无机及分析题库1

无机题库

第一章 溶液与胶体习题

1.是非判断题

1-1状态相同的体系不一定是单相体系。

1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则ΔTf必大于ΔTb 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。

1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。

1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。

1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。

1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。

1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。

1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。

1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol。

1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。

1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。

1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(ΔTb = Kb×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。

1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。 1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。

-1

1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。

1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。 1-26质量相等的甲苯和苯均匀混合，溶液中甲苯和苯的摩尔分数都是0.5。 1-27溶剂中加入难挥发溶质后，溶液的蒸气压总是降低，沸点总是升高。

1-28将95g铁粉与5g铝粉磨的很细并充分混合后，用小勺任意取出0.1g混合物，其中都含有5% 的铝，这个混合物就是一个相。

1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。

1-30蛋白质溶液中加入大量的无机盐而使蛋白质沉淀分析出的作用称为盐析。 2. 选择题

2-1 0.288g某溶质溶于15.2g己烷C6H14中，所得溶液为0.221mol·kg-1，该溶质的相对分子质量为

A. 85.7 B. 18.9 C. 46 D.96 2-2若35.0% HClO4水溶液的密度为1.251 g·cm-3，则其浓度和质量摩尔浓度分别为 A. 5.36mol·L-1和4.36mol·kg-1 B.13mol·L-1和2.68mol·kg-1 C. 4.36mol·L-1和5.36mol·kg-1 D.2.68mol·L-1和3mol·kg-1 2-3 1.50mol·L-1 HNO3溶液的密度p=1.049g·cm-3，则其质量摩尔浓度(mol·kg-1)为 A. 3.01 B. 1.73 C. 1.57 D. 1.66 2-4已知乙醇和苯的密度分别为0.800和0.900g·mL-1，若将57.5mL乙醇与600mL苯互溶，kg）为 则该溶液中乙醇的质量摩尔浓度（mol·

A. 1.85 B. 85.2 C.18.5 D.8.52 2-5将0.1mol·L-1的KNO3溶液的浓度换算成其它量度表示方法时，其值最接近0.1的是 A. KNO3的质量百分数 B. KNO3的质量摩尔浓度 C. KNO3的量分数 D. 水的量分数

2-6已知湖水中含有0.025mol·L-1Ca2+离子，湖水的平均密度为1.002g·cm-3，计算湖水中含有g-1)钙（Ca的式量为40.08） 多少ppm(μg·

A.500 B.200 C.1000 D.1200 E.1500 2-7若NH3?H2O的质量摩尔浓度为m mol·kg-1密度为ρ g·mL-1则NH3?H2O的质量分数为(%) A.10? B.

17m17m35m17m C. D.

1000101000?17m-1

2-8氨水的浓度为Cmol?L-1,密度为ρ g·mL-1，其质量摩尔浓度为（mol?kg-1） A.

1000c1000??17c B.

17c1000?17c C.

1000c1000c? D. 1000??35c

1000?17c2-9密度为ρ g?mL-1的氨水中氨的量分数为x，其质量摩尔浓度为（mol?kg-1） A. 17x?181?x B. 181?x C. 35?181?x D. 181?x

????????2-10 同上条件下，氨的量浓度（mol?L-1）为

1000x1000x1000x1000x?A.181?x B.?17x?181?x? C.

1000x1000x??????1000x?1000x? D. ?35?181?x?

???18?x?2-11质量摩尔浓度为m mol?kg-1,密度为ρ g?mL-1的氨水溶液浓度为（mol?L-1） A.

1000mm?1000m?1000m? B. C. 1000?17m? D.

??1000?17m1000?17m1000?35m2-12哪种真实气体与理想气体较相近

A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 2-13 20?C时乙醇p?=5.877KPa，乙醚的P?=58.77KPa，将它们等物质的量混合而成的溶液，在该温度时混合溶液液面上的总压力为

A.64.65KPa B. 32.32KPa C. 52.89KPa D.不确定 2-14影响纯液氨的饱和蒸气压的因素有

A.容器的形状 B.液氨的量 C.温度 D.气相中其它组分

2-15下列说法中不正确的是

A.当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为该液体的饱和蒸气压 B.液体混合物的蒸气压等于各纯组分的蒸气压之和

C.稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积

D.蒸气压大小与容器直径大小有关

2-16一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现 A. A杯中水减少，B杯中水满后不再变化 B. A杯变成空杯，B杯中水满后溢出 C. B杯中水减少，A杯中水满后不再变化 D. B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出

2-17浓度均为0.1mol?kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是 A.蔗糖 B.HAc C. NaCl D. Na2SO4 2-18 100?Ｃ时纯A和纯B液体的蒸气压分别为50.7和151KPa，A和B的某混合溶液为理想溶液且在100?C和101KPa沸腾，则A在平衡蒸气中的摩尔分数为 A. 1/3 B. 1/4 C. 1/2 D. 3/4 2-19 27?C 101.0KPa的O2(g)恰好和4.0L，127?C 50.5KPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2 (g)的体积为

A. 1.5L B. 3.0L C. 0.75L D. 0.20L 2-20将18.6g某非电解质溶于250g水中，若溶液凝固点为-0.744?C，则该溶质的相对分子质量为

A. 186 B. 93.0 C. 298 D. 46.5 2-21在100g水中溶解了6.0g某非电解质（M＝60g ? mol-1），则在101.325KPa时此溶液的沸点

A. 0.51?C B. 100.51?C C. 99.49?C D. 101.86?C 2-22纯樟脑的凝固点为177.88?C，相同条件下1.08mg某物质与0.206g樟脑组成的溶液的凝

-1

固点为175.34?C，已知樟脑的Kb =5.95，K?=39.7，则该物质的摩尔质量（g.mol）为

A .81.9 B. 819 C. 163 D. 360

-1

2-23将1.00g硫溶于20.0g萘（K?= 6.8K?Kg?mol）中，溶液的凝固点较纯萘（80?C）低1.30?C，

则此时硫的分子式接近

A.S 2 B. S4 C. S6 D. S8 2-24在1000?C时，98.7KPa压力下硫蒸气的密度为0.5977g?L-1，则硫的分子式为 A.S8 B.S6 C.S4 D.S2 E.S 2-25下列水溶液中凝固点最低的是

A.0.2mol·L-1C12H22O11 B.0.2mol?L-1HAc C.0.1mol?L-1NaCl D.0.1mol?L-1CaCl2 E.BaSO4饱和溶液 2-26质量相等的抗冻剂乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，效果最好的是

A.乙醇 B.甘油 C.甲醛 D.葡萄糖 E.四种都一样 2-27有一种溶液浓度为Ｃ，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔT?，则

A.ΔT? > ΔTb B.ΔT? = ΔTb C.ΔT? < ΔTb D.无确定关系

2-28常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点

A. 100oC B.高于100oC C.低于100oC D.无法判断 2-29在１升水中溶有0.01mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是

A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.CH3COOH D.K2SO4 2-30 101oＣ时，水在多大外压下沸腾

A.101.3KPa B.1013KPa C.略高于101.3KPa D. 略低于101.3KPa

2-31临床上用的葡萄糖等渗溶液的凝固点降低值为0.513oC，溶液密度为1.085g?cm-3，该溶C时人体血液的渗透压为多少？水的K? =1.86K?Kg?mol液的质量分数和37o

-1

A.4.99% ，755KPa B.29.2%，753KPa C.30.1%，92.6KPa D.4.99%，89.8KPa

2-32 37oC时血液的渗透压为775KPa，与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度应为 A. 85.0g?dm-3 B. 5.41g?dm-3 C. 54.1g?dm-3 D. 8.50g?dm-3

2-33欲使两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象，其条件是

A.两溶液中离子总浓度相等 B.两溶液的物质的量溶液相等 C.两溶液的体积相等 D.两溶液的质量摩尔浓度相等 E.两溶液的百分浓度（质量分数）相等

2-34实验测得人的血液在0.56oC凝固，则人的血液在体温为37oC时的渗透压力为 A.0.734KPa B.92.6KPa C.103KPa D.310KPa E.766KPa

