河北省正定中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题

河北省正定中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题

总分：100分 时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80

第I卷（选择题55分）

一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.下列有关化学用语，表达正确的是( )

A．Na2S的电子式： B．顺-2-丁烯的结构简式：3

H3C．O2-的结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

2．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原

子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )

A．原子半径：A<B<C

B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

D．B 和A的最高价氧化物不能发生反应

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO23数目等于0.5NA －

C．14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NA

D．1molMg与足量O2或N2生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

4. 下列叙述中不正确的是( )

A．油脂属于酯类

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C．乙醇和甘油不互为同系物

D．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化

5．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．除去乙烷中的少量乙烯的方法是将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

B．由CH2=CHCH3合成的聚合物为

C．分子式为C2H4O2的有机物都能与NaOH溶液反应

D．丙烷的二溴取代产物比其三溴取代产物的种类少

6．下列离子方程式正确的是( )

A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+

B．向Ca(HCO3)2中加入少量Ca(OH)2 ：Ca2+ +2HCO3- +2OH- ＝CaCO3 ↓+ 2H2O+CO32-

C．苯酚钠溶液通入足量的CO2 ： 2C6H5O- + CO2 +H2O→2C6H5OH+ CO32-

D．乙醛和银氨溶液反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋2OH→CH3COO＋NH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

7．在反应NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2 +3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原

产物的物质的量之比为( )

A．5：1 B．3：1 C．1：3 D．1：5

8．用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种无色溶液，这种试剂是下列的( )

A．银氨溶液 B．浓氨水 Ｃ．FeCl3溶液 D．新制Cu(OH)2 浊液

9．下列反应中，不属于取代反应的是( )

A．乙醇与氧气反应生成醛 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．乙醇与浓硫酸加热到140℃ D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热

10．甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的

量之比是( )

A.2∶3∶6 B. 6∶3∶2 C.4∶3∶1 D. 3∶2∶1

11. 已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是(

) ＋－－＋

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱可以得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

12. 下列各化合物的命名中正确的是( )

A.

H 2 C ＝ CH － CH ＝ CH 2 1,3-

二丁烯 B.

3)2

C．CH3CH2CH2CH2CH(CH3)2

2,6－二甲基－5－乙基庚烷 13．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )

A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4

14．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既

能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

15.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量

的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )

A．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）

B．分子式是C3H8O3

C．A催化氧化的产物能发生银镜反应

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

16.某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：

则符合上述条件的酯的结构可能有( )

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

17.已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。1 mo1有机化合物

与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，则NaOH的物质的量共

消耗了( )

A．8 mol B．6 mol C．5 mol D．4 mol

18．下列排列顺序正确的是( )

A．常温下将0.1 mol·L1NH4Cl溶液与0.05 mol·L1NaOH溶液等体积混合， c(Cl) > c(Na+) > c(NH4+) > －－－

c (OH) > c (H+) －

B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②

C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)＞c(OH)＞c(A2)＞c(H2A) －－－

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol L-1AgNO3溶液②0.1 mol L-1KCl溶液③蒸馏

水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

19．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更

大。下列有关双酚A的叙述不正确的是( ) HOA．双酚A的分子式是C15H16O2 33双酚A OH

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

D．反应②的产物中只有一种官能团

20.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量

浓硫酸的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：M―――→△

Br2足量NaOH溶液A― ―→B―――――（M、A、B、C分子中碳原子数目相同）。下列有关说法中不正确的是( ) ―――→C

A．M的结构简式为HOOC—CH(OH)—CH2—COOH

B．B能发生酯化、消去、取代等反应

C．与M官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种

D．C物质不可能溶于水

二、单项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。）

21．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

22.a mol 和b mol 加聚形成高聚物A，A在适量

O2中完全燃烧生成CO2、H2O、N2物质的量之比为12:8:1，则a:b为( )

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2

23. 有机物A含有C、H、O三种元素。A分子中含有一个羧基，且含碳40.0%、含氢约6.67%。将0.90 g A

配成100 mL溶液，取此溶液20.00 mL，用0.10 mol/LNaOH溶液滴定，至滴定终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL。对有机物A的分析结论错误的是( )

A．A的最简式为CH2O B．A可以发生氧化反应，不能发生还原反应

C．A的同分异构体中可能含有二元醛 D．若A为羟基酸时，能生成六元或八元环状内酯

24． 下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的

酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是( )

A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥

25．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、

氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图

下列有关说法中不正确的是( )

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应

C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2 mol的NaOH

D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n:2:2

第II卷（非选择题 45分）

三、填空题（共4个题，共45分。）

26．（11分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右图：

负极电极反应式为 ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。

（2）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________（填离子符号），根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

当300mL 1mol·L-1的NaOH

溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

27．（10分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4 ℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

（1）该反应的化学方程式是_______________________________________。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇(密度为0.80 g·mL-1)；36 mL硫酸。

请回答下列问题。

（2）装置A的作用是________________________。

（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____________(填写正确选项的

字母)。

a.饱和食盐水 b.稀氢氧化钠溶液 c.乙醇 d.四氯化碳

（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后________ (按实验的操作

顺序选填下列序号)。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀硝酸酸化

g。 ④加入NaOH溶液 （5）本实验的产率为80％，则可制取溴乙烷

28．（12分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。

它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出B中含氧官能团的名称_____________。

（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________（用A、B、C、D填空）。

（3）按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_________反应（填反应类

型名称）。

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

①化合物是1，2－二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团

其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

G

3 H 3 __________________、_________________。

（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式 。

29．（12分）奶油中含有一种只含C、H、O的化合物A。A可用做香料，其相对分子质量为88，分子中C、

H、O个数比为2∶4∶1。

（1）与A分子式相同的酯有________种。

已知：①ROH+HBr(氢溴酸

) RBr+H2

O

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（2） E→F的反应类型为__________反应。

（3） A、C的结构简式：A 、C 。

（4）写出B→D反应的化学方程式：_________________________________。

（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，

写出G的结构简式：__________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3904.html