高三化学计算高考题汇编88-04年1

化学计算高考题汇编

1．（88全国）甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10 g 二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需要氧气时，停止加热.试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04 g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收得氧气672 mL(标准状况)，求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

2．（88全国）由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为A x D y(E2G4)z。已知：

(1) x、y、z为整数，且x＋y＋z＝7。

(2) 取8.74 g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成

气态化合物EG2 2.688L(标准状况下)，其密度为1.965 g / L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。

(3) 发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中，往溶液里加入过量的铁粉，其

中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56 g。

(4) 化合物中D元素的百分含量为12.8%。

试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式.(注意：请按指定位置进行计算和推理。)

解：(1) 确定E和G

E是；G是。

(2) 确定x、y、z和D

x＝y＝z＝；D是。

(3) 确定A并写出化合物的分子式

A是；该化合物的分子式是。

3．（89全国）氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生反应。

待气体恢复原来温度和压强时，测得其体积为b L。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？

4．（89全国）18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。

5．（90全国）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗)的%。

6．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：

Ca(ClO)2＋CaC12十2H2SO4＝2CaSO4十2Cl2↑＋2H2O

现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

滴定时用去Na2S2O3溶液20.0 mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。

7．（90全国）A、B两种化合物的溶解度曲线如下图。现要用结晶法从A、B混合物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。)

(1)取50 g混合物，将它溶于100 g热水，然后冷

却至20℃。若要使A析出B不析出，则混合物中B的

质量分数最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。)

(2)取W g混合物，将它溶于100 g热水，然后冷

却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下

列两种情况下，混合物中A的质量分数(A%)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处。)

①当W＜_____________时，

A%___________________；

②当W＞_____________时，

A%___________________。

8．（91全国）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含有10 mg CaO 称为1度。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。

(1) 现取某地区的地下水样品25.0 mL，用0.0100 mol / L Y溶液滴定，完全反应时消耗

Y溶液15.0 mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。

(2) 如果每次分析时取的水样都是25.0 mL，为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶

液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度是多少？

9．（91全国）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A与B分子中最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

(1)将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体

中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比(V A∶V B)

(2) 120℃时取1 L该混合气体与9 L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前

的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B的分子式。

10．（91三南）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。

11．（91三南）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑

再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2

最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋离子，反应的化学方程式为：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O

现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0 mL。

求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。

12．（91三南）将100 mL H2、C2H6和CO2的混和气体与300 mL O2混和点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。

上述体积均在同温同压下测定。求原混和气体中各组分的体积。

13．（92全国）某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

14．（92全国）写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃101.3 kP)，试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分可忽略不计)。

15．（92三南）常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：

(1) 该混合溶液的溶质的质量分数；

(2) 该溶液的物质的量浓度；

(3) 在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。

16．（92三南）某学生对久置于空气中已部分变质的CaO 取样分析，实验如下：取10.00 g

样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中，得到3.94 g 沉淀；另取1.00 g 样品，加入40 mL 1.0 mol / L 稀盐酸，充分反应后稀释后500 mL 。从中取出25 mL 溶液，以0.020 mol / L NaOH 溶液中和其中过量的盐酸，用去23 mLNaOH 溶液。试计算样品中各种物质的质量百分组成。

17．（93全国）将70 g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶

液的溶质质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

18．（93全国）硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g 水仅溶解0.836 g 。

(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和

溶液的体积为200 mL 。计算溶液中Ag +的物质的量浓度。

(2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl 2溶液，充分搅拌，溶液中Ag +的物

质的量浓度是多少？

(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl 2溶液，才能使原溶液中Ag +浓度降

低至0.0200 mol / L ？

19．（93上海）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL 呼出的气体通入50.0 mL

的氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL 的澄清溶液，用0.100 mol / L 的盐酸滴定，当耗去20.4 mL 盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL 原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL 盐酸时，恰好完全反应。试计算人体 呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）

20．（93上海）现有氧化铜和炭粉的混合物共A mol ，将它在隔绝空气的条件下加热，反应

完全后，冷却，得到残留固体。

(1) 写出可能发生反应的化学方程式；

(2) 若氧化铜在混合物中物质的量比值为X ，（0＜X ＜1），问∶X 为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与X 值之间的关系。将结果填入下表。

X 值

残留固体 分子式 物质的量（mol ）

21．（94全国）称取0.200 g 某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe 2+ (所得

溶液中不含其它还原性物质)。另称取7.90 g 硫酸铈铵2(NH 4)2SO 4·Ce(SO 4)2·2H 2O(摩尔质量为632 g / mol)，溶解后稀释至250 mL 。取该样品30.0 mL 恰好与上述Fe 2+溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce 4+＋Fe 2+ ＝ Ce 3+＋Fe 3+。请计算该矿样中Fe 2O 3的质量百分含量(Fe 2O 3摩尔质量为160 g / mol)。

22．（94全国）现有一份CuO 和Cu 2O 混合物，用H 2还原法测定其中CuO 的质量x (g )。实

验中可以测定如下数据：W —混合物的质量(g )、O H 2W —生成H 2O 的质量(g )、W Cu —生成Cu 的质量(g )、2H V —消耗的H 2在标准状况下的体积(L )。

(摩尔质量：Cu —64 g / mol 、CuO —80 g / mol 、Cu 2O —144 g / mol 、H 2O —18 g / mol )