2-35四种浓度相同的溶液,按其渗透压由大到小顺序排列的是

A. HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2 B. C6H12O6> HAc> NaCl > CaCl2 C, CaCl2> NaCl >HAc >C6H12O6 D. CaCl2>HAc> C6H12O6>NaCl 2-36稀溶液依数性的核心性质是

A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 C.溶液具有渗透压 D.溶液的蒸气压下降 2-37关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是

A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关,称依数性 B.非电解质的稀溶液都遵循依数性规律

C.遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低

D.依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低 2-38 FeCl3(aq)加氨水可以制备稳定的氢氧化铁溶胶，胶体粒子带什么电

A.在pH较大时带负电 B.在pH较大时带正电 C.总是带正电 D.总是带负电

2-39外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是

A.胶核 B.紧密层 C.胶团 D.胶粒

2-40混合等体积的0.08mol?L-1 KI和0.1mol?L-1AgNO3溶液得到一种溶胶体系，在该体系中分别加入下列三种电解质(1)MgSO4 ，(2) CaCl2 ，(3)Na3PO4，则其聚沉能力的相对强弱顺序是 A.(1)>(2)>(3) B.(2)>(1)>(3) C.(3)>(1)>(2) D.(3)>(2)>(3) 2-41某溶胶的ζ电势（电动电势）越高，则该体系应为

A.扩散层越厚，体系越不稳定 B.吸附层越厚，体系越稳定 C.扩散层越薄，体系越稳定

D.吸附层越薄，体系越不稳定 E.扩散层越厚，体系越稳定

2-42混合AgNO3和KI溶液来制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是

A.c(AgNO3) > c(KI) B. V(AgNO3) > V(KI) C. n(AgNO3) > n(KI) D. n(AgNO3) = n(KI) E. n(AgNO3) < n(KI) 2-43溶胶电动电势（ζ电势）是哪两者的电势差

A.胶核与吸附层 B.胶核与扩散层 C.胶团与介质 D.吸附层与扩散层 E.电势离子与反离子 2-44 关于ζ电势各种说法中，错误的是

A.ζ电势愈大，扩散层愈薄 B.ζ电势愈大，吸附层愈薄

C.ζ电势的大小取决于吸附层中电势离子和反离子的多少 D.ζ电势大小标志着胶粒带电程度

2-45下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值L-1）NaNO3(300)，Na2SO4（m mol·分别为：（295），MgCl2(25)，AlCl3(0.5)，则该溶胶胶粒所带电荷的电性和溶胶类型分别是

A.正电，正溶胶 B.负电，正溶胶 C.正电，负溶胶 D.负电，负溶胶 3 .填空题

3-1在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度下） 。

3-2 101mg胰岛素溶于10.0mL水中，该溶液在25℃时的渗透压为4.34kPa，胰岛素的相对分子质量为 。已知25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则该胰岛素蒸气压下降蒸气压下降 kPa。

3-3烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液 在101kPa下的沸点为100.17℃（水的Kb=0.52K? kg ?mol），尼古丁的分子式是 。3-4质量分数为20%的硫酸溶液87.8mL（密度为1.139g?cm-3）中加水766mL稀释（不考虑

-3混合时体积变化），所得溶液的密度为1.014g?cm，则该溶液的量浓度为 ，-1

质量摩尔浓度为 ，硫酸的量分数为 ，该溶液的正常沸点

为 ，25℃时具有的蒸气压为 ，渗透压为 ，溶液的pH

-1

值为 。已知水为Kb=0.512K? kg ?mol，25℃时水的饱和蒸气压为

3168Pa。

3-5已知水的Kb=0.512K? kg ?mol-1，Kf=1.86K? kg ?mol-1，水在25℃时的饱和蒸气压为3.17kPa，测得某蔗糖（相对分子质量为342）稀溶液的沸点为100.045℃，则该溶液中溶质的质量分数为 ，摩尔分数为 ，凝固点为 ，25℃时的渗透压为 ，25℃时溶液的蒸气压为 ，蒸气压下降常数Kvap为 kPa? kg ?mol-1。

3-6产生渗透现象的必备条件为 , 。溶剂分子的渗透方向为 。

3-7胶体是指 ，区别溶胶和真溶液最简单的方法是用 ，溶胶的核心部分是 ，称为 它形成后在溶液中 ，这部分物质称为 。

3-8溶胶能稳定存在的主要原因是 。电解质使溶胶聚沉，起主要作用的是 。

3-9硫化砷溶胶的胶团结构为（[As2S3）n HS-1·H+]x-·x H+，（n-x）电势离子是 ，m·Na2CO3，反离子是 ，该溶胶属于 ，要使这种溶胶聚沉，可以加入电解质，BaCl2，K3[Fe(CN)6]，NH4NO3和[Co(NH3)6]Br3中，对上述溶胶聚沉能力最大的

是 。而聚沉值最小的是 。

3-10“相”的定义是 。AgNO3溶液中通入适量H2S气体后，此体系是 相。 4.计算题

4-1苯和甲苯混合而成的溶液可看作理想溶液，它们遵守稀溶液依数性。已知苯和甲苯在293.15K时蒸气压分别为9.958kPa和2.973kPa，今以等质量的苯和甲苯在293.15K时混合，试求：

（1）此时溶液的蒸气压 （2）其中甲苯的分压 （3）蒸气中甲苯的量分数

4-2临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供O2来挽救呼吸道疾病患者或有害气体中毒者。若每次注射0.3%H2O2溶液300g，问H2O2完全分解相当于在27℃和96.3kPa压力下吸入多少升空气？

4-3 10.00mLNaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得到NaCl 3.173g，试求(1)该溶液的质量摩尔浓度；(2)溶液的物质的量的浓度；(3)盐的摩尔分数；(4)水的摩尔分数

4-4在1mol氯仿中溶解8.3g某电解质物质，所得溶液的蒸汽压为68.13kPa。已知此时纯溶剂氯仿的蒸汽压是70.13kPa，求

（1）溶质的物质的量 （2）溶质的量分数 （3）溶质的相对分子质量

4-5将2.50g果糖（M=180g mol?L-1）溶解在100g乙醇中，乙醇的沸点升高0.143K，而某有

-1

机物2.00g溶于100g乙醇时，沸点升高了0.125℃。已知乙醇的Kf=1.86K kg mol?L。

求（1）该有机物的乙醇溶液△Tf为多少？并与△Tb相比较，得到什么结论？ （2）在20℃时，该有机物乙醇溶液的渗透压为多少？

4-6 1.0g血红素溶于适量水中配制成100mL溶液，测得该溶液在20℃时的渗透压为366Pa，计算（1）该溶液的量浓度 （2）血红素的相对分子质量。

4-7与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低至为0.543K，求该葡萄糖溶液的质量摩尔浓度和血液的渗透压。

4-8孕甾酮是一种雌性激素，它含有9.5％H、10.2％O、80.3％C。将1.50g孕甾酮溶于10.0g苯中，所得溶液在3.08℃时凝固，计算孕甾酮的摩尔质量，确定其分子式。

4-9 12.2g苯甲酸溶于0.10Kg乙醇后，使乙醇的沸点上升了1.13℃，若将12.2g苯甲酸溶于100g苯中，则苯的沸点升高了1.36℃。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明了什

-1-1么问题？乙醇的Kb=1.19K?kg?mol，苯的Kb=2.53K?kg?mol

4-10在25℃时，将2g某化合物溶于1000g水中的渗透压与同温下将0.8g葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）溶于1000g水中的渗透压相等。求 （1）此化合物的分子量 （2）此化合物的沸点和凝固点

-1

（3）此化合物的蒸汽压下降（25℃时水的蒸汽压为3.17kPa，稀溶液的密度近似为1g?mol）

4-11海水中盐的总含量为3.5%（质量分数），若均以NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和

-3

沸腾的温度，以及25℃时用反渗透法制取纯水所需的最低压力。（设海水密度为1.0g?cm）

4-12在三支试管中分别加入20.00mL某种溶胶。要使溶胶聚沉，至少在第一支试管中加入4.0mol?L-1的KCl溶液0.53mL，在第二支试管中加入0.05mol?L-1的Na2SO4溶液1.25mL，在

