2018年中考化学计算题专题汇总

2018年中考化学计算题专题汇总

1．（2018贵港，22，8）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：

请结合上图实验数据，完成以下计算：

（1）HCl中氢、氯元素质量比为 （填最简整数比）； （2）坐标中a的数值为 ；

（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 ； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。 解：（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1:35.5=2:71；

（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g；

（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 80 58

40gx 2.9g

x=10%

（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y HCl+NaOH==NaCl+H2O 36.5 40 100gy 160g×10%

y=14.6% 答：（1）2:71； （2）2.9g；

（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。

2（2018广西北部湾开发区）．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的

滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） 反应时间（s） 溶液温度（℃） （1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 20.9 ℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）

20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 0 10 20 30 40 50 60

【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。 【解答】解：

（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。

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