福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题

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f5fa5b15a2161479171128ce 注意 1. 本试题分试题卷和答题卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。

2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卷的指定位置。

所有试题答案写在答题卷上规定位置。考试结束，考生只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O —16；Na —23；Cl －35.5

S －32； K —39；Zn —65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计40分）

1、下列物质的分离方法不正确的是

A 、用淘洗的方法从沙里淘金

B 、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C 、用酒精萃取碘水中的碘

D 、用过滤的方法除去食盐中的泥沙

2、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是

A 、烧杯

B 、玻璃棒

C 、蒸发皿

D 、酒精灯

3、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A 、实验使用的主要仪器是分液漏斗

B 、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大

C 、碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D 、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

4、下列说法中错误的是

A ．置换反应一定是氧化还原反应

B ．化合反应不可能是氧化还原反应

C ．分解反应可能是氧化还原反应

D ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm ，1nm=10-9m ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材

料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A 、溶液

B 、悬浊液

C 、胶体

D 、乳浊液

6、下列电离方程式错误的是

A 、Na 2CO 3＝＝2Na ＋+CO 32－

B 、NaHSO 4＝＝Na ＋＋H ＋＋SO 42－

C 、H 2SO 4＝＝2H ＋＋SO 42－

D 、KClO 3＝＝K ＋＋Cl －＋3O 2－

7、下列物质中，不能导电的电解质是

A 、氯酸钾溶液

B 、澄清石灰水

C 、酒精

D 、氯化钠晶体

8、下列关于“摩尔”的说法中正确的是

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A、摩尔是一个物理量

B、摩尔表示物质的量

C、摩尔是物质的量的单位

D、摩尔是表示物质数量的单位

9、下列说法中正确的是

A、阿伏加德罗常数就是指6.02×1023

B、1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子

C、3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol

D、2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－

10、下列说法中正确的是

A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

B、CO32－的摩尔质量是60g/mol

C、1molO2的质量是32g/mol

D、CO2的摩尔质量是44g

11、在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为

A、1

B、0.25

C、6.02×1023

D、3.01×1023

12、448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为

A、64 g

B、64

C、64 g/mol

D、32 g/mol

13、1 mol NO和1 mol NO2具有相同的

①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数

A、①③

B、②④

C、①④

D、①②③

14、与50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是

A、50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液

B、100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液

C、25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液

D、10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液

15、将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的网量浓度为

量浓度为

A、0.5 mol/L

B、0.25 mol/L

C、0.1 mol/L

D、1 mol/L

16、在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为

A、0.05 mol/L

B、0.1 mol/L

C、0.2 mol/L

D、0.3 mol/L

17、已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋

的物质的量浓度是

A、1 mol/L

B、0.5 mol/L

C、0.6 mol/L

D、0.1 mol/L

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18、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是

A、该物质可能是金属钠

B、该物质一定含钠元素

C、该物质中可能含钾元素

D、该物质一定是钠的化合物

19、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加

热）

A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3

20、a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为

A、a/4b mol－1

B、b/4a mol－1

C、a/b mol－1

D、b/a mol－1

二、填空题（38分）

21、(10分)

⑴微粒A X n-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为。

⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子，

16O、17O的关系为。（填同位素或同种原子或同种核素）

22、(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法

B、加热分解

C、结晶法

D、分液法

E、蒸馏法

F、过滤法

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）分离水和苯的混合物；

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

23、(20分)某次实验需配制0.4 mol·L－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用

加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，。

（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；

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操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。

三、计算题（22分）

24、(10分) 32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？

25、(12分) 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

（1）该盐酸的质量分数是多少？

（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

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21、（10分）

⑴ 18—n A+n —18

⑵ 2 . 4 .同位素

22、 (8分)

（1）F ；（2）C ；（3）D ；（4）E

23、（20分）

（1） 500 （2） 8

（3） 溶液冷却后

（4） 蒸馏水 、 也应注入容量瓶中。

（5） 离容量瓶刻度线下1～2cm 处 、 胶头滴管 、

反复上下颠倒，摇匀

（6）无影响 偏高

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