-1

第三支试管中加入0.0033mol?L的Na3PO4溶液0.74mLl，计算每种电解质溶液的聚沉值，

并确定该溶胶的电性。

第一章 溶液与胶体习题答案

1.是非判断题

1-1√ 1-2× 1-3× 1-4× 1-5√ 1-6√ 1-7× 1-8√ 1-9√ 1-10× 1-11√ 1-12× 1-13× 1-14√ 1-15√ 1-16√ 1-17√ 1-18√ 1-19× 1-20√ 1-21√ 1-22√ 1-23√ 1-24√ 1-25× 1-26× 1-27√ 1-28× 1-29√ 1-30√ 2. 选择题

2-1 A 2-2 C 2-3 C 2-4 A 2-5 B 2-6 C 2-7 B 2-8 A 2-9 B 2-10 C 2-11 B 2-12 C 2-13 B 2-14 C 2-15 D 2-16 B 2-17 A 2-18 B 2-19 C 2-20 A 2-21 B 2-22 A 2-23 D 2-24 D 2-25 D 2-26 C 2-27 A 2-28 B 2-29 B 2-30C 2-31 A 2-32 C 2-33 A 2-34 E 2-35 C 2-36 D 2-37 D 2-38 C 2-39 D 2-40 C

2-41 E 2-42E 2-43 D 2-44A 2-45D 3 .填空题 3-1 高

3-2 5.76×103；1.0×10-4 3-3 C10H14N2

3-4 0.239 mol?L-1；0.241mol?kg-1；4.32×10-3；100.123℃；3154Pa；592.2kPa；0.32 3-5 0.0292；1.58×10-3；-0.163℃；217.8 kPa；3.16kPa；6.33kPa·kg·mol-1 3-6半透膜存在；膜两边浓度不相等；低浓度向高浓度方向渗透

3-7粒子直径在1～100nm之间的分散系；丁铎尔效应；许多难溶的小分子聚集体；胶核；选择性地吸附与其组成相类似的离子；电势离子

3-8胶粒带有同种电荷和有水化膜；与胶粒带相反电荷的离子 3-9 HS-1； H+； 负溶胶；[Co(NH3)6]Br3；[Co(NH3)6]Br3

3-10体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的完全均匀部分； 二 4.计算题

4-1 6.754kPa； 1.368kPa； 0.20 4-2 1.63L

4-3 6.15mol?Kg-1； 5.43mol?L-1； 52.5％； 47.5％

4-4 0.0293mol；0.0285；283

4-5 0.225K； 因为ΔT?>ΔTb，故在测定时更易提高准确度；295kPa 4-6 1.50×10-4 mol?L-1；6.7×104 4-7 0.292 mol?Kg-1； 753kPa 4-8 313.5 g?mol-1；C21H30O2

4-9 128.48 g?mol-1 ；226.96g?mol-1；苯甲酸在苯中主要以双分子缔合形式存在 4-10 251；100.004℃；-0.015℃；0.45Pa 4-11 –1.15℃；100.32℃；1482KPa

4-12 103mmol?L-1；2.94mmol?L-1；0.117mmol?L-1；正溶胶

第2章 化学反应速度和化学平衡习题

1.是非判断题

1-16质量作用定律适用于各种反应。

1-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

1-18凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为基元反应。

1-19化学反应速率通常随时间的增加而减小。

1-20对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。 1-21对一切化学反应来说，如反应物浓度增大，则反应速率也将成倍增大。 1-22温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。 1-23反应活化能的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

1-24催化剂可加快化学反应速率，主要是由于催化剂可使反应的?rG?m减小。

1-25反应物浓度不变时，温度每升高10oC，反应速率一般增加1倍，则400K时的反应速率是350K时的25倍。

1-26当反应A→B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。 1-27凡是二级反应都是双分子反应。

1-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。 2.选择题

2-29反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-d(O2)/dt,也可以表示为 A.v1=2d[SO3]/dt B.v2=d[SO3]/dt C.v3=-2d[SO2]/dt D.v4=d[SO2]/dt

2-30 800K时测定反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率数据如下，

[CH3CHO] mol·L-1 v mol·L-1·s-1 则此反应的级数应为

A.0 B.1 C.2 D.4 2-31反应A(g)+B(g)→C(g)的反应速率常数k的单位为

A. s-1 B. L·mol-1·s-1 C. L2·mol-2·s-1 D.不能确定 2-32 25℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△H=-92.38 KJ·mol-1,若温度升高时

θ

0.100 0.200 0.400 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.正反应速率减小，逆反应速率增大 C.正反应速率增大，逆反应速率增大 D.正反应速率减小，逆反应速率减小 2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是

A.△H越小，反应速率就越快 B.△G越小，反应速率就越快 C.活化能越大，反应速率就越快 D.活化能越小，反应速率就越快 2-34质量作用定律适用于

A.反应物、生成物系数都是1的反应 B.那些一步完成的简单反应

C.任何能进行的反应 D.多步完成的复杂反应

2-35某种酶催化反应的活化能为50.0 KJ·mol-1，正常人和体温为37℃，若病人发烧至

40℃，则此酶催化反应的反应速率增加了

A.121% B.21% C.42% D.1.21%

2-36如果温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快 A.8倍 B.16倍 C.32倍 D.4倍

2-37反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2[B]，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的

A.1/6倍 B.1/8倍 C.8倍 D.1/4倍 2-38若反应A+B→C,对于A和B来说均为一级的,下列说法中正确的是 A.此反应为一级反应

B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，都将使反应速率增加一倍 C.两种反应物的浓度同时减半，则反就速率也将减半

θ

θ

D.该反应速率常数的单位为s-1 2-39影响化学反应速率的首要因素是

A.反应物的本性 B.反应物的浓度 C.反应温度 D.催化剂 2-40升高温度能加快反应速率的原因是

A.加快了分了运动速率，增加分子碰撞的机会 B.降低反应的活化能

C.增大活化分子百分数 D.以上说法都对

2-41在25℃及101.325KPa时，反应O3 (g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)的活化能为10.7 KJ·mol-1, △H为-193.8 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为

A.204.5 KJ B.204.5 KJ·mol-1 C.183.1 KJ·mol-1 D.-204.5 KJ·mol-1 2-42某一反应的活化能为65 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能约为

A.65 KJ·mol-1 B.-65 KJ·mol-1 C.0.0154 KJ·mol-1 D.无法确定 2-43某反应的活化能为181.6 KJ·mol-1,当加入催化剂后，该反应的活化能为151 KJ·mol-1，当温度为800K时,加催化剂后反应速率近似增大了

A.200倍 B.99倍 C.50倍 D.2倍 2-44由反式1,2-二氯乙烯异构化变成顺式1,2-二氯乙烯的活化能为231.2 KJ·mol-1,其△H为4.2 KJ·mol-1，则该逆反应的活化能(KJ·mol-1)为

A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.-227.0

2-45反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快；在相同的浓度条件下，45℃时A比B的反应速率快，则这两个反应的活化能间的关系是

A. A反应活化能较大 B. B反应的活化能较大

C. A、B活化能大小无法确定 D.和A、B活化能大小无关 2-46某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为

A.x=0.5, y=1 B.x=2, y=0.7 C.x=2, y=0.5 D.x=2, y=2 2-47影响化学平衡常数的因素有

A.催化剂 B.反应物的浓度 C.总浓度 D.温度 2-48一定温度下，某化学反应的平衡常数

A.恒为常数 B.由反应式决定 C.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变

2-49 25℃时反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的△H=-196.6 KJ·mol-1,当其达到平衡时，K

θ

将

A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.随加热而减小 D.随产物的平衡浓度增大而增大 2-50反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是

A.取决于反应的热效应 B.随温度升高，K值减小

C.随温度升高，K值增大 D.K与T呈直线关系 2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为

A.相等 B.二者正、负号相反 C.二者之和为1 D.二者之积为

1

2-52若反应1N2(g)+3H2(g)?NH3(g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下22氨合成反应N2+3H2?2NH3的标准平衡常数是

