无 机 化 学 试 卷

07药专《无机化学》复习题

一、是非题

(一)[ ] 1、升高温度，反应速率加快。

[ ] 2、含Cd2+ 的废水对人体无害。 [ ] 3．含Cd2+的废水对人体无害。 [ ] 4、海波的化学式为Na2S2O3。

[ ] 5、稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。 [ ] 6、硬水软化是指降低水中的钙镁离子的浓度。 [ ] 7、硼酸是一元酸。

[ ] 8、饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·L-1。

[ ] 9、由于钠易与水反应，利用这个性质可以除去甲苯试剂含有少量的水。 1× ； 2×； 3×； 4×； 5 ∨； 6∨ ；7∨ ； 8∨ ； 9 ∨

(二)[ ] 1、实验室配制Fe(II)溶液时，常用摩尔盐，其分子式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

[ ] 2、含CN-的废水对人体无害。

[ ] 3、室温下，饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·L-1。

[ ] 4、使用催化剂可以同时增大正反应速率，减慢逆反应速率 [ ] 5、稀释HAc溶液后，电离度增大，酸性增大。

[ ] 6、由于钠易与水反应，利用这个性质可以除去甲苯试剂含有少量的水。 [ ] 7、碳酸是二元弱酸。

[ ] 8、对于全部是气体反应的体系，当达到平衡时，加入惰性气体后平衡不发生移动。 [ ] 9、一般情况下，降低温度，反应速率减慢。

（二） 1∨； 2×； 3∨； 4× 5×； 6∨； 7∨； 8×； 9∨

（三）[ ] 1．一个反应处于平衡状态，正反应为放热，当T升高时，则K正也升高，K逆降低，平衡向正

方向移动。

[ ] 2．加入催化剂，可以使反应物的平衡转化率增大。

[ ] 3．酸性溶液中不存在OH，碱性溶液中不存在H+。

－

[ ] 4．设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。 [ ] 5. 平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。

[ ] 6．氧化还原反应中，两电对的Eθ的值相差越大，则反应进行得越快。 [ ] 7．质量作用定律是一个普通的规律，适用于任何化学反应。 [ ] 8、―真金不怕火炼‖说明金的熔点最高。

[ ] 9．用酸溶解铝时，铝块越纯溶解速率越慢。 （三）1×；2×；3×；4×；5×；6×；7×； 8×；9∨

二、 选择题

（一）[ ] 1、下列物质既可以是质子酸又是质子碱的为（）

A H2O B HCl C OH- [ ] 2、 在水溶液中无毒的离子是（）

A Hg2+ B Ca2+ C Cd2+

[ ] 3、下列溶液中，加入NaOH溶液，发生颜色变化且不生成沉淀的是（）。 A K2Cr2O7 B AgNO3 C NiS O4

[ ] 4、具有饱和性和方向性的是_______

A. 氢键 B.离子键 C. 分子间力

[ ]5、水解过程是______

A.盐的溶解过程 B.盐的电离过程 C.盐的成分离子与H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程 [ ] 6、不属于强氧化剂的是（）。

A PbO2 B NaBiO3 C HCl [ ] 7、下面所给定几种溶液中，呈酸性的是（）。 A NaCN B NaH2PO4 C NH4AC [ ] 8、下列具有相同配位数的一组配合物是____。 A [Co(en)3]Cl3 [Co(en)2(NO2)2]

B [Cu(H2O)2Cl2] [Ni(en)2(NO2)2] C [Pt(NH3)2Cl2] [Pt(en)2Cl2]2+

[ ] 9、室温下，锌粒不能从下列物质中置换出氢气的是（）

A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C H2O D 稀H2SO4 [ ] 10、下列物质既可以是质子酸又是质子碱的为（） A H2O B HCl C OH- （一）1A 2B 3A 4A 5C 6C 7 B 8 A 9 C 10A

（二）1、下列物质只是质子碱为（ ）

A H—

2O B HCl C OH D SO3

2、熔盐电解是制备活泼金属的一种重要方法。下列4种化合物中不能用做熔盐电解原料的是（ A NaOH B KCl C CaSO4 D Al2O3

3、H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释_________ A. 范德化力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 4、下面所给定几种溶液中，呈碱性的是（ ）。 A NaCN B NaH2PO4 C NH4AC D NaHSO4

5、等浓度、等体积的NaOH和HAc溶液混合后，关于离子浓度叙述正确的是（ ） A Na+浓度最大H+ 浓度最小。 B Na+浓度最大H+ 浓度处于第二 C Na+浓度最大OH- 浓度最小 D 所有浓度一样大