(1) 为了计算x ，至少需要测定上述四个数据中的 个，这几个数据的组合共有 种，请将这些组合一一填入下表空格中。

说明：① 选用W 、O H 2W 、W Cu 、2H V 表示，不必列出具体计算式。 ② 每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

(2) 从上述组合中选写一个含W 的求x 的计算式：x ＝

23．（94上海）在100 mL NaOH 溶液中加入NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4固体混合物，加热充分反

应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体(标准状况)的关系，试计算：

(1) NaOH 溶液的物质的量浓度(即摩尔浓度)。

(2) 当NaOH 溶液的体积为140 mL ，固体混合物的质量是51.6 g 时，充分反应后，生

成气体的体积(标准状况)为 L 。

(3) 当NaOH 溶液的体积为180 mL ，固体混合物的质量仍为51.6 g 时，充分反应后，

生成气体的体积(标准状况)为 L 。

24．（94上海）为了测定某铜银合金的成份，将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol / L 的浓HNO 3

中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液的pH ＝0。假设反应后溶液的体积仍为80 mL ，试计算：

(1) 被还原的硝酸的物质的量。

(2) 合金中银的质量百分含量。

25．（95全国）50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g

白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算： (1) 原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度；

(2) 产生的气体在标准状况下的体积。

26．（95全国）(1) 已知某混合气体的体积百分组成为80.0% CH 4、15.0% C 2H 4和5.00% C 2H 6。

请计算0.500 mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度(g / L)。

(2) CH 4在一定条件下催化氧化可以生成C 2H 4、C 2H 6(水和其它产物忽略不计)。取一定量CH 4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780 g / L 。已知反应中CH 4消耗了20.0%，计算混合气体中C 2H 4的体积百分含量。(本题计算过程中保持3位有效数字)

27．（95上海）氨在高温下进行催化氧化以制取NO (不考虑NO 与氧气的反应），其

主反应为：4NH 3＋5O 2???

→??催化剂4NO ＋6H 2O 副反应为：4NH 3＋3O 2 ?→?

?2N 2＋6H 2O 今在相同条件下将每1 L 氨混合10 L 空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含氨气，而氧气和氮气的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。（保留小数后一位）

28．（95上海）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成

的混合物，取其7.560 g 与过量盐酸完全反应，放出二氧化碳的体积为1.344 L (标准状况下)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g 。

(1) 取过滤后滤液的10

1体积，向其中缓缓滴加浓度为0.2500 mol / L 盐酸，并同时记录放出的CO 2体积(标准状况下)和消耗盐酸的体积，得到如右图所示的曲线。

试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

(2) 将滤出的不溶性盐（1.420 g ）投入到2.500 mol / L 盐酸中，当完全反应时，消耗盐

酸16.00 mL ，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。

29．（96全国）某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cl Y (x 、y 均为正整数)。为确定x 和y 的

值，取两份质量均为0.2140 g 的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO 3溶液滴定(生成AgCl 沉淀)，共消耗24.0 mL 0.100 mol / L 的AgNO 3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH 3。吸收NH 3共消耗24.0 mL 0.200 mol / L HCl 溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的原子量：H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)

30．（96全国）将a mol H 2S 和1 mol O 2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内

气体的压强不变(101 kPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d 1和d 2。若a 的取值不同，则H 2S 的氧化产物可能有如下三种情况：

(1) 全部是SO 2，此时a 的取值范围是____________。

提示：此时反应为：2H 2S ＋3O 2 ＝ 2H 2O ＋2SO 2

(2) 全部是S ，此时a 的取值范围是_____________，且d 1_____d 2(填小于、大于或等于)。 提示：此时反应为：2H 2S ＋O 2 ＝ 2H 2O ＋2S

(3) 部分是SO 2，部分是S ，此时a 的取值范围是_____________。

反应所生成的SO 2的物质的量为________________ mol 。

容器内气体的物质的量之和为_________________ mol 。(以含a 的代数式表示)

31．（96上海）六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理才能排放，方法是用绿矾

(FeSO 4·7H 2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，其主要反应的化学方程式如下：

H 2CrO 7＋6FeSO 4＋6H 2SO 4 ＝ 3Fe 2(SO 4)3＋Cr 2(SO 4)3＋7H 2O

现用上法处理1×104 L 含铬(+6价)78 mg / L 的废水(Cr 相对原子质量52)，试回答：

(1) 处理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，还有 、 (用化学式表示)

(2) 需用绿矾多少kg?

32．（96上海）现有AlCl 3和FeCl 3的混合溶液，其中Al 3+和Fe 3+的物质的量之和为0.1 mol 。

在此溶液中加入90 mL 4 mol / L 的NaOH 溶液，使其充分反应;设Al 3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x 。

(1) 根据反应的化学方程式计算x ＝0.4时，溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?

(2) 计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x 的取值范围。请在图中画出沉淀总量(mol)随x (0→1)

变化的曲线.