A.4 B.2 C.1 D.0.5 E.0.25 2-53已知升温增压都可使反应2A+B?2C的平衡向左移动，下列叙述中正确的是 A.产物C发生分解的反应是吸热反应 B.反应的K=[p(C)/p?]2

[p(B)/p]θ

?2C.反应的K=

θ

[p(C)]2[p(A)]2p(B) D.反应的K=[p(C)/p?]2

??θ

θ

2-54已知25℃时反应AgBr(s)→Ag(aq)+Br(aq)的△G=70.25KJ·mol-1，则此反应的平衡常数为 A.2.0×10

?13

B.7.2×10

?12

C.4.9×10

?13

D.5.6×10

?13

-1

2-55若25℃时HCO3 -(aq)和CO32- (aq)的?fG?m各为-587.06和-528.10KJ·mol，则反应

HCO3- (aq)→H(aq)+ CO32- (aq)的△G和平衡常数分别为

θ

? A.1115.16 KJ·mol-1和4.7×10

10

?11?11 B.58.96 KJ·mol-1和4.7×

?10

C.558 KJ·mol-1和4.9×10 D.58.96 KJ·mol-1和5×10

?12

2-56已知反应N2O4(g)→2 NO2(g)在600℃时K1=1.78×104，转化率为a%；在100℃时K2=2.82×104，转化率为b%，并且b>a，则下列叙述中正确的是 A.由于1000℃时的转化率大于600℃时的，所以此反应为吸热反应

B.因为K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0

C.此反应的Kp=Kc D.因为K随温度升高而增大，所以反应的△H<0 2-57已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+ H2(g),在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为

A.18.9% B.15.1% C.30.2%

D.38.9%

2-58反应(1)CoO(s) + CO(g)→Co(s) + CO2(g) (2) CO2(g) + H2(g)→CO(g) + H2O(l) (3) H2O(l)→H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。则反应CoO(s)+ H2(g)→Co(s)+ H2O(g)的K等于

A. K1+ K2+ K3 B. K1- K2- K3 C. K1 K2 K3 D. K1 K3/ K2 3.填空题

3-9将等物质的量的A和B混合于2dm3密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5分钟后反应达平衡时，测知D的浓度为0.500 mol·dm-3，C的平均反应速率为0.1mol·dm-3·min-1，则B的平均反应速率为 ，x值为 。 3-10某化学反应A+2B===C是一步完成的，开始时A的浓度为0.500mol·dm-3，B的浓度为 0.100mol·dm-3 ，一秒钟后，A 的浓度下降为0.482mol·dm-3，该反应速率用A的浓度变化表示时为vA= ，反应的速率常数为kA= ；若以B的浓度变化表示时，vB= ，kB= 。

3-11所谓基元反应，即 的反应。反应HBrO+H++Br-?H2O+Br2为基元反应，其反应速率方程为 ，反应分子数为 ，反应级数为 。

3-12在一定范围内，反应2NO+Cl2?2NOCl的速率方程为v =kc2(NO)×c(Cl2)

（1）该反应的反应级数为 ，由此， （能、不能）判断该反应是基元反应。

（2）其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率为原来的 。 （3）如果容器的体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，保持Cl2的浓度不变，反应速率为原来的 。

（4）若已知在其瞬间，Cl2的浓度减少了0.003mol·dm-3·s-1，分别用NO或NOCl浓度变

化表示该瞬间的反应速率为 、 。

3-13反应A+B?产物，根据下列每一种情况的反应速率数据，写出速率定律表达式： (1).当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的4倍。则v= 。

(2)当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的1/2倍。则v= 。

(3)反应速率与A浓度成正比，而与B浓度无关。则v= 。

3-14反应速率理论认为：当反应物浓度增大时，增加了 ；当温度升高时，增加了 ；加入催化剂时 。

3-15化学反应的活化能是指 ，活化能越大，反应速率 ；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较 。

3-16在300K下鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是 。

3-17对于吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K将 ，该反应的?rG?m将 ；若反应为放热反应，温度升高时，Kθ将 。

-13-18反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的?rH?m=134K.J.mol,当升高温度时,该反应的标准

θ

平衡常数Kθ将 ，系统中CO(g)的含量有可能 。增大系统压力会使平衡 移动；保持温度和体积不变，加入N2(g)，平衡 移动。 3-19某一温度下，反应的Kθ越 ，反应进行得越 ，通常情况下，若反应的Kθ大于 ，则可认为反应基本进行完全；若Kθ小于 ，则可认为反应基本不发生。

3-20由N2和H2化合成NH3反应中，?rG?m﹤0，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将 ，逆反应速率将 ，平衡将向 方向移动，平衡常数将 。

3-21反应N2O4 (g)?2NO2 (g)是一个熵 的反应。在恒温恒压下达到平衡，若增大n(N2O4):n(NO2)，平衡将 移动，n(NO2)将 ；若向该系统中加入Ar(g), n(NO2)将 ,N2O4解离度将 。 3-22已知下列化学反应在25℃时的标准平衡常数:

HCN(ag)?H+(ag)+CN-(ag) NH3 (ag)+H2O(l)?NH4+(ag)+OH- (ag) H2O(l) ?H+ (ag)+OH-(ag)

?K1K?2=6.2×10-10 =1.8×10-5 =1.0×10-14

?K3则反应NH3 (ag) + HCN(ag)?NH4+(ag) + CN-(ag) 的标准平衡常数为 。 4.计算题

4-9 600K时测得反应2AB(g)+B2(g)→2AB2(g)的三组实验数据

(1)确定该反应反应级数，写出反应速率方程 (2)计算反应速率常数K

(3)计算Co(AB)=0.015 mol·L-1，Co(B2)=0.025 mol·L-1时的反应速率

4-10乙醛的分解反应为CH3CHO(g)?CH4(g)+CO(g),在 538K时反应速率常数k1=0.79 mol·L-1·s-1，592K时k2=4.95 mol·L-1·s-1，试计算反应的活化能Ea。

4-11在523K、2.0L的密闭容器中装入0.7mol PCl5(g),平衡时则有0.5molPCl5(g)按反应式PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)分解。

(1)求该反应在523K时的平衡常数Kθ和PCl5的转化率

(2)在上述平衡体系中，使c(PCl5)增加到0.2 mol·L-1时，求523K时再次达到平衡时各物质的浓度和PCl5的转化率。

(3)若在密闭容器中有0.7mol的PCl5和0.1mol的Cl2，求523K时PCl5的转化率。 4-12有10.0L含有H2、I2和HI的混合气体，在425℃时达到平衡，此时体系中分别有0.100molH2和I2，还有0.740molHI(g).如果再向体系中加入0.500molHI(g)，重新平衡后，体系中各物质的浓度分别为多少？

Co(AB)/mol·L-1 0.010 0.010 0.030 Co(B2)/mol·L-1 0.010 0.020 0.020 V/mol·L-1·s-1 2.5×10-3 5.0×10-3 4.5×10-2 第二章 化学反应速度和化学平衡习题答案

1.是非判断题

1-16× 1-17× 1-18× 1-19√ 1-20×

1-21× 1-22× 1-23√ 1-24× 1-25√ 1-26√ 1-27× 1-28× 2.选择题 2-29 B 2-30 C

2-31 D 2-32 C 2-33 D 2-34 B 2-35 B 2-36 B 2-37 B 2-38 B 2-39 A 2-40 D

2-41 B 2-42 D 2-43 B 2-44 C 2-45 A 2-46 C 2-47 D 2-48 B 2-49 B 2-50 A 2-51 D 2-52 E 2-53 A,B 2-54 C 2-55B 2-56 B 2-57 D 2-58 C 3.填空题

3-9 0.05mol·dm-3·min-1； 2

3-10 0.018 mol·dm-3·s-1 ； 3.6 mol-2·dm6·s-1； 0.036 mol·dm-3·s-1； 7.2 mol-2·dm6·s-1 3-11一步完成； v=k·c(HBrO)·c(H+)·c(Br-)； 3； 3 3-12 3； 不能；

