2015高考化学全国卷一(高清+答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)

理科综合能力测试(化学部分)

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金

其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水

8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液

与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生

物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、

8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水V稀释至体积V,pH随lg下列叙述错误的是（ ）

V0A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

Vc(M)

D．当lg= 2时，若两溶液同时升高温度，则增大

V0c(R)

－

－

－

9

+

8

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，

而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受

澄清

热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象

是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下

图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

澄清石灰水

D水E浓氢氧化钠溶液

F

无水氯化钙

G

H

排水集气装置

I

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、

FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

粗硼酸

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸

浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应

的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉

c(I)－－淀时，溶液中1010，Ksp(AgI)=8.5×1017。 －为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×

c(Cl)（3）已知反应2HI(g)

2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂

－

时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

2.8

2.4

v/(10-3min-1)

2.01.61.20.80.40.0

x

36.[化学——选修2:化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

硝酸铵、水、硫酸亚硫酸铵、氯化铵

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）

A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入

适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。

在基态

原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与

CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 （5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示

:

石墨烯晶体

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

2]m[CH2－－[CH2－

－]H6O2)3③④②

2CH2CH3聚乙烯醇缩丁醛

C－－CH＝CH3C－－C≡333CaCO3异戊二烯⑧⑤⑦

⑥

回答下列问题：

（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别为 、 。

（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式

为 。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路

线 。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)

理科综合能力测试(化学部分参考答案)

26.(14分)

⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 (1分，1分，2分，共4分)

⑵ ①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）； （3分，1分，共4分） ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊； （2分）

⑶①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强。②用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 (2分) 27. (14分)

⑴ Mg2B2O5·H2O+2H2SO4

△

2MgSO4+2H3BO3 （2分）

升高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径 (2分) ⑵ Fe3O4； SiO2和CaSO4 (1分，2分，共3分)

⑶将Fe2+氧化成Fe3+；使Al3+和Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去 (每空1分，共2分)

+

:

H

Na[H::B:H]

－

⑷ (七水)硫酸镁 (1分) ⑸H(2分)

⑹ 2H△

3BO3B2O3+3H2O B2O3 +3Mg

△

2B+3MgO (2分)

28. (15分)

⑴MnSO4(或Mn2+) （1分） ⑵ 4.72×10－

7 （2分） ⑶ 299 ⑷①K=

0.108×0.1080.784

(2分)； ②k－

正/K；1.95×103 （每空2分，共4分） ③A、E (4分)

36.[选修2：化学与技术](15分)

(1) CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 （每空2分，共4分）

(2) 2Cu2+ + SO2－－

2－

+3 + 2Cl + H2O = 2CuCl + SO4 + 2H (3分)

(3)硫酸 (2分) (4)醇洗有利加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化 (2分) (5)B、D （2分）

(2分) 2分）

（

0.597ab(6)×100% (2分)

m

37.[选修3：物质结构与性质](15分)

(1)电子云 2 (每空1分，共2分) (2) C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (2分)

－

(3) σ键和π键 sp CO2、SCN （或COS等） (2分，1分，2分，共5分) (4)分子 (2分)

(5) ① 3 2 （每空1分，共2分）

②12 4 （每空1分，共2分） 38.[选修5：有机化学基础](15分)

(1)乙炔 碳碳双键和酯基 (1分，2分，共3分) (2)加成反应 消去反应 (每空1分，共2分) (3)

2－ CH3CH2CH2CHO (每空1分，共2分)

CH2H2Cn (每空1分，共2分) (4) 11 C＝C

H3(5) H3C－C≡CH CH3－CH2－CH2－C≡CH CH3－CH2－C≡C－CH3 (3分) 3(6) HC≡

说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生

2.所有图形由个人制作完成。图形用Visio2007制作，然后在Word2007中“选择性粘贴”→“图片(增强型图元文件)”进行粘贴， 图形放大缩小清晰度不变。试卷完成后保存为 Word2003版本(鉴于很多老师用Word2003)。

3. 。邮箱：wqniao@ QQ: 6937945(阿笨猫) (只讨论试卷上的问题，不聊天！)

4.制作目的：为广大高中化学老师免费提供高清试卷，方便出题、组题。

5.不搞水印、不设置障碍、不反对同仁转载其它网站赚点或利用本卷制作试卷解析等。 只需留下原卷最后“说明1~4”就行，这是对我制卷最大的支持。 6.已经制作高清化学试卷14套：（截止2015年6月30日晚完工）

2015年高考化学部分(新课标Ⅰ、新课标Ⅱ、安徽、北京、福建、广东、海南、江苏、山东、上海、四川、天津、浙江含自选、重庆)

≡C－－CH2C＝CH－－CHCaCO3

2C＝CH－CH＝CH2(3分)

HC

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3rw1.html