(3) 若Al3+和Fe3+的物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其它条件不变时，求沉淀中

同时有Al(OH)3、Fe(OH)3时的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)

33．（97全国）将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L－1，假定溶液体积不变，试计算：

(1) 收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

(2) 溶液中Fe2+ 和H+ 的物质的量浓度(摩尔浓度)。

34．（97全国）1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

(1) C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

(2) C60分子只含有五边形；

(3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数＋面数－棱边数＝2

据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，

C60分子所含的双键数为30。

请回答下列问题：

(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应_________，

理由是：________________________________________

(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成

C60F60(填“可能”或“不可能”)___________，并简述其理由：

__________________________________________。

(3) 通过计算，确定C60分子所含单键数。

(4) C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70

分子中五边形和六边形的数目。

35．（97上海）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN 溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1) 计算磁性材料粉末中氧元素的质量百分含量。

(2) 确定该材料的化学式。

36．（97上海）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1) 某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2% SO2 (体积分数)，问用氢氧化钠、石灰

及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

(2) 如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol / L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测

定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。

(3) 工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，

以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n (SO 2)、n (NaOH)、n (NaHSO 3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且)

NaOH ()SO (2n n ＝x ，试写出x 在不同取值范围时，n (NaHSO 3)的值或n (NaHSO 3)与n (SO 2)、n (NaOH)间的关系式。

x

n (NaHSO 3)

37．（98全国）本题相对分子质量用以下数据：H 2O 18.0 CaO 56.0 CaO 2 72.0

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO ，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

① 称取0.270 g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO 、O 2和H 2O ，得到的O 2在标准状况下体积为33.6 mL 。

② 另取0.120 g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H 2O 2完全分解。然后将溶液中的Ca 2+ 完全转化为CaC 2O 4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200

mol·L －１ KMnO 4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO 4溶液。化学方程式如下：

5CaC 2O 4＋2KMnO 4＋8H 2SO 4 ＝ K 2SO 4＋2MnSO 4＋5CaSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O

(1) 写出CaO 2受热分解的化学方程式。

(2) 计算样品中CaO 2的质量分数。

(3) 计算样品中CaO 2·x H 2O 的x 值。

38．（98全国）下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g H 2O)

NaNO 3 KNO 3 NaCl KCl

10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0

100℃ 175 246 39.1 56.6

(计算时假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 过滤晶体时溶剂损耗忽略不计。)

(1) 取23.4 g NaCl 和40.4 g KNO 3，加70.0 g H 2O ，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g

H 2O ，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m 高温)。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m 低温)

(1) 另取34.0 g NaNO 3和29.8 g KCl ，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是________ (写化学式)。

(2) 100℃和10℃得到的晶体质量(m ’高温和m ’低温)分别是多少？

39．（98上海）近年来，工业上用Mg(NO 3)2替代H 2SO 4作为制取浓HNO 3的脱水剂(以下数

据均为质量分数)。65% HNO 3 (质量为M 1)中加72% Mg(NO 3)2溶液(质量为M 2)后蒸馏，分别得到97.5% HNO 3和60% Mg(NO 3)2溶液(不含HNO 3)。

(1) 若蒸馏过程中HNO 3、Mg(NO 3)2、H 2O 均无损耗，求蒸馏前的投料比21M M 的值。 (2) 蒸馏过程中，若H 2O 的损耗占总质量的5.0%，即有(M 1＋M 2)5.0%的H 2O 流失，则

投料时，比值2

1M M 应该 (选填增大、减小或不变)。 40．（98上海）石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO ，这也是常见的大气污

染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na 2O 2并在电火花连续

作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的8

3(气体体积都在100℃以上，1.01×105 Pa 时确定)。

(1) 试写出通式为C x H y 的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式(CO 2的化学计量数设定为m ) (2) 当m ＝ 2时，求该烃的分子式。

(3) 若1 mol 某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na 2O 2和电火花连续作用下产生

3 mol 氧气，且固体Na 2O 2增重范围为90 g ≤?W ≤118 g ，求烃可能的分子式和燃烧产物CO 与CO 2的物质的量之比，将结果填入下表。

烃的分子式

)CO ()CO (2n n

41．（99全国）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g 。

冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g 。

(1) 写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

(2) 计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

42．（99全国）(1) 中学教材上图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl 相同，Ni 2+与最邻近O 2－的核间距离为a ×10－8cm ，计

算NiO 晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74.7 g·mol －1)

(2) 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO 晶体中就存在

如右图所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被Ni 3+两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni 0.97O ，试计算该晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比。

43．（99广东）某工业反应混合液中仅可能．．

含有的组份是：乙醚(C 4H 10O )、乙醇(C 2H 6O )和水。经分析，液体中各原子数之比为C ∶H ∶O ＝16∶42∶5。

(1) 若混合液中只含有两种组份，则所有可能的组合是(错答要倒扣分)：

(2) 若混合液中含有三种组份，在628 g 混合液中有1 mol H 2O ，此时乙醇和乙醚的物质

的量各是多少？

44．（99上海）美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中

提供了如下数据： 到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路

直接反射

52,000×109 kJ / s 以热能方式离开地球

81,000×109 kJ / s 水循环

40,000×109 kJ / s 大气流动

370×109 kJ / s 光合作用 40×109 kJ / s

请选用以上数据计算：

(1) 地球对太阳能的利用率约为______________。

(2) 通过光合作用，每年有_______kJ 的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。 (3) 每年由绿色植物通过光合作用(6CO 2＋6H 2O → C 6H 12O 6＋6O 2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A ，试根据能量关系列出A 的计算式。