18； 9； 0.06 mol·dm-3·s-1； 0.06 mol·dm-3·s-1

3-13 k·c(A)·c2(B)； k·c(A)·c-1(B)； k·c(A)

3-14单位体积内活化分子数； 单位体积内活化分子百分数； 改变了反应的历程，从而改

变了反应的活化能

3-15活化分子的平均能量与反应物分子平均能力之差； 慢； 快 3-16 63.2KJ·mol-1 3-17增大； 较小； 较小 3-18增大； 增加； 向左； 不 3-19大； 完全； 107； 10-7 3-20减小； 减小； 合成氨； 增大 3-21增； 向右； 增加； 增大； 增大 3-22 1.1 4.计算题

4-9 v＝k·[c(AB)]2· [c(B2)]； 2.5×103 mol-2·L2·s-1； 1.4×10-2 mol-1·s-1 4-10 198 KJ·mol-1

4-11 0.625； 71.4％； 0.30 mol·L-1； 0.30 mol·L-1； 0.15 mol·L-1； 66.7％； 68.6％

4-12 0.0153； 0.0153； 0.113

第3章 电解质溶液习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

c(H?)c(Ac?)1-2由于乙酸的解离平衡常数Ka?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，

c(HAc)??Ka必随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。

1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH值大于25℃时的pH值。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向

+

移动，H离子浓度增大。

1-15两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。 1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。

1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

1-18在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H+对第二级解离有同离子效应，因此Ka1?Ka2。 1-19 Na2CO3溶液中，H2CO3的浓度近似等于Ka2。

???1-20可用公式pH=pKa值不变。

??lgn?A?n?HA?计算缓冲溶液pH值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其pH

1-21将等质量、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解离常数不变，而解离度会发生改变。

1-22在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

1-23缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 1-24缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。

1-25有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

1-26碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH值越低。 1-27组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。 1-28物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。

1-29在Na2CO3溶液中，若溶液的pH值增大时，溶液中CO32-离子的浓度也增大。 1-30若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。

1-31根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

1-32按酸碱质子理论，HCN-CN-为共轭酸碱对，HCN是弱酸，CN-是强酸。

1-33根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。 1-34酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。

?1-35 Na2CO3溶液中，C(H2CO3)近似等于CO32-离子的Kb2。

2.选择题

2-1将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸

-1HA的离解常数K?a。[M(HA)=50.0g·mol]

A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-6

2-2 C6H5NH3+(aq)? C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始浓度为c，解离度为α，则C6H5NH3+

?的Ka值是

A.c? B.

1??2?2c?1??? C.c? D.

1??2?2c?1???

2-3已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为

A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3 2-4对于弱电解质，下列说法中正确的是

A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关

B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大

C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度

?2-5已知313K时，水的Kw＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是

A.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液 2-6下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是

A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl

2-7 1升0.8 mol·L-1HNO2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？

A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.5

2-8要使0.5升0.6 mol·L-1HF溶液中的HF的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？

A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.5 2-9使0.05 mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，则

A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小 C.解离度增大 D.不是以上情况

2-10 0.05 mol·L-1HAc溶液中添加溶质，使溶液浓度变为0.1 mol·L-1，则 A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小 C.单位体积离子增多 D.解离度增大 2-11 HCl溶液浓度由0.1 mol·L-1变为0.5 mol·L-1，则

A.解离度减小 B.离子强度的增加不能忽略 C.两者均是 D.两者均否 2-12 300mL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。K?a＝1.8×10-5

A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL 2-13中性溶液严格地说是指

A.pH=7.0的溶液 B.pOH=7.0的溶液 C.pH+pOH=14.0的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 2-14在纯水中加入一些酸，则溶液中

A. c(H+)·c(OH-)的乘积增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘积减小 C. c(H+)·c(OH-)的乘积不变 D.H+离子浓度增大

-5-12-15某弱酸HA 的K?a＝1×10，则其0.1 mol·L溶液的pH值为

A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5

-122-16 0.010 mol·L-1H2O2（K?a＝2.24×10）溶液的pH值为

A. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90

2-17将pH＝1.0与pH＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为 A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.0 2-18将pH＝13.0的强碱溶液与pH＝1.0的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为 A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.5

-5-1-9?2-19将0.1 mol·L-1HA(K?a＝1.0×10)溶液与0.1 mol·L（Ka＝1.0×10）溶液等体积混

合，混合后溶液的pH值为

A. 3.0 B. 3.2 C. 4.0 D. 4.3

-5

2-20 0.10 mol·L-1HCl和1.0×10-3 mol·L-1HAc（K?a＝1.8×10）等体积混合，溶液的pH值

为

A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.40

2-21称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH＝2.64，计算该一元弱酸pK?a的近似值 (MHA=50.0g·mol –1)

A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.40

2-22当pH＝6.00时，计算0.20 mol·L-1一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的浓度(mol·L-1)，已

-6知HA的K?a＝1.0×10

A. 0.15 B. 0.050 C. 0.12 D. 0.10 2-23用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是 A.0.1 mol·L-1HCl B. 1 mol·L-1NH3·H2O

C. 1 mol·L-1HAc D.1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc

2-24称取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g，并用水稀释至1.0升，计算该溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1,

K?a=5.6×10-2

A. 1.51 B. 146 C. 1.35 D. 1.17 2-25氨水溶液中c(OH-)＝2.4×10-3 mol·L-1，则氨水的浓度为(mol·L-1) A. 0.32 B. 0.18 C. 3.2 D. 1.8 2-26 0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH＝5.5，该酸的K?a为

A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 2-27将0.0098 mol某一元弱酸加到100mL纯水中，溶液pH值为3.60，该酸的K?a为 A. 3.4×10-3 B. 6.4×10-7 C. 2.4×10-12 D. 3.9×10-12 2-28称取一元弱酸HA1.04g(摩尔质量为122.1g·mol –1)，准确配制成100.0mL，测得pH＝2.64，该一元弱酸的pK?a的近似值为

A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.400

2-29有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶

-1-1

液混合； (4)0.01 mol·LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol·LNaAc溶液混合。则它们的

pH值由大到小的正确次序是

A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 2-30当pH＝5.00时，计算0.20 mol·L-1二元弱酸H2A中，H2A的浓度(mol·L-1)。已知弱酸

-5-8?H2A的K?a1＝1.0×10，Ka2＝1.0×10

A. 0.15 B. 0.10 C. 0.050 D.0.075 2-31当pH＝5.00时，计算0.10 mol·L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol·L-1）。已

-5-8?知H2A的K?a1＝1.0×10，Ka2＝1.0×10

A. 0.025 B. 0.075 C. 0.055 D. 0.050

??2-32在0.3 mol·L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的Ka＝9.1×10-8，＝1.35×10-13，Ka21则S2-离子的浓度（mol·L-1）是

A.1.23×10-20 B. 1.37×10-20 C. 4.1×10-20 D. 4.5×10-14 2-33对于关系式

c2H??cS2?cH2S?????K??K???a1a2＝1.23×10

-20

来说，下列叙述中不正确的是

A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S?2H+ + S2- B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系

C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制

D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度

-7-11-1?2-34已知H2CO3的K?a1＝4.3×10，Ka2＝5.6×10，计算0.1 mol·L的Na2CO3溶液和

NaHCO3溶液的pH各为多少？

A. 11.6和9.7 B. 13.0和11.6 C. 13和9.7 D. 9.7和7.8 2-35有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度a mol·L-1和b mol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是

A.a＝b B.a>b C.a

-22-36已知H2C2O4的K?a1＝5.9×10，

K?a2＝6.4×10-6，则pH为5.00的0.10 mol·L-1H2C2O4

溶液中，c(C2O42-)的浓度为（mol·L-1）

A. 0.066 B. 0.076 C. 0.096 D. 0.086 2-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是 A.100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH

B.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O C.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH D.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O

2-38欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

-4-5?A. HNO2(K?a＝5×10) B.NH3·H2O(Kb＝1×10) -5-4?C.HAc(K?a＝1×10) D.HCOOH(Ka＝1×10)

2-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液的总浓度 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量

2-40由弱酸HA及其盐配制缓冲溶液，其中HA浓度为0.25 mol·L-1，于100mL该缓冲溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH值为5.60，问原来所配制的缓冲溶

