2019届第一轮复习之中考化学第十一单元盐+化肥复习word文档可编辑

第十一单元 盐 化肥

考情概览 内容 常见的盐及其性质 粗盐中难溶性杂质的去除 复分解反应 化学肥料

考点梳理

常见的盐及其性质

1.常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 （NaCl） (Na2CO3) (NaHCO3) 食盐 纯碱、 苏打 小苏打 碳酸钙 (CaCO3) 石灰石、大理石的主要成分 考查方向 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 粗盐中难溶性杂质的去除 认识复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 知道一些常用化学肥料的名称和作用 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 要求 b c c a b 俗称 物理 性质 都是白色固体，除碳酸钙外，都易溶于水 发酵粉的玻璃、主要成造纸、分，医疗纺织、上治疗胃洗涤剂 酸过多 调味品和防腐剂、用途 生理盐水、农业选种 作补钙剂、作建筑材料 【易错警示】

（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。

2.盐的化学性质（高频考点）

（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）

条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。

举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）

举例：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （3）某些盐 + 某些碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应）

举例：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应）

条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。 举例：Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl 【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶， 硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。 3.碳酸根离子的检验

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组成中含有CO3的盐能跟盐酸起反应生成二氧

化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸 ，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。

复分解反应（高频考点）

1.复分解反应

（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）特点：双交换，价不变。

（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。 2.复分解反应发生的条件：

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【备考提示】

（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。

（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件

反应物的类别 反应物条件 生成物条件 盐除碳酸盐外，具备下列三个条酸+盐→新酸+新盐 其他必须可溶； 件中至少一条： 酸必须可溶 ①有沉淀； 酸和碱一般都能②有气体； 酸+碱→盐+ 水 ③有水生成 发生反应 碱+盐→新碱+新盐 二者都可溶 盐+盐→两种新盐 化学肥料

1.常用化肥的种类和作用（高频考点）

根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。

种类 常用化肥 主要作用 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 尿素CO(NH2)2、 氨水NH3·H2O 铵盐：碳酸氢铵氮肥 NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3、硝酸钠NaNO3 磷肥 磷酸盐：磷矿粉二者都可溶 促进作物生长，还[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物] 硫酸钾K2SO4 钾肥 氯化钾KCl等 复合磷酸氢二铵NH4H2PO4 肥料 硝酸钾 KNO3 可增强作物抗寒、抗旱能力 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 能同时提供两种或两种以上营养元素 2.化肥的简易鉴别

（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法 看外观 加水 氮肥 钾肥 磷肥 灰白色粉末 大多不溶于水 或部分溶于水 — 白色晶体 全部溶于水 铵态氮肥会放加熟 无刺激性气味 出有刺激性气石灰 的氨气放出 味的气体 （2）氮肥的简易鉴别

氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。 其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：

3.合理使用化肥和农药

（1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染。 （2）铵态氮肥不能与 碱性物质 混合施用。

实验解读

粗盐中难溶性杂质的去除（高频考点） 1.实验用品

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙 、量筒（10mL）、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。

2.实验步骤

（1）溶解：用托盘天平称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。

（2）过滤：制作过滤器，过滤食盐水。

（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。 3.精盐的制得率偏低的可能原因分析： ①食盐没有全部溶解即过滤； ②蒸发时液滴或晶体飞溅剧烈；

③器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。

例：请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：

（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：

①加水溶解 ②加过量的 溶液 ③过滤 ④加过量的 溶液 ⑤加热蒸发得到食盐晶体，上述操作顺序不能交换的原因是 。

（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是 。 A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.蒸发皿中出现较多固体时停止加热 D.待蒸发皿中液体蒸干后停止加热

【解析】（1）加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）

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沉淀反应又生成了氯化镁杂质；根据蒸发操作的方法可知：A如果滤液还浑浊，应该再过

滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误。B用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒才搅拌液体，故B操作错误。C蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确，D操作错误。

【答案】（1）②NaOH ③稀盐酸 ⑤否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质 （2）C

考法探究

主要结合盐在实际生活中的应用考查。考查点有（1）常见盐的俗称和主要成分。（2）盐的主要化学性质。（3）常见盐的用途，小苏打用作发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多，碳酸钙用作补钙剂、用作建筑材料，氯化钠作调味品、配制生理盐水等。盐的性质及用途是中考考查的重点。 试题形式为选择题，填空与简答。 (2013·云南西双版纳)下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（ ） A．干冰 二氧化碳 CO B．烧碱 氢氧化钠 NaOH

常见的盐及其性质

C．沼气 甲烷 CH4 D．苏打 碳酸氢钠 Na2CO3

【解析】干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2 ；氢氧化钠俗称烧碱，其化学式为NaOH；沼气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH4；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3 。

【答案】B

（2013·云南玉溪）下列物质中常用作调味品的是（ A ） A.氯化钠 B.硫酸钠 C.氢氧化钠 D.硝酸钠

粗盐中难溶性杂质的去除

考试中主要考查实验装置、仪器的选用、实验步骤，溶解时玻璃棒的作用，过滤操作注意事项、过滤时玻璃棒的作用、过滤操作后滤液仍浑浊的原因分析，蒸发操作中玻璃棒的作用、蒸发时停止加热的时间、实验所得精盐较少的原因分析等。 试题形式主要是选择题、实验与探究题。 2.（2012·云南大理八地）（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：

步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。

步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。 根据以上实验步骤回答下列问题： ①过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。 ③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因

为 。 【解析】①过滤中玻璃棒的作用为引流。

②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去。③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的NaCl晶体。

【答案】②除尽MgCl2 ③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出 2.(2012·云南红河)如图是化学实验中常见的仪器，按要求填写下列空白。

（1）填写仪器名称①试管，②烧杯，③ 量筒。

（2）粗盐提纯实验中用于搅拌、过滤和转移固体的仪器是 ⑥ （填序号）。

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