列式中缺少的数据用符号表示。

A＝______________kg。

所缺数据的化学含义为__________________________________________。

45．（99上海）自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：

a CuCO3·

b Cu(OH)2 (a、b为正整数，且a≤2，b≤2〕

（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCI物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1。则它们的化学组成为：

孔雀石：______________，石青：______________。

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后，加盐酸使A样品完全

溶解，产生CO23.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。

(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72 L(标准状况)，这份矿样中CuO

含量不低于_______g。

(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g，所含CuO质量为G g。加酸完全溶解后，产生

的CO2体积(标准状况)为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：

A＝_____________________。

46．（00全国）将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下KNO3的溶解度。

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

47．（00全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。48．（00广东）在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。

49．（00广东）下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是：，B是：。

（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。

（3）由A得到B的化学方程式为。

(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

50．（00春季）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。

(1)试求n和m的值：

n ＝ ，m ＝ 。 (2) 试求R 的相对原子质量a ：

a ＝ 。 51．（00春季）已知KNO 3、Cu (NO 3)2、AgNO 3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下： ① 2KNO 32KNO 2＋Ｏ2↑

② 2Cu (NO 3)22CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑

③ 2AgNO 3

2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑

今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的

6

1

。通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答： (1) 该固体是否可能只是由一种盐组成？若可能，提出是哪种盐。 (2) 若固体是混合物，指出它的可能组成(物质的量之比)。 52．（00上海）美藉埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的

过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B (CH 3)3分子中的一个B 一C 键，使之与HBr 发生取代反应：B (CH 3)3＋

HBr ?????→?微米的激光3.10 B (CH 3)2Br ＋CH 4，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B 一C

键，并与HBr 发生二元取代反应。

(1) 试写出二元取代的化学方程式： 。 (2) 现用5.6 g B (CH 3)3调和9.72 g HBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两

种产物的物质的量之比为多少？ 53．（00上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO 2和NaOH 反应后的产物所组成。称取天然

碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL ，产生CO 2的体积(标准状况)如下表：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸溶液的体积(mL )

30 30 30 30 样品(g ) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积(mL )

672

840

896

672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO 2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g 样品进行同样的

实验时，产生CO 2 mL (标准状况)。 （2）另取3.2 g 天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na 2CO 3不分解），产生CO 2

112 mL （标准状况）和水0.45 g ，计算并确定该天然碱的化学式。 （3）已知Na 2CO 3和HCl (aq )的反应分下列两步进行： Na 2CO 3＋HCl → NaCl ＋NaHCO 3

NaHCO 3＋HCl → NaC1＋CO 2↑＋H 2O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl (aq )的浓度为 mol / L

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验CO 2（标准状况）体

积V (mL )与样品质量W (g )之间的关系式。

54．（01全国）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol ·L －

1、密度为

0.915 g ·cm －

3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －

3计） 55．（01全国）标准状况下1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量

澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g ；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g 。 （l ）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

56．（01广东）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方

法。称取某动物骨灰样品0.103 g ，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P 2Mo 24O 77的固体（其式量以3.60 ×103计）0.504 g 。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计。）

57．（01广东）将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL 硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L 的

NaOH 溶液。当加入的NaOH 的体积V 1＝50 mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH 加入量逐渐增加。当NaOH 的体积V 2＝650 mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当V 3＝750 mL 时，沉淀量不再改变。

（1）最初加入的50 mL NaOH 溶液的作用是什么？

（2）计算所用硫酸的浓度。

（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

58．（01春季）三聚氰酸C 3N 3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO 2）。当加热

至一定温度时，它发生如下分解：C 3N 3(OH)3＝3 HNCO

HNCO （异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O ）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。

（1）写出HNCO 和NO 2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种

元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO 2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

59．（01春季）将10.000 g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，

然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g 。若将此残留物再溶于水，并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g 。求原混合物中各化合物质量。

60．（01上海）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg 的碘酸钾。为

检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g ，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol / L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO 3－＋5I －＋6 H ＋→3I 2＋3H 2O

I 2＋2-232O S →2I －

＋-264O S 61．（01上海）已知Fe 2O 3在高炉中有下列反应：

Fe 2O 3＋CO →2FeO ＋CO 2

反应形成的固体混合物（Fe 2O 3、FeO ）中，元素铁和氧的质量比用 m Fe ︰m O 表示。

（1）上述固体混合物中，m Fe ︰m O 不可能是 （选填 a 、b 、c 多选扣分） （a ）21︰9 （b ）21︰7.5 （c ） 21︰6

（2）若m Fe ︰m O ＝21︰8，计算Fe 2O 3被CO 还原的百分率

（3）设Fe 2O 3被CO 还原的百分率为A ％，则A ％和混合物中m Fe ︰m O 的关系式为（用含m Fe 、m O 的代数式表示）。A ％＝

请在下图中画出A %和O Fe m m 关系的图形。

（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：

3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2

Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m Fe︰m O（令m Fe︰m O＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。

混合物组成（用化学式表示）a的取植范围

62．（02广东）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。

63．（02广东）向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

64．（02上海）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，此种配比当x

＝1时，试确定у的数值。

65．（02上海）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L

（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L

（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。

①写出a和b的关系式

②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

66．（03春季）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。

计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。

（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。

67．（03广东）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250 mL 1.00 mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

68．（03广东）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A(g)＋B(g)C(g)