-6

液的pH值为多少？（HA的K?a＝5.0×10）

A. 4.45 B.5.10 C. 6.45 D. 3.45 2-41乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少？(乙醇胺的

?＝4.50) pKbA. 6~8 B. 4~6 C. 10~12 D. 8~10 2-42如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将

A.增大 B.减小 C.不变 D.无法肯定 2-43欲使0.1 mol·L-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入

A.0.1 mol·L-1HCl B.固体NaAc C.固体NaCl D.H2O 2-44含NaCl 1 mol·L-1的0.5 mol·L-1HAc溶液中HAc的解离度是

A. >0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10-3 2-45含NaAc 1 mol·L-1的0.5 mol·L-1HAc溶液中HAc的解离度是

A. >0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10-3 2-46配制pH＝5.00，总浓度为0.168 mol·L-1的丁酸（HBu）和丁酸钠（NaBu）缓冲溶液1

-5-1

升，需丁酸钠的重量为[K?a(HBu)＝1.48×10，M(NaBu)=110g· mol]

A. 8.3g B. 2.8g C. 5.5g D. 11g

2-47由丙酸和丙酸钠组成的缓冲溶液，总浓度为0.10 mol·L-1。当溶液的pH＝6.0时，丙酸

-5的浓度(mol·L-1)为（丙酸的K?a＝1.3×10）

A. 7.1×10-3 B. 3.5×10-3 C. 1.4×10-2 D. 2.8×10-2 2-48需加入多少毫升0.10 mol·L-1NaOH溶液于30.0mL 0.10 mol·L-1H3PO4溶液中，方能得

-3?＝6.3×10-8，K?＝4.4×10-13) 到pH＝7.20的缓冲溶液(H3PO4的K?＝7.6×10，Ka1a2a3A. 22.5 B. 15.0 C. 45.0 D. 60.0 2-49欲配制pH＝5.00的缓冲溶液500mL，已用去6 mol·L-1HAc34.0mL，则约需加NaAc·3H2O多少克。pK?a(HAc)＝4.74

A. 20 B. 30 C. 40 D. 50

-5

2-50向0.03 mol·L-1的HAc(K?使c(NaAc)=0.1 mol·L-1，a＝1.76×10)溶液中加入NaAc晶体，

则溶液中的H+离子浓度(mol·L-1)接近

A. 1.08×10-6 B. 5×10-8 C. 7×10-3 D. 5×10-6

-5?(NH·2-51 40mL0.10 mol·L-1氨水与20mL0.10 mol·L-1HCl溶液混合，Kb3H2O)=1.79×10，

此时溶液的pH为

A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.3

-12-52某弱酸HA的K?＝2.0×10-5。若需配制pH＝5.00的缓冲溶液，需与100mL1.0 mol·L aNaAc入相混合的1.0 mol·L-1HA溶液的体积(mL)为

A. 200 B. 50 C. 1000 D. 150

-52-53欲使100mL0.010 mol·L-1的HAc(K?a＝1.76×10)溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的

重量(g)约为

A. 0.7 B. 0.06 C. 0.26 D. 2.6 2-54 HCN的解离常数表达式为K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那种说法是正确的

K?a??A.加HCl，K?a变大 B.加NaCN，Ka变大 C.加HCN，Ka变小 D.加H2O,

不变

2-55下列阴离子的水溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是

-102-?-7?A. CN-[K?a(HCN) =6.2×10] B. S[Ka1(H2S) =1.3×10，Ka2(H2S) =7.1

×10-15]

-5-?-4C. CH3COO-[K?a(CH3COOH)=1.8×10] D.F[Ka(HF)=3.5×10]

-52-56计算0.10 mol·L-1二元弱酸酸式盐NaHA溶液的pH值(H2A的K?＝2.0×10， a1K?a2=2.0

×10-7)

A. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.70

2-57相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关

??系中，哪一种说法是正确的。(HF的pK?a＝3.18，HCN的pKa＝9.21，HCOOH的pKa＝3.74)

A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN- E.F->CN->HCOO-

2-58相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的

??关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：pK?H2S：pK?a1＝6.38，pKa2＝10.25；a1＝6.88，pKa2＝

?14.15；H2C2O4：pK?a1＝1.22，pKa2＝4.19)

A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32- C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-

-4?(NH)＝1.74×10-5] 2-59 0.1 mol·L-1NH4NO2溶液的pH值为多少？[K?Kb3a(HNO2) =7.24×10，

A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.3

-7?＝4.68×10-11) 2-60 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为多少？(H2CO3的K?＝4.47×10，Ka1a2

A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3 2-61在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol·L-1HCl则下列式子错误的是 A. c(H2S)≈0.10 mol·L-1 B.c(HS-)

-4-1--1

2-62已知HCN的K?＝3.3×10，则在1.00 mol·L的NaCN溶液中OH离子的浓度(mol·L)a为

A. 1.8×10-9 B.1.8×10-2 C.5.5×10-6 D. 1.8×10-6

-10-3-12-63已知苯酚（C6H5OH）的K?a＝1.05×10，则浓度为1.0×10 mol·L苯酚钠溶液的pH

为

A. 7.5 B. 6.5 C. 9.6 D. 10.49

-3-8??2-64浓度为0.10 mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的K?a1，Ka2，Ka3分别为7.6×10，6.3×10，4.4

×10-13)，溶液的pH值是

A .7.8 B. 8.8 C. 9.8 D. 10.8

?2-65共轭酸碱对的K?a和Kb的关系是

A.

K?a? B. =KbK?a?＝K? C. ×KbwK?a?=K? D.K?/K??K? /Kbwbaw2-66 H2PO4-的共轭碱是

A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH- 2-67 NH3的共轭酸是

A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 2-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性

A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-

-9.26

2-69 NH4+的K?，则0.1 mol·L-1NH3水溶液的pH值为 a＝10

A. 9.26 B. 11.13 C. 4.74 D. 2.87

?的近2-70已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.10 mol·L-1，其pH=3.48，则该弱碱pKb似值为

A. 7.04 B. 9.04 C. 10.04 D. 8.04 2-71对反应HPO42- + H2O? H2PO4- +O H-来说

A.H2O是酸，OH-是碱 B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱 C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱

2-72在35.0mL0.20 mol·L-1HCN溶液中，加入25.0mL0.20 mol·L-1KOH溶液，混合溶液的pH值是

A. 5.7 B. 6.4 C. 9.5 D. 8.6

?的2-73一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10 mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的pKb近似值为

A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.04 2-74在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是

A.H2ASO4-－ASO43- B. H2CO3－CO32- C. NH4+－NH3 D. H2PO4-－PO43- 2-75根据酸碱质子理论，可以得出

A.任何一种酸失去质子后就成为碱 B.碱不可能是阳离子 C.酸不可能是阴离子

D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 E.碱可能是电中性的分子 2-76根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是

A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3

???2-77已知H2CO3的Ka＝4.3×10-7，Ka＝5.6×10-11，则CO32-作为碱的pKb为 21A.3.75 B. 6.38 C. 10.25 D. 7.62

?2-78一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10 mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的pKb的

近似值为

A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.04 2-79 反应HS- + H2O ?H2S + OH-中，强酸和弱碱分别是

A.H2S和OH- B. H2S 和HS- C. H2O和HS- D. H2S 和H2O

?2-80弱酸的K?a与其共轭碱的Kb相等，则

A.

