高三化学一轮复习钠、镁及其化合物（强化训练）

高三化学一轮复习钠、镁及其化合物（强化训练）

一、选择题 1．（2019年北京顺义）把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( ) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 答案 C

2．下列关于钠的说法中正确的是( ) A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2 C．工业上钠可作为还原剂

D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性 答案 C

3．(2018·宁波市余姚中学高三上学期期中)下列说法不正确的是( ) A．Na保存在煤油中；溴保存在棕色试剂瓶，并用水封 B．MgO可作耐高温材料

C．Na2CO3常用来治疗人体胃酸过多

D．K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件 答案 C

4．下列有关钠的叙述中错误的是( ) A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中 C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 D．钠的质地软，可用小刀切割 答案 A

5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是( )

A．易溶于水

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体 D．属于碱 答案 D

6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

A．制取氨气 B．制取NaHCO3

C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3

答案 C

7．下列实验操作正确的是( )

选项 A 实验 观察钠与水反应的现象 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 D 答案 C

鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液 8．等物质的量的Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 答案 C

9．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是( )

A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 答案 B

10．工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一种流程如下：

下列说法不正确的是( ) A．可以用MnO2作稳定剂

B．“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率 C．“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D．2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应 答案 A 二、非选择题

11．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，且B是一种淡黄色的固体。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：B____________，D____________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有__________________________(填编号)。 (3)写出A→C反应的离子方程式：__________________________________________， E→D反应的化学方程式：_______________________________________。 答案 (1)Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④

(3)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O

12．(2018·舟山中学高三下学期期末)现有48.4g碱式碳酸镁样品[化学式：

＋

－

△

xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数]，将其分为两等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L(已换算成标准状况下)，所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H)＝0.100mol·L

1

＋

－

。

按要求回答下列问题：

(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L1。

－

(2)x∶y∶z＝__________________。 答案 (1)3.50 (2)4∶1∶5

13．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？

________________________________________________________________________。 (2)请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性；

②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

③________________________________________________________________________； ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

⑤反应完全后，________________________________________________________________； ⑥拆卸装置。

(3)该装置中，碱石灰的作用是__________________________________________________。 (4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

答案 (1)关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 (2)③在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 ⑤先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b

(3)除去H2中的HCl和水蒸气 (4)Na2O2＋H2=====2NaOH

14．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

△

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__________________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是_________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 答案 (1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ④2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、 Na2CO3·10H2O=====Na2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 18m2?

m1－286?44??

②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ③

180w×100%

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