（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝mol，y＝mol。

平衡时，B的物质的量（选填一个编号）

（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a 进行比较（选填一个编号）。

（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是。

69．（03上海）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝

杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH 溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为；

②该样品中的A1N的质量分数为。

（2）另取10.00 g 样品置于反应器中，通入2.016 L （标准状况）O 2，在高温下充分反

应后测得气体的密度为1.34 g ·L －1（已折算成标准状况，AIN 不跟O 2反应）。该样品

中含杂质炭 g 。

70．（03上海）合成氨原料可以由天然气制取。

其主要反应为：CH 4(g )＋H 2O (g )→CO (g )＋3H 2(g )

（1）1 m 3（标准状况）CH 4按上式完全反应，产生H 2 mol 。

（2）CH 4和O 2的反应为：2CH 4(g )＋O 2(g )→2CO (g )＋4H 2(g )

设CH 4同时和H 2O (g )及O 2(g )反应。1 m 3（标准状况）CH 4按上述两式完全反应，产物气体的体积V （标准状况）为 。

（3）CH 4和H 2O (g )及富氧空气（O 2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体 CO H 2 N 2 O 2

体积（L ） 25 60 15 2.5

计算该富氧空气中O 2和N 2的体积比)

(N )O (22V V 。 （4）若CH 4和H 2O (g )及富氧空气混合反应的产物中，

)(N )H (22V V ＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H 2O (g )和富氧空气的体积比为何值?

71．（04广东）维生素C （又名抗坏血酸，分子式为C 6H 8O 6）具有较强的还原性，放置在空

气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I 2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C 6H 8O 6＋I 2 ＝C 6H 6O 6＋2HI

现欲测定某样品中维生素C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol / L CH 3COOH ，加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL 淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol / L 的I 2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I 2溶液。 (1) 为何加入的CH 3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

(2) 计算样品中维生素C 的质量分数。

72．（04广东）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

x CuCO 3?y Cu(OH)2 (x 、y 为正整数且x ≤2,y ≤2)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO 2

的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1。请推算它们的化学组成。

孔雀石： 石青：

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成

CO 2 3.36 L （标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g ，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

73．（04江苏）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g 的该

结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba (OH )2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。另一份加入含0.001 mol

KMnO 4的酸性溶液，-4MnO 恰好完全还原为Mn 2+。

(1) 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2) 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

74．（04江苏）石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产

品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH 2＝CH 2＋Cl 2 → CH 2Cl —CH 2Cl ①

CH 2Cl —CH 2Cl → CH 2＝CHCl ＋HCl ②

请回答以下问题： (1) 已知反应中二氯乙烷的产率(产率＝理论产量

实际产量×100％)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t 乙烯可制得氯乙烯 t ，同时得到副产物氯化氢 t 。(计算结果保留1位小数)

(2) 为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

CH 2＝CH 2＋4HCl ＋O 2 → 2CH 2Cl —CH 2Cl ＋2H 2O ③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副

产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依

次为a %、c %；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b %。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

75．（04上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样

中Ba(OH)2·n H 2O 的含量。

（1）称取3.50 g 试样溶于蒸馏水配成100 mL 溶液，从中取出10.0 mL 溶液于锥形瓶中，

加2滴指示剂，用0.100 mol / L HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g ，求

Ba(OH)2·n H 2O 中的n 值。

（3）试样中Ba(OH)2·n H 2O 的质量分数为 。

76．（04上海）黄铜矿（主要成分CuFeS 2）是提取铜的主要原料

（1）取12.5 g 黄铜矿样品，经测定含3.60 g 硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS 2含量为

（2）已知：2CuFeS 2＋4O 2 ??→?℃800

Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO (炉渣) 产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：

2Cu 2S ＋ 3 O 2 → 2Cu 2O ＋ 2 SO 2

2 Cu 2O ＋ Cu 2S → 6Cu ＋ SO 2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

① 由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu ，求消耗O 2的物质的量

② 6 mol CuFeS 2和14.25 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③ 6 mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

答案

1．[解法1]设乙分解KclO 3的质量为x

(0.5分) 2×122.5 g 2×74.5 g 3×22.4 L

x 0.672 L

x ＝L 4.2230.672L g 5.1222??? (1分) ＝2.45 g (0.5分)

设甲分解KClO 3的质量为y

4. 04 g 混合物中KCl 的质量为：4.04 g －0.10 g －2.45 g ＝1.49 g

y ＝g

5.742.49g 1g 5.1222??? (1分) ＝2.45 g (0.5分)

甲实验时KClO 3分解的百分率为

g

45.2g 45.2g 45.2+×100%＝50% (0.5分) [解法2]

(0.5分) 乙收得的O 2为1-m ol L 22.4L

672.0?＝0.030 mol (0.5分)

乙实验中分解的KClO 3为3

2×0.030 mol ＝0.020 mol (0.5分) 乙实验中分解KClO 3的质量∶0.020 mol ×122.5 g / mol ＝2.45 g(0.5分)

甲实验中分解KClO 3的“物质的量”等于生成KCl 的“物质的量”，即

1-mol g 5.74 2.45g

-0.10g -g 04.4? (1分)

＝0.020 mol (0.5分)