?K?a?Kb＝1.0×10-5 B.该弱酸是H2O C.K?a2?Kb?=1.0×10-7

?1? D.K?a?Kb?Kw3.填空题

3-1在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，

+

溶液的pH值将 ，H的浓度将 。

3-2在300mL 0.2 mol·L-1氨水中加入 mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。 3-3在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 ，NH4+离pH ，NH3·H2O的解离度 ，NH3·H2O子浓度 ，

的解离平衡常数 。

3-4 40mL 0.1 mol·L-1氨水与40mL 0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 ；40mL0.1 mol·L-1氨水与20ml0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 。 3-5多元弱酸解离的特点是 和 。

-14-13-5??3-6 25℃时，K?w=1.0×10，100℃时Kw=5.43×10，25℃时Ka（HAc）=1.8×10，并且

K?a-?(Ac-）(HAc)，随温度变化基本保持不变则25℃时，Kb= ，100℃时，K?a（Ac）

= ，后者是前者的 倍。

3-7在强电解质溶液中由于存在 ，它的有效浓度常用 表示，它和溶液的真实浓度之间可用 关系式表示。

+-6.23-8有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H）=10，（D）

c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。

3-9盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度 。一般说来，后一种效应较前一种效应 。 3-10若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶液释五倍后，其pH值 ，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力 。

3-11今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.8×10-5和7.5×10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50 mol·L-1 pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱酸 ，需 克这种酸和 克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是 。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为 。（忽略溶液体积变化）

3-12下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既

是酸又是碱的有 。

3-13按照酸减质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。

?=1.7×10-9，其共轭酸的K?= 。磷酸的逐级解离常数分别用3-14已知吡啶的Kba?K1?、K?2和K3表示，则Na2HPO4的水解常数为 ，Na2HPO4的

Kb?= ,它的共轭酸是 。

4.计算题

4-1某弱酸HA在0.015 mol·L-1时解离度为0.80％，浓度为0.10 mol·L-1时解离度为多少？ 4-2将0.20 L 0.40mol·L-1HAc和0.60L 0.80 mol·L-1HCN混合，求混合溶液中各离子浓度。

-5-10

已知HAc和HCN的K?分别为1.8×10和6.2×10。 a?4-3将pH=1.0的一元强酸溶液与Kb=2.0×10-5，pH=11.30的一元弱碱溶液等体积混合，求混

合溶液pH值。

4-4某浓度为0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件，求其同浓度共轭碱NaB溶液的pH。

4-5在200mL0.20 mol·L-1氨水中需加入多少克(NH4)2SO4才能使溶液中OH-离子的浓度降低100倍？

4-6要配制2LpH＝9.40的NaAc溶液，需称取NaAc·3H2O多少克？M（NaAc·3H2O）=136.08g·moL-1

4-7配制pH=2.0氨基乙酸（H2NCH2COOH）总浓度为0.10 mol·L-1缓冲溶液500mL，需称

-1

取氨基乙酸多少克？需加入多少毫升1.0 mol·LNaOH或HCl溶液？

4-8今有2.0L0.10 mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10 mol·L-1的Na2HPO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需

-1

要0.10 mol·L的Na3PO4和Na2HPO4溶液的体积各是多少？

4-9今有2.00L的0.500 mol·L-1氨水和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液，若配制pH=9.00的

+

缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH3)和c(NH4)各为多少？

第3章电解质溶液习题答案

1.是非判断题

1-1× 1-2× 1-3√ 1-4√ 1-5× 1-6× 1-7× 1-8× 1-9× 1-10×

1-11× 1-12× 1-13× 1-14× 1-15× 1-16× 1-17× 1-18× 1-19√ 1-20×

1-21√ 1-22√ 1-23× 1-24× 1-25× 1-26× 1-27√ 1-28× 1-29√ 1-30√

1-31× 1-32√ 1-33√ 1-34√ 1-35√ 2.选择题

2-1 D 2-2 A 2-3 A 2-4A 2-5 C 2-6 C 2-7 C 2-8 D 2-9 B 2-10 C

2-11 B 2-12 B 2-13 D 2-14 C,D 2-15 C 2-16 A 2-17 B 2-18 C 2-19 B 2-20 B

2-21 C 2-22 D 2-23 A 2-24 C 2-25 A 2-26 B 2-27 B 2-28 C 2-30 B

2-31 D 2-32 B 2-33 A 2-34 A 2-35C 2-36 D 2-37 A 2-38 B 2-40 B

2-41 D 2-42 A 2-43 B 2-44 A 2-45 D 2-46 D 2-47 A 2-48 C 2-50 D

2-51 C 2-52 B 2-53 C 2-54 D 2-55 B 2-56 D 2-57 B 2-58 C 2-60 D

2-61 C 2-62 C 2-63 D 2-64 C 2-65 B 2-66 B 2-67 D 2-68 B 2-70 D

2-71 A 2-72 C 2-73 C 2-74 C 2-75 E 2-76 D 2-77 D 2-78 C 2-80 C 3.填空题

3-1 NH3·H2O；H+； 减小；减小；增大 3-2 1200

3-3增加；减少；增大；降低；不变 3-4 5.28；9.26

3-5分步解离，每一步都有一个平衡常数； K??a1远大于Ka2

3-6 5.6×10-10； 3.0×10-8； 53.6 3-7离子氛；活度；a=γ·C 3-8 (D)<(A)<(C)<(B) 3-9增大；减小；大得多 3-10 5:2；基本保持不变； 增强

3-11 CH3COOH；30；7.6；CH3COONa；5.00

3-12 H2S，HCl；CO32-，NO2-，Ac-，； HS-，H2PO4-，NH3，H2O，OH-

3-13 [Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)4(OH)2]+

2-29 D 2-39 B,C 2-49 B 2-59 B 2-69 B 2-79 B ????； NaHPO 3-14 5.9×10-6；Kw；Kw/Ka24/Ka224.计算题 4-1 0.31％

4-2 c(Ac-)= c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1； c(CN-)=2.9×10-7 mol·L-1； c(OH-)=7.7×10-12 mol·L-1

?4-3 9.30 4-4 Kb=1.0×10-9； pH=9.0

4-5 2.5g 4-6 302g

4-7 3.8g； 15.52mL 4-8 2.27L; 2.0L; 0.27L 4-9 3.3L 0.11 mol·L-1； 0.20 mol·L-1

沉淀溶解平衡习题

1.是非判断题

1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。

1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。

1-5 MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。 1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题

2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是

A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了KSP?NaCl?的数值

D.KSP?NaCl?不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSP?NaCl?减小

???2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有

??????A.Ksp?A??Ksp?B? B.Ksp?A??Ksp?B? C.Ksp?A??Ksp?B? D.不一定

2-3已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为 A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2

?2-4 AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相

同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是 A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定

-14?NH=1.8×10-5，2-5 已知KbM(CdCl2)=183.3g·mol-1Cd(OH)2的K?现往40mL0.3 ?3?sp＝2.5×10。

mol·L-1氨水与20mL0.3 mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则 A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶

2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为

A. 1.2×10-14 B. 1.2×10-18 C. 3.3×10-15 D. 8.8×10-20

-11-12-9 CaF2沉淀的K?sp＝2.7×10，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L)为

A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-3 2-10微溶化合物CaF2在0.0010 mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为

A.4.1×10-5 B. 8.2×10-5 C. 1.0×10-4 D. 8.2×10-4

-2-11-1?2-11已知K?a2(H2SO4) =1.0×10，Ksp(BaSO4)= 1.1×10。则BaSO4在2.0 mol·LHCl中的

溶解度(mol·L-1)为

A. 2.3×10-4 B. 1.5×10-4 C. 7.5×10-5 D. 1.1×10-5 2-12微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度

A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍 2-17下列叙述中，正确的是

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 3.填空题

3-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先沉

--淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl和I离子的浓度之比为 。第二种离子开始-16

沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？ 。已知K?=1.5×10，K?=1.56

spsp-10

×10

3-2在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是 。

3-3已知Ca (OH)2的溶度积为1.36×10-6。当10mL 1.0 mol·L-1CaCl2与10 mL 0.20mol·L-1

--1

氨水混合时，溶液中OH离子的浓度为 mol·L，离子积为 ，因此

Ca (OH)2沉淀产生。 4.计算题

4-1在离子浓度各为0.1 mol·L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢

3+2+

氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe、Cu离子分

离。

-5-10-14?4-2已知HA和HCN的K?a分别为1.8×10和4.93×10，Ksp(AgCN)=1.6×10，求AgCN在

1 mol·L-1HAc和1 mol·L-1NaAc混合溶液中的溶解度。

4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 mol·L-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液的pH范围。

