________________________；

B→C反应的化学反应方程式：_____________________________。

（3）请写出与G互为同系物的另外两种同分异构体的结构简式：__________、_________。 【物质结构与性质】（选修模块） 20.(5分)写出下列元素的核外电子排布式

（1）第3周期的稀有气体元素 （；2）常温下为液态的非金属单质的组成元素 ； （3）原子中4p轨道半充满的元素 ；（4）原子中3d轨道半充满的元素 。 21.（10分）有下列几种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.金刚石 E.晶体氩 F.干冰。 （1）属于分子晶体的是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 （2）属于原子晶体的化合物是 。

（3）受热融化时，化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。 22.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 。 (2)Y元素原子的价层电子．．．．的轨道表示式为 ，该元素的名称是 。 (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 。

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由 。 化学试题第8页（共10页）

23.（9分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题：

（1）元素⑩的基态原子的价电子．．．排布式为 。 （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其②⑨晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、④面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有 个。

（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。 A．分子间存在氢键 B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp1—s的σ键和1个p—p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

（4）下表为原子序数依次增大．．．．．．．．的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 电离能I(eV) A B C D E F I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0 I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8 I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4 I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0 I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7 请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。 24.（10分）碳、氧、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。 （1）基态铁原子的核外电子排布方式为 。

（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示）。

化学试题第9页（共10页）

O

Cl C Cl 俗称光气，分子中

C原子采取 杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同

来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为 。

（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原 因是 。

（4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状

为 ，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为 。

高二化学参考答案及评分标准

2012.7

化学试题第10页（共10页）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．A 2．C 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．B 10．D

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 11．B 12．B 13．D 14．C 15．B 16．A 17．C 18．C 19．(12分)

(1) Fe2O3（2分）

(2) Al－

－2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]

（2分）

(3)4Fe(OH)2 + O2 +2H2O =4Fe(OH)3 （2分） （4）使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，则为氯气（2分） （5）向下排空气法 （2分） 碱石灰（生石灰）（2分） 【化学与技术】

CH3 20．(7分) CH 2 — C （2分）

COOCH3 300 000（2分） 线（1分） 能（1分） 热塑（1分）

21．(9分，方程式每空2分，其余每空1分) (1) 空气中的O2与H2混合加热会发生爆炸

（2）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （3）除去原料气中的杂质，防止催化剂中毒 （4）5000C 5×107Pa 液化 22．(10分)

（1）阳（1分） 2Cl－ + 2e－ = Cl2↑（1分）

Fe（1分）；2NaCl＋2H2O电解

Cl2↑＋H2↑＋2NaOH（2分） （2）防止Cl2与H2混合爆炸；防止Cl2与NaOH溶液反应而导致产品不纯（2分）

精制的饱和食盐水（1分） 纯水（加入一定量的NaOH溶液）（1分） Na+

（1分）

23．（9分）

(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3＋CaCl2＋2H2O (2分)

(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)=NaHCO3＋ NH4Cl (2分)

化学试题第11页（共10页） 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O (2分)

(3)氨碱法的CO2来源于石灰石煅烧，联合制碱法的CO2来源于合成氨工业的废气 (1分) m(Na (4) 2CO3)＋m(NH4Cl)

×100% (2分)

m(NaCl)＋m(NH3)＋m(CO2)＋m(H2O)

24．（9分）

（1）CDE (2分) （2）蒸发结晶(1分)

（3）抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2 (1分)

氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(3分)

（4）将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(2分) 【有机化学基础】 20.（7分，每空1分）

（1）BD E D A BCE （2）3 2 21.（9分） （1）C9H12 (1分)

（2） 2—丙醇 (1分) 取代反应 (1分)

CH3

（3）

H3C CH (2分)

3

Cl

C —CHNaOH 醇溶液 3 C CH2

△

CH+HCl (2分) CH3 3 CH3 [ n

C CH2 一定条件 C —CH2 ] n

CH3 （4） (2分) 22.（8分）

（1）①② (1分) —CH —CH —CHO (1分) Br Br

—CH —CH2 —

CHO 浓硫酸

—CH =CH —CHO +H2O（2分）

OH 化学试题第12页（共

△ 10页）

（2）

（3） —CHO +2Cu(OH)△ 2 —COOH

+Cu2O↓+2H 2O（2分）

（4） C =CH —CHO (1分) C C —CHO

(1分)

Br

23.（10分）

（1）羰基、羧基（2分） （2） CH 3 CH CH2O H (1分)

OH

（3）取代反应 (1分) 消去反应 (1分)

O （4）2 CH 3 C H

CH 2 O H 浓硫酸

H 3 C — CH C O +2H 2O （2分） △ O C CH —CH3

OH

O (5) O n 一定条件

CH 3 C H COOH [ O — CH C ] n +nH 2 O

（2分）

OH

CH3

24.（10分） CH3 (1)C4H7O2Cl CH 2 C — COONa （各1分）

(2)

CH3 浓硫酸

CH3 CH 3 OH + CH 2 C — COOH

CH2 C —COOCH3 +H2O △ （2分） △

CH3 Cl + NaOH CH3 OH + NaCl

（2分）

(3)

CH3—C H CH —COOH CH2 CH CH2 —COOH （2分） （2分）

【物质结构与性质】 20.（5分）

（1）1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

（1分）

化学试题第13页（共10页） （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5 （1分） （3）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （1分）

（4）1s22s22p63s23p63d54s1 Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 （2分） 21.（10分）

（1）BCEF E (2)A (3)BCEF (4)AD （每空2分） 22.（10分）

(1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分） As （1分）

(2) 或

(也可以用圆圈表示) （ 2分）氧（1分）

(3)三角锥 （1分）

(4) 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 （1分） NH3可形成分子间氢键，沸点最高（1分），AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高（1分）。 23.（9分）

（1）3d104s1 （1分）

（2）MgCNi3或CMgNi3 （1分） 12（1分） （3）B D（2分）

（4）D E F （2分） B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大 （2分） 24．（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2 (2分)

(2) O>Cl>C(1分) sp2(1分) 1个σ键1个π键（2分）

（3）组成和结构相似的晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，沸点

越高（2分）

（4）正八面体(1分) 12（1分）

高二化学答题纸2012.7

注意事项：

化学试题第14页（共10页）

1.请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷答案，用钢笔或圆珠笔写在答题纸上，写在原试题上不得分。 2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

必做题 选做题 总 分 题 号 19 20 21 22 23 24 得 分 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 【必做题 评卷人】 19．（10 分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） ， 。 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 【 【选做题】物理必做题 】24. 20. 化学试题第15页（共10页）

座号 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 【 物理必做题】24. 22． 化学试题第16页（共10页）

请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 【物理必做题】24. 24． 化学试题第17页（共10页）

化学试题第18页（共10页）

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