甲实验时KClO 3分解的百分率为：

m ol

020.0m ol 020.0m ol 020.0+×100%＝50% (0.5分) 2． (1) M (EG 2)＝1.965 g / L ×22.4 L / mol ＝44 g / mol ，即EG 2相对分子质量为44(0.5分)

且由于它能使澄清石灰水变浑浊，所以EG 2是CO 2，(0.5分)

E 是碳(或C)，G 是氧(或O) (每空0.5分，共1分)。

(2) n (CO 2)＝22.4L/m ol

L 688.2＝0.12 mol ，(0.5分) 8.74 g 化合物中含(C 2O 4)为＝2

m ol 0.120.06 mol ；(0.5分) 用铁粉还原D 离子，由于铁粉过量，Fe 只能被氧化为Fe 2+，所消耗的Fe 为

56g/mol 0.56g ＝0.01 mol ，(0.5分)

0.01 mol Fe 失去0.02 mol 电子；若D 离子还原时，化合价降低1[注]，则被还原的D 的物质的量为：

0.01 mol ×2＝0.02 mol (0.5分)

分子内D 与(C 2O 4)的物质的量之比为0.02 mol ∶0.06 mol ，则y ∶z ＝1∶3， 因为x ＋y ＋z ＝7，且x 、y 、z 都是正整数，

所以x ＝3，y ＝1，z ＝3。

(注：这是化学推理的结果。若D 离子还原时化合价降低2，则D 的物质的量与所消耗铁的物质的量相等，皆为0.01 mol ，y ∶z ＝1∶6，因为x ＋y ＋z ＝7，则y ＝1，z ＝6，x ＝0，这与题意矛盾。若D 离子化合价降低大于2，也与题意矛盾)

(没有以上括号内的推理和计算，不扣分.)

D 的摩尔质量为m ol

02.012.8%g 74.8?＝56 g / mol ，即D 相对原子质量为56 (0.5分) x ＝3 y ＝1 z ＝3；D 是铁(或Fe)。(每空0.5分，共2分)

(3) 因为x ＝z ＝3，8.74 g 该化合物含A 和(C 2O 4)都是0.06 mol ，Fe 是0.02 mol (0.5分) 因此A 的摩尔质量为m ol

06.044g/m ol 20.06m ol -56g/m ol 0.02m ol -g 74.8???＝39 g / mol ，即A 的相对原子质量为39，(0.5分)

A 是钾(或K)，该化合物的分子式是K 3Fe(C 2O 4)3(每空0.5分，共1分)

(第2小题共8分) (注：① 计算、推理和答案都正确，但答案未填入空格者，不扣分.

② 计算、推理正确，但答案错或无答案，按评分标准分段给计算推理分.

③ 无计算推理或计算推理错误，但答案正确，只给答案分.)

3．设原混合气体中氢气和氧气的体积分别为2H V 和2O V ，

2H 2＋O 2＝2H 2O (0.5分) (1) 若原气体中22

O H V V ≥2，说明反应后减少的体积就是2O V ，

所以 2O V ＝a L －b L (1分)

2H V ＝b L (1分)

(2) 若原气体中22

O H V V ＜2(或若O 2过量)，因为反应掉O 2的体积为a L －b L (0.5分)

所以 2H V ＝2(a L －b L ) (1分) 2O V ＝a L －2(a L －b L )＝2b L －a L (1分)

4． 混合物加热时的化学方程式为：

2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑

2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O (1分)

(也可写成NaOH ＋NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O )

若混合物中NaOH 和NaHCO 3的物质的量之比为1∶1，则加热后应失重

18.4 g ×

)(NaHCO (NaOH))O H (32M M M ?＝18.4 g ×84g 40g g 18+＝2.67 g (1分)

若混合物中NaOH 和NaHCO 3的物质的量之比大于或小于1∶1，则混合物的失重分别应小于或大于2.67 g 。 (1分)

现混合物失重为18.4 g －16.6 g ＝1.8 g ，说明混合物中NaOH 过量。 (1分)

设NaOH 的质量为x ，NaHCO 3的质量为18.4 g －x ，

NaOH ＋NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O

x -18.4g g 84＝1.8g g 18 (1分)

x ＝10 g (1分) NaOH 的百分含量为18.4g

g 10×100%＝54.3% 解析：两反应物间或反应后的产物与一反应物间相互反应的过量讨论计算，涉及整个化学反应的三个环节：反应物、反应过程、产物或残余物。可以分别就三个方面进行过量

讨论。例如，讨论反应物情况的一般过量讨论计算题，大多涉及混合物的计算。可求各反应物的量，也可求生成物的量。一般分三种情况讨论两反应物的量的关系，即完全反应，某一反应物过量。该题属于这种题型，可采用两反应物完全反应作标准计算来进行判断讨论(即中值讨论)，较为简捷。

本题发生两个连续反应，因此可写出两反应的总反应方程式。

2NaHCO 3

Na 2CO 3 ＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑

CO 2

＋2NaOH

Na 2CO 3 ＋ H 2O ↑ NaHCO 3 ＋

NaOH Na 2CO 3 ＋ H 2O ↑

可用此总反应方程式，结合差量进行讨论，以求得混合物中NaOH 的质量分数。 由总反应方程式知，固体减少的质量为水蒸气的质量。

n (H 2O )＝1-mol g 1816.6g -g 4.18?＝0.1 mol

NaHCO 3 ＋

NaOH Na 2CO 3 ＋ H 2O ↑ ?m

0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 当NaOH 与NaHCO 3完全反应时，由差量知反应的NaOH 为0.1 mol ，即4 g ；NaHCO 3

