宜宾市2014年高中阶段学校招生考试化学预测卷(一)

宜宾市2014年高中阶段学校招生考试

化学预测卷（一）

试卷满分：70分，考试时间：60分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55

一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内）

1、下列物质的用途是利用物质的化学性质的是（ ）

A、干冰用作人工降雨 B、用活性炭清除冰箱中的异味 C、用天然气做燃料 D、铝作导线 2、下列物质中属于纯净物的是(

)

A、调和油 B、沙拉酱 C、蒸馏水 D、食用醋 3、S（硫）元素有多种化合价，下列含硫的物质中硫元素的化合价最高的是（ ） A、Na2SO4 B、SO2 C、S D、H2S 4、下列实验操作错误的是（ ）

A、倾倒液体 B、检查气密性 C、读取液体体积 D、熄灭酒精灯 5、下列有关说法不合理的是（ ）

A、食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 B、熟石灰可改良酸性土壤 C、用聚氯乙烯塑料作食品包装袋 D、可用醋酸除水垢 6、“酒香不怕巷子深”这句话主要说明了（ ）

A、分子间有间隔 B、分子体积极小 C、分子在不断运动 D、分子是可分的 7、下列说法正确的是（ ）

A、碳酸钠属于盐，故碳酸钠溶液的pH=7 B、使用pH试纸应先用蒸馏水润湿

C、使紫色石蕊试纸变红的溶液是碱性溶液 D、测定人体液体的pH，可以了解人体的健康状况

8、为验证X、Y、Z三种金属活动性顺序，则把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）

A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C、Z＞Y＞X D、X＞Z＞Y

9、2012年11月19日，质检总局公布酒鬼酒中含塑化剂DBP，DBP化学名称叫邻笨二甲酸二正丁酯，化学式为C16H22O4，有致癌可能。下列关于DBP的说法中正确的是（ ） A．DBP属于氧化物

B．DBP由C、H、O三种元素组成

C、DBP中氧元素含量最高

二、填空题（本题共3小题，共22分）

11、（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、氦气、甲烷、二氧化硫、硝酸钾、氯化钠等物质，用化学式填空：

（1）最简单的有机物是 ；

（2）农田施用的复合肥料是 ； （3）污染空气，形成酸雨的是 。 （4）充入食品包装袋内用于防腐的是 。 （5）属于稀有气体单质的是 。

（6）溶解度受温度影响不大的固体是 。

12、（8分）根据图1和图2中A、B两种物质和氢氧化钙的溶解度曲线回答问题。

（1）分析图1，t1℃时，A、B两种物质的溶解度关系为A B（填“＞”、“＜”或“=”），要使A、B的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：① ；②

。 （2）分析图2，在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发或略不计），可能出现的情况是 （从外观现象、溶质质量、溶质质量分数三方面描述）。 （3）将t2℃时等质量的A、B饱和溶液降温到t1℃后，溶质质量分数较大的是 。 13、（8分）某研究型学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空。

（1）写出图中仪器a的名称： 。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选择制取和收集的装置为 （选填上图字母序号）。

（3）实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选择发生装置为 （填字母），称若用C装置收集氧气时，发现水槽中的水染成了紫红色，其原因可能是 。

（4）若F装置已经收集满O2，如何用排水法将其中的氧气排出，请简述操作步骤 。

三、分析题（本题共2个小题，共10分）

14、（4分）（1）金属单质与金属化合物溶液之间能够发生置换反应，湿法炼铜的化学反应方程式为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4.

（2）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2;Br2+2KI==2KBr+I2. 由此可判断：

①Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 ；

②现有Cl2、I2、NaCl、NaI、KCl、KI六种物质，请选择适当物质写出一个符合上述规律的化学方程式

③Cl2可与H2O反应，请将其化学反应方程式补充完整：Cl2+H215、（6分）A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E常用于改良酸性土壤，G是水垢的主要成分。它们之间的相互转化关系如下图。

四、探究题（本题共1个小题，共8分）

16、（8分）小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：

(1)取少量氢氧化钙粉末于足量水中搅拌，有 现象出现，小强判断该药品已变质，变质相关的化学方程式 。

（2）小强对粉末成分作出猜想，猜想一：氢氧化钙粉末部分变质；猜想二： 。

（4）反思评价：你认为应该怎样保存氢氧化钙粉末？ 。

五、计算题（本题共1题，共10分）

17、（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

第四次加入 10g 第五次加入 10g 第六次加入 10g

1.0g 0.6g 0.6g 次加入稀硫

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为： . (2)从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。 (3)计算合金样品中镁的质量分数 (只写答案，不需要写计算过程). (4)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mhd1.html