沉淀溶解平衡习题答案

1.是非判断题

1-1× 1-2√ 1-3× 1-4× 1-5√ 1-6√ 1-7× 1-8× 1-9× 1-10√ 2.选择题

2-1 B 2-2D 2-3C 2-4C 2-5A 2-6D 2-9 A 2-10 B 2-11 B 2-12 B 2-17D 3.填空题

3-1 I-; 1：10-6; 有 3-2 AgCl

3-3 1.3×10-3；9.0×10-7；没有 4.计算题

4-1 不会； pH>3.68时Fe3+离子完全沉淀，不生成Cu(OH)2沉淀 4-2 2.4×10-5 mol·L-1 4-3 0.21～0.34 mol·L-1

第4章 氧化还原反应习题

1.是非判断题

1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。

1-2 Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2 。 1-3 NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。 1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。 1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。

1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。

1-7在设计原电池时，??值大的电对应是正极，而??值小的电对应为负极。 1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。

1-9半反应NO3- + H+ + e?NO + H2O 配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。 1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-?CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。

1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。 1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。 1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。 1-14标准电极电势表中的?θ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。 1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。

1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。 1-17电极反应为Cl2+2e?2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为Cl2+e?Cl-时?θ（Cl2/Cl-）

=1/2×1.36=0.68V。

1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

1-19在一定温度下，电动势E只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。 1-20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。 1-21任何一个原电池随着反应的进行，电动势E在不断降低。

1-22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。

1-23在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。 1-24由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。

?121-25在电极反应Ag+ + e?Ag中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。 1-26电对的?和?θ的值的大小都与电极反应式的写法无关。

1-27对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数Z不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同。

1-28电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。

1-29对于电对Cu2+/Cu，加入某种配位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。 1-30电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势。 1-31原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。

1-32对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，增加系统Cu2+ 的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的K也必将增大。

1-33若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。

1-34溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。

1-35在25℃时(-)Fe | Fe3+(c1)|| Ag+(c2)|Ag(+)电池中，已知电池电动势为E，若在Ag+离子溶液中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低。

1-36已知电池(-)Ag，AgCl(s)|| HCl(0.01 mol·L-1)︱Cl2(Pθ)，Pt(+)在25℃时的E=1.135V。若

-1-1

以c=0.1 mol·L的HCl代替c=0.01 mol·L的HCl时，电池电动势将发生改变。

?1-37电极反应Cu2+ + 2e?Cu和Fe3+ + e?Fe2+中的离子浓度减小一半时，? (Cu2+/Cu)和? (Fe3+/Fe)的值都不变。 2.选择题

2-1在2KMnO4 + 16HCl =5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O反应中，还原产物是下面哪一种 A. Cl2 B. HCl C. KCl D. MnCl2 2-2 半反应 CuS + H2O→SO42- + H+ + Cu2 ++e的配平系数从左至右依次为

A. 1,4,1,8,1,1, B. 1,2,2,3,4,2 C. 1,4,1,8,1,8, D. 2,8,2,16,2,8 2-3下列半电池反应中，被正确配平的是

A. Sn22+ + OH-==SnO32- + H2O+2e B. Cr2O72+ + 14H+ + 3e==2Cr3+ + 7H2O C. Bi2O5 + 10H+ + 2e===Bi3+ + 5H2O D. H3AsO3 + 6H+ + 6e===AsH3 + 3H2O 2-4反应Cr2O72-+ SO32-→ Cr3+ + SO42-在酸性介质中进行，反应式配平后。H2O的化学计量数的绝对值是

A. 1 B.2 C.4 D.8 2-5反应H2O2+MnO4-→O2+Mn2+在酸性介质中进行，反应式配平后。H2O的化学计量数的绝对值是

A.1 B.2 C.4 D.8

2-6反应MnO4-+ SO32-→ MnO42- + SO42-在碱性介质中进行，反应式配平后。OH-的化学计量数的绝对值是

A.2 B.3 C.4 D.6 2-7反应ClO3-+ S2-→Cl-+S在碱性介质中进行，反应式配平后。OH-的化学计量数的绝对值是 A.2 B.3 C.4 D.6 2-8配平反应式As2S3+ HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO。H2O的化学计量数的绝对值是 A.1 B.4 C.6 D.8 2-9配平下列反应方程式：Ca(OH)2+Cl2→Ca(ClO3)2+CaCl2，H2O的化学计量数的绝对值是 A.1 B.4 C.6 D.8 2-10反应Fe3O4+ Cr2O72-+H+ →Cr3++Fe3++H2O中，下列哪一组为反应物Fe3O4和H+的系数 A. 6和62 B.2和31 C. 6和31 D. 2和62 2-14将反应Fe2+ + Ag+→Fe3+ + Ag构成原电池，其电池符号为

A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+) B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+) C.(-)Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag(+) D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+) 2-15根据反应Cd + 2H+ →Cd2+ + H2 构成原电池，其电池符号为

A．(-) Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt(+). B.(-) Cd∣Cd2+‖H+∣H2∣Pt(+) C.(-) H2∣H+‖Cd2+∣Cd (+) D.(-) Pt, H2∣H+‖Cd2+∣Cd (+) 2-16下列叙述中正确的是

A.电极电势值的大小可以衡量物质得失电子容易的程度 B.某电极的电极电势就是该电极双电层的电势差

C.原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了回路 D.在一个实际供电的原电池中，总是由电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极 2-17在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生

A.电动势升高 B.电动势降低 C.电动势不变 D.上述情形均可能发生 2-18测得由反应2S2O32-+I2 →S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。已知电对I2/I-θ2-2-θ的E为0.535V,则电对S4O6/S2O3的E为

A.-0.090V B.0.980V C.0.090V D.-0.980V 2-19原电池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加

A.增大Fe2+离子浓度, 减小Cu2+离子浓度 B. 减少Fe2+离子浓度, 增大Cu2+离子浓度

C. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加 D. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少 2-20 已知原电池Sn∣Sn2+(c1)‖Pb2+(c2)∣Pb的电动势E=0V，为使Sn电极为原电池负极，Pb电极为正极, 应

A. 减小c1，增大 c2 B. c1和c2同倍减小 C. c1和c2同倍增大 D.减小c2，增大 c1

2-21关于盐桥叙述中错误的是

A.电子通过盐桥流动 B.盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷

C.可以维持氧化还原反应进行 D盐桥中的电解质不参与反应 2-22关于标准电极电势，下列哪项叙述是正确的 A.标准电极电势都是利用原电池装置测得的

B.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成电对的标准电极电势不同

C.电对中有气态物质时，标准电极电势是指气体处在273K和101.325KPa下的电极电势 D.氧化还原电极的氧化型和还原型浓度相等时的电势也是标准电极电势 2-23有关标准氢电极的叙述中不正确的是

A.标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325KPa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活

-1

度为1 mol·L的酸溶液中组成的电极

B.温度指定为289K

C.任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势

D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势

2-24由镉电极浸在0.0100 mol·L-1镉离子溶液中所组成的半电池的电极电势是多少？已知：

θ

+/Cd)=-0.403V ?(Cd2

A. -0.152V B. -0.344V C. -0.462V D. -0.285V 2-25根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是 2FeCl3+SnCl2 →2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 →

2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O A.MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+ B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+

C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+ D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+

2-26已知25℃时电极反应MnO4－＋8H+ + 5e==MnO2 + 4H2O的?θ=1.51V。若此时c(H+) 由1mol·L-1减小到10-4 mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为

A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V 2-27已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799V,

K?sp(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池 Ag∣Ag+(1 mol·L-1) 中

加入KCl，使其变成Ag,AgCl∣KCl (1 mol·L-1)，则其电极电势将

A. 增加0.581 V B. 增加0.220V C. 减少0.581V D. 减少0.220V

?[Ag(NH)]+=1.12×107, 则电极反应2-28已知?θ(Ag+/Ag)= 0.799V, ?232

[Ag(NH3)2]++e?Ag+2NH3的?θ为

A. 1.2V B. 0.59V C. 1.0V D.0.38V 2-29已知?θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,

K?sp(PbSO4)=1.3×10-8, 则电极反应为 PbSO4+2e?Pb + SO42-