为0.1 mol ，即8.4 g 。由于18.4 g －4 g －8.4 g ＝6 g ，故不可能是等物质的量反应。 若剩余6 g 为NaHCO 3，则由于加热分解还要失去CO 2，不合题意。故只能是NaOH 过量。

ω(NaOH )＝18.4g

4g g 6+×100%＝54.3% 即混合物中NaOH 为54.3%。

注：本题也可用按上述化学方程式算出减少量为2.67 g 加以判断哪种反应物过量。由此

可得出这类题判断过量的规律如下：

规律一：当混合物中两反应物完全反应时，利用已知减少量按化学方程式算出混合物的

总量若小于混合物的已知总量时，则是不分解的反应物过量；若大于混合物的已知总量时，则是要分解的反应物过量。

规律二：当混合物中两反应物完全反应时，利用已知混合物的总量按化学方程式算出的

减少量若小于已知减少量时，则要分解的反应物过量；若大于已知减少量时，则是不分解的反应物过量。

5．解析：设m g NH 3中有x % NH 3转化为HNO 3，则有m (1－x %) g 直接与HNO 3反应。

根据N 量守恒知，mx % g NH 3将生成mx %17

96%92%?? mol HNO 3，这些HNO 3与m x (%)117-mol NH 3等物质的量反应，可得mx %1796%92%??＝m x (%)117

-， 解得x ＝53.1%。

6．反应中消耗的Na 2S 2O 3为0.100 mol / L ×0.0200 L ＝0.00200 mol （1分）

与之反应的I 2为2

1×0.00200 mol ＝0.00100 mol （1分） 因而Cl 2亦为0.00100 mol （1分）

x ％＝250mL

25.0mL 2.00g 71.0g/mol mol 00100.0??×100%＝35.5% 或列成一个总式：

x ％＝

250mL 25.0mL 2.00g mL/L 200071.0g/mol

.0mL 20mol/L 100.0???×100%＝35.5% 7．(1) 在20℃时，若要B 不析出，该溶液中B 的质量 不能超过20 g ，由于A 、B 质量

共50 g ，所以这时A 的质量超过30 g ，大于它的溶解度，A 析出，符合题意。即50 g

×B %≤20 g ，B %≤40%或B %＜40% 。(2分)(只答B %＝40% 给1 分)

(2) 当W ＜a ＋b 时， A %＞

W a ； 当W ＞a ＋b 时， A %≥W b W - 或A%＞W

b W -。 (5分) (全对给5分，答对一个给2分。若答案中没有等号、不等号，也没有用中文说明大小的，该答案不给分。

当W ＜a ＋b 时， 若答A %≥

W a ，该答案只给1分；若答A %＝W a ，该答案不给分。 当W ＞a ＋b 时，若答A %＝W

b W -，该答案只给1分。) 8. 25 mL 水中含Ca 2+和Mg 2+的总物质的量为0.0100 mol / L ×0.015 L ＝1.50×10－4 mol

折合成CaO 的质量为1.50×10－4 mol ×56 g / mol ＝8.40×10－3 g (1分)

水的硬度为8.40×10－3 ×10

10000.251000?度＝33.6度 因硬度超过25度，故不符合饮用水标准。 (2分) 或列成总式：

水的硬度为0.0100×0.0150×56×10

10000.251000?度＝33.6度 因硬度超过25度，故不符合饮用水标准。 (3分)

(2) [解法一] 25 mL 水(硬度为1度)中含CaO 的物质的量为

1000

0.2556010.0?＝4.46×10－6 mol (1分) Y 溶液的浓度为50

.010001046.46??-mol / L ＝8.92×10－3 mol / L (1分) [解法二][利用(1)的结果计算]

设Y 溶液的浓度为c ，则(0.0100×15.0)∶33.6＝(c ×0.50) ∶1 (1分)

c ＝8.92×10－3 mol / L (1分)

9．[解题思路] (1) 1 L 碳原子数为n 的烷烃或烯烃充分燃烧后均得到n L CO 2。由题意1 L 混

合气体充分燃烧后生成2.5 L CO 2，且B 分子的碳原子数比A 分子的多，可推断，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH 4和C 2H 6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C 3H 6和C 4H 8)组成。它们有四种可能的组合。根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO 2体积，可确定A 和B 的体积比。(以上内容不要求考生在卷面上回答。) 组合编号

A 的分子式

B 的分子式 A 和B 的体积比(V A ∶V B ) ①

②

③

④ CH 4 CH 4 C 2H 6 C 2H 6 C 3H 6 C 4H 8 C 3H 6

C 4H 8 1∶3 1∶1 1∶1 3∶1

[说明：对于每种可能的组合，如果体积比不正确或写出多于一种体积比，该组合不给分。]