6、不属于强氧化剂的是（）。

A PbO2 B NaBiO3 C HCl D （NH4）2S2O8 7、不属于强氧化剂的是（ ）。 A PbO2 B NaBiO3 C HCl D K2S2O8

） 8、在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势________

A 上升 B 下降 C 不变 D 取决于具体浓度 9、室温下，锌粒不能从下列物质中置换出氢气的是（ ）

A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C H2O D 稀H2 S O4 10、下列化合物，不属于多元酸的是（ ）

A H3AsO4 B H3PO4 C H3BO3 D H4 SiO4 （二）1 C ； 2 D ； 3 D ； 4 B ； 5 A； 6 C； 7 C ； 8 B ； 9 C ； 10 D

三、 填空 （一）

1、能够发生有效碰撞的条件是_____________、_______________。

2、影响化学反应速率的常见条件有__________、__________、__________、__________。 3、反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) , △H>0，达平衡，提高温度，平衡向_______移动；加入催化

剂,平衡向________移动，通入水蒸汽, 平衡 向_______移动。

4、稀溶液的“依数性”包括：________、__________、__________、__________。 5、砒霜是白色粉末，微溶于水，剧毒，请写出其分子式__________。

6、当今比较受人关注的大气环境污染有：__________、__________、__________。 7、写出下列化合物中元素符号右上角带*的元素氧化数： ．．．

NaCl* __________；H2O* __________ ； Cu*Cl2 __________ 8、K3 [Fe(CN)6] 中心离子是________，配位数是__________， [Cu(NH3) 4] SO4 中心离子是________，配位数是______，

9、pH=7，溶液呈 性；pH>7，溶液呈 性；pH<7，溶液呈 性； 10、已知： C(s) + O2 = CO2 (g) △1H = —393.51kJ· mol-1 ； CO（g）+ 1/2 O2 (g) = CO2 (g) △2H = —282.99 kJ· mol-1 则： C(s) + 1/2 O2 (g) = CO（g） △3H =____________。

（二）1、根据酸碱质子理论，在HF，H2O，H2S，HCO3中既是酸又是碱的是_________________.。

2、K3 [Fe(CN)6]中心离子是________，配位数是__________，配位原子是_______。 3、缓冲溶液由_________构成。其作用为________________________________. 4、组成配位键的两个必要条件是___________和__________________。 5、实验室经常用来指示硅胶干燥剂的吸水情况变化的化学试剂是______。

6、原电池的正极发生________反应，负极发生__ ____反应，原电池的电流由________ 流向________。

7、化学反应的两个基本定律是______________、_________________。 8、在氯的含氧酸中，具有漂白作用的是______

9、不锈钢是含__________钢合金，孔雀石的主要成分是_________________。 10、. 过氧化钠可以做潜水密封舱的供氧剂,是利用了_________________性质。 答 案：

—

（一）1、 恰当取向 足够能量 2、浓度 、温度、压强、催化剂

3、正方向 不 正方向 4、蒸气压、沸点、凝固点、渗透压

5、As2O3 6、臭氧层破坏 酸雨 烟雾 7、-1、-2；+2 8、Cu 4 N 9、中、碱、酸 10、–110.72

（二）1. HCO3- H2O 2. Fe 6 C

3. 弱酸及其盐；维持溶液自身PH值相对稳定 4. 一方空轨道，另一方孤电子对

5. CoCl2 6.还原 氧化 负极 正极

7. 质量守恒定律和能量守恒定律 8. HClO

9. Cr Cu2(OH)2CO3 10. 与CO 2反应放出氧气

四、综合题 1、填写下表 改变外界条件 增大反应物浓度 增大生成物浓度 增大压强 （例如：N2+3H2=2NH3） 升高温度 （例如：吸热反应） 答案：正反应、逆反应、正反应、正反应

2、 完成并配平下列方程式。 （1）H 2S + Cl 2 —— （2）Fe + H2SO4 ——

答案：（1）H 2S + Cl 2 = 2HCl + S （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3、把锌片和铁片分别放入浓度均为1 mol·L-1的锌盐和亚铁盐的溶液中，并组成一个原电池。写出原电池的电池符号，写出正、负极的电极反应及电池反应。

（—）Zn | Zn2+(1mol.L-1) | | Fe2+ ( 1mol.L-1) | Fe (+)

负极反应 Zn = 2e- + Zn2+ 正极反应 Fe2+ + 2e- = Fe 原电池反应 Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+

化学平衡移动方向 （填“正反应”或“逆反应”）

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