(2) 设1 L 气态烃与氧充分燃烧后体积变化为?V L ，则

CH 4＋2O 2 ＝ CO 2＋2H 2O(g) ?V 1 ＝ 0 L

C 2H 6＋

27O 2 ＝ 2CO 2＋3H 2O(g) ?V 2 ＝ 0.50 L C 3H 6＋2

9O 2 ＝ 3CO 2＋3H 2O(g) ?V 3 ＝ 0.50 L C 4H 8＋6O 2 ＝ 4CO 2＋4H 2O(g) ?V 4 ＝ 1.0 L

各种组合的1 L 混合气体与氧气充分燃烧后，体积增大为：

组合①

4231V V ?+? ＝ 0.375 L 组合②

241V V ?+? ＝ 0.50 L 组合③

232V V ?+? ＝ 0.50 L 组合④ 4342V V ?+? ＝ 0.625 L 又：10

625.0×100% ＝ 6.25% (2分) 故组合④符合题意，即A ：C 2H 6 B ：C 4H 8 (1分)

[说明：无论有无计算过程，结论正确，即给1分。给出正确判断的过程或以验算方式证实的，都给计算分2分。] 另解：C 2.5H x ＋(2.5＋

4n )O 2 → 2.5CO ＋2n H 2O(g) ?V 1 2.5＋4n 2.5 2n 4

n －1

%1001014?-n ＝ 6.25%，n ＝ 6.5，平均式为C 2.5H 6.5， 可利用居中性原理和同一性原理找出结果。

10．CO 2的物质的量为1-mol

22400mL mL 112?＝5.00×10-3 mol (1分) 由反应式： Na 2CO 3＋BaCl 2＝BaCO 3↓＋2NaCl

1 1

和 BaCO 3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

1 1

得知，Na 2CO 3、BaCO 3和CO 2的物质的量相等，因而Na 2CO 3的浓度为

0.0100L

mol 1000.53-?＝0.500 mol / L (1分) BaSO 4质量＝沉淀总质量－BaCO 3质量＝1.451 g －5.00×10-3 mol ×197 g / mol ＝0.466 g (1分)

由反应式： Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl

1 1

得知，Na 2SO 4与BaSO 4的物质的量相等，因而Na 2SO 4的浓度为

0.0100L

mol 233g g 466.01-??＝0.200 mol / L (1分) 11．反应中消耗的K 2Cr 2O 7的物质的量为0.100 mol / L ×0.0160 L ＝1.60×10-3 mol (1分)

6×K 2Cr 2O 7物质的量＝FeCl 2物质的量；FeCl 2物质的量＝2×SnCl 2物质的量，(各1分，共2分)

SnCl 2的物质的量＝6×2

1×K 2Cr 2O 7物质的量＝4.8×10-3 mol (1分) Sn 的质量为4.8×10-3 mol ×119 g / mol ＝0.571 g (1分) 试样中Sn 的百分含量为0.613g g 571.0×100%＝93.1% (1分)

或列成一个总式：

g

613.0mol 119g 3L 0160.0L mol 100.0-1

-1?????×100%＝93.1% (6分) 12．设原混和气体中H 2、C 2H 6、CO 2的体积分别为V 1、V 2、V 3。

由题意得：V 1＋V 2＋V 3＝100 mL ①

根据化学方程式：2H 2＋O 2＝2H 2O ； 2C 2H 6＋7O 2＝4CO 2＋6H 2O

产物经干燥后由H2燃烧而引起的体积减少为V 1＋0.5V 1＝1.5V 1 (1分) 由C 2H 6燃烧而引起的体积减少为 V 2＋3.5V 2－2V 2＝2.5V 2 (1分)

1.5V 1＋

2.5V 2＝100 mL ② (1分)

由C 2H 6燃烧而产生的CO 2体积为2V 2 (1分)

2V 2＋V 3＝100 mL ③ (1分)

解①、②、③联立的方程组，得

V 1＝25 mL ；V 2＝25 mL ；V 3＝50 mL (3分)

以下为非原题解：

46. 设H 2、C 2H 6和CO 2的体积分别为2x 、2y 和z

2H 2 ＋ O 2 ＝ 2H 2O ?V 2x x 0 (2x ) 3x 2C 2H 6 ＋ 7O 2 ＝ 6H 2O ＋ 4CO 2 ?V 2y 7y 0 (6y ) 4y 5y CO 2 O 2 CO 2

z 200 100 mL z 100 mL (巧合)

100 mL 300 mL 100 mL

2x ＋2y ＋z ＝ 100

x ＋7y ＋200 ＝ 100 或 2x ＋6y ＝ 100

4y ＋z ＝ 100

解得：2x ＝ 2y ＝ 25 mL ，z ＝ 50 mL

13．设原溶液的质量为x ，

0.22 x ＝ 0.14(x ＋100 g) (2分)

x ＝ 175 g ，

n (NaNO 3)＝

02217585.?g g /mol ＝ 0.453 mol ， c (NaNO 3)＝

0453.mol 0.15L ＝ 3.0 mol / L 。 (2分) 14．2H 2S ＋O 2

2S ＋2H 2O (1) (1分)

2H 2S ＋3O 2 2SO 2＋2H 2O (2) (1分)

若a ≤2.5 L(或a ＜2.5 L)， (1分) V ＝ 1＋a －

35a ＝(1＋25a )L ； (1分) 若a ≥2.5 L(或a ＞2.5 L)， (2分) V ＝ 1＋a －1.5 ＝ (a －0.5) L (2分)

[说明]

1．写了化学方程式（1）式后将（2）式写成S ＋O 2＝SO 2，该式同样给1